2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷02（深圳专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷02（深圳专用），共13页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，难度系数等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．难度系数：0.65
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Mn:55
第Ⅰ卷（选择题 共15分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【社科热点】2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》自上映以来，打破中国影史多项纪录，网络平台数据显示其国内票房以154.45亿收官。电影中的几个精彩片段一定涉及化学变化的是
A．采摘莲藕B．莲藕捣碎成糊C．三昧真火塑肉身D．刻刀雕琢人形
【答案】C
【解析】A、采摘莲藕，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、莲藕捣碎成糊，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、三昧真火塑肉身，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、刻刀雕琢人形，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选C。
2．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是
A．氦气：B．硫酸铝：
C．甲烷中碳元素的化合价：D．60个碳原子：
【答案】C
【解析】A、氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式为，表述错误。
B、硫酸铝中为+3价，为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为，表述错误。
C、中为+1价，计算可得化合价为-4，化合价需标注在对应元素符号正上方，表述正确。
D、60个碳原子应表示为，表示C60这种物质或1个C60分子，表述错误。
故选C。
3．下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．常温下很稳定，可用作保护气B．天然气具有可燃性，可用作燃料
C．盐酸具有酸性，可用于除铁锈D．亚硝酸钠有咸味，可用作调味品
【答案】D
【解析】A、常温下N2化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此可用作保护气，对应关系正确；
B、天然气具有可燃性，燃烧时释放大量热量，因此可用作燃料，对应关系正确；
C、盐酸具有酸性，可与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应生成氯化铁和水，因此盐酸可用于除铁锈，对应关系正确；
D、亚硝酸钠有咸味，但属于有毒物质，不能用作调味品，对应关系错误。
故选D。
4．北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是
A．铷原子在化学反应中易失去电子B．铷元素位于元素周期表中第五周期
C．铷的相对原子质量为85.47gD．图中？对应的数据是37
【答案】C
【解析】A、铷原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意；
B、铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中第五周期，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铷的相对原子质量为85.47，符合题意；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则铷原子的质子数为37，在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故图中？对应的数据是37，不符合题意。
故选C。
5．扎染工艺使用植物靛蓝，其化学式为C16H10N2O2，关于靛蓝的说法正确的是
A．相对分子质量为262gB．碳、氢元素质量比为16：10
C．氮元素的质量分数约为11.6%D．一个分子中含有30个原子
【答案】D
【解析】A、靛蓝的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
B、靛蓝中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意；
C、靛蓝中氮元素的质量分数为：，不符合题意；
D、由化学式可知，一个靛蓝分子中含有16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子共30个原子，符合题意。
故选D。
6．2025年2月25日，我国自主研制的世界最大功率甲醇（）双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是
A．四种物质都是由分子构成的
B．参加反应的甲、乙的分子个数比为
C．化学反应中原子的种类和数目没有发生改变
D．保持物质乙化学性质的最小微粒是氧原子
【答案】D
【解析】A、由甲醇燃烧反应的微观示意图可知，甲是甲醇（CH3OH）、乙是氧气（O2）、丙是二氧化碳（CO2）、丁是水（H2O），它们都是由分子构成的物质，A正确。
B、根据微观示意图写出甲醇燃烧的化学方程式为，从化学方程式可以看出参加反应的甲（甲醇）、乙（氧气）的分子个数比为2:3，B正确。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不会发生改变，从微观示意图中也能看到反应前后原子的种类和数目没有变化，C正确。
D、乙是氧气（O2），由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子（O2），而不是氧原子，D错误。
故选D。
7．下列实验不能达到相应实验目的的是
【答案】C
【解析】A、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，催化剂相同，能探究不同浓度对分解速率的影响，故A正确；
B、水通电分解生成氢气和氧气，依据反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，所以可得出水是由氢、氧元素组成，故B正确；
C、塑料瓶变瘪也可能是因为二氧化碳溶于水，不能说明二氧化碳与水发生了反应，故C错误；
D、铜和氧气加热条件下反应生成氧化铜，消耗装置内的氧气，生成固体氧化铜，可用来测定空气中氧气的含量，故D正确。
故选C。
