四川省南充市2025_2026学年高二化学下学期开学试题含解析

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本试卷共满分 100 分。考试时长 75 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分 选择题
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 下列装置或过程能实现化学能转化为热能的是
A.锌锰干电池 B.燃气燃烧 C.电池充电 D.水力发电
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A 错误；
B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B 正确；
C．电池充电是将电能转化为化学能，C 错误；
D．水力发电是将机械能转化为电能，D 错误；
故选 B。
2. 某密闭容器中发生反应 X2(g)+3Y(g) Z(g)+W(g) ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示：
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下列有关说法正确的是
A. 总反应快慢主要由反应②决定
B. 总反应的ΔH10-4ml/L，使溶
液的 pH>10，可见所得氨水的 pH 略大，故 D 错误；
故选 C。
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向 Fe(SCN)3 溶液中加入少量铁粉后红色变浅
B. NO2 和 N2O4 的混合气体升温后红棕色加深
C. SO2 催化氧化成 SO3 的反应，往往需要使用催化剂
D. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
【答案】C
【解析】
【详解】A．向 Fe(SCN)3 溶液中加入少量铁粉，发生 反应， 浓度减小，平衡
逆向移动，红色变浅，能用勒夏特列原理解释，A 错误；
B．对于反应 ， ，升温平衡逆向移动， 浓度增大，红棕色加深，能用勒夏特列
原理解释，B 错误；
C．SO2 催化氧化成 SO3 的反应，使用催化剂是为了加快反应速率，而勒夏特列原理是用来解释平衡移动的，
不能用勒夏特列原理解释，C 正确；
D．氯气溶于水存在 平衡，饱和食盐水中 浓度大，使平衡逆向移动，减少氯
气的溶解，能用勒夏特列原理解释，D 错误；
故选 C。
10. 一种新型微生物脱盐燃料电池如图所示。利用活性菌的催化作用，在净化两极室污水的同时，淡化脱盐
室的盐水，协同产生电流。下列说法错误的是
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A. 电极为电池负极
B. 电极的电极反应可能为：
C. 污水净化过程中， 电极区溶液的 pH 一定增大
D. 外电路转移 2ml 电子，脱盐室质量减少 58.5g
【答案】D
【解析】
【分析】在 a 电极，有机物失电子转化为 CO2 等，b 极室空气中的 O2 得电子产物与电解质作用生成水或
OH-，则 a 电极为负极，b 电极为正极。
【详解】A．由分析可知， 电极有机物失电子，为电池负极，A 正确；
B． 电极为正极，空气中的 O2 得电子产物与电解质作用，可能生成水，则电极反应可能为：
，B 正确；
C．污水净化过程中， 电极区溶液要么消耗 H+，要么生成 OH-，则溶液的 pH 一定增大，C 正确；
D．外电路转移2ml电子，脱盐室有2mlCl-和2mlNa+向两极区发生迁移，则质量减少58.5g/ml×2ml=117g，
D 错误；
故选 D。
11. 某温度下，向 溶液中滴加 溶液，滴加过程中溶液中
与 溶液体积 的关系如图所示，已知 。下列说法正确的是
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A. 溶液 b 点可以通过升高温度到达 c 点
B. 该温度下
C. b 点溶液中：
D. 若把 溶液换成等浓度 溶液，则曲线变为Ⅱ
【答案】B
【解析】
【详解】A．随着温度升高，碳酸钡溶解度增大，钡离子和碳酸根离子浓度增大，则纵坐标减小，横坐标不
变，A 错误；
B．向 10mL0.10ml/LBaCl2 溶液中滴加 0.10ml/LNa2CO3 溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和碳
酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡： ， c(Ba2+) = c(CO )，该温度下 Ksp
(BaCO3)= 10-4.3×10-4.3=10-8.6，B 正确；
C．b 点，滴入的碳酸钠提供的碳酸根主要存在于碳酸钡沉淀中，溶液中碳元素很少：c(CO )+c(HCO )+
c(H2CO3)＜ c(Na+)，C 错误；
D．若把 Na2CO3 溶液换成等浓度 Na2SO4 溶液：向 10mL0.10ml/LBaCl2 溶液中滴加 0.10ml/L Na2SO4 溶液
时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：
， c(Ba2+) = c(SO )，该温度下 Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则 c(Ba2+) = c
(SO )= ， ＞4.3，则曲线变 I，D 错误；
故选 B。
12. 向恒容密闭容器中加入 1 ml 和一定量的 ，发生反应：
。不同投料比 时， 的平衡转化率随温度
的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
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A.
B. 该反应为吸热反应
C. 点 a、b、c 对应的平衡常数：
D. 投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．x 增大，CO2 的量增加，平衡正向移动，根据勒夏特列原理 CO2 的转化率减小，因此，A 正确；
B．由图像，温度升高，CO2 平衡转化率增大，说明平衡正向移动，吸热反应升温有利于平衡正向移动，B
正确；
C．b、c 两点温度相同，同一反应的 K 只受温度影响，故 Kc=Kb，a 点平衡转化率更低，说明反应平衡时
正向程度小，Ka 更小，故 Ka