2024年中考化学（天津）第二次模拟考试（含答案）

这是一份2024年中考化学（天津）第二次模拟考试（含答案），共31页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，5 Mg-24，地球上生物的生存都离不开水等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35．5 Mg-24
Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第 = 1 \* ROMAN I卷
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。）
1．2023年9月23日，第19届亚运会开幕式在杭州奥体中心体育场举行，其中涉及化学变化的是
A．运用三维动画，展示数字烟花
B．亚运会开幕式主火炬用绿色零碳甲醇点燃
C．使用“水玉琮”敲击出激昂鼓声，以水为礼，击鼓迎宾
D．在文艺表演环节，水墨人诗画，国风男子挥毫作画绘就山水画卷一风雅钱塘尽展眼前
2．下列有关试管的基本实验操作正确的是
A．塞紧胶塞B．取用固体C．洗涤试管D．滴加液体
3．小麦生长中出现部分倒伏现象，为预防这种现象可提前施加的化肥是
A．KNO3B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．NH4H2PO4
4．下列选项中，对相应实验的描述不正确的是
A．木炭在氧气中燃烧更剧烈B．溶液变为红色C．火柴梗最外侧先炭化D．红墨水液面左低右高
5．重阳赏菊，菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A．6.3B．8.5C．8.9D．9.2
6．地球上生物的生存都离不开水。下列关于水的说法不正确的是
A．地球上水资源十分丰富
B．生活废水、农药等的不合理使用会造成水体污染
C．我国淡水资源丰富
D．卫生间水龙头应张贴节水标志
7．某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是
A．氢氧化钠中阴离子的符号为OH－2
B．氢氧化钠中含有一种金属元素
C．铝原子相对原子质量为13
D．硝酸钠的化学式为NO3Na
8．幸福需要靠辛勤的劳动来创造，下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
9．小明同学用“H2SO4+X→盐+Y”表达稀硫酸的化学性质。下列观点错误的是
10．在化学反应A +2B＝C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8∶11，当16 g A与一定量B恰好完全反应后，生成44 g C，则生成D的质量是
A．9 gB．18 gC．36 gD．48 g
二、不定项选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．明代著作《天工开物》中记载了我国古代火法炼铜的方法。现代工业火法炼铜的一个主要反应是：
Cu2S＋O2eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋SO2(Cu2S中硫元素为－2价)。下列说法中不正确的是
A．反应前后所有元素的化合价均发生了变化
B．Cu2S中铜元素的质量分数是80%
C．该反应不属于任何基本反应类型
D．生成的SO2任意排放，会导致酸雨
12．下列推理正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．化合物由两种或两种以上元素组成，因此由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物
D．化学反应伴随着能量的变化，因此有能量变化的反应一定是化学反应
13．下列实验操作能达到对应实验目的的是
14．小华同学在进行酸碱中和反应时，取少量已知浓度的NaOH溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液后，向试管中滴加新配制的稀盐酸，当溶液恰好由红色变为无色时，计算出消耗的稀盐酸的质量小于理论值，下列对此现象出现原因的猜想不合理的是
A．配制的稀盐酸的浓度偏大
B．NaOH溶液已变质
C．酚酞溶液在溶液显碱性时就变无色
D．在加入氢氧化钠溶液前，试管内壁附着酸性物质
15．向100 g稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加质量分数为10%的碳酸钠溶液，反应产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点之前没有发生化学反应
B．N点对应的溶液中溶质是氯化钠
C．Q点对应的溶液的pH＝7
D．原溶液中HCl的质量分数是3．65%
第 = 2 \* ROMAN II卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共 70 分。
三、填空题（本大题共 3 小题，共 19分）
16．（6分） 根据题目要求，用相应化学符号填空。
（1）最清洁的燃料是____。
（2）过氧化氢中氧元素的化合价_____。
（3）若用 表示一个氯原子，则 表示的是______。
（4） 4个氧原子____。
（5） 二氧化硅的化学式_____。
（6） O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]，X中一定含有______元素。
17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
图甲
（1）物质的组成和构成关系如图甲所示，图中①为 （填“分子”、“原子”或“离子”），
汞是由 组成的。氯化钠中阴离子的符号是 。
（2）氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图如图乙所示。则x＝ 。这三种元素的原子在化学反应中都容易 （填“得到”或“失去”）电子，和硫的化学性质相似的粒子是 （填化学符号）。
图 乙水
18．（7分）实验课上同学们设计了图 1所示的实验探究分子运动现象．
【实验现象】
（1）开始时两烧杯中溶液均为无色，一段时间后观察到的现象是______________________。
【实验分析】
（2）B烧杯中的浓氨水具有________性，氨分子运动到A烧杯中形成氨水，能使无色酚酞溶液________。
【实验结论】
（3）该实验说明分子在___________。
（4）小莉同学将图1中A、B烧杯内药品分别换为以下几组进行实验，其中能达到目的的是________(填序号)。
A．酚酞溶液，浓盐酸 B．石蕊溶液，浓盐酸 C．酚酞溶液，浓硫酸
（5）【装置改进】小华对图1装置进行了改进，如图2所示，与图1装置相比，该装置的优点是_______________________。
