人教版 (2019)必修 第二册化学反应的速率与限度课后复习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册化学反应的速率与限度课后复习题，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 在 3Xg+Yg — 2Zg+Qg 的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 ( )
A. vX=0.6 ml⋅L−1⋅min−1
B. vY=0.25 ml⋅L−1⋅min−1
C. vZ=0.1 ml⋅L−1⋅si−1
D. vQ=0.15 ml⋅L−1⋅min−1
2.(2025·广西南宁二中高一检测)工业上利用反应 N2+3H2⇌高温、高压2NH3 合成氨。一定条件下，该反应体系中 NH3 的浓度随时间的变化关系如图所示:
用 NH3 的浓度变化表示 0∼3 h 内该反应的平均速率，正确的是( )
A. 1.5×10−4 ml⋅L−1⋅h−1
B. 2.0×10−4 ml⋅L−1⋅h−1
C.4.0×10^5 ml·L^-1·h^-1
D.5.0×10^5 ml·L^1·h^1
3.(2025·湖南常德高一检测)将 4 ml A 气体和 2 ml B 气体充入 1 L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)。经 2 s 后测得 C 的物质的量为 1.2 ml 。 下列说法中正确的是( )
A. 2 s 后, A 物质的浓度为 2.8 ml⋅L−1
B. 2 s 后, B 的转化率为 70%
C. 2 s 后混合气体的总物质的量为 5.2 ml
D. 2 s 内用 C 表示的平均反应速率为 1.2 ml⋅L−1⋅s−1
4.(2025·浙江金华高一检测)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A. 该反应的化学方程式为 3 B+4D=6 A+2C
B. 反应开始后 1 s 内, v A=vC
C. 反应在前 6 s 内, B 的平均反应速率为 0.05 ml⋅L−1⋅s−1
D. 反应经过 6 s 时,各物质的反应速率相等
5.(2024·新疆普通高中学业水平合格考) 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取 H2 。下列措施可使反应速率减慢的是( )
A. 向稀硫酸中加水
B. 稀硫酸体积加倍
C. 用锌粉代替锌粒
D. 升高反应温度
6.(2025·北京大兴区高一统测)某实验小组利用 0.1 ml⋅L−1Na2 S2O3 溶液与 0.2 ml⋅L−1H2SO4 溶液的反应 Na2 S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表:
下列说法错误的是( )
A. 研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中
B. 此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
C. 实验②中 a=5.0
D. t2>t1>t3
7.(2025·江西上饶高一检测)常温下,往烧杯中加入 10 mL1 ml⋅L−1FeCl3 溶液和 10 mL2 ml·L ​−1 KI 溶液，c(I’)随时间的变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的变化。下列说法正确的是( )
A. 反应一段时间后溶液颜色逐渐变浅
B. c0=2
C.3~8 min 内，Fe3+的平均反应速率为 0.016 ml·L−1 ⋅min−1
D. 8 min 之后，往烧杯中滴加 KSCN 溶液，溶液不变红
8.实验室利用如下方案探究影响化学反应速率的因素。下列有关说法错误的是( )
A. 实验③反应速率最快，褪色时间最短
B. 实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响
C. 如果起始时向①中加入 MnSO4 固体，反应速率加快
D. 该反应的离子方程式为 2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
9.(2025·安徽宿州高一检测)利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应原理为
2NO2 g+O3 g=N2O5 g+O2 g 。在容积固定的密闭容器中进行该反应，反应过程中测得 O2 g 的浓度随时间 t 的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 反应速率: ab 段>cd 段
B. 若向容器内充入一定体积的 O3 ,化学反应速率增大
C. 该脱硝技术还可以将 NO 转化为 NO2 ,并通过碱液吸收后得到盐,据此判断 NO2 是酸性氧化物
D. 2∼8 min 的化学反应速率 vNO2=0.4 ml⋅L−1⋅min−1
10.(2025·河北张家口高一检测) 常温下,用 0.1 ml⋅L−1Na2 S2O3 溶液与 0.1 ml⋅L−1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验,分别测量浑浊度随时间的变化,实验过程中发生反应Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↑+Na2SO4+H2O 。
下列说法不正确的是( )
A. 实验③中 x=8
B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应的速率
C.降低 Na2 S2O3 溶液的浓度比降低 H2SO4 溶液的浓度对该反应化学反应速率的影响程度更大
D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为 a
11. 某研究小组为探究影响化学反应速率的因素,以反应 2HIg⇌H2 g+I2 g 为研究对象设计如下实验:在恒容密闭容器中,改变实验条件,得到反应物 HI 的浓度 ml⋅L−1 随反应时间(min)的变化情况如图所示,已知初始时 H2、I2 的起始浓度均为 0 。下列说法错误的是( )