8．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g
【答案】D
【解析】A、没有指明溶液的温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故A错误；
B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故C错误；
D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时，将185.5g的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量85.5g-31.6g=53.9g，故D正确。
故选：D。
9．物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是
【答案】B
【解析】A 、氢气和甲烷燃烧均生成水，干冷烧杯内壁均出现水雾，现象相同，无法鉴别，方案错误；
B 、假金中的锌能与稀盐酸反应产生气泡，真金不反应，现象不同，可以鉴别，方案正确；
C 、往混合溶液中加入足量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钾反应，会将原物质除去，不符合除杂原则，方案错误；
D 、加热高锰酸钾会生成锰酸钾和二氧化锰，引入新杂质，方案错误。
故选B。
10．【数字化实验】某实验小组用图①所示装置证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。下列说法正确的是
A．先注入瓶中的试剂是NaOH
B．bc段发生了复分解反应
C．实验后向瓶内加入足量稀硫酸，无明显现象
D．对比分析de段可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
【答案】D
【解析】A、段压强升高后，段压强最终回落至初始压强（接近点压强），说明第一次注入的是水，只有少量溶于水，压强变化很小；若先注入，会和反应，压强会大幅下降，不会回落至初始压强，因此A错误。
B、段是溶于水、和水反应生成碳酸，反应为，属于化合反应，不是复分解反应，因此B错误。
C、实验中和反应生成了碳酸钠，加入足量稀硫酸后，碳酸钠和稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生，有明显现象，因此C错误。
D、注入水后压强仅小幅回落至接近初始压强，说明水溶解的程度很小；而注入后，段压强大幅降低，远低于初始压强，说明和发生了反应，消耗了更多，对比可以证明反应发生，因此D正确。
故选D。
第II卷（非选择题 共35分）
二、非选择题：本题包括4小题，共35分。
11．（7分）阅读下列材料，回答相关问题。
氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。
制氢：光催化制氢气是在太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，一价铜阳离子和二价铜阳离子的可逆变化，大幅提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。
储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度（如图B）和体积储氢密度（如图C）。（已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）
用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。
（1）结合图B和图C，下列储氢材料中最理想的是_______（填序号）。
A．B．C．D．
（2）在作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是_______。
（3）①根据题意写出一价铜阳离子的符号：_______；
②二价铜阳离子转化成一价铜阳离子时，_______（填“得到”或“失去”）电子。
（4）铜原子含量不同的催化剂在5小时内催化水分解得到氢气产量如图A所示。选择铜原子含量为1.5%的催化剂的理由是_______。
（5）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理：_______。
【答案】（1）D
（2）
（3）Cu+ 得到
（4）在相同的照射时间内，1.5%的Cu-TiO2氢气的产量最高
（5）分子之间有间隔，低温、高压条件下，分子间的间隔减小
【解析】（1）根据图示，Al(BH4)3质量储氢密度和体积储氢密度都最高，是最理想的储氢材料。
（2）水在催化作用 下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：。
（3）①一价铜阳离子的符号为：Cu+；
②二价铜阳离子转化成一价铜阳离子时，得到电子，化合价降低。
（4）从图A中可以看出，当铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂在5小时内催化水分解得到的氢气产量最高，所以选择铜原子含量为1.5%的催化剂，理由是在相同的照射时间内，1.5%的Cu-TiO2氢气的产量最高。
（5）在低温、高压储氢条件下氢气液化导致体积减小，从分子的角度解释，是因为分子之间有间隔，低温、高压条件下，分子间的间隔减小。
12．（8分）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，具有巨大的经济价值和重要的战略意义。某兴趣小组同学们在老师的指导下，对天然气的形成过程、燃烧产物、应用优势和安全使用等展开了项目式问题探究。
任务一：了解天然气的形成过程
【交流分享】
（1）天然气是古生物残骸在高温、高压的地下环境中分解和转化而形成的，其形成至少需要数百万年的时间。由此可知，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
任务二：探究天然气的燃烧产物
【提出问题】天然气燃烧后的气体中是否含有、CO？
【教师指导】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
【进行实验】
（2）设计实验方案，探究天然气燃烧产生的气体成分。
【反思交流】
（3）写出步骤①中注入澄清石灰水后发生反应的化学方程式___________。
（4）请分析天然气燃烧过程中产生CO的原因___________。
任务三：调查天然气的应用优势
【查阅资料】
（5）充分燃烧1 kg天然气和1 kg煤释放的热量和产生的质量如图2。请你结合图2分析天然气相比于煤，作为燃料所具有的优点是___________(写1点)。
任务四：探讨天然气的安全使用
【交流讨论】
（6）家庭使用天然气时，要注意用气安全。为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙的___________(填“上方”或“下方”)。
【成果分享】通过项目式学习，同学们了解了天然气的来源、燃烧产物和应用优势，在此基础上以“安全使用天然气”为主题在社区内进行宣传活动。
【答案】（1）不可再生
