2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷02（无锡专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷02（无锡专用），共13页。
注意事项：
1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号；
2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；
3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分）
1．江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是
A．直接向河流中排放生活废水
B．及时清理河道垃圾
C．大量抽取地下水作工业用水
D．过度繁殖水生植物
2．科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是
A．徐光宪B．侯德榜C．屠呦呦D．闵恩泽
3．下列物质中，由分子直接构成的是
A．铜B．二氧化碳C．氯化钠D．金刚石
4．下列物质属于纯净物的是
A．石油B．干冰C．食醋D．洁净的空气
5．下列化合物常用于配制“无土栽培营养液”，其中属于复合肥的是
A．B．C．D．
6．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．O3—3个氧原子
B．Al—氯元素
C．—氧化镁中镁元素的化合价是2+
D．—1个碳酸根离子
7．检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，下列操作不正确的是
A．搅拌B．过滤
C．测酸碱性D．测酸碱度
8．据《自然》报道，锿只能通过专门的核反应堆微量生产。锿元素在元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是
A．锿属于非金属元素B．一个锿原子的质量为252 g
C．锿原子的核外电子数为99D．锿在自然界以单质形态存在
9．在给定条件下，下列各组物质的转化不能实现的是
A．B．
C．D．
10．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是
A．分类：P2O5、H2O和中都含有氧元素，都属于氧化物
B．比较：CO和CO2的组成元素相同，它们的化学性质也相同
C．推理：溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体是溶液
D．分析：浓盐酸敞口放置一段时间后浓度减小，因为浓盐酸有挥发性
11．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．转化①中甲和H2的分子个数比为1：3
B．转化②是分解反应
C．甲、乙、丙中碳元素质量分数依次减小
D．乙和丙完全燃烧产物相同
12．跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动所涉及的化学知识正确的是
A．微型空气质量“检测站”测空气污染物含量——二氧化碳是空气污染物
B．水质检测和用小卵石与活性炭自制简易净水器——净化后得到直饮纯水
C．调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高
D．橡皮泥制作甲烷(CH4)分子结构模型——甲烷由碳原子和氢原子构成
13．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是
A．由四种元素组成B．葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物
C．C元素的质量分数最大D．O、Zn元素均为人体必需的微量元素
14．实验小组用如图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞．
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分．
③打开K，观察乙中的现象．
下列说法不正确的是（ ）
A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
B．②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等
C．③中，乙中的长导管口处冒气泡
D．甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少
15．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
16．取少量久置于空气中的NaOH溶液样品M，加入过量Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀。取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色。由实验得出的结论正确的是
A．M中一有NaOHB．N中一定没有NaOH
C．M中一定有Na2CO3D．N中一定没有Ca(OH)2
17．下列实验操作不能达到实验目的的是
18．某兴趣小组用30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是
A．图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝
B．图3、4对比可知，温度会影响化学反应速率
C．图1、4对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速度
D．图1、2对比可知，1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度
19．一种用溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．图中物质的化学式可能是
B．反应①中化合价改变的元素有S、Fe
C．脱硫过程中，脱除需要消耗
D．脱硫过程中，溶液循环转化，其浓度保持不变
20．同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为
A．B．C．D．
第II卷（非选择题 共50分）
21．（10分）2025年春晚无锡分会场以一场深蕴家国诗情的视听盛宴惊艳全网。完成下面小题
I美在风景
（1）无锡美，美在太湖水。净化太湖水时用活性炭除去色素和异味利用其________性质（填“物理”或“化学”）。
（2）“人间四月芳菲尽，寻春莫忘映山红”，四月的惠山古镇，杜鹃花开的绚烂夺目，走进杜鹃园，能闻到淡淡的香味，从微观角度解释是因为________。
（3）普照佛光叠翠峦，无锡圣境秀灵山。灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于________（填“合成材料”或“金属材料”）。
II.美在饮食
（4）小笼包皮薄卤多，小笼包面皮主要含有的营养素是________（填序号）。
a.蛋白质 b.维生素 c.糖类
（5）阳山水蜜桃味溢香浓，柔软多汁，水蜜桃的生长对土壤酸碱性要求比较高，如果土壤酸性过强，可以加入适量的________（填化学式）来改良酸性土壤。
（6）酱排骨骨香浓郁，味汁鲜美，制作酱排骨时需要加入食盐调味，构成食盐氯化钠的微粒是________（填“分子”或“离子”）。
III.美在非遗
（7）宜兴紫砂壶闻名中外，粘土是制作茶壶的主要原料，粘土中有硅酸盐矿物，主要成分化学式是Al2Si2O5（OH）4，其中氢、氧元素的质量比是________。
（8）惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。如绿色来自石绿，其主要成分碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色氧化物，该反应的化学方程式是________。
（9）无锡精微秀，卷幅微小造型精巧，其中绣线常用的是蚕丝，设计实验证明绣线是蚕丝不是合成纤维：取样品灼烧，有_______气味，则是蚕丝。
22．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。
氨（）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。
Ⅰ．工业合成氨。流程示意图如图1所示。
