四川省2026届高三化学下学期3月开学试题含解析

这是一份四川省2026届高三化学下学期3月开学试题含解析，共12页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是
A. 镁铝合金密度小，强度大，可用于制造飞机
B. 氧化钠可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂
C. 维生素 、 均可作为食品的抗氧化剂
D. 、 均可用作饮用水的处理剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁铝合金密度小、强度大，满足航空器材的性能要求，可用于制造飞机，A 正确；
B．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇和呼吸面具的供氧剂；氧化钠不能反应生成氧
气，无法作供氧剂，B 错误，符合题意；
C．维生素 C 和 都具有还原性，可消耗氧气，防止食品被氧化，因此均可作为食品抗氧化剂，C 正确；
D． 和 都具有强氧化性，可杀菌消毒，且 的还原产物水解生成的氢氧化铁胶体可吸
附杂质净水，二者都可用作饮用水处理剂，D 正确；
故选 B。
2. 高分子材料是现代社会的核心材料之一，下列说法错误的是
A. 纤维素是天然高分子材料 B. 聚氯乙烯的链节为—CH2—CHCl—
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C. 灼烧可鉴别棉花纤维和羊毛纤维 D. 丁腈橡胶是通过缩聚反应生成的
【答案】D
【解析】
【详解】A．纤维素的化学式为(C6H10O5)n，相对分子质量很大，属于天然有机高分子材料，A 正确；
B．聚氯乙烯由氯乙烯（ ）发生加聚反应生成，重复结构单元即链节为 ，B
正确；
C．棉花纤维主要成分为纤维素，灼烧有烧纸的气味，羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，
可通过灼烧鉴别，C 正确；
D．丁腈橡胶由 1,3-丁二烯和丙烯腈通过加聚反应生成，反应过程中无小分子物质脱去，不是缩聚反应，D
错误；
故选 D。
3. 科学家发现金星大气中存在 PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用反应 3KOH(浓)+P4+3H2O
3KH2PO2+PH3↑可制备 PH3，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. PH3 为极性键形成的非极性分子 B. 1ml P4 中含有的σ键数为 4NA
C. 22.4L H2O 中含有的电子数为 10NA D. 每生成 1ml PH3 转移的电子数为 3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．PH3 空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，是由极性键形成的极性分子，A 错误；
B．P4 为正四面体结构，1 个 P4 分子含 6 个 P-P σ键，故 1ml P4 中σ键数为 6NA，B 错误；
C．未指明标准状况，且标准状况下 H2O 不是气态，无法用 计算其物质的量，C 错误；
D．反应中 发生歧化反应，生成 1ml PH3 时 P 元素从 0 价降低到-3 价，转移电子数为 3NA，D 正确；
故选 D
4. 某药物中间体(M) 结构如图。下列有关 的说法正确的是
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A. 能发生水解反应 B. 分子中含有 2 个手性碳原子
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可用红外光谱测定其相对分子质量
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察 M 的结构，其中没有酯基、酰胺基或卤素原子等可水解的官能团，不能发生水解反应，A
错误；
B．手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子，M 分子中不存在手性碳原子，B 错误；
C．在 M 的结构中，存在一个碳碳双键（C=C），这会与 KMnO4 发生氧化反应，导致溶液褪色，C 正确；
D．红外光谱（IR）主要用于分析分子中的官能团和化学键类型，而相对分子质量的测定需要质谱法，D 错
误；
故答案选 C。
5. 下列装置或操作不能达到实验目的的是
A．铁片镀铜 B．干燥 Cl2
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C．引发红色喷泉 D．测氯水的 pH
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图示，铜片连接电源负极，作为阴极，发生反应：Cu2+ 2e-=Cu；铁片连接电源正极，作
为阳极极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，不能实现铁片镀铜，A 错误；
B．无水 CaCl2 是一种中性干燥剂，不与 Cl2 发生反应，可以有效干燥 Cl2，B 正确；
C．HCl 极易溶于水，当挤压胶头滴管使水进入烧瓶后，HCl 迅速溶解，导致烧瓶内压强急剧减小，外界大
气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉。同时，HCl 溶于水呈酸性，滴有石蕊的水溶液会变红，因此可以
形成红色喷泉，C 正确；
D．pH 计是一种精密仪器，可用于测量溶液的 pH 值。将 pH 计的电极插入氯水中，可以准确测定其 pH， D
正确；
故答案选 A。
6. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是
A. 向 溶液中加入 溶液：
B. 向 溶液中加入稀硝酸：
C. 向 溶液中加入 溶液：
D. 将过量铁粉加入稀硝酸中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe3+与 I-发生氧化还原反应，Fe3+被还原为 Fe2+而非 Fe 单质，正确离子方程式为
，A 错误；
B．稀硝酸具有强氧化性，亚硫酸根具有还原性，二者会发生氧化还原反应， 被氧化为 ，硝酸被
还原为 NO，不会发生复分解反应生成 SO2，反应的离子方程式为：
，B 错误；
C．Al3+和 发生双水解反应，相互促进水解完全，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，该离子方程式
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电荷守恒、产物正确、配平无误，C 正确；
D．过量铁粉会与反应生成的 Fe3+继续反应，最终产物为 Fe2+而非 Fe3+，正确离子方程式为
，D 错误；
故选 C。
7. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 的基态原子中均有 2 个未成对电子， 的
原子序数是 的 2 倍， 与 位于同一主族。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 简单离子半径：
C. 最简单氢化物的稳定性： D. 的第一电离能大于同周期相邻元素
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y 基态原子均有 2 个未成对电子，符合条件的短周期元素为 C（6，价电子 ，2 个未成对电
子）、O（8，价电子 ，2 个未成对电子）、Si（14，价电子 ，2 个未成对电子）、S（16，价电子 ，
2 个未成对电子）；Z 的原子序数是 X 的 2 倍，若 X 为 C（原子序数 6），则 Z 为 Mg（原子序数 12），符合
原子序数顺序；若 X 为 Si，Z 原子序数为 28，超出短周期，排除；Y 原子序数介于 X(6)和 Z(12)之间，故 Y
为 O（8）；Y 与 W 同主族，故 W 为 S。 最终得：X 为 C、Y 为 O、Z 为 Mg、W 为 S，
【详解】A．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性顺序为 ，即
，A 错误；
B．电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，原子序数越大半径越小。 （3 层） （2 层）
（2 层），即 ，B 错误；
C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性 ，故稳定性 ，即 ，C 错误；
D．Z 为 Mg，位于第三周期，价电子排布为 （全满稳定结构），第一电离能大于相邻的 Na 和 Al，D 正
确；
故选 D。
8. 聚醚醚酮树脂广泛应用于航空航天、医疗器械、汽车制造及电子电气领域。合成原理如下：
下列说法错误的是
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A. I 与 H2 的完全加成产物中含有手性碳原子
B. x=2n-1
C. I、Ⅱ、Ⅲ中碳原子的杂化方式相同
D. Ⅱ与氯化铁溶液能发生显色反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．I 与 完全加成后，苯环加成变为饱和环己烷结构，但是该物质有两条对称轴，结构对称，不
存在手性碳原子，A 错误；
B．根据原子守恒，反应物为 I，共含 F；产物聚合物仅端基保留 1 个 F，其余 F 全部以 形
式脱去，因此生成 的数目 ，B 正确；
C．I、II、III 中所有碳原子都位于苯环或羰基中，所有碳原子均为 杂化，杂化方式相同，C 正确；
D．II 是对苯二酚，含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，D 正确；
故选 A。
9. 一种制备 Fe3O4 并检验产物的装置如图(夹持装置已省略)。下列说法正确的是
A. 酒精灯的点燃顺序是丙→甲→乙
B. 碎瓷片与玻璃丝的作用完全相同
C. 用磁铁靠近 B 中固体产物，可判断有无 Fe3O4 生成
D. E 中黑色物质变红，F 中无水硫酸铜变蓝，说明有 H2 生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．需要先点燃甲，产生水蒸气排尽装置内空气，防止 与空气混合加热爆炸、防止铁粉被氧气
氧化，再点燃乙，最后点燃丙，正确顺序为 ，A 错误；
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B．A 中碎瓷片作用是防止水加热时暴沸；B 中玻璃丝作用是支撑固定还原铁粉，防止铁粉被气流带出堵塞
导管，二者作用不同，B 错误；
C． 单质本身也能被磁铁吸引，因此无法仅通过磁铁吸引判断是否生成 ，C 错误；
D．D 中碱石灰已经完全除去 中混有的水蒸气，E 中黑色 变红，说明 被还原为 ，F 中无水
硫酸铜变蓝说明生成了水，即可证明原反应生成了 ，D 正确；
故答案选 D。
10. 是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。一种用软锰矿(主要成分为 ，含少量 、
、 )制备高纯 的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 粉碎软锰矿可加快酸浸速率
B. “酸浸”时消耗的 大于
C. “氧化”后的溶液的 pH 会减小
D. “除杂”时，可以用氨水调节溶液的 pH
【答案】C
