2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷01（天津专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷01（天津专用），共13页。试卷主要包含了实验室安全是化学教学的生命线等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Cu-64 Mg-24 S-32 N-14
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1．【新情景】《天工开物》总结了我国古代劳动人民的多项生产技艺，下列书中记载的工艺操作中，属于物理变化的是
A．烧炭冶铁B．天然气熬盐C．纺纱织布D．粮食酿酒
【答案】C
【详解】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。
A、烧炭冶铁，碳与铁矿石在高温下反应，有新物质生成，燃烧也会生成新物质，属于化学变化，该选项错误。
B、天然气熬盐，燃烧天然气时会产生新物质，属于化学变化，该选项错误。
C、纺纱织布，将纤维纺成纱、织成布，只是物质的形态和结构发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确。
D、粮食酿酒，粮食发酵生成酒精，有新物质（乙醇等）生成，属于化学变化，该选项错误。
故选C。
2．香菜是厨房中常见的调味蔬菜，凉拌、热炒时加入能提味增香，它为人体提供的主要营养物质是
A．蛋白质B．维生素C．糖类D．油脂
【答案】B
【详解】人体所需的六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，其中蔬菜和水果中富含维生素，香菜属于蔬菜，因此它为人体提供的主要营养物质是维生素。
故选 B。
3．自然界的物质都是由元素组成的，地壳中含量最多的金属元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
【答案】C
【详解】地壳中元素含量（前五位）由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中铝是含量最多的金属元素；故选C。
4．跨学科实践活动小组组装的微型空气质量“检测站”能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是
A．稀有气体B．C．二氧化硫D．二氧化氮
【答案】A
【分析】空气监测项目主要针对空气污染物。
【详解】A、稀有气体是空气的正常成分，无毒无害，不属于空气污染物，不需要列入监测项目，故选项符合题意；
B、PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，属于空气污染物，需要列入监测项目，故选项不符合题意；
C、二氧化硫是有毒气体，会形成酸雨，属于空气污染物，需要列入监测项目，故选项不符合题意；
D、二氧化氮是有毒气体，会形成酸雨，属于空气污染物，需要列入监测项目，故选项不符合题意。
故选A。
5．湘西苗族“赶秋节”常用竹筒装酒，酒主要成分是乙醇(C2H5OH)，下列关于乙醇说法正确的是
A．由三种元素组成B．相对分子质量为 46g
C．碳、氢元素质量比为 2：6D．含有氢分子
【答案】A
【详解】A、由化学式可知，乙醇由C、H、O三种元素组成，符合题意；
B、乙醇的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、乙醇中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意；
D、乙醇由乙醇分子构成，每个乙醇分子中含6个氢原子，不含氢分子，不符合题意。
故选A。
6．如图是、、三种液体的对应近似，下列判断正确的是
A．显碱性B．不可能是水
C．可使紫色石蕊溶液变红D．可能是某种盐溶液
【答案】D
【详解】A、X的pH小于7，显酸性，不符合题意；
B、Y的pH=7，水显中性，pH=7，故Y可能是水，不符合题意；
C、Z的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意；
D、Z的pH大于7，显碱性，可能是某种盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，符合题意。
故选D。
7．氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如下图所示，下列说法不正确的是
A．反应前后元素的化合价均未发生改变
B．生成物丙、丁分别是氮气和水
C．参加反应的甲和乙的质量比是17：24
D．用氨气作燃料有利于我国实现碳中和目标
【答案】A
【详解】A、该反应有单质参与和生成，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0；其中氮元素从-3价变为0价，氧元素从0价变为-2价，化合价发生了改变，该选项符合题意。
B、丙是由氮原子构成的氮分子，对应物质是氮气；丁是由1个氧原子和2个氢原子构成的水分子，对应物质是水，该选项不符合题意。
C、参加反应的甲（）和乙（）的质量比为，该选项不符合题意。
D、氨气燃烧的产物只有氮气和水，不产生二氧化碳，因此用氨气作燃料可减少二氧化碳排放，有利于实现碳中和目标，该选项不符合题意。
故选A。
8．实验室安全是化学教学的生命线。下列处理突发事件的方法，错误的是
A．少量浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液
B．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布盖灭
C．实验中眼睛不慎溅入药液，应立即用手揉眼，再用大量水冲洗
D．发现实验室内电线老化冒烟，应立即切断电源，再报告老师
【答案】C
【详解】A、少量浓硫酸沾皮肤后，立即用大量水冲洗，并涂3%～5%的碳酸氢钠溶液（中和残留酸），处理正确，不符合题意；
B、酒精灯打翻着火时，用湿抹布覆盖可隔绝氧气灭火，处理正确，不符合题意；
C、药液入眼时，揉眼会加剧损伤，应立即用清水冲洗并求助，处理错误，符合题意；
D、发现实验室内电线老化冒烟，应立即切断电源，防止火灾，再报告老师处理正确，不符合题意。
故选：C。
9．化学上有很多实验操作都涉及到“水”，下列有关图示操作正确的是
A．检查装置气密性B．蒸发食盐水
C．过滤粗盐水D．用水稀释浓硫酸
【答案】B
【详解】A、该装置不是密闭装置，用手紧握试管，试管内气体受热膨胀会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，A错误；
B、蒸发食盐水时，必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅，B正确；