（6）【实验拓展】同学们设计如图3所示装置进行实验，B试管中能更快地观察到现象，由此可得出___________________________。
图1
图3
图2

四、简答题（本大题共3小题，共19分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式
（1）碳在空气中不充分燃烧 ；
（2）硫酸除铁锈原理 ；
（3）石灰乳和硫酸铜配制波尔多液 。
20．（6分）如图为KCl、NaCl和MgSO4的溶解度曲线。
（1）40 ℃时，KCl的溶解度为_____g。
（2）将80 ℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100 ℃，溶质质量分数______(填“增大”或“减小”或“不变”)。
（3）100 ℃时，等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是_______(填化学式)。
（4）60 ℃时，分别将40 g KCl、NaCl和MgSO4固体加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液质量最小的是________(填名称)溶液。
（5）60 ℃时，配制等质量的三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量由大到小的顺序为 。
（6）将100 ℃时三种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列措施一定能达到目的是的_____(填序号)。
A．降低温度 B．增加溶质
C．恒温蒸发溶剂 D．增加溶剂
21．（7分）已知A～I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出以下物质的化学式：B ；H ________；。
（2）写出反应Ⅱ的化学方程式________________．反应V的基本反应类型是_______________。
（3）现有一定量的A、G两种固体物质，分别与100 g溶质质量分数为7．3%的稀盐酸能恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质质量分数较小的是________(填“A”或“G”)。
（4）写出E物质的一种用途：
五、实验题（本大题共3小题，共22分）
22．（8分）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请回答有关问题。
（1）仪器①的名称是________。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为_____________________，利用装置A制取氧气还需改进的地方是________。
（3）实验室常用装置B和___________________(填药品名称)制取CO2。若使用装置F作为制取CO2的发生装置，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是________________________(用化学方程式表示)。和B装置相比，除废物利用的优点外，该装置还具有的优点是_____________________________。
23．（7分）（1）如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是( )
（2）某化学小组同学进行如图所示实验，请回答下列问题：

实验1实验2
①实验1：向试管中滴加稀盐酸，观察到试管中有气泡产生，锥形瓶中________________________，U形管中红墨水左低右高，U形管中出现该现象的原因是___________________________________。
②实验2：将充满干燥的二氧化碳的U形管开口端放入烧杯中，U形管内压强减小，溶液在管内上升并流入另一端，用化学方程式解释出现该现象的原因______________________________。
（3）某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物 4．5 g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液 50 g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3．2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为( )
A．3．0 g B．3．2 g C．3．4 g D．3．6 g
24．（7分）现有某固体混合物，已知其中可能含有CuO、Fe2O3、Na2CO3、Ba(OH)2、NaCl、NaOH六种物质中的两种或多种。同学们为验证该混合物的成分，设计了如图所示实验，回答下列问题。
（1）操作X的名称是_______。若经过该操作后溶液仍浑浊，可能的原因有________________(任写一种)。
（2）写出加入稀硫酸发生反应的化学方程式_______________________________。
（3）白色沉淀E的化学式为_________。
（4）根据上述实验可知混合物中，一定含有的物质是_______________(写化学式，后同)，一定不含的物质是________________________。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25．（4分）莲花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸，其化学式为C7H6O5，请回答：
（1）没食子酸的相对分子质量是___________。
（2）没食子酸中碳、氢两种元素的质量比是___________。
（3）3．4g没食子酸中含___________g氧元素。
（4）没食子酸中碳元素的质量分数为 。（计算结果保留至0．1%）。
26．（6分）实验室有一瓶未知浓度的盐酸，为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25．0 g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20．0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答并计算：
（1）氢氧化钠与盐酸反应________(填“放出”或“吸收”)热量。
（2）该盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
2024年中考第二次模拟考试（天津卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24
Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第 = 1 \* ROMAN I卷
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。）
1．2023年9月23日，第19届亚运会开幕式在杭州奥体中心体育场举行，其中涉及化学变化的是（ ）
A．运用三维动画，展示数字烟花
B．亚运会开幕式主火炬用绿色零碳甲醇点燃
C．使用“水玉琮”敲击出激昂鼓声，以水为礼，击鼓迎宾
D．在文艺表演环节，水墨人诗画，国风男子挥毫作画绘就山水画卷一风雅钱塘尽展眼前
【答案】B
【解析】A、展示数字烟花过程中没有新物质生成，是物理变化，故不符合题意；B、甲醇燃烧，有新物质产生，属于化学变化，故符合题意；C、击鼓，没有新物质生成，是物理变化，故不符合题意；D、作画过程中没有新物质生成，是物理变化，故不符合题意。故选：B。
2．下列有关试管的基本实验操作正确的是
A．塞紧胶塞B．取用固体C．洗涤试管D．滴加液体
【答案】C
【解析】本题考查的是有关试管的使用。A，试管口塞胶塞时，试管不能竖直放在桌面上，以防用力时试管底部破裂，此选项不选；B，大理石是块状固体，在向试管中加入大理石时，不能向直立的试管中如图所示加入，否则容易使试管破裂，此选项不选；C，洗涤试管时，可以用试管刷反复清洗试管内壁，此选项正确；向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直于试管正上方，不能伸入试管中，此选项不选。综上，本题选择C。
3．小麦生长中出现部分倒伏现象，为预防这种现象可提前施加的化肥是
A．KNO3B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．NH4H2PO4
【答案】A
【解析】钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高，具有增强植物抗病虫害和抗倒伏等功能，题中KNO3含有K元素，故可作为钾肥，故本题选A。
4．下列选项中，对相应实验的描述不正确的是
A．木炭在氧气中燃烧更剧烈B．溶液变为红色C．火柴梗最外侧先炭化D．红墨水液面左低右高
【答案】B
【解析】本题考查的是有关实验现象。A，木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，而在空气中只是红热，故木炭在氧气中燃烧更剧烈，A说法正确。B,稀盐酸是酸，无色酚酞溶液遇酸不变色，B说法错误。C，火柴燃烧火焰分为三层，分别是外焰、内焰、焰心。将火柴梗平放在火焰中，由于外焰温度最高， 最先炭化，C说法正确。D，生石灰和水发生反应：CaO +H2O= Ca(OH)2，反应放热，左侧瓶中气体受热膨胀，气体压强变大，使得U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。故本题选B。
5．重阳赏菊，菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A．6.3B．8.5C．8.9D．9.2
【答案】A
【解析】化学中可以用pH表示溶液的酸碱性。酸性：pH＜7，碱性：pH＞7，中性：pH＝7。菊花适合在弱酸性土壤中生长，即pH＜7的土壤中生长，故选A。
6．地球上生物的生存都离不开水。下列关于水的说法不正确的是
A．地球上水资源十分丰富
B．生活废水、农药等的不合理使用会造成水体污染
C．我国淡水资源丰富
D．卫生间水龙头应张贴节水标志
【答案】C
【解析】本题考查的是有关水资源的相关知识。地球上的总储水量很大，但大部分是含盐很高的海水，淡水资源很少，A正确，C错误。生活废水、农药等的不合理使用会造成水体污染，所以废水不可以直接排放入河流中，需要经过处理，达标后再排放，B正确。生活中我们要养成节约水的好习惯，可以在卫生间水龙头应张贴节水标志，D正确。故本题选C。
7．某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是
A．氢氧化钠中阴离子的符号为OH－2
B．氢氧化钠中含有一种金属元素
C．铝原子相对原子质量为13
D．硝酸钠的化学式为NO3Na
【答案】B
【解析】氢氧化钠中的阴离子是氢氧根，符号为OH－ ，A错误。氢氧化钠由钠元素、氢元素、氧元素组成，其中钠元素是金属元素，故B正确。铝的原子序数是13，相对原子质量为27，C错误。写化学式时一般将显正价的元素或原子团写左边，显负价的元素或原子团写右边，硝酸钠由钠元素（显正价）和硝酸根（显负价）组成，故硝酸钠的化学式为NaNO3，D错误。本题选B。
8．幸福需要靠辛勤的劳动来创造，下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
【答案】B
【解析】本题考查的是化学与生活相关知识。A，用明矾处理较浑浊的天然水，是因为明矾可以吸附沉淀水中的不溶性杂质，使其沉降，但不能起到杀菌消毒的作用，此选项错误。B，实验后要及时清洗仪器，并处理废液，禁止废液随意排放，以防造成污染，此选项正确。C，酒精具有挥发性，用酒精消毒后，立即拧上瓶盖，为了防止酒精挥发，此选项错误。D，生活中可以用活性炭除去冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，与活性炭具有还原性无关，此选项错误。故本题选B。
9．小明同学用“H2SO4+X→盐+Y”表达稀硫酸的化学性质。下列观点错误的是
【答案】D
【解析】A、若X为锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故可用于制取氢气，观点正确，不符合题意；B、若X为氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，则Y为水，观点正确，不符合题意；C、若X为氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，则盐为硫酸钠，观点正确，不符合题意；D、若X为氯化钠，氯化钠和硫酸相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，反应不能够发生，观点错误，符合题意。故本题选D。
10．在化学反应A +2B＝C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8∶11，当16 g A与一定量B恰好完全反应后，生成44 g C，则生成D的质量是
A．9 gB．18 gC．36 gD．48 g
【答案】C
【解析】B和C的相对分子质量之比为8∶11，根据反应式可知，反应的B分子与C分子的个数比为2：1，则反应的B和C的质量之比为（2×8）∶（11×1）=16：11 。设反应的B的质量为x，则有x:44g=16：11，解得x=64g。根据质量守恒定律，参加化学反应的所有物质的质量之和等于生成的所有物质的质量之和，设生成D的质量为y，则有16g+64g=44g+y ，解得y=36g。故本题选C。