（2）澄清石灰水变浑浊 含有CO
（3）
（4）天然气不完全燃烧
（5）等质量的两种燃料完全燃烧，天然气燃烧产生的热量更多，且产生的SO2更少、污染更少
（6）上方
【解析】（1）天然气为化石能源，属于不可再生能源。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则还能观察到澄清石灰水变浑浊；
浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色，则说明天然气燃烧产生的气体中含有CO。
（3）二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（4）氧气不充足，天然气不完全燃烧会产生一氧化碳。
（5）从图2可以看出，等质量的天然气完全燃烧，放出的热量比煤高，同时生成的SO2质量远小于煤，SO2会引发酸雨，因此天然气作为燃料的优点为放热多、污染物少。
（6）天然气的主要成分是甲烷，密度比空气小，泄漏后会向上聚集，因此报警器应安装在燃气灶上方。
13．（12分）某化学小组围绕氧化铁开展主题学习。
(一)认识Fe2O3
（1）氧化铁是铁锈的主要成分，铁锈由铁与空气中的_____等物质反应而形成。
(二)工业制备Fe2O3
方法一：
（2）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3和X，反应化学方程式为： ，其中X的化学式为______。
方法二：工业上用硫铁矿烧渣为原料制取氧化铁，流程如图：
资料：①硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2。②SiO2不与CO及稀硫酸反应。
（3）高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为______。
（4）酸浸过程中加入过量稀硫酸的目的是______。
(三)Fe2O3的应用
（5）工业上用含氧化铁的矿石炼铁(图1)。
①高炉A区域中焦炭的燃烧产物主要为CO2而非CO，原因是_____。B区域中的主要反应为CO2转化为CO，反应的化学方程式为_____。
②设计实验方案证明高炉炼铁的产品并非纯铁：______。（2分）(写出操作、现象和结论)
（6）图2是铝热反应的装置，铝热反应原理为： ，该反应放出大量的热量，可用于焊接铁轨。反应过程：镁条燃烧释放热量，触发反应；氯酸钾在高温条件下分解产生氧气，辅助镁条进一步燃烧；反应生成的高温液态铁水将纸漏斗底部烧穿，掉落在盛有细沙的蒸发皿中。
①铝热反应的基本反应类型是______。
②蒸发皿中细沙的作用______。
【答案】（1）氧气和水
（2）CO2
（3）
（4）使铁完全反应（合理即可）
（5）氧气充足，焦炭完全燃烧 取产品样品于试管中，加入足量稀盐酸(或稀硫酸等)，充分反应后，仍有固体残留证明产品非纯铁（合理即可）
（6）置换反应 防止掉落的高温铁水使蒸发皿炸裂（合理即可）
【解析】（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质发生反应的结果；
（2）依据质量守恒定律，反应前后元素种类和数量不变，反应前4个Fe、4个C、14个O，反应后4个Fe、6个O，4X含有4个C、8个O，故X为CO2；
（3）氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，高温还原后固体含有铁和二氧化硅，加入过量稀硫酸使固体中的铁全部转化成硫酸亚铁；
（5）①高炉A区域通热空气，氧气含量充足，有利于C燃烧生成CO2，故焦炭的燃烧产物主要为CO2而非CO；由题意可知，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
②铁与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁会全部溶解，证明高炉炼铁的产品并非纯铁：取少量产品于烧杯中，加过量的稀盐酸至不再产生气泡，此时铁完全反应，如有固体剩余则说明高炉炼铁的产品并非纯铁；
（6）①由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
②反应生成的高温液态铁水将纸漏斗底部烧穿，掉落在盛有细沙的蒸发皿中，故细沙的作用为防止掉落的高温铁水使蒸发皿炸裂（合理即可）。
14．（8分）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，取该试剂10.00 g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表。
（1）加热至时，高锰酸钾_______（填“完全”或“未完全”）反应。
（2）_______。
（3）请计算10.00 g该试剂中高锰酸钾的质量分数（要求写出计算过程）（5分）
（4）时刻未反应的高锰酸钾质量为_______g。
【答案】（1）完全
（2）9.36
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，固体减少的质量即为高锰酸钾分解生成氧气的质量，则高锰酸钾完全反应时生成氧气的质量为：10.00g-9.36g=0.64g
设10.00g该试剂中高锰酸钾的质量为x
，x=6.32g
则10.00 g该试剂中高锰酸钾的质量分数为：
答：10.00 g该试剂中高锰酸钾的质量分数为63.2%
（4）3.16
【解析】（1）根据表格数据，加热至t4min时，剩余固体质量不再发生变化，说明此时高锰酸钾完全反应；
（2）由（1）的分析可知，加热至时，高锰酸钾完全反应，则加热至min时剩余固体质量也应为9.36g，即m=9.36；
（4）由表中数据可知，t3时刻反应生成氧气的质量为：10.00g-9.68g=0.32g，由以上分析可知，10.00g该试剂中高锰酸钾的质量为6.32g，高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为0.64g，设加热至t3时刻参加反应的高锰酸钾的质量为y，则，y=3.16g，则时刻未反应的高锰酸钾质量为：6.32g-3.16g=3.16g。装置
实验
目的
A．探究反应物浓度对反应速率的影响
B．探究水的元素组成
C．探究二氧化碳与水反应
D．测定空气中氧气的含量
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别与
分别点燃后，在火焰上方罩干冷烧杯
B
鉴别真金和假金（铜锌合金）
分别滴加稀盐酸溶液
C
除去KOH溶液中的
往混合溶液中加入足量稀盐酸
D
除去中的
加热至固体质量不再改变
实验步骤
实验现象
实验结论
①点燃天然气后，在火焰上方罩干燥的烧杯，过一会儿迅速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡
烧杯内壁出现无色液滴，___________
含有和
②将天然气燃烧生成的气体通入图1装置
浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色
___________
加热的时间/min
剩余固体的质量/g
10.00
10.00
9.77
9.68
9.36
m
9.36