C、过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出、冲破滤纸，该操作没有玻璃棒引流，不符合过滤规范，C错误
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；若将水倒入浓硫酸，因浓硫酸密度更大、稀释时释放出大量热，水会浮在浓硫酸表面沸腾溅出，引发危险，D错误。
故选B。
10．某物质在氧气中充分燃烧，生成了8.8 g的二氧化碳和7.2 g的水。则该物质是
A．COB．C．D．
【答案】B
【详解】化学反应元素的种类、质量不变，8.8 g的二氧化碳中碳元素的质量=，7.2 g的水中氢元素的质量=，某物质含有碳、氢元素，且碳、氢原子个数比=，CH4的碳氢原子比恰好为1:4，其他选项原子比均不匹配。
故选：B。
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分）
11．推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学变化
B．原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应
【答案】C
【详解】A、化学反应伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、原子不显电性，但不显电性的微观粒子不一定是原子，例如分子、中子都不显电性，故B选项不符合题意；
C、单质是指由一种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，故C选项符合题意；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应生成盐和水，不属于中和反应，故D选项不符合题意。
故选C。
12．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】BD
【详解】A、甲烷燃烧生成和，一氧化碳燃烧只生成，两种气体燃烧都生成，都会使烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，A错误。
B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解后过滤可除去不溶性的碳酸钙，蒸发滤液即可得到纯净的氯化钠固体，能达到除杂目的，B正确。
C、铜不能置换出硝酸锌中的锌、也不能置换出硫酸亚铁中的铁，只能证明铜的活动性比锌、铁都弱，但无法比较锌和铁的活动性强弱，不能验证三种金属的活动性顺序，C错误。
D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，操作正确，D正确。
故选BD。
13．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而不是一氧化碳，不符合题意；
C、铜的金属活动性弱于H，铜与稀硫酸不反应，不符合题意；
D、碳燃烧生成二氧化碳，植物在叶绿素的作用下，在光的作用下消耗二氧化碳，生成氧气，符合题意；
故选D。
14．通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是
A．操作①中玻璃棒的作用是引流
B．操作②中用玻璃棒搅拌，目的是增大粗盐的溶解度
C．操作③，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．实验前称取了5.0 g粗盐，提纯后称量得到3.6 g精盐，精盐产率为72.0%
【答案】B
【详解】A、操作①是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故选项说法正确；
B、操作②中用玻璃棒搅拌，目的是增大粗盐的溶解速度，故选项说法错误；
C、操作③的名称是蒸发，蒸发时，不能将滤液蒸干，否则会导致固体溅出，容易发生危险，应该在蒸发皿中具有较多固体时停止加热，利用余热将液体蒸干即可，故选项说法正确；
D、实验前称取了5.0g粗盐，提纯后称量得到3.6g精盐，精盐产率=，故选项说法正确。
故选：B。
15．【新考法】化学小组的同学取一定量MgO和CuO的混合物样品，进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列有关说法中错误的是
A．该混合物样品的质量为20gB．所加稀盐酸的质量分数为14.6%
C．参加反应的NaOH质量为32gD．混合物中MgO质量为8g
【答案】BD
【分析】加入稀盐酸时，发生的反应为、，加入氢氧化钠时，发生的反应为、。
【详解】A、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应前后物质的总质量不变，则该混合物样品的质量为170g-150g=20g，该选项说法正确；
B、根据反应前后元素的种类和质量不变，可知沉淀和固体混合物的质量差为2个氢氧根和一个氧原子的质量之差，设氢氧根的质量为x，则
x=13.6g
又由于氢氧化钠最终转化为氯化钠，而氯化钠中的氯元素来自于NaCl中，则可得关系式：OH-~NaOH~NaCl~HCl，设所加盐酸中溶质质量为y，则
y=29.2g
则所加稀盐酸的质量分数为，该选项说法不正确；
C、设参加反应的NaOH的质量为z，则
z=32g
则参加反应的NaOH的质量为32g，该选项说法正确；
D、设氧化镁的质量为ag，则氧化铜的质量为20g-ag，分别设生成的氢氧化镁和氢氧化铜的质量为x、y，根据质量守恒可知，
、
、
解得、
a=12
即混合物中MgO的质量为12g，该选项说法不正确。
故选BD。
第II卷（非选择题 共70分）
三、填空题（本大题共3小题 共21分）
16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有下列物质：①糖类②小苏打③稀盐酸④金刚石⑤生石灰⑥碳酸钙，选择适当物质的序号填空。
(1)可用作补钙剂的是___________；
(2)可用作食品干燥剂的是___________；
(3)可用于除去铁锈的是___________；
(4)可用于治疗胃酸过多的是___________；
(5)可用来切割玻璃的是___________；
(6)馒头中富含的营养物质是___________。
【答案】(1)⑥
(2)⑤
(3)③
(4)②
(5)④
(6)①
【详解】（1）碳酸钙可作补钙剂，故填⑥；
（2）生石灰可以吸水分和水反应生成氢氧化钙，故填⑤；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，故稀盐酸可用于除铁锈，故填③；
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠可以和胃酸中的盐酸反应，故填②；