二、不定项选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．明代著作《天工开物》中记载了我国古代火法炼铜的方法。现代工业火法炼铜的一个主要反应是：
Cu2S＋O2eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋SO2(Cu2S中硫元素为－2价)。下列说法中不正确的是
A．反应前后所有元素的化合价均发生了变化
B．Cu2S中铜元素的质量分数是80%
C．该反应不属于任何基本反应类型
D．生成的SO2任意排放，会导致酸雨
【答案】C
【解析】本题考查的是有关化学方程式相关知识。A，本反应中涉及三种元素：Cu、O、S，化合价均有变化：Cu由+1价变为0价，O由0价变为-2价，S由-2价变为+4价，此选项说法正确，不选。B，Cu2S中铜元素的质量分数：（64×2）/（64×2+32） ×100%=80%，正确，不选。C，该反应是由一种单质（O2）和一种化合物（Cu2S）反应生成另一种单质（Cu）和另一种化合物（SO2）的反应，属于置换反应，属于基本反应类型，故此选项说法错误，可选。D， SO2属于空气污染物，其任意排放，会导致酸雨，选项说法正确，不选。故本题选C。
12．下列推理正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．化合物由两种或两种以上元素组成，因此由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物
D．化学反应伴随着能量的变化，因此有能量变化的反应一定是化学反应
【答案】C
【解析】A，催化剂是一类可以改变化学反应速率，而在反应前后其自身的质量和化学性质不变的物质。但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是杂质等不参与化学反应的物质。A选项说法错误。B，一种或几种物质溶解于一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫做溶液，故溶液具有：均一性、稳定性、混合物等特点。而具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，比如水，虽然具有均一性、稳定性，但不是混合物，故不是溶液。B选项说法错误。C，由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，则化合物中含有两种或两种以上元素，C选项说法正确。D，化学反应又叫做化学变化，是一类有新的物质生成的变化，化学变化中常常伴随着能量的变化，但并不是有能量变化的变化就是化学反应，比如电灯发光，伴随着能量的变化，但属于物理变化（没有新的物质生成的变化），D选项说法错误。本题选C。
13．下列实验操作能达到对应实验目的的是
【答案】CD
【解析】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应，除去了主要物质，不能达到对应实验目的，不符合题意；B、二氧化碳中混有少量一氧化碳时，混合气体难以被点燃，不能除去杂质一氧化碳，不能达到对应实验目的，不符合题意；C、氧气具有助燃性，氧气的验满操作是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明是氧气已集满，能达到对应实验目的，符合题意；D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度下降，氢氧化钠固体溶解时剧烈放热，溶液温度升高，可以鉴别，符合题意；故选：CD。
14．小华同学在进行酸碱中和反应时，取少量已知浓度的NaOH溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液后，向试管中滴加新配制的稀盐酸，当溶液恰好由红色变为无色时，计算出消耗的稀盐酸的质量小于理论值，下列对此现象出现原因的猜想不合理的是
A．配制的稀盐酸的浓度偏大
B．NaOH溶液已变质
C．酚酞溶液在溶液显碱性时就变无色
D．在加入氢氧化钠溶液前，试管内壁附着酸性物质
【答案】B
【解析】NaOH溶液显碱性，可以使无色酚酞溶液变红。向NaOH溶液中加入稀盐酸时，NaOH和稀盐酸可以发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。当NaOH恰好反应完全时，溶液由红色变为无色，计算此时消耗盐酸的质量。A,若配制的稀盐酸的浓度偏大，所需稀盐酸的体积就偏小，根据质量=密度×体积，计算出消耗的稀盐酸的质量偏小，A选项猜想合理。B,若NaOH溶液变质，是因为NaOH和空气中的CO2发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。再向变质后的溶液中滴加稀盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑。2NaOH ~ 2HCl ，2NaOH~ Na2CO3 ~ 2HCl。 NaOH和Na2CO3消耗盐酸的质量相等，故B选项猜想不合理。C，若酚酞溶液在溶液显碱性时就变无色，那么盐酸只与溶液中部分NaOH反应，消耗盐酸的质量偏小，C选项猜想合理。D，若在加入氢氧化钠溶液前，试管内壁附着酸性物质，这些酸性物质会消耗部分氢氧化钠，则在加入盐酸后消耗盐酸的质量就少，计算出消耗的稀盐酸的质量小于理论值，D选项猜想合理。故本题选B。
15．向100 g稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加质量分数为10%的碳酸钠溶液，反应产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点之前没有发生化学反应
B．N点对应的溶液中溶质是氯化钠
C．Q点对应的溶液的pH＝7
D．原溶液中HCl的质量分数是3．65%
【答案】BD
【解析】向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，先发生反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，此时没有沉淀生成，对应图中0到M。盐酸消耗尽后再发生反应：Na2CO3+CaCl2= 2NaCl+CaCO3↓。此时生成了沉淀，对应图中M到N，N点时Na2CO3恰好反应完全。N点后，再向溶液中加碳酸钠，也不会再有物质与其反应，故沉淀的质量不再增加。A选项，M点前发生了碳酸钠和盐酸的反应，不是没有发生反应，说法错误。B选项，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，Na2CO3+CaCl2= 2NaCl+CaCO3↓，两步反应后生成的能溶于水的物质都只有NaCl，N点是反应恰好完成，故溶液中的溶质只有NaCl，B选项说法正确。Q点对应的溶液中有碳酸钠，溶液显碱性，pH＞7，C选项说法错误。D选项，M点是碳酸钠和盐酸恰好完全反应，此时消耗碳酸钠质量为53g×10%=5.3g，设该反应中消耗HCl的质量为x，根据化学方程式计算：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，
