四川省成都市2024_2025学年高三化学上学期开学考试试题含解析

这是一份四川省成都市2024_2025学年高三化学上学期开学考试试题含解析，共19页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题包含14个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A. 中国烟花的历史可以追溯到西汉时期，烟花观察到的是原子发射光谱
B. 成都东门城墙始建于明朝，其墙体由青砖砌成，青砖的主要成分是
C. 川酒的传统酿制技艺是我国的非物质文化遗产，酒的酿造过程不涉及氧化还原反应
D. 工业上使用铁罐车运输浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸不反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．烟花发出五颜六色的光是因为金属的焰色反应，利用的原理是原子发射光谱，故A项正确；
B．成都东门城墙始建于明朝，其墙体由青砖砌成，主要成分为Fe3O4，故B项错误；
C．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇涉及氧化还原反应，故C项错误；
D．工业上使用铁罐车运输浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸会钝化，故D项错误；
故本题选A。
2. 下列有关物质的结构、性质和用途说法正确的是
A. “杯酚”能分离和，体现了超分子的自组装特性
B. 可燃冰中甲烷分子与水分子间存在氢键
C. 冰晶体中水分子的空间利用率低于干冰晶体中的分子
D. 钾盐可用作紫色烟花的原料是因为电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光
【答案】C
【解析】
【详解】A．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子；“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的“分子识别“特性，A正确；
B．C的电负性较小，甲烷与水不存在分子间氢键，故B错误；
C．冰和干冰都是分子晶体，水分子间存在氢键，由于氢键的方向性而使得水分子周围的水分子少，干冰中 CO2分子之间是范德华力，该力没有方向性而使得CO2分子周围尽可能多，故冰晶体中水分子的空间利用率低于干冰晶体中的CO2分子，C正确；
D．电子从激发态跃迁到基态的过程中释放能量，而不是跃迁到激发态的过程释放能量，D错误；
本题选C。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的名称：2-甲基-3-乙基戊烷B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C. 的电子式：D. 丙炔的键线式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．该有机物属于烷烃，主链上含有5个碳原子，甲基位于2号碳原子上、乙基位于3号碳原子上，该有机物名称为2-甲基-3-乙基戊烷，故A正确；
B．中价层电子对数为3+=3且不含孤电子对，的价层电子对互斥(VSEPR)模型为，故B错误；
C．漏写氟原子孤电子对，NaBF4的电子式为，故C错误；
D．丙炔结构简式为HC≡C—CH3，3个碳原子在一条直线上，其键线式为，故D错误；
答案选A。
4. 下列实验方案能够达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．水解后没有加硝酸中和NaOH，则AgNO3将转化为AgOH进而生成黑色的Ag2O沉淀，掩盖了AgBr淡黄色沉淀，故必须水解后的溶液中加入稀硝酸酸化后再检验溴离子，A不合题意；
B．已知Na2CO3和HCl反应是分阶段的，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，向碳酸钠和碳酸氢钠溶液滴加等浓度的盐酸溶液，前者先观察不到气泡，一段时间后才产生气泡，后者立即产生气泡，故可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，B符合题意；
C．KSCN溶液检验铁离子，原溶液中铁离子和KSCN反应生成血红色溶液，滴加氯水后溶液无明显变化，无法检验其中的Fe2+，C不合题意；
D．已知HCl的酸性强于H2CO3，即CaCl2溶液中通入CO2二者不反应，即不能用向CaCl2溶液中通入CO2的方法来制备CaCO3，D不合题意；
故答案为：B。
5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：、、、
B. 与Al反应能放出的溶液：、、、
C. 水电离的的溶液：、、、
D. 中性溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．在澄清透明的溶液中，四种离子之间相互不发生任何反应，一定能大量共存，故A项正确；
B．与铝反应生成氢气的溶液既可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时，硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存；碱性条件下，亚铁离子和氢氧根离子生成弱电解质，不能大量共存，故B项错误；
C．水电离出的c(H+)=1×10−13ml/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中氢离子和硫代硫酸根不能大量共存，故C项错误；
D．铁离子发生水解反应，溶液呈酸性，则中性溶液中铁离子不能大量共存，故D项错误；
故本题选A。
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向酸性溶液中加入草酸溶液：