（5）金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故填④；
（6）馒头中富含淀粉，属于糖类，故填①。
17．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题：
①氧原子的质子数是______，铝元素位于元素周期表的第______周期；
②C粒子是______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X=______；
③A、B、C、D中属于同种元素的是______（填字母序号）；
(2)如图是氢气（H2）和氯气（Cl2）在密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
①A、B、C中表示混合物的是______（填字母）；图中的物质都是由______（填“分子”或“原子”）构成的。
②变化Ⅰ是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应属于______（填基本反应类型）。
【答案】(1) 8 3/三 阴离子 8 BC
(2) A 分子 化合反应
【详解】（1）在元素周期表中，一个单元格中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氧原子的质子数为8。
在元素周期表中，一个单元格中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铝原子的质子数为13，铝原子核外有3个电子层，则铝元素位于元素周期表的第三周期。
C粒子中，质子数为16，核外电子数为，质子数＜核外电子数，粒子带负电荷，属于阴离子；在原子中，质子数=核外电子数，若D是原子，则有，解得。
元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素。
A粒子与B粒子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似。
故填：8；3##三；阴离子；8；BC；最外层电子数相同。
（2）A是由两种不同的分子构成的物质，属于混合物；B是由同种分子构成的物质，属于纯净物；C是由同种分子构成的物质，属于纯净物。
由图示可知，A、B、C中的物质都是由分子构成的。
变化Ⅰ是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应是由两种物质生成另外一种物质的反应，属于化合反应。
故填：A；分子；化合反应。
18．（7分）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
(1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是___________(填字母序号)。
A．实验室中的废液直接倒入下水道
B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌作物
(2)如图为电解水的实验示意图：
①电解水的化学方程式为___________。
②在电解器玻璃管中加满水。通电一段时间后，a、b管内气体质量比约___________。
③随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是___________(答一点)。
(3)溶液与人类的生产、生活密切相关
①东晋名医葛洪《肘后备急方》中有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作___________(填“溶质”或“溶剂”)。
②“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与水混合摇动，利用该物质溶于水___________(填“吸热”或“放热”)的原理。
【答案】(1)B
(2) 1：8 无污染（或者热值高、原料来源广）
(3) 溶剂 吸热
【详解】（1）A、实验室中的废液直接倒入下水道会造成污染，废液应该倒在指定的容器，该项错误；
B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以在农业上实现节约用水，该项正确；
故选B。
（2）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，化学方程式为；由图可知，a管产生氢气，b管产生氧气，根据化学方程式，可知生成的氢气和氧气的质量比为：；氢气作为燃料，燃烧产物是水，无污染，热值高，原料来源广；
（3）青蒿一握，以水二升渍，这里水作为溶剂，青蒿素为溶质；隔离层中的物质与水混合摇动，该物质溶于水后吸热，故能达到即用即冷的目的；
四、简答题（本大题共3小题 共20分）
19．（6分）按要求完成下列方程式：
(1)湿法炼铜原理____________。
(2)甲烷在空气中燃烧____________。
(3)氢氧化钠与盐酸反应____________。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）反应物是铁、硫酸铜，生成物是硫酸亚铁和铜，所以方程式为：；
（2）甲烷在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
20．（7分）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油B．面粉C．食盐
(2)下列有关说法正确的是______（填序号）。
A．氢氧化钠固体溶于水时温度升高
B．氯化钠溶液中存在的微粒是、和
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
(3)室温下小明做了如图所示对比实验，发现中固体消失而中几乎没有溶解，由此可知影响溶解性的因素有______。
(4)某同学配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
①配制溶液的正确操作顺序为______（填字母）。
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①⑤③④
②配制溶液需要氯化钠固体的质量为______。
③该实验操作中错误的是______（填序号）。
④经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填字母）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解前烧杯内壁有水珠
【答案】(1)C
(2)AB
(3)溶质的性质（或溶质种类）
(4) C 3 ①② AD
