2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷02（天津专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷02（天津专用），共13页。试卷主要包含了化学是以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Cu-64 Fe-56 S-32 Ca-40 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1．【新考法】垃圾分类，人人有责。以下生活垃圾应该投入可回收物垃圾桶的是
A．瓜果皮B．过期杂志C．废弃口罩D．旧电池
【答案】B
【详解】A、瓜果皮属于厨余垃圾，该项错误；
B、过期杂志属于废纸，可回收利用，该项正确；
C、废弃口罩属于其他垃圾，该项错误；
D、旧电池属于有害垃圾，该项错误；
故选 B。
2．【新情景】2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》自上映以来，打破中国影史多项纪录，网络平台数据显示其国内票房以154.45亿收官。电影中的几个精彩片段一定涉及化学变化的是
A．采摘莲藕B．莲藕捣碎成糊C．三昧真火塑肉身D．刻刀雕琢人形
【答案】C
【详解】A、采摘莲藕，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、莲藕捣碎成糊，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、三昧真火塑肉身，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、刻刀雕琢人形，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选C。
3．地壳中含量最多的固态非金属元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
【答案】B
【详解】地壳中元素含量（前四位）由高到低依次是O、Si、Al、Fe，含量最多的非金属元素是氧，但其单质在常温下为气体。含量排在第二位的非金属元素是硅，其单质在常温下为固体。因此，地壳中含量最多的固态非金属元素是硅。铝和铁为金属元素，故选B。
4．小红喜欢喝珍珠奶茶，珍珠是用木薯粉(一种淀粉)制作而成，珍珠中富含的营养素是
A．糖类B．蛋白质C．维生素D．油脂
【答案】A
【详解】珍珠由木薯粉制成，木薯粉主要成分为淀粉，淀粉属于糖类营养素，因此珍珠富含糖类，故选A。
5．下列对和两种物质的叙述中，正确的是
A．都含有氧分子B．二者都可用于供给呼吸
C．都含有氧元素D．二者的化学性质相似
【答案】C
【详解】A、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含氧分子，氧气由氧分子构成，不符合题意；
B、氧气具有氧化性，能供给呼吸，二氧化硫不能供给呼吸，不符合题意；
C、由化学式可知，二氧化硫由S、O元素组成，氧气由氧元素组成，则它们都含有氧元素，符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化硫和氧气分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。
故选C。
6．研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)。下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是
A．氯化钾B．烧碱C．熟石灰D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
【答案】C
【详解】根据题图分析可知水稻在酸性的土壤环境中对镉的吸收率高，氯化钾溶液呈中性，硫酸亚铁溶液呈酸性，烧碱、熟石灰溶液呈碱性，但烧碱具有强腐蚀性，因此通常用熟石灰来改良土壤结构。
故选C。
7．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A．验满氧气B．测定石灰水的pH
C．收集二氧化碳D．稀释浓硫酸
【答案】D
【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，不符合题意；
B、测定石灰水的pH：用胶头滴管吸取待测液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将待测液滴在湿润的pH试纸上，否则会稀释待测液，影响pH值，不符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，图中操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，符合题意。
故选D。
8．【新情景】金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的冰，原理如下图所示。有关说法错误的是
A．金刚石由原子构成
B．该过程中主要利用了金刚石的化学性质
C．“热冰”和水所含的分子化学性质相同
D．水转化为“热冰”过程中分子间间隔改变
【答案】B
【详解】A、金刚石由碳原子构成，A正确；
B、该过程中没有产生新物质，主要利用了金刚石的物理性质，B错误；
C、“热冰”和水所含的分子相同，所以化学性质也相同，C正确；
D、水转化为“热冰”过程中分子间间隔改变，D正确；
故选B。
9．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．铁锈与稀盐酸反应溶液由无色变为浅绿色
C．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
D．红磷在空气中燃烧有大量白烟产生，放热
【答案】D
【详解】A、铁丝在空气中不能剧烈燃烧，只能在氧气中燃烧，选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变黄色，选项错误；
C、描述现象时不应直接指出生成物名称，生成二氧化碳是实验结论，选项错误；