106 73
5.3g x
106：73=5.3g：x 故x=3.65g
原溶液中HCl的质量分数是3.65g÷100g×100%=3.65% 。D选项说法正确。本题选择BD。
第 = 2 \* ROMAN II卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共 70 分。
三、填空题（本大题共 3 小题，共 19分）
16．（6分） 根据题目要求，用相应化学符号填空。
（1）最清洁的燃料是____。
（2）过氧化氢中氧元素的化合价_____。
（3）若用 表示一个氯原子，则 表示的是______。
（4） 4个氧原子____。
（5） 二氧化硅的化学式_____。
（6） O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]，X中一定含有______元素。
【答案】（1） H2 （2） -1 （3） 2Cl2 （4） 4 O （5） SiO2 （6） C
【解析】（1） 氢气燃烧只生成水，故氢气被称为最清洁的燃料，本空填：H2
（2） 过氧化氢化学式为H2O2，其中H化合价为+1价，设O化合价为x，根据化合物中所有元素化合价之和为0，可列算式：（+1）×2+2x=0 ，得x=-1 ，本空填：-1
（3） 一个氯气分子由两个氯原子构成，故图表示两个氯气分子，本空填： 2Cl2
（4） 氧原子化学符号为O，四个氧原子为 4 O。故本空填：4 O
（5） 二氧化硅化学式为SiO2，故本空填： SiO2
（6） 铜锈[Cu2(OH)2CO3]由铜元素Cu、氧元素O、氢元素H、碳元素C组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则 反应物中也必须有铜元素Cu、氧元素O、氢元素H、碳元素C。故X中一定有碳元素C，故本空填：C。
17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
图甲
（1）物质的组成和构成关系如图甲所示，图中①为 （填“分子”、“原子”或“离子”），
汞是由 组成的。氯化钠中阴离子的符号是 。
（2）氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图如图乙所示。则x＝ 。这三种元素的原子在化学反应中都容易 （填“得到”或“失去”）电子，和硫的化学性质相似的粒子是 （填化学符号）。
图 乙水
【答案】（1） 原子 汞元素 Cl- （2） 7 得到 O
【解析】（1） 分子、原子、离子都可以“构成”物质，其中原子可以通过得失电子成为离子，也可以组合成分子，故①为原子。 物质还可以由元素“组成”，故“汞”这种物质是由汞元素组成的。 氯化钠NaCl是由Na+和Cl- 构成的，Na+带正电荷是阳离子，Cl-带负电荷是阴离子。
（2） 原子中，核电荷数=核外电子数，故氯原子中有17=2+8+x，故x= 7 。题中三种原子的最外层电子数均＞4，在发生化学反应时都容易得到电子，成为阴离子，故本空填 得到 。 化学性质相似的原子最外层电子数相同，硫原子最外层电子数为6，故和硫的化学性质相似的是氧，元素符号为 O ；
18．（7分）实验课上同学们设计了图 1所示的实验探究分子运动现象．
【实验现象】
（1）开始时两烧杯中溶液均为无色，一段时间后观察到的现象是______________________。
【实验分析】
（2）B烧杯中的浓氨水具有________性，氨分子运动到A烧杯中形成氨水，能使无色酚酞溶液________。
【实验结论】
（3）该实验说明分子在___________。
（4）小莉同学将图1中A、B烧杯内药品分别换为以下几组进行实验，其中能达到目的的是________(填序号)。
A．酚酞溶液，浓盐酸 B．石蕊溶液，浓盐酸 C．酚酞溶液，浓硫酸
（5）【装置改进】小华对图1装置进行了改进，如图2所示，与图1装置相比，该装置的优点是_______________________。
（6）【实验拓展】同学们设计如图3所示装置进行实验，B试管中能更快地观察到现象，由此可得出___________________________。
图1
图3
图2
【答案】（1）A烧杯中的溶液变红色 （2）挥发 变红 （3）不断运动 （4）B
（5） 节约药品、环保(合理即可) （6） 温度越高，分子运动速率越快
【解析】（1）B中的浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子进入A烧杯中，形成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红，故本空填：A烧杯中的溶液变红色。
（2）分析同（1），本空填：挥发 变红
（3）氨分子从B烧杯运动到A烧杯中，该实验说明分子在不断运动
（4）若想能达到实验目的，则A、B烧杯内药品需要满足条件：一种药品具有挥发性，可以使另一种药品发生颜色变化。A选项中浓盐酸具有挥发性，但不能使无色酚酞溶液变色，故不选A。B选项中浓盐酸具有挥发性，可以使石蕊溶液变红，符合题意。C．选项中浓硫酸不具有挥发性，也不能使酚酞溶液变色，不符合题意。故本空选B。
（5） 小华对图1装置进行了改进，如图2所示，使用试管代替了烧杯，可以节约药品。且图2装置气密性更好，可以有效减少氨分子挥发进入空气。故本空填：节约药品、环保(合理即可)
（6） 对比图3，B装置浸在热水中，温度高些，且能更快地观察到现象，说明：温度越高，分子运动速率越快。
四、简答题（本大题共3小题，共19分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式
（1）碳在空气中不充分燃烧 ；
（2）硫酸除铁锈原理 ；
（3）石灰乳和硫酸铜配制波尔多液 。
【答案】（1） 2C+O2点燃 2CO2 （2）3H2SO4+Fe2O3= Fe2(SO4)3+3H2O
（3）Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
【解析】（1）碳在空气中不充分燃烧，是和空气中的氧气在点燃条件下发生化学反应，生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O2点燃 2CO2 。
（2）硫酸是一种酸，可以和铁锈发生反应，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3= Fe2(SO4)3+3H2O ；
（3）石灰乳中含有Ca(OH)2，与硫酸铜CuSO4可以发生复分解反应，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓。