【详解】（1）植物油放入水中形成乳浊液，面粉放入水中形成悬浊液，食盐放入水中形成溶液，故选C。
（2）氢氧化钠溶于水放热，温度升高；氯化钠在水中以钠离子、氯离子形式存在，故氯化钠溶液中存在的微粒是、和；饱和溶液可能是浓溶液或稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶液或稀溶液；故选AB。
（3）通过等质量的碘和糖在等质量的水中溶解情况的不同可知，影响溶解性的因素有：溶质的性质（或溶质种类）。
（4）配制一定质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；溶质质量分数为的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：；托盘天平称量固体时遵循“左物右码”的原则，故操作①错误，用药匙取用固体药品时，瓶塞应倒放，故操作②错误，故填①②；操作④为溶解氯化钠，玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率；氯化钠固体不纯会导致实际称量的氯化钠质量偏小，溶液溶质质量分数偏小；砝码生锈会导致砝码质量偏大，称量的氯化钠质量偏大，溶液溶质质量分数偏大；溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出对溶液溶质质量分数无影响；溶解前烧杯内壁有水珠会导致水的体积偏大，溶液溶质质量分数偏小，故选AD。
21．【社会热点】（7分）近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如下图所示。请回答：
(1)钛合金属于________（填“金属”或“合成”）材料。
(2)铁生锈实质是铁与空气中的_________共同作用的结果。工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是________（用化学方程式表示）。
(3)铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有良好抗腐蚀性的原因是________（用化学方程式表示）。
(4)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的试剂可行的是________（填序号）。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
【答案】(1)金属
(2) 氧气、水
(3)
(4)①③
【详解】（1）钛合金属于合金，属于金属材料；
（2）铁生锈实质是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故二者性能不同的主要原因是：含碳量不同；
工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）铝具有良好抗腐蚀性的原因是铝的化学性质比较活泼，常温下能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
（4）①铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
②铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
③铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
④银与硫酸亚铁、硫酸铜均不反应，均无明显现象，说明铁、铜比银活泼，但是无法探究铁和铜的金属活动性顺序，不符合题意。
故选①③。
五、实验题（本大题共3小题 共19分）
22．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据下列装置图回答：
①写出图中仪器a的名称为___________。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，该反应的化学方程式为___________。
③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。
(2)下列选项中，由实验及现象可推出相应结论不正确的是___________(填序号)。
【答案】(1) 集气瓶 BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)A
【详解】（1）①据图可知，仪器a的名称为集气瓶；
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，故发生装置应选用固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气不易溶于水且密度比空气略大，可通过排水法或向上排空气法进行收集，则收集装置可选用装置C或D，故实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置可以为AC或AD；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应为固液常温型反应，则发生装置应选B，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，应通过向上排空气法进行收集，则收集装置选用装置D，故实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为BD，该反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）A、检验氢气纯度时，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，结论不正确，故A符合题意；
B、硝酸铵溶于水的过程会吸收热量，导致装置内的温度降低，压强减小，外界的大气压会把U形管中的红墨水压向①处，从而出现①处液面高于②处的现象，该现象能证明硝酸铵溶于水时吸收热量，故B不符合题意；
C、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，可以观察到玻璃管内黑色固体变红，试管内澄清石灰水变浑浊，能推出混合气体中可能含有一氧化碳的结论，故C不符合题意；
故选A。
23．（7分）“日锌月铱”兴趣小组同学用图1所示装置借助数字技术探究“浓盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应”。图2和图3是反应过程中的pH和温度的变化曲线。
(1)观察到图1烧杯B中的现象为______。B烧杯中发生的化学反应的微观实质为______。
(2)图2中，b点所示的溶液中个数与个数关系是：_____（填“>”“ 12