铁触媒催化剂用磁铁矿与三氧化钼（）、氧化钨（）、氧化铝（）、混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到，其中、含量对产出气体中氨含量影响分别如图2、图3所示，氨含量越高代表催化剂活性越好。
Ⅱ．氨燃料。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用也成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与氢气在相同条件下的物性参数对比见下表。
依据短文内容回答下列问题。
（1）合成氨的原料之一氮气主要来于空气。空气中氮气的体积分数约为______。
（2）一定条件下，纯净的氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为______。
（3）根据图2写出含量与催化剂活性的关系是______。
（4）在压强下，氮气的沸点为-195.8℃（与沸点见短文中表格），欲将与、分离，将温度控制在______范围内。
（5）下列说法不正确的是______（填字母序号）。
a.氨气比氢气更容易被点燃
b.三氧化钼（）、氧化钨（）、氧化铝（）都属于氧化物
c.氢气液化储存比氨气更易实现，但爆炸风险较大
d.氨气具有非常大的潜在应用前景
23．（7分）以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含有MgO杂质]为原料制备硝酸钙晶体的流程如下。
“浸取”时通过升高温度来提高浸取率，还能采取的措施有___________ (任写一种)。
（2）“碱化”时通入过量氨气目的是：①使Mg2+完全沉淀；②___________。
（3）“碳化”时发生反应的化学方程式为___________。
（4）整个流程中可循环利用的物质有___________。
（5）请补充由CaCO3制备Ca(NO3)2·4H2O的实验方案：___________，洗涤、干燥。
24．（9分）亚硝酸钠（NaNO2）外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一：认识NaNO2。
（1）组成：NaNO2中氮元素为_________价。
（2）化学性质：向NaNO2水溶液中滴加无色酚酞，现象：_________。
（3）还原性：暴露在空气中的部分NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式：_________。
探究二：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示：
【实验1】鱼、盐质量比3:1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：
（4）实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有_______。
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg·kg-1）随时间变化的数据如表所示：
（5）①表中x=________。
②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是______。
探究三：工业废水中NaNO2的处理。
（6）某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。（反应原理：）若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（写出计算过程）
25．（9分）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
【查阅资料】
抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。
任务一：抗酸药的初筛
【复习归纳】
（1）请补充完整
【分析总结】
（2）初筛结果如下。
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是_______。
任务二：抗酸药的实验筛选
【进行实验】
各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集，如下图：
【解释与结论】
（3）①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为_______s。
②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含_______的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
任务三：抗酸药的文献研究
【查阅资料】
（4）几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息：Mg(OH)2可作泻药，并有抗酸作用。Al(OH)3可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。NaHCO3适用于胃酸过多，易引发腹胀致胃扩张，对胃溃疡患者甚至有胃穿孔的危险。
①胃溃疡病人不宜用含有碳酸氢钠的药物治胃酸过多的原因是_______(用化学方程式解释)。
②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4难溶于水和盐酸；BaCO3难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由_______。
【项目分享】
（5）你认为理想的抗酸药应具备的特点有_______(写一点)。
26．（9分）碳捕捉技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。
一、CO2的捕集
（1）石灰石循环法可用于捕捉烟气中的CO2：以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO。
①控制CO2的排放，是为了减缓________效应。
②生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的______性。
（2）Na2CO3溶液循环法捕捉并回收CO2的过程如下图所示：
①“捕捉”时有NaHCO3生成，“热解析”有H2O生成。“热解析”时发生反应的化学方程式是________。
②为对比不同浓度的Na2CO3溶液捕捉CO2能力的强弱，进行以下实验：101kpa、25℃时分别将含1%CO2的废气A通入等体积不同浓度的Na2CO3溶液中，并测定废气B中CO2的含量。该实验还需控制的条件是______。实验中相同时间内，随温度升高Na2CO3溶液捕捉CO2的能力下降，其原因是________。
二、CO2的利用
（3）一定条件下，用CH4可实现CO2高效转化为CO，流程如下图所示。
①反应1中参加反应的CO2与CH4的质量比_____。
②从元素守恒的角度分析，物质a是_______。
③反应1中已产生CO和H2。设计反应2和反应3，其目的是_____。选项
物质
目的
主要实验操作
A
和
鉴别
取样，加适量熟石灰，研磨，闻是否有氨臭气味
B
和的混合溶液
分离
先加入适量的溶液，过滤、洗涤，洗涤液合并入滤液，再向滤渣中加入适量稀，充分搅拌
C
溶液（稀盐酸）
除杂
加过量的固体，过滤
D
中混有HCl气体
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
物性参数
燃烧热（/）
12.77
17.10
沸点/℃
-252.9
-33.5
最小点火能量/MJ
0.02
8
爆炸极限/%
4~75
16~25
时间/天
鱼、盐质量比8:1
鱼、盐质量比5:1
鱼、盐质量比3:1
0
0.32
x
0.32
2
1.35
0.47
0.38
4
1.81
0.43
0.49
6
1.30
0.41
0.61
8
1.61
0.90
0.35
10
1.18
0.68
0.82
12
0.91
0.65
0.44
14
0.86
0.60
0.39
16
0.99
0.72
0.49
能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外)
金属单质
金属氧化物
_______
盐
_______(K、Ca、Na除外，举2例)
MgO、CaO
Mg(OH)2、Al(OH)3
CaCO3、NaHCO3