20．（6分）如图为KCl、NaCl和MgSO4的溶解度曲线。
（1）40 ℃时，KCl的溶解度为_____g。
（2）将80 ℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100 ℃，溶质质量分数______(填“增大”或“减小”或“不变”)。
（3）100 ℃时，等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是_______(填化学式)。
（4）60 ℃时，分别将40 g KCl、NaCl和MgSO4固体加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液质量最小的是________(填名称)溶液。
（5）60 ℃时，配制等质量的三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量由大到小的顺序为 。
（6）将100 ℃时三种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列措施一定能达到目的是的_____(填序号)。
A．降低温度 B．增加溶质
C．恒温蒸发溶剂 D．增加溶剂
【答案】 （1）40 （2）减小 （3）KCl （4）氯化钠
（5） NaCl＞KCl＞MgSO4(或氯化钠＞氯化钾＞硫酸镁) （6）BC
【解析】（1）从上面溶解度曲线图可看出，40 ℃时，KCl的溶解度为40g。
（2） 从上面溶解度曲线图可看出，硫酸镁的溶解度随温度的升高先变大再减小，80℃左右溶解度最大，温度再升高，溶解度将减小。所以将80 ℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100 ℃，由于硫酸镁的溶解度减小，有部分硫酸镁晶体析出，溶质的质量减小，溶质质量分数也减小。
（3）100 ℃时，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，故等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质的质量关系为KCl＞NaCl。
（4）40℃时，KCl、NaCl、MgSO4的溶解度都大于40g，且MgSO4＞KCl＞NaCl，此温度下，分别将40 g KCl、NaCl和MgSO4固体加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液溶质质量最小的是NaCl，溶液质量最小的是即是NaCl溶液。
（5）60 ℃时，KCl、NaCl、MgSO4的溶解度小关系为MgSO4＞KCl＞NaCl，此温度下，配制等质量的三种物质的饱和溶液需要溶质的质量关系为：MgSO4＞KCl＞NaCl，所需溶剂的质量由大到小的顺序为NaCl ＞KCl ＞MgSO4。
（6）将100 ℃时三种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、恒温蒸发溶剂，一定能达到目的。BC可选。A．降低温度，MgSO4的溶解度增大，在大约80~100℃范围内，仍是不饱和溶液。
D．增加溶剂不能将不饱和溶液变为饱和溶液。
21．（7分）已知A～I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出以下物质的化学式：B ；H ________；。
（2）写出反应Ⅱ的化学方程式________________．反应V的基本反应类型是_______________。
（3）现有一定量的A、G两种固体物质，分别与100 g溶质质量分数为7．3%的稀盐酸能恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质质量分数较小的是________(填“A”或“G”)。
（4）写出E物质的一种用途：
【答案】（1） CO HCl （2） 3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 置换反应
（3）G （4）作气体肥料/用于人工降雨/也可以用于灭火（写一种即可）
【解析】B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，B为一氧化碳；C是赤铁矿的主要成分，所以C为氧化铁；H是胃酸的主要成分，H为盐酸。一氧化碳(B)与氧化铁(C)在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则E、F分别为铁和二氧化碳中的一种，I能由盐酸(H)和氢氧化铜反应生成，I为氯化铜，氯化铜(I)能与F反应，F为铁，E为二氧化碳；A能与盐酸反应或在高温条件下生成二氧化碳，则A为碳酸钙，D为氧化钙，G为氢氧化钙。故 （1） B为CO，H为HCl 。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为：3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 。反应V为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，属于基本反应类型中的置换反应。
（3） A、G两种物质分别与盐酸反应的情况如下：
100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为100 g×7.3%＝7.3 g，
ⅰ.设碳酸钙的质量为a，生成氯化钙的质量为b，生成二氧化碳的质量为c，
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 111 44
a 7.3 g b c
可得a＝10 g，b＝11.1 g，c＝4.4 g，
碳酸钙反应后所得溶液的溶质质量分数为eq \f(11.1 g,100 g＋10 g－4.4 g)×100%≈10.5%。
ⅱ.设氢氧化钙的质量为d，生成氯化钙的质量为e，
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
74 73 111
d 7.3 g e
可得d＝7.4 g，e＝11.1 g，
氢氧化钙反应后所得溶液的溶质质量分数为eq \f(11.1 g,100 g＋7.4 g)×100%≈10.3%。
因此反应后所得溶液的溶质质量分数较小的是氢氧化钙固体，即G。
（4）E为CO2 ，可以用作气体肥料，也可以用于人工降雨，也可以用于灭火，写一种即可。
五、实验题（本大题共3小题，共22分）
22．（8分）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请回答有关问题。
