2026年人教版高中化学必修第二册第6章检测试卷及答案

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第六章检测卷考试时间90分钟，满分100分一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A. A B. B C. C D. D2. 氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是（）A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3B. Zn+Ag2O+H2O=ZnOH2+2AgC. Na2 S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OD. 2H2+O2=2H2O3. 下列图示变化为吸热反应的是（）A. B.C. D.4. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤5. 下列说法中不正确的是( )①任何化学反应都伴有能量变化 ②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 ③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 ④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率 ⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量 ⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A. ①③⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ②⑥ D. ②③④⑥6. 干电池原理示意图如图，电池总反应为: Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑ ，下列说法正确的是（）A. 碳为电池的负极C. 电流由锌极流向碳极B. Zn极上发生氧化反应D. H2 在Zn片上生成7. 反应 4NH3 g+5O2 g⇌4NOg+6H2Og ，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A. vO2=0.01 mol/L⋅s B. vNO=0.008 mol/L⋅sC. vH2O=0.003 mol/L⋅s D. vNH3=0.004 mol/L⋅s8. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li + 2H2O==2LiOH+H2↑ 。电池工作时， 下列说法错误的是（）A. 金属锂作负极B. 镍电极上发生氧化反应C. 可将化学能转化为电能D. 电子从锂电极经导线流向镍电极9. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡:C(s)+ H2O(g)⇌CO(g)+ H2 (g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A. 体系的压强不再发生变化B. v正 （CO）=v逆H2OC. 生成n molCO的同时生成n molH2D. 1mol H−H键断裂的同时断裂2mol H−O键10. 0∘C 时，将0.1mol N2O4 置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4 g⇌2NO2 g 。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）① N2O4 的消耗速率与 NO2 的生成速率之比为1:2② NO2 的消耗速率与 N2O4 的消耗速率之比为2:1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤ NO2 的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再变化⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1mol I₂蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由氢原子和碘原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断不正确的是（）A. I₂蒸气比H₂分子稳定B. 2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量C. HI与NaOH反应属于吸热反应D. 0.5 mol H₂(g)与0.5 mol I₂(g)完全反应释放出5.5 kJ热量12. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2 g 和 O2 g 反应生成 NOg 过程中的能量变化示意图。则下列说法正确的是（）A. 通常情况下， NO比N2稳定B. 通常情况下， N2 g 和 O2 g 混合能直接生成NOC. 1 mol N2 g 和 1 molO2 g 具有的总能量小于 2 molNOg 具有的总能量D. 1 mol N2 g 和 1 molO2 g 反应吸收的能量为 180 kJ13. 已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 该反应为吸热反应 B. 该反应吸收的能量为 E1−E2C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行14. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源，该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质， 使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（）A. 水既是还原剂又是溶剂B. 放电时正极上有氢气生成C. 放电时OH下向正极移动D. 总反应式为 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑15. 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度 mol⋅L−1 随时间(min)变化的有关实验数据见下表。下列说法不正确的是（）A. 在0~20 min内，I 中M的平均分解速率为 0.015 mol⋅L−1⋅min−1B. 其他条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C. 在0~25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ小D. 由于 Cu2+ 存在，IV中M的分解速率比 I 快三、非选择题(本大题包括5小题，共60分)16. 已知C、 H2 、CO发生燃烧反应时的反应热数据如下表所示:(1)写出C完全燃烧的热化学方程式:_____。(2)写出能表示H2燃烧热的热化学方程式_____。(3)现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择_____(填写序号)。A.H2B. COC. 均可以理由是_____。17. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为 Zn+2OH−−2e−=ZnOH2,Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH− 。根据上述反应信息，完成下列题目。(1)判断下列叙述中正确的是_____(填字母)。A. 