D、红磷在空气中燃烧有大量白烟产生，放热，选项正确；
故选D。
10．可用作气体的脱硫剂，脱硫和再生反应如下图所示。下列有关说法错误的是
A．脱硫反应不只生成了S和FeS
B．生成的FeS覆盖在表面会影响脱硫效果
C．脱硫和再生过程中可循环利用的是
D．再生过程发生反应的化学方程式为：
【答案】D
【详解】A、根据质量守恒定律，反应物中含有氢元素，故脱硫反应不只生成了S和FeS，正确；
B、在脱硫过程中，Fe2O3表面如果被生成的FeS 覆盖，会阻碍H2S与Fe2O3的进一步接触和反应， 从而降低脱硫效率，正确；
C、脱硫过程中，Fe2O3与H2S反应生成FeS。 再生时，FeS与氧气反应生成Fe2O3，故脱硫和再生过程中可循环利用的是Fe2O3，正确；
D、再生过程发生反应的化学方程式为：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2，错误；
故选D。
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分）
11．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是
A．空气的组成B．物质分类
C．化学反应模型D．物质的三态
【答案】D
【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，空气的质量分数组成与此不同，不符合题意；
B、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，两者属于并列关系，不符合题意；
C、氧化反应是物质与氧的反应，化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的化学反应，有的氧化反应是化合反应，如硫燃烧生成二氧化硫，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，两者属于交叉关系，不符合题意；
D、物质的三态包括气态、液态、固态，符合题意。
故选D。
12．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．物质A能与稀硫酸反应生成E
B．物质B的化学式为
C．一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A
D．物质D能与稀硫酸反应生成E
【答案】CD
【详解】A、由图可知，A对应铜元素化合价为0价的单质，则A为铜，E为硫酸铜，铜与稀硫酸不反应，不能得到硫酸铜，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，B对应铜元素化合价为+1价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则B中含有铜元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则物质B的化学式为，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，C对应铜元素化合价为+2价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则C中含有铜元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则物质C的化学式为，由A选项分析可知，A为铜，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A，说法正确，符合题意；
D、由图可知，D对应铜元素化合价为+2价的碱，则D为氢氧化铜，E为硫酸铜，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故物质D能与稀硫酸反应生成E，说法正确，符合题意。
故选：CD。
13．鉴别、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】AC
【详解】A、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊（）；一氧化碳不与澄清石灰水反应，无明显现象；能通过明显的现象差异鉴别两种气体，方案合理。
B、铝的金属活动性强于铜和银，加入铝粉后，铝不仅会与反应（），还会与原物质反应（），导致原物质被消耗，不符合除杂“不减少原物质”的原则，方案不合理。
C、易溶于水，难溶于水；
加水溶解：溶解，以固体形式存在；
过滤：分离出滤渣和滤液；
滤液蒸发结晶：得到固体；
滤渣洗涤并烘干：得到纯净的固体；能有效分离两种固体，方案合理。
D、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水（），但加入过量的氢氧化钙会引入新的杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方案不合理。
故选：AC。
14．【社会热点】2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产Deep Seek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，其工业制备流程如下图所示。下列说法不正确的是
A．在过程①中，只有硅元素的化合价发生了改变
B．“精馏”是蒸馏的一种形式，该过程发生的是物理变化
C．在过程⑤中若混入，容易产生爆炸
D．该生产流程中可以循环使用的物质只有一种
【答案】AD
【详解】A、在过程①中，碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，碳单质中碳元素化合价为0，二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显-2价，硅单质中硅元素化合价为0，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，则Si、C、元素的化合价发生了改变，符合题意；