（1）仪器①的名称是________。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为_____________________，利用装置A制取氧气还需改进的地方是________。
（3）实验室常用装置B和___________________(填药品名称)制取CO2。若使用装置F作为制取CO2的发生装置，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是________________________(用化学方程式表示)。和B装置相比，除废物利用的优点外，该装置还具有的优点是_____________________________。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【答案】（1）集气瓶
（2） 在试管口放一团棉花
（3）块状石灰石与稀盐酸 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
可以随时控制反应的发生和停止
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【解析】（1）仪器①的名称为集气瓶
（2）利用高锰酸钾和上述仪器可以制备氧气，反应的化学方程式为：
随着反应的进行，高锰酸钾粉末随着氧气进入导管甚至水槽中，为了防止此情况发生，需要在A装置试管口塞一团棉花。
（3）实验室常用装置B和块状石灰石与稀盐酸制取CO2。若使用装置F作为制取CO2的发生装置，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体，因为铁可以和稀盐酸发生化学反应，反应方程式为：Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑。和B装置相比F装置不仅可以废物利用，还可以通过控制弹簧夹开、闭，控制反应的发生和停止。
23．（7分）（1）如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是( )
（2）某化学小组同学进行如图所示实验，请回答下列问题：

实验1实验2
①实验1：向试管中滴加稀盐酸，观察到试管中有气泡产生，锥形瓶中________________________，U形管中红墨水左低右高，U形管中出现该现象的原因是___________________________________。
②实验2：将充满干燥的二氧化碳的U形管开口端放入烧杯中，U形管内压强减小，溶液在管内上升并流入另一端，用化学方程式解释出现该现象的原因______________________________。
（3）某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物 4．5 g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液 50 g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3．2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为( )
A．3．0 g B．3．2 g C．3．4 g D．3．6 g
【答案】（1）C
（2）①有固体析出(或溶液变浑浊) 稀盐酸与镁粉反应放热，导致锥形瓶内压强增大
②2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
（3）B
【解析】（1）如图，挤压滴管向圆底烧瓶中滴入液体，气球明显鼓起，可能是瓶中气体减少或温度降低，使气体压强减小。A中稀盐酸和锌粒反应，生成氢气，瓶中压强增大，气球变瘪，不符合题意，不选。B中氧化钙和水反应放出热量，瓶中气体压强变大，气球变瘪，不符合题意，不选。C中硝酸铵固体溶于水吸收热量，瓶中压强减小，气球变大，符合题意，可选。D中碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，瓶中压强增大，气球变瘪，不符合题意，不选。故选C。
（2）①向试管中滴加稀盐酸，镁和盐酸反应生成氢气，此反应为放热反应，故锥形瓶中饱和氢氧化钙溶液温度升高。由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故会有氢氧化钙晶体析出，溶液变浑浊。稀盐酸与镁粉反应放热，导致锥形瓶内压强增大，U形管中红墨水左低右高。
②实验2中，将充满干燥的二氧化碳的U形管开口端放入烧杯中，氢氧化钠可以和二氧化碳发生化学反应：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O ，使二氧化碳气体减少，U形管内压强减小，溶液在管内上升并流入另一端。
（3）氢氧化铜与稀硫酸发生反应：Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O，
氧化铜与稀硫酸发生反应：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O，故完全反应后所得溶液为CuSO4溶液。
反应后溶液中硫元素的质量分数为3.2%，
硫元素的质量为50 g×3.2%=1.6 g，则硫酸铜的质量为
1.6 g÷(32×164×1+32×1+16×4×100% )=8 g，
则硫酸铜中铜元素的质量为
8 g×(64×164×1+32×1+16×4×100% )=3.2 g，
铁的金属活动性比铜强，可与CuSO4溶液发生置换反应生成铜，由质量守恒定律可知，完全反应后所得铜的质量为3.2 g，故选B。
24．（7分）现有某固体混合物，已知其中可能含有CuO、Fe2O3、Na2CO3、Ba(OH)2、NaCl、NaOH六种物质中的两种或多种。同学们为验证该混合物的成分，设计了如图所示实验，回答下列问题。
（1）操作X的名称是_______。若经过该操作后溶液仍浑浊，可能的原因有________________(任写一种)。
（2）写出加入稀硫酸发生反应的化学方程式_______________________________。
（3）白色沉淀E的化学式为_________。
（4）根据上述实验可知混合物中，一定含有的物质是_______________(写化学式，后同)，一定不含的物质是________________________。
【答案】（1）过滤 液面高于滤纸边缘(或滤纸破损等)
（2）Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
（3）CaCO3
（4）Fe2O3、Na2CO3 CuO、Ba(OH)2、NaOH
【解析】混合物中加入足量水得到固体A和无色液体C，固体A中加入稀硫酸，生成黄色溶液，说明溶液中有Fe3+ ，则可知原固体A中有Fe2O3；无气体生成，说明Na2CO3和Ba(OH)2同时不存在、或只存在其中一种，因为若同时存在会发生反应：Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+ 2NaOH，加入硫酸后会生成气体，与题中“无气体放出”现象不符。固体A中没有CuO，因为若存在，其会和硫酸反应生成CuSO4，溶液显蓝色。
