四川省金堂中学等校2026届高三下学期3月开学化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是
A. 镁铝合金密度小，强度大，可用于制造飞机
B. 氧化钠可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂
C. 维生素 、 均可作为食品的抗氧化剂
D. 、 均可用作饮用水的处理剂
2. 高分子材料是现代社会的核心材料之一，下列说法错误的是
A. 纤维素是天然高分子材料 B. 聚氯乙烯的链节为—CH2—CHCl—
C. 灼烧可鉴别棉花纤维和羊毛纤维 D. 丁腈橡胶是通过缩聚反应生成的
3. 科学家发现金星大气中存在 PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用反应 3KOH(浓)+P4+3H2O
3KH2PO2+PH3↑可制备 PH3，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. PH3 为极性键形成的非极性分子 B. 1ml P4 中含有的σ键数为 4NA
C. 22.4L H2O 中含有的电子数为 10NA D. 每生成 1ml PH3 转移的电子数为 3NA
4. 某药物中间体(M)的结构如图。下列有关 的说法正确的是
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A. 能发生水解反应 B. 分子中含有 2 个手性碳原子
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可用红外光谱测定其相对分子质量
5. 下列装置或操作不能达到实验目的的是
A．铁片镀铜 B．干燥 Cl2
C．引发红色喷泉 D．测氯水的 pH
A. A B. B C. C D. D
6. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是
A. 向 溶液中加入 溶液：
B. 向 溶液中加入稀硝酸：
C. 向 溶液中加入 溶液：
D. 将过量铁粉加入稀硝酸中：
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7. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 的基态原子中均有 2 个未成对电子， 的
原子序数是 的 2 倍， 与 位于同一主族。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 简单离子半径：
C. 最简单氢化物的稳定性： D. 的第一电离能大于同周期相邻元素
8. 聚醚醚酮树脂广泛应用于航空航天、医疗器械、汽车制造及电子电气领域。合成原理如下：
下列说法错误的是
A. I 与 H2 的完全加成产物中含有手性碳原子
B. x=2n-1
C. I、Ⅱ、Ⅲ中碳原子的杂化方式相同
D. Ⅱ与氯化铁溶液能发生显色反应
9. 一种制备 Fe3O4 并检验产物的装置如图(夹持装置已省略)。下列说法正确的是
A. 酒精灯 点燃顺序是丙→甲→乙
B. 碎瓷片与玻璃丝的作用完全相同
C. 用磁铁靠近 B 中固体产物，可判断有无 Fe3O4 生成
D. E 中黑色物质变红，F 中无水硫酸铜变蓝，说明有 H2 生成
10. 是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。一种用软锰矿(主要成分为 ，含少量 、
、 )制备高纯 的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
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A. 粉碎软锰矿可加快酸浸速率
B. “酸浸”时消耗的 大于
C. “氧化”后的溶液的 pH 会减小
D. “除杂”时，可以用氨水调节溶液的 pH
11. 下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 硬度：金刚石>碳化硅 C—C 的键能比 C—Si 的键能大
臭氧在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解
B 臭氧是非极性分子
度
C 酸性：丙酸c(H2A-)>c(H+)>c(OH-)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 通常用作催化剂等。一种利用炼锌废渣(含有锌、铅、铜、铁、钴、锰 +2 价氧化物及锌和
铜的单质)制备 的工艺流程如下：
已知：① ， ， ；溶液中的金属离子
浓度小于或等于 ，可认为完全沉淀。
②以氢氧化物形式沉淀时， {其中 表示 、 、 、 或
}和溶液 的关系如图所示。
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回答下列问题：
（1）基态钴原子的电子排布式为___________。
（2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。
（3）“沉铜”过程中会引起的环境问题是___________。
（4）加入 的作用为___________；该工序中 发生反应的离子方程式为___________。
（5）“沉铁”步骤中，用 调节溶液的 范围为___________~___________。
（6）“沉钴”步骤中，随着 的生成，溶液 pH 将___________(填“升高”“下降”或“不变”)。
（7）结合题中给出的信息，简要描述从滤液中获取氢氧化锌沉淀的操作：___________。
17. CuCl 可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：
晶体呈白色，熔点为 ，沸点为 ，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、
稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成 。
实验室用如图所示装置制取 ，反应原理如下：
(过量)
还原：
稀释分解：
（1）若实验室没有仪器 ，要达到同样滴加液体的效果，则可以用下列仪器中的___________(填标号)代替。
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a． b． c．
（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置 C 的作用是___________。
（4）装置 B 中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到 CuCl 晶体。
①步骤 ii 中 的作用是___________。
②步骤 iii 中，为使固液快速分离，应采用的方法是___________(填标号)。
A．蒸馏 B．减压过滤 C．蒸发
③步骤 iv 中乙醇洗涤的目的是___________。
④ 晶体的结构可用___________(填仪器名称)测定。
（5）利用氧化还原滴定测定产品中 的纯度。
取 产品于碘量瓶中，加入足量 溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至 。移取
溶液于锥形瓶中，用 标准溶液滴定至终点，消耗 标准溶液
(滴定时的反应为 )。
①CuCl 的纯度为___________%。
②下列操作会导致实验结果偏大 是___________(填标号)。
A．未用标准溶液润洗水洗后的滴定管
B．滴定过程中锥形瓶中的液体溅出
C．滴定前仰视滴定管读数，滴定终点时平视滴定管读数
18. 甲烷催化脱氢可制备乙烯和氢气。涉及的反应如下：
反应 1：2CH4(g)⇌C
2H6(g)+H2(g) ΔH1=+64.9kJ·ml-1
反应 2：C2H6(g)⇌C
2H4(g)+H2(g) ΔH2=+137kJ·ml-1
反应 3：2CH4(g)⇌C
2H4(g)+2H2(g) ΔH3
（1）ΔH3=______kJ·ml-1，______(填“高温”或“低温”)有利于反应 3 自发进行。
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（2）已知 (k 为速率常数，活化能 Ea、R 和 C 均视为常数)，反应 1、反应 2 的 lnk 与 的
关系如图所示(已知反应 1 的活化能为 Ea1、反应 2 的活化能为 Ea2，且 Ea1