B、“精馏”是蒸馏的一种形式，该过程是利用物质沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、在过程⑤中氢气参与了反应，氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，高温下容易发生爆炸，故在过程⑤中若混入，容易产生爆炸，不符合题意；
D、由图可知，该生产流程中氢气和氯化氢既是反应物，又是生成物，均可以循环利用，符合题意。
故选AD。
15. 【原创试题】下列说法正确的是：
A．氧化铜和氧化锌的混合物，把混合物全部加入到稀硫酸中恰好反应后，计算原固体混合物中金属元素的质量分数为60%
B．向和的混合溶液中加入锌粉6.3 g，恰好完全反应，反应后得到的固体的质量为5.6 g，则混合溶液中和的个数比为7:3
C．将一定质量的碳和氧气放入密闭容器中点燃，两者恰好完全反应，测得容器中只有CO2和CO，则放入容器中碳和氧气的质量比可能为3：4
D．氧化铁和氧化铜混合物7.0g，加入7.3%的稀盐酸至恰好完全反应。将所得溶液蒸发，得到固体的质量为12.5g，该实验所消耗的稀盐酸的质量是100g
【答案】D
【详解】A、氧化铜、氧化锌与稀硫酸的反应分别为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O可知：1份H2SO4恰好和1份金属氧化物反应，氧化物中的氧元素最终全部和硫酸中的氢结合为水，反应关系为：H2SO4∼氧化物中O，稀硫酸中H2SO4的质量=200 g×9.8%=19.6 g，H2SO4相对分子质量为98，O相对原子质量为16，设氧化物中氧元素质量为x，依据关系：H2SO4∼O：，解得x=3.2 g，混合物总质量为16.1 g，则：金属元素质量分数=，选项错误；
B、设混合溶液中的质量为x，的质量为y，则：
、
可得：，；
解得：x=，y=；
则混合溶液中和的个数比为:，选项错误；
C、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，碳、氧气的质量比为12:32=3:8；碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为，碳、氧气的质量比为，将一定质量的碳和氧气放入密闭容器中点燃，两者恰好完全反应，测得容器中只有和CO，则碳、氧气的质量比应介于3:8和3:4之间，则放入容器中碳和氧气的质量比可能为1:2，选项错误；
D、设消耗的稀盐酸质量为x，
由、可得：
。选项正确；
故选：D
第II卷（非选择题 共70分）
三、填空题（本大题共3小题 共20分）
16．（6分）化学与我们的生产、生活息息相关。请从下列物质中选择合适的序号填空。
①稀有气体 ②熟石灰 ③钛合金 ④盐酸 ⑤明矾 ⑥水银（汞）
(1)可用于吸附水中悬浮性杂质的是________；
(2)人体胃液中含有的是________；
(3)可用作电光源的是________；
(4)农业上用于改良酸性土壤的是________；
(5)可用于制造航天飞机的是________；
(6)常用于体温计中的液态金属是________。
【答案】(1)⑤
(2)④
(3)①
(4)②
(5)③
(6)⑥
【详解】（1）明矾（⑤）溶于水后形成胶状物，能吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，达到净水目的。
（2）胃液中含有盐酸（④），它可以帮助人体消化食物。
（3）稀有气体（①），通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯、航标灯等多种电光源。
（4）熟石灰（②），它是一种碱性物质，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤。
（5）钛合金（③），它具有强度高、密度小、耐腐蚀等优良性能，适合用于航空航天领域。
（6）水银（汞）（⑥），它在常温下为液态，且热胀冷缩的性质均匀，适合用于测量体温。
17．（8分）在第十五届全国运动会上，吉祥物“喜洋洋”和“乐融融”的原型是中华白海豚。中华白海豚是衡量海洋生态健康的关键指示物种，它们对水质变化极为敏感，依赖清洁、富氧的水域生存。
纳滤膜作为一种先进的分离技术，其孔径介于反渗透膜和超滤膜之间，能有效截留水中的重金属离子、有机污染物及部分盐分，同时允许部分矿物质通过，是进行水质深度净化的关键技术之一。
依据上文，回答问题。
(1)中华白海豚能成为大湾区水生态环境的“活体监测仪”，主要是因为其对生存环境的_______（填“水质”或“气候”）变化极为敏感。
(2)纳滤膜技术在用于净化可能受污染的海水时，其主要优势在于能有效去除_______（写其中一项）。
(3)利用下图中的电解水装置来制取气体时，在_______（填字母）管会生成一种可供呼吸的气体。请写出电解水的化学反应方程式：_______，该反应属于_______（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。
(4)提出爱护水资源的一条建议：_______。
【答案】(1)水质
(2)重金属离子、有机污染物或部分盐分（写其中一项）
(3) B 分解反应 降低
(4)工业废水处理达标后排放等
【详解】（1）根据题意，中华白海豚对水质变化敏感，故填“水质”；
（2）纳滤膜可有效去除重金属离子、有机污染物或部分盐分；
（3）根据电解水装置“正氧负氢，氢二氧一”的规律，A管连接负极，产生氢气(H2 )，B管连接正极，产生氧气(O2)。氧气是可供呼吸的气体，因此在B管会生成这种气体；
在通电条件下，水分解产生氢气和氧气，化学反应方程式：；
该反应是一种物质分解为两种物质的过程，属于分解反应；
在水中(H2O)，氢元素的化合价为+1；而在生成的氢气(H2)中，氢元素的化合价为0；显然，氢元素的化合价从+1降为0，属于降低；
（4）爱护水资源可以从节约用水和防治水体污染两方面入手，例如：生活中可以一水多用，如用淘米水浇花、用洗菜水冲厕所等；工业废水需经处理达标后排放，避免直接排入河流；农业上合理使用化肥和农药，减少水体污染；不向河流、湖泊中倾倒垃圾或排放污水。
18．（6分）根据下图提供的信息，请回答下列问题：
(1)由图可知，钙的相对原子质量为_____。
(2)从A-F中，具有稳定结构的原子是_____。(填序号)