(3)ABC
(4)取少量 d 点溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，若溶液变红色，则证明溶液呈酸性（或加入锌粒，若有气泡产生；加入碳酸钠，若有气泡产生等）
【详解】（1）B 烧杯中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液（初始呈红色），浓盐酸挥发的HCl分子进入 B 中，与NaOH反应，使碱性消失，因此观察到溶液由红色变为无色。
中和反应的微观实质是氢离子（）与氢氧根离子（）结合生成水分子（）。
（2）n()与n()的关系：图 2 中 b 点pH>7，说明NaOH未完全反应，此时溶液中)来自未反应的NaOH和生成的NaCl，而仅来自生成的NaCl，因此n()>n()。
中和反应放热，温度峰值对应反应恰好完成的时刻（即pH=7的 c 点）。图 2 中 c 点对应时间约 12min，因此 T 最接近12。
（3）A、浓盐酸中的 HCl 气体挥发后，会与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴（液体），分散在空气中呈现的是 “雾”，会观察到A烧杯口出现大量白雾，并不是白烟，故A 错误。
B、c 点pH=7，此时NaOH与HCl恰好完全反应，溶液中只有NaCl（强电解质，完全电离），溶液导电性强，故B 错误。
C、c 点后NaOH已完全反应，继续加入HCl不会再生成NaCl，因此NaCl质量不再增加，故C 错误。
D、e→f温度升高，说明反应放出热量，是放热反应，故D 正确。
故选ABC。
（4）d 点溶液呈酸性（含过量HCl），可通过酸的性质验证：取少量 d 点溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，若溶液变红色，则证明溶液呈酸性（或加入锌粒，若有气泡产生；加入碳酸钠，若有气泡产生等）。
24．【社会热点】（5分）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
(1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如煤、___________和天然气。化石燃料属于___________(选填“可再生能源”或“不可再生能源”)。
(2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调___________(选填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。
(3)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。过程Ⅰ中反应生成CO同时生成水，从元素守恒的角度，判断该反应还需要的反应物是___________。
(4)随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为新型能源的优点是___________(答一点即可)。
【答案】(1) 石油 不可再生能源
(2)大
(3)H2/氢气
(4)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
【详解】（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，在短时间内不能得到补充，因此属于不可再生能源。
（2）天然气燃烧不充分，锅底出现黑色物质，是因为氧气不足。此时可调大燃气灶的进风口，增加空气（氧气）的进入量，使燃料与氧气充分接触，从而使燃料充分燃烧，节约能源。
（3）过程Ⅰ中，CO2与单质X反应生成CO和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中含有氢元素，因此反应物中也必须含有氢元素，故该反应还需要的反应物是氢气（H2）。
（4）氢气作为新型能源，具有以下优点：燃烧产物是水，无污染，是最清洁的能源；氢气的热值高，燃烧放出的热量多；氢气可以通过水分解制取，原料来源广泛。
六、计算题（本大题共2小题 共10分）
25．（3分）某消毒液的主要成分为NaClO(次氯酸钠)，其在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用。
(1)NaClO中氯元素的化合价为______。
(2)NaClO的相对分子质量为______。
(3)NaClO中钠元素和氧元素的质量比为______。
【答案】(1)+1
(2)74.5
(3)
【详解】（1）NaClO中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故NaClO中氯元素的化合价为+1；
（2）NaClO的相对分子质量为；
（3）NaClO中钠元素和氧元素的质量比为。
26．（7分）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素。向该混合粉末中加入水，完全溶解后，逐滴滴入溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算：
(1)混合粉末中硫酸铜的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x
x=16g
答：混合粉末中硫酸铜的质量为16g
(2)混合粉末中只有硫酸钠含钠元素，则混合粉末中硫酸钠的质量为：
解：设反应生成硫酸钠的质量为y，反应生成氢氧化铜的质量为z
y=14.2g
z=9.8g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别甲烷和一氧化碳
分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象
B
除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙
加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
C
验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序
用铜片、溶液和溶液进行实验
D
检验氢气的纯度
用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指，点火
选项
A
B
C
实验
现象
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
U形管①处液面高于②处液面
黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊
结论
说明氢气较纯
硝酸铵溶于水吸热
混合气体中可能含有CO