B. 过量Fe与稀硝酸反应：
C. 向溶液中滴加至溶液呈中性：
D. 向溶液中通入过量：
【答案】B
【解析】
【详解】A．草酸是弱电解质，写离子方程式时不拆，正确的离子方程式为，故A错误；
B．过量Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，所给离子方程式正确，故B正确；
C．向溶液中滴加至溶液呈中性，完全反应，离子方程式为，故C错误；
D．向溶液中通入过量，溶液完全被氧化，离子方程式为，故D错误；
故选B。
7. 下图实验装置和操作能达到实验目的的是
A. 利用甲装置制备溴苯并验证有HBr生成
B. 利用乙装置证明热稳定性：
C. 利用丙装置制备无水
D. 利用丁装置制备
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有产生时，导出的气体在通入溶液前需经洗涤，除去中混有的溴蒸气，A错误；
B．因为碳酸氢钠受热极易分解，而碳酸钠受热不分解，应该将碳酸氢钠放置于小试管中，离火源稍远；碳酸钠放置在大试管底部，离火源最近，受热充分的碳酸钠能分解，受热不充分的碳酸氢钠分解，才能证明碳酸氢钠受热容易分解，B错误；
C．在气氛下加热，能防止水解而制得无水。同时，不能直接排放到空气中，需要用碱石灰吸收氯化氢气体，进行尾气处理，C正确；
D．丁装置是利用反应产生的硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应制取和长时间观察氢氧化亚铁沉淀，设计原理是A试管反应一段时间以后，关闭a，利用氢气产生的压强，把左侧溶液压入右侧试管，从而制得氢氧化亚铁沉淀，但是B试管完全封闭，氢气不能排出装置，会带来危险，D错误；
故选C。
8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 15g甲基含有的电子数为10
B. 0.1ml与混合物含有的离子总数为0.3
C. 0.1ml晶体含有的离子总数为0.3
D. 62g白磷()含有共价键的数目为2
【答案】B
【解析】
【详解】A．1ml甲基中9ml电子，则15g甲基，即1ml甲基所含有的电子数为：9ml×NAml-1=9NA，故A项错误；
B．1mlNa2O2和1mlNa2O中均含有3ml离子，0.1mlNa2O2和Na2O混合物中含有离子总数为0.3ml×NAml-1=0.3NA，故B项正确；
C．NaHSO4晶体中含有Na+和，则0.1mlNaHSO4晶体中含有离子总数为0.2NA，故C项错误；
D．1mlP4中含有6ml磷磷键，则62g白磷分子中含有共价键的数目为：×6×NAml-1=3NA，故D项错误；
故本题选B
9. 某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是
A. 存在顺反异构体
B. 可与溶液发生显色反应
C. 该有机物最多与反应
D. 与足量加成后的产物分子中含有6个手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干有机物结构简式可知分子中含有2个碳碳双键，2个碳碳双键都存在顺反异构体，故A正确；
B．由题干有机物结构简式可知含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，故B正确；
C．由题干有机物结构简式可知，1ml该物质含有2ml酚羟基，消耗2mlNaOH，1ml酚酯基消耗2mlNaOH，1ml酰胺基消耗1mlNaOH，1ml羧基消耗1mlNaOH，与足量NaOH溶液反应时消耗6mlNaOH，故C错误；
D．与足量加成后的产物分子中含有6个手性碳原子，如图所示，故D正确；
故选C。
10. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同族，X、Y、Z的原子序数之和为24，Z是其所在周期主族元素基态原子中未成对电子数最多的原子。物质M是一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是
A. 电负性：Y>Z>X>W
B. 1mlM最多可以消耗2mlNaOH
C. 简单气态氢化物的沸点：Z>Y
D. W与X形成的化合物中含有离子键，且具有较强的还原性
【答案】C
【解析】
【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期，则X、Y、Z、W分别属于第一、二、三、四周期，X为H元素，结合复合肥M的结构可知，W形成一价阳离子、W为K元素，Y能形成2个共价键，则Y为O元素，Z能形成5个共价键、Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子，则Z的基态价电子排布为3s23p3、则Z为P元素，物质M为KH2PO4。
【详解】A．非金属性强则电负性大、金属性强则电负性小，同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，元素的电负性：O>P>H>K，即 Y>Z>X>W，故A项正确；
B．KH2PO4与NaOH反应可以生成K2HPO4或K3PO4，则KH2PO4最多可消耗2mlNaOH，故B项正确；
C．Z为P元素，Y为O元素，H2O中含有氢键，则简单气态氢化物的沸点：H2O﹥PH3，故C项错误；
D．W与X形成的化合物为KH，H为-1价，为最低价，具有比较强的还原性，故D项正确；
故答案选C。
11. 实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是
A. 反应时不能用水浴进行加热
B. 操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同
C. 试剂a可以是溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质
D. 加入无水固体的目的是除去有机物中的水分