(3)从中，选出与A化学性质相似的原子是_____。(填元素符号)
(4)相同质量的钙和钠两种金属，所含原子较多的是_____。(填元素符号)
(5)E的化合物——氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下图，写出该反应的化学方程式：_____。
【答案】(1)40.08
(2)CD
(3)Mg
(4)Na
(5)
【详解】（1）元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量是40.08。
（2）原子的质子数=核外电子数，稳定结构指最外层电子数为8（氦为2）的原子；A、B、C、D、E、F的质子数分别是20、17、2、18、7、12，核外电子数分别是20、18、2、18、7、12，属于原子的是A、C、D、E、F，其中C、D具有稳定结构。
（3）化学性质由最外层电子数决定，A（Ca）最外层电子数为2，且不稳定，C、F的最外层电子数也为2，但C属于稳定结构，则A与F化学性质相似，F质子数为12，是镁原子，符号为Mg。
（4）相对原子质量越小，相同质量下原子数越多；钠的相对原子质量（23）小于钙（40.08），故相同质量时钠原子（Na）更多。
（5）根据微观示意图，该反应是NH3、O2在点燃条件下反应生成N2、H2O，化学方程式为。
四、简答题（本大题共3小题 共18分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧_____；
(2)铜与硝酸银溶液反应_____；
(3)大理石与稀盐酸反应_____。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为；
（3）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
20．【新考法】（7分）化学服务于生活。某兴趣小组同学对社区居民的家用燃料开展以下项目式研究。

项目一：认识燃料变迁
家用燃料经历了如图1所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
(1)煤、石油和天然气都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
项目二：探究燃料使用
【任务1】认识如何使燃烧更加充分
(2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，原因是___________。
(3)燃料不充分燃烧不仅浪费资源，还有可能产生有害气体。为了保证天然气充分燃烧，应将燃气灶的进风口_____（填“调大”或“调小”）。
(4)为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。天然气报警器应安装在灶具的上方，理由是___________。
【任务2】理解燃料变化的意义
查阅资料：充分燃烧1 kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图2所示。
(5)请结合图2信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点是___________。
项目三：了解能源发展
氢气被认为是理想的能源，图3为我国科学家研制的制氢与贮氢的一种方法。
(6)请写出反应③的化学方程式____________。
【答案】(1)不可再生
(2)增大可燃物与氧气的接触面积
(3)调大
(4)天然气的密度比空气小
(5)等质量的天然气和煤充分燃烧，天然气放出的热量更多，产生的二氧化硫更少
(6)3H2+2Mg2Cu3MgH2+MgCu2
【详解】（1）煤、石油和天然气是经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，所以都属于不可再生能源。
（2）燃烧柴草时架空柴草，能增大柴草与氧气的接触面积，从而使燃烧更旺，原因是增大可燃物与氧气的接触面积。
（3）为保证天然气充分燃烧，需要充足的氧气，所以应将燃气灶的进风口调大，以提供更多氧气。
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，泄漏后会向上扩散，所以天然气报警器应安装在灶具的上方，理由是天然气的密度比空气小。
（5）从图2信息可知，充分燃烧1kg天然气释放的热量比1kg煤多，且产生SO2的质量比煤少，所以家庭燃料升级成天然气之后的优点是等质量的天然气和煤充分燃烧，天然气放出的热量更多，产生的二氧化硫更少。
（6）由图3可知，反应③是氢气和Mg2Cu在一定条件下反应生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为3H2+2Mg2Cu3MgH2+MgCu2。
21．（5分）根据要求，填写下列空白：
(1)水与人类的生活密切相关。下列混合物中，属于溶液的是(填序号)___________。
①牛奶 ②黄河水 ③蔗糖溶于水 ④矿泉水 ⑤色拉油混合水 ⑥豆浆 ⑦面粉混合水 ⑧盐水
A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下。请回答：
(2)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
(3)当温度在t2-t3℃之间时，A物质与B物质___________(填“能”或“不能”)配制成同温下溶质质量分数相同的饱和溶液。
(4)将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。
(5)如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将___________(填“变大”“不变”或“变小”)。
【答案】(1)③④⑧
(2)C>B>A
(3)能
(4)B>A>C
(5)不变
【详解】（1）③蔗糖以分子形成溶于水、④矿泉水中存在多种离子、⑧盐水中存在钠离子和氯离子，均属于溶液；①牛奶、⑤色拉油混合水以小液滴形式分散到水中，属于乳浊液；②黄河水、⑥豆浆、⑦面粉混合水都以固体小颗粒的形式分散到水中，属于悬浊液；