在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B. 使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极C. Zn 是负极， Ag2O 是正极D. Zn电极发生还原反应， Ag2O电极发生氧化反应(2)写出电池的总反应式:_____。(3)使用时，负极区的c(OH− )_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的c(OH− )_____，电解质溶液的 cOH− _____。18. 某可逆反应: 2Ag⇌Bg+Dg 在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:(1)实验1中，在10~20 min内，以物质A表示的平均反应速率为_____mol∙L−1·min−1 ，50 min时，v(正)_____(填“”或“=”)v(逆)。(2)0 ~20 min内，实验2比实验1的反应速率_____(填“快”或“慢”)，其原因可能是_____。(3)实验3比实验1的反应速率_____(填“快”或“慢”)，其原因是_____。19. 现有反应:A. CaCO3 =高温 CaO+CO2↑ B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.C+CO2 =高温 2CO D. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图的是_____(填反应序号)。(2)在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是_____(填反应序号)，根据该原电池回答下列问题:①负极发生_____(填“氧化”或“还原”)反应；正极的电极反应式为_____。②当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是_____ (填序号)。a. 溶液增重 32.5 g  b. 溶液增重 31.5 g  c. 析出 1 gH2  d. 析出 11.2LH2(3)对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和 CuSO4 溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应速率变快的原因是_____(填序号)。A. CuSO4 作催化剂B. 加入硫酸铜溶液增大了c(SO42− )C. Zn首先与Cu2+ 反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池D. 加入硫酸铜溶液增大了溶液体积20. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍镉(Ni −Cd )电池，其电池总反应可以表示为: Cd+2NiOOH+2H2O⇌放电充电2NiOH2+CdOH2 。 已知 NiOH2 和 CdOH2 均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是_____(填字母序号)。①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明，一节废镍镉电池可以使1m2面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为_____。(3)另一种常用的电池锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7)，由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电能)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极由金属锂制成，电池总反应可表示为 Li+MnO2=LiMnO2 。试回答:锂电池比容量特别大的原因是_____。锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因:_____。标准答案一、单选题（每题2分，共20分）1.答案：D解析：A为太阳能→电能；B为化学能→电能；C为太阳能→热能；D为化学能→热能。2.答案：C解析：能构成原电池的反应为自发的氧化还原反应。C为非自发氧化还原反应，不能构成原电池。3.答案：A解析：A中生成物总能量＞反应物总能量，为吸热反应；B为放热反应；C为物理放热；D为放热反应。4.答案：D解析：绿色能源为①太阳能、②风能、⑤潮汐能；石油、煤、木材不属于绿色能源。5.答案：C解析：②错误，反应物与生成物总能量不一定相等；⑥错误，硫粉能量低于硫蒸气，硫粉反应放热更少。6.答案：B解析：Zn为负极，发生氧化反应；碳为正极，电流由碳→Zn，H₂在碳极生成。7.答案：C解析：v(NO)=0.3mol/(5L×30s)=0.002 mol·L⁻¹·s⁻¹；速率比等于计量数比，v(H₂O)=0.003 mol·L⁻¹·s⁻¹。8.答案：B解析：Li为负极，发生氧化反应；Ni为正极，发生还原反应；原电池将化学能→电能，电子由Li→Ni。9.答案：C解析：生成n mol CO同时生成n mol H₂，只表示正反应方向，不能说明达平衡。10.答案：B解析：①均为正反应，不能判断平衡；④气体质量始终不变；⑧密度始终不变，均不能说明达平衡。二、选择题（每题4分，共20分，1-2个正确答案）11.答案：AC解析：H₂键能更大，更稳定；HI与NaOH为中和反应，放热；计算得分解2mol HI吸热11kJ，0.5mol反应放热5.5kJ。12.答案：CD解析：N₂键能大更稳定；N₂与O₂需放电/高温才反应；反应物总能量＜生成物，吸热180kJ。13.答案：AB解析：生成物总能量＞反应物，为吸热反应，吸收能量E₁−E₂；吸热反应不一定需要加热。14.答案：AC解析：H2O为氧化剂；OH⁻向负极移动；总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。15.答案：CD解析：0~25min，Ⅲ分解率更大；IV速率比I快是Cu²⁺催化，不是仅因酸性。三、非选择题（共60分）16.(1) C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol⁻¹(2) H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol⁻¹(3) A；等质量的H₂完全燃烧放出的热量比CO多17.(1) C(2) Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag(3) 减小；增大；不变18.(1) 0.013；=(2) 快；实验2使用了催化剂(3) 快；实验3温度更高，反应速率更快19.(1) C(2) B；①氧化；2H⁺+2e⁻=H₂↑ ②bc(3) C20.(1) B(2) Ni(OH)₂、Cd(OH)₂能溶于酸，释放重金属离子污染土壤(3) Li的摩尔质量小，单位质量提供电子多；2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑A.硅太阳能电池 B.锂离子电池C.太阳能集热器 D.燃气灶时间 水样0510152025I pH=20.400.280.190.130.100.09ΠpH=40.400.310.240.200.180.16III pH=40.200.150.120.090.070.05IV pH=4,含Cu2+0.200.090.050.030.010物质CH2COΔH/kJ⋅mol−1-393.5-285.8- 283.0实验序号时间/min 浓度/mol·L-1 温度/°C010203040506018001. 00.800.670.570.500.500.5028001. 00.600.500.500.500.500.5039501. 00.400.250.200.200.200.20