【解析】
【分析】向软锰矿中加入稀硫酸、SO2 进行酸浸， 与 SO2 发生反应 ，
、 、 转化为 Fe2+、Fe3+、Al3+，Fe3+能被 SO2 还原为 Fe2+；加入 H2O2 氧化，Fe2+被氧化为
Fe3+；除杂步骤可加入氨水调节溶液的 pH，使 Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去；最后加入 NaHCO3 进行沉锰
得到 MnCO3。
【详解】A．粉碎软锰矿可增大反应物间的接触面积，可加快反应速率，A 正确；
B．“酸浸”时，SO2 除了与 以物质的量之比 1∶1 发生反应外，还与 Fe3+发生反应，故消耗的
大于 ，B 正确；
C．“氧化”时发生反应 ，H+被消耗，故溶液的 pH 会增大，C 错误；
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D．“除杂”时，加入氨水调节溶液的 pH 使 Fe3+、Al3+转化为沉淀而 Mn2+不被沉淀，且 NH3·H2O 不稳定，
易分解为 NH3 和 H2O，故可以用氨水调节溶液的 pH，D 正确；
答案选 C。
11. 下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 硬度：金刚石>碳化硅 C—C 的键能比 C—Si 的键能大
臭氧在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解
B 臭氧是非极性分子
度
C 酸性：丙酸c(H2A-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】
【详解】A．三元弱酸 分步电离： ， ， ，
其中， ， ， ， ，对
（浓度比）变形得： ，取负对数得： ，因此 越大（ 越小），相同
下 越大，所以三条曲线中， 对应 （ ）， 对应 （ ），
对应 （ ）；A 正确；
B．对 的 ，代入 得： ，得 ， 。
第一步水解： ，水解常数 ，B 正确；
C．根据电荷守恒： ， 时，
，所以 ； 对 的 ，同理得
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，即 ， 时 ，因此 ，即
，代入电荷守恒式得 ，C 错误；
D． 时，恰好反应生成 ； 的电离常数 ，
，水解常数 ，电离大于水解，溶液显酸性， ，且 电离
水解程度都很小，因此 ，D 正确；
故选 C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 通常用作催化剂等。一种利用炼锌废渣(含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2 价氧化物及锌和
铜的单质)制备 的工艺流程如下：
已知：① ， ， ；溶液中的金属离子
浓度小于或等于 ，可认为完全沉淀。
②以氢氧化物形式沉淀时， {其中 表示 、 、 、 或
}和溶液 的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）基态钴原子的电子排布式为___________。
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（2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。
（3）“沉铜”过程中会引起的环境问题是___________。
（4）加入 的作用为___________；该工序中 发生反应的离子方程式为___________。
（5）“沉铁”步骤中，用 调节溶液的 范围为___________~___________。
（6）“沉钴”步骤中，随着 的生成，溶液 pH 将___________(填“升高”“下降”或“不变”)。
（7）结合题中给出的信息，简要描述从滤液中获取氢氧化锌沉淀的操作：___________。
【答案】（1） 或
（2） 、
（3）产生污染环境的 气体
（4） ①. 氧化 和 ②.
（5） ①. 2.8 ②. 6.3
（6）下降 （7）向滤液中滴加 溶液，边加边搅拌，控制溶液的 在 8.2 到 12.0 之间，使锌离
子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥
【解析】
【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2 价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶
解，Zn 及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2 价阳离子进入溶液；然后通
入硫化钠沉铜生成 CuS 沉淀；过滤后，滤液中加入 Na2S2O8 将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子
也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节 pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过
滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到 C(OH)3。
【小问 1 详解】
C 是 27 号元素，根据构造原理，基态原子电子排布式为 或 ；
【小问 2 详解】
炼锌废渣中，Pb 的+2 价氧化物与稀硫酸反应生成难溶的 ，Cu 单质不与稀硫酸反应，二者都留在浸
渣中；
【小问 3 详解】
酸浸后溶液呈酸性，加入 时， 会与 反应生成有毒的硫化氢气体，造成空气污染;
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【小问 4 详解】