（2）根据图像，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
（3）当温度在t2～t3℃之间时，A物质与B物质的溶解度可能相等，因此能配制溶质质量分数相同的饱和溶液；
（4）将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，A、B变成不饱和溶液，质量分数都不变，C仍然是饱和溶液，有晶体析出，质量分数减小，t2℃时B的溶解度大于A大于t3℃时C的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C；
（5）向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，溶液由饱和变不饱和，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将不变。
五、实验题（本大题共3小题 共22分）
22．（8分）气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。
(1)图1中仪器①的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是______（填字母编号），化学方程式为______，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是______。
图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。
(3)①接装置、检查气密性。
②关闭，打开，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为______。
③关闭，打开，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式______。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) AE 集气瓶口有大气泡冒出时
(3) 澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）由图可知，图1中仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；
（3）②关闭 K2 ，打开 K1 ，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故F中产生的现象是：澄清石灰水变浑浊；
③关闭 K1 ，打开 K2 ，由于反应生成了气体，G装置中压强增大，将液体压入H中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故H中有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：。
23．（7分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_____（填字母）。
A 铂金饰品 B 铁锅 C 铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中可行的是_____（填字母）。
A 将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 B 将铝、铜、银分别浸入到稀盐酸中
C 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 D 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）；可能含有的溶质是_____（填化学式）。
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？_____（2分）
【答案】 （1）C （2）AD （3）①MgCl2 FeCl2、CuCl2 ②Fe、Cu （4）2660t
【详解】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是：
A 铂金饰品，铂金价值高；故选项错误；
B 铁锅，利用导热性；故选项错误；
C 铝导线，利用导电性；故选项正确；
故选：C。
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中可行的是
A 将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝可以将铜离子置换出来，而银不能将铜离子置换出来，可以比较三者的金属活泼性；故选项正确；
B 将铝、铜、银分别浸入到稀盐酸中，铜和银都不能与稀盐酸反应，不能比较两者的金属活泼性；故选项错误；
C 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，铜和银都不能与硫酸铝发生置换反应；不能比较两者的金属活动性；故选项错误；
D 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，铜可以将银离子置换出来，但不能把铝离子置换出来；可以比较三者的活泼性；
故选：AD。
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁和混合物溶液中的铜离子先发生置换反应，生成镁离子，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是MgCl2；可能含有的溶质是CuCl2 和FeCl2；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则加入的镁将溶液中铜离子全部置换后，与铁离子发生置换，则滤渣中一定含有的物质是Fe和Cu；
（4）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，
设理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是x。
x=2660t。