【答案】C
【解析】
【分析】山梨酸和乙醇与浓硫酸110℃共热发生酯化反应，经过过滤将沸石分离后，在滤液中加入饱和碳酸钠溶液，除去未反应的山梨酸和硫酸、溶解未反应的乙醇、降低山梨酸乙酯的溶解度，用水洗涤后，因酯类物质在水中溶解度较小，静置后利用分液即可得到水层和有机层，在有机层中加入无水硫酸镁除去大部分水后，过滤后再将滤液蒸馏就可以得到较为纯净的山梨酸乙酯。
【详解】A．反应温度需要在110℃发生，不能用水浴加热，故A正确；
B．经分析，操作①和操作③为过滤原理相同，操作②为分液、操作④为蒸馏原理不同，故B正确；
C．试剂a应使用饱和碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液中山梨酸乙酯会发生水解，故C错误；
D．无水硫酸镁固体充当干燥机而除去有机物中的水分，故D正确；
故答案为：C。
12. 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示，下列说法正确的是
A. 进行反应1时，往饱和食盐水中先通入，再通入
B. 试剂X是NaCl固体，其作用是增大，便于析出
C. 整个流程中能循环利用的物质只有
D. 反应1的离子方程式为：
【答案】B
【解析】
【分析】饱和食盐水通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，滤渣是碳酸氢钠，滤液中含有氯化铵，滤液中通入氨气、加入氯化钠固体，析出氯化铵。
【详解】A．氨气的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于碱性溶液，进行反应1时，往饱和食盐水中先通入，再通入，故A错误；
B．试剂X是NaCl固体，其作用是增大，便于析出，故B正确；
C．滤液中加入NaCl，通过降温结晶析出NH4Cl，所得母液为NaCl溶液，也可以循环利用，故C错误；
D．反应1是氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：，故D错误；
选B。
13. 实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是

A. 氢化物的稳定性：
B. 、、三者的中心原子价层电子对数相等
C. 的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)
D. 晶体中与之间的最近距离为
【答案】D
【解析】
【详解】A．非金属性：F>O，则氢化物的稳定性：，故A正确；
B．、和的中心原子的价层电子时数均为4，故B正确；
C．由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个，8个，由晶胞结构可知其密度为故C正确；
D．晶体中为面心立方最密堆积，位于围成的正四面体的空隙中，与之间的最近距离为立方晶胞体对角线长的，即为，故D错误；
答案选D。
14. 铵明矾广泛用作中和剂、膨松剂和水净化剂等。工业上以铝土矿(主要成分是，含少量、杂质)为原料制取铵明矾晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A. 步骤Ⅱ的离子方程式为：
B. 步骤Ⅵ应该通入过量
C. 若经步骤Ⅱ得到的溶液与滤液c混合，则溶液中发生相互促进的水解反应
D. 相同条件下，明矾除去铜器上铜锈的效果不如铵明矾
【答案】D
【解析】
【分析】由制备流程可知，铝土矿用盐酸溶解，Al2O3、Fe2O3反应得到AlCl3、FeCl3，SiO2不与盐酸反应，过滤得到固体a为SiO2，滤液中含有AlCl3、FeCl3及剩余的HCl，再加入过量的烧碱，反应得到氢氧化铁沉淀、四羟基合铝酸钠、氯化钠，过滤分离得到的红褐色沉淀b为氢氧化铁，溶液中III中含有四羟基合铝酸钠、氯化钠及剩余的NaOH，通入足量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，过滤，滤液c中含有氯化钠、碳酸氢钠，将氢氧化铝沉淀加热分解得到氧化铝，用硫酸溶解得到硫酸铝溶液，再通入氨气，得到铵明矾溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到铵明矾晶体，以此来解答。
【详解】A．步骤Ⅱ发生的反应为过量的NaOH与H+、Fe3+、Al3+反应，离子方程式分别为：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3、Al3++4OH-=，故A错误；
B．步骤Ⅵ中反应的离子方程式为NH3+H+=NH，过程中需控制NH3的通入量，理由是过多的NH3会将Al3+转化为Al(OH)3沉淀，影响铵明矾的产率和纯度，故B错误；
C．步骤II得到溶液主要是四羟基合铝酸钠溶液，滤液c为碳酸氢钠，两者水解都显碱性，不能发生相互促进的水解反应，故C错误；
D．明矾只有Al3+水解，而铵明矾中铵根和Al3+都会水解，故浓度相同时，铵明矾溶液的酸性较强，而且铵明矾溶液中的氨分子易与铜离子形成配位键，故明矾除去铜器上铜锈的效果不如铵明矾，故D正确；
答案选D。
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
15. (四羰基合镍，沸点为43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：
（1）Ni基态原子价电子的轨道表示式为_______。
（2）1ml含有σ键的数目为_______，的晶体类型为_______。
（3）已知：
①在恒温恒容条件下，将一定量的和加入密闭容器中，发生上述反应。下列能说明反应已达平衡状态的有：_______。
A． B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．
②在总压分别为0.1、0.5、1.0、2.0MPa下发生该反应，平衡时的体积分数与温度的关系如图乙所示，则△H_______0(填>或