中过氧键具有强氧化性，可将 氧化为 沉淀除去，同时将 氧化为 ，方便后续
调 pH 沉铁；根据氧化还原配平得到 反应 离子方程式为
；
【小问 5 详解】
沉铁需要保证 完全沉淀，由图可知 完全沉淀时 pH 最小为 2.8；同时需要保证 、 不沉淀，
由图可知 开始沉淀时 pH 为 6.3，因此 pH 范围为 ;
【小问 6 详解】
沉钴的反应为 ，反应生成 ， 浓度增大，溶液 pH
下降；
【小问 7 详解】
根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液中有 Zn 元素以 Zn2+形式存在，当 pH＞12 后氢氧化锌会溶解转化
为[Zn(OH)4]2-，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加 NaOH 溶液，边加边
搅拌，控制溶液的 pH 为 8.2 到 12.0 之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。
17. CuCl 可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：
晶体呈白色，熔点为 ，沸点为 ，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、
稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成 。
实验室用如图所示装置制取 ，反应原理如下：
(过量)
还原：
稀释分解：
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（1）若实验室没有仪器 ，要达到同样滴加液体的效果，则可以用下列仪器中的___________(填标号)代替。
a． b． c．
（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置 C 的作用是___________。
（4）装置 B 中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到 CuCl 晶体。
①步骤 ii 中 的作用是___________。
②步骤 iii 中，为使固液快速分离，应采用的方法是___________(填标号)。
A．蒸馏 B．减压过滤 C．蒸发
③步骤 iv 中乙醇洗涤的目的是___________。
④ 晶体的结构可用___________(填仪器名称)测定。
（5）利用氧化还原滴定测定产品中 的纯度。
取 产品于碘量瓶中，加入足量 溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至 。移取
溶液于锥形瓶中，用 标准溶液滴定至终点，消耗 标准溶液
(滴定时的反应为 )。
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①CuCl 的纯度为___________%。
②下列操作会导致实验结果偏大的是___________(填标号)。
A．未用标准溶液润洗水洗后的滴定管
B．滴定过程中锥形瓶中的液体溅出
C．滴定前仰视滴定管读数，滴定终点时平视滴定管读数
【答案】（1）c （2） (浓)
（3）吸收过量的 ，防止倒吸
（4） ①. 防止 被氧化 ②. B ③. 防止 溶解造成损失，使固体快速干燥 ④. 射
线衍射仪
（5） ①. ②. A
【解析】
【分析】装置 A 制备 SO2，进入装置 B 中发生反应： (过量) 、
，装置 C 是为了吸收剩余的 SO2，防止
其排入空气中，污染空气；将得到的混合物冷却后倒入溶有 的水中稀释，发生反应：
，固液分离后用乙醇洗涤 固体后干燥得到 晶体；
【小问 1 详解】
仪器 X 是恒压分液漏斗，作用是控制滴加液体、平衡压强使液体顺利流下；要达到同样滴加液体的效果，
需要平衡起亚，装置 c 达到同样滴加液体的效果。
【小问 2 详解】
装置 A 的作用是制备反应需要的 ，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为
(浓) ；
【小问 3 详解】
是有毒酸性气体，装置 C 中 NaOH 溶液可以吸收未反应的 ，防止污染环境;
【小问 4 详解】
①题干已知 露置在潮湿空气中易被氧化， 具有还原性，可防止 Cu(Ⅰ)被氧化为 Cu(Ⅱ)。
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②减压过滤（抽滤）可以加快固液分离速率，蒸馏分离沸点不同的液体混合物、蒸发用于浓缩溶液，因此
选 B。
③已知 难溶于乙醇，因此乙醇洗涤既可以降低 的溶解损耗，乙醇易挥发，能快速干燥晶体，同
时洗去表面杂质。
④测定晶体结构的仪器为 X 射线衍射仪。
【小问 5 详解】
①根据反应关系可得： ，因此
，纯度为：
。
②A：未用标准液润洗滴定管，标准液被稀释，消耗标准溶液体积 偏大，计算结果偏大；
B：锥形瓶液体溅出，待测溶质减少，消耗 偏小，结果偏小；
C：滴定前仰视读数、终点平视，得到的消耗体积 偏小，结果偏小；
因此选 A。
18. 甲烷催化脱氢可制备乙烯和氢气。涉及的反应如下：
反应 1：2CH4(g)⇌C2H6(g)+H2(g) ΔH1=+64.9kJ·ml-1
反应 2：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) ΔH2=+137kJ·ml-1
反应 3：2CH4(g)⇌C
2H4(g)+2H2(g) ΔH3
（1）ΔH3=______kJ·ml-1，______(填“高温”或“低温”)有利于反应 3 自发进行。
（2）已知 (k 为速率常数，活化能 Ea、R 和 C 均视为常数)，反应 1、反应 2 的 lnk 与 的
关系如图所示(已知反应 1 的活化能为 Ea1、反应 2 的活化能为 Ea2，且 Ea1