答：理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是2660t。
24．（7分）化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展实验探究活动，研究如何确定酸、碱、盐之间发生反应后，所得溶液中的溶质组成。
【资料卡片】Ⅰ.不考虑反应中间过程生成碳酸氢钠或硫酸氢钠；
Ⅱ.碳酸钡、硫酸钡难溶于水，其中碳酸钡可与酸反应，硫酸钡难与酸反应。
【探究1】两种可溶于水的物质反应后溶液中的溶质组成有几种情况？
【实验活动1】小长同学将稀硫酸分别滴入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中，如图所示：
(1)这两个实验所得的溶液中溶质组成均有______（填数字）种可能情况。
【探究2】当溶液中溶质可能情况不止一种时，如何确定其成分。
【实验活动2】
(2)小长向反应后的烧杯A中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，说明烧杯A溶液中的溶质为______（填化学式）。
【实验活动3】小郡将上述反应后的烧杯A中的溶液和烧杯B中的溶液一起倒入烧杯C中，观察到溶液仍为红色。
【猜想与假设】
(3)针对溶液C中的溶质，小郡提出了自己的观点：一定没有____________（填化学式），可能有Na2CO3。
【实验活动4】确定溶液C中溶质成分。
【实验结论】
(4)结合实验中的______现象，证明Na2CO3确实存在。
【反思提升】
(5)小组同学经讨论认为：要确定Na2CO3是否存在，可以只加入一种试剂，请你写出该检验方法：____________。（2分）
(6)在验证反应后所得溶液中的溶质组成时，只需验证______（填“可能”或“一定”）存在的物质即可。
【答案】(1)3
(2)、
(3)
(4)白色沉淀E中加入足量稀盐酸后，白色沉淀部分消失，产生气泡
(5)取少量烧杯C中的溶液于试管中，加入过量稀盐酸，若产生气泡，则确定烧杯C溶液中含有，若没有气泡产生，则烧杯C溶液中没有
(6)可能
【详解】（1）两个反应均满足：反应后一定生成可溶的生成物，分三种情况讨论：①恰好完全反应，溶质只有生成物；②酸过量，溶质为生成物和过量硫酸；③碱或碳酸钠过量，溶质为生成物和过量反应物，因此均有3种可能。
（2）烧杯A是稀硫酸和氢氧化钠的反应，滴加酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，氢氧化钠过量，因此溶质为过量的NaOH和反应生成的Na2SO4。
（3）混合后溶液仍为红色，说明溶液呈碱性，H2SO4是酸性物质，会和碱性物质反应，因此一定不存在H2SO4。
（4）溶液中一定含Na2SO4，因此沉淀E中一定有不溶于酸的BaSO4；若存在Na2CO3，沉淀中还会有可溶于酸的BaCO3，加入足量稀盐酸后，会观察到白色沉淀部分溶解，有气泡产生，即可证明碳酸钠存在。
（5）碳酸钠中的碳酸根离子可以和酸中的氢离子反应生成二氧化碳气体，因此加入足量稀盐酸，通过观察是否产生气泡即可检验碳酸钠，故确定Na2CO3是否存在的该检验方法为取少量烧杯C中的溶液于试管中，加入过量稀盐酸，若产生气泡，则确定烧杯C溶液中含有Na2CO3，若没有气泡产生，则烧杯C溶液中没有Na2CO3。
（6）反应后的生成物是一定存在的，不需要验证，只需验证可能过量存在的反应物即可，故填：可能。
六、计算题（本大题共2小题 共10分）
25．（4分）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。
(1)碳酸钙(CaCO3)中碳元素的化合价是_____。
(2)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是_____。
(3)碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是_____。
(4)如果按此钙片规定用量，每天从钙片中摄入的钙元素的质量是____g。
【答案】(1)+4
(2)10：3：12
(3)40%
(4)0.5
【详解】（1）碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价；
（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12；
（3）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是：；
（4）如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是0.625g×2×40%=0.5g。
26．（6分）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。
在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品20g，放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。计算：
(1)样品中碳酸钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量为20g+64.4g+100g-180g=4.4g。
设：碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。
(2)恰好完全反应后为氯化钠溶液，原来样品中氯化钠的质量为20g-10.6g=9.4g
设：生成的氯化钠的质量为z。
z=11.7g
则氯化钠的总质量为9.4g+11.7g=21.1g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别一氧化碳和二氧化碳
分别将气体通入澄清石灰水中
B
除去溶液中的
加入足量的铝粉，过滤
C
分离NaCl固体和AgCl固体
加水溶解，过滤、滤液蒸发结晶，洗涤滤渣并烘干
D
除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
加入过量的氢氧化钙溶液
XX钙片[药品规格]每片含CaCO3 0.625g
[用量]每次一片，每天两次