无色液体C中加入酚酞溶液得到红色溶液D，说明溶液C显碱性，再向溶液D中加入足量氯化钙溶液，生成白色沉淀E，则说明D中有Na2CO3：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl，即E为CaCO3 。也能说原来凯混合物A中有Na2CO3而没有Ba(OH)2。向溶液D中加入足量氯化钙溶液后，得到无色溶液F，说明F不显碱性，没有NaOH，故D中也没有NaOH。综上所述：混合物A中一定有：Fe2O3、Na2CO3，一定没有：CuO、Ba(OH)2、NaOH，可能有：NaCl。
（1）操作X将固体和液体分离，此操作名称为：过滤。若经过过滤后溶液仍浑浊，说明溶液中仍混有不溶性固体，可能是过滤不充分，可能原因有：过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损等。
（2）通过以上分析可知，固体A中的Fe2O3与稀硫酸可以发生化学反应，化学方程式为： Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
（3）白色沉淀E为CaCO3
（4）混合物A中一定有：Fe2O3、Na2CO3，一定没有：CuO、Ba(OH)2、NaOH。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25．（4分）莲花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸，其化学式为C7H6O5，请回答：
（1）没食子酸的相对分子质量是___________。
（2）没食子酸中碳、氢两种元素的质量比是___________。
（3）3.4g没食子酸中含___________g氧元素。
（4）没食子酸中碳元素的质量分数为 。（计算结果保留至0．1%）。
【答案】（1）170 （2）14：1 （3）1.6 （4）49.4%
【解析】（1）C7H6O5的相对分子质量为：12×7+1×6+16×5=170
（2）没食子酸中碳、氢两种元素的质量比是(12×7):( 1×6)=14:1
（3）设含有氧元素质量为x，根据关系：
C7H6O5 ~ 5 O
170 80
3.4g x 解得x=1.6 g
（4）没食子酸中碳元素的质量分数为：（12×7）÷170×100%=49.4% 。
26．（6分）实验室有一瓶未知浓度的盐酸，为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25．0 g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20．0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答并计算：
（1）氢氧化钠与盐酸反应________(填“放出”或“吸收”)热量。
（2）该盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）放出 （2）14.6% （3）13%
【解析】解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为20.0 g×20.0%＝4.0 g，设25.0 g盐酸样品中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
HCl ＋ NaOH=== NaCl ＋ H2O
36.5 40 58.5
x 4.0 g y
x＝3.65 g
y＝5.85 g
（2）该盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝14.6%
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝13%
答:（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出热量
（2）该盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为13%。
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒的作用
B
实验后清洗仪器、处理废液
废液随意排放会造成污染
C
用酒精消毒后，立即拧上瓶盖
防止酒精变质
D
用活性炭除去冰箱中的异味
活性炭具有还原性
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Zn，可用于制取氢气
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为NaCl，则反应能够发生
选项
实验目的
实验操作
A
除去铁粉中混有的少量铜粉
加足量的稀盐酸，过滤
B
除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
将混合气体点燃
C
检验氧气是否收集满
将带火星的木条放在集气瓶口
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
取样，加水溶解，测溶液温度
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
锌粒
B
水
氧化钙
C
水
硝酸铵固体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒的作用
B
实验后清洗仪器、处理废液
废液随意排放会造成污染
C
用酒精消毒后，立即拧上瓶盖
防止酒精变质
D
用活性炭除去冰箱中的异味
活性炭具有还原性
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Zn，可用于制取氢气
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为NaCl，则反应能够发生
选项
实验目的
实验操作
A
除去铁粉中混有的少量铜粉
加足量的稀盐酸，过滤
B
除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
将混合气体点燃
C
检验氧气是否收集满
将带火星的木条放在集气瓶口
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
取样，加水溶解，测溶液温度
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
锌粒
B
水
氧化钙
C
水
硝酸铵固体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