A. 比较实验①②得出:增大反应物浓度，化学反应速率增大
B. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③可能使用了催化剂
C. 比较实验②④得出:升高温度，化学反应速率增大
D. 0~10 min 内，实验②的平均反应速率 vH2=0.04 ml⋅L−1⋅min−1
12.(2023·海南卷改编)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工
艺: C6H5CH2CH3 g⇌C6H5CH−=CH2 g+H2 g 。某条件下无催化剂存在时,该反应的正、 逆反应速率 v 随时间 t 的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线①表示的是逆反应的 v−t 关系
B. t1 时刻体系处于平衡状态
C. 反应进行到 t1 时，正反应速率小于逆反应速率
D. 催化剂存在时, v1、v2 都增大
13.(2025·云南文山州高一检测)某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠( Na2 S2O3 )与稀硫酸反应, 探究影响化学反应速率的因素(反应的化学方程式为
Na2 S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O ),设计了如下表系列实验。下列说法错误的是 ( )
A. 该实验可通过测定 SO2 气体的体积随时间的变化准确定量测定反应速率
B. 实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需 V1=V2=10.0
C. 若用实验①和③探究硫酸浓度对反应速率的影响，则需 V4=6.0
D. 可通过溶液透光率(越浑浊透光率越小) 随时间的变化探究影响化学反应速率的因素
14.(2025·安徽桐城中学高一检测)某实验小组用硫酸酸化的 KMnO4 溶液和 H2C2O4 (草酸) 溶液反应研究影响反应速率的因素。他们通过测定单位时间内生成 CO2 的体积,探究某种影响化学反应速率的因素,设计方案如下。
下列说法错误的是( )
A. 该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响
B. 实验停止前，相同时间内针筒中所得 CO2 体积较大的是①
C. 该反应的离子方程式为 5H2C2O4+2MnO4−+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
D. 测得反应速率如图二所示， t1∼t2 时间内速率增大的主要原因可能是反应物的浓度增大
二、非选择题
15.某实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响进行如下实验:
实验 1:探究常温下影响等质量金属与酸反应生成氢气速率的因素:
(1)实验 I 、II 探究的是_____对反应效率的影响。
(2)实验 I 、III及相应实验现象得到的结论是_____。
(3)甲同学在进行实验III时又加入了少量硫酸铜固体，发现生成气体的速率明显加快，试分析其原因:_____。
实验 2:探究影响反应 ClO3−+3SO32−−Cl−+3SO42− 反应速率的因素。(实验IV为对照实验)
(4)请写出表中 a= _____。
(5)实验VI探究“温度对该反应速率的影响”，请填写合理的数据。
①_____；②_____；③_____。
16.某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
用三支试管各取 5.0 mL0.01 ml⋅L−1 的酸性 KMnO4 溶液，再分别滴入 0.1 ml⋅L−1H2C2O4 溶液，实验报告如下。
分析实验设计方案和表格中的数据，回答下面的问题:
(1)实验 1、3 研究的是_____对反应速率的影响。
(2)表中 V= _____ mL 。
(3)实验 3 用 KMnO4 表示的反应速率为_____ ml⋅L−1⋅min−1 。
(4)研究发现 KMnO​4 溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是_____。
标准答案:
一、单选题
1.C 解析 由化学反应速率之比等于化学计量数之比分析,均用 Q 的化学反应速率来表示 A、B、C、D 四个选项。 A 项中 vQ=0.2 ml⋅L−1⋅min−1;B 项中 vQ=0.25 ml⋅L−1⋅min−1;C 项中 vQ=0.1 ml⋅L−1⋅s−12×60 s⋅min−1=3 ml⋅L−1⋅min−1;D 项中 vQ=0.15 ml⋅L−1⋅min−1 ,故 C 项的反应速率最快。
2.D 解析 由图可知， 0∼3 h 内 cNH3 由 0 增大到 1.5×10−4 ml⋅L−1 ，用 NH3 的浓度变化表示 0∼3 h 内该反应的平均速率为 vNH3=ΔcΔt=1.5×10−4 ml⋅L−13 h=5×10−5 ml⋅L−1⋅h−1 。
3.A 解析 根据题干信息,将 4 ml A 气体和 2 ml B 气体充入 1 L 的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应: 2 A g+Bg⇌2Cg 。经 2 s 后测得 C 的物质的量为 1.2 ml ,则生成 C 的物质的量为 1.2 ml ,列出“三段式”:
2A(g) + B(g) 2C(g)
起始/ml420
转化/ml1.20.61.2
2 s后/ml2.81.41.2
经 2 s 后 A 的物质的量为 2.8 ml ,则 A 的浓度为 2.8 ml1 L=2.8 ml⋅L−1,A 正确; 2 s 后 B 转化的物质的量为 0.6 ml ,则 B 的转化率为 0.6 ml2 ml×100%=30% , B 错误; 2 s 后混合气体的总物质的量为 2.8+1.4+1.2ml=5.4 ml,C 错误; 2 s 时生成 C 的物质的量为 1.2 ml ,则用 C 表示的平均反应速率为 v=1.2 ml1 L2 s=0.6 ml⋅L−1⋅s−1,D 错误。
4.C 解析 反应经过 6 s 时, B、C 的物质的量分别减少 0.6 ml、0.8 ml , A、D 的物质的量分别增加 1.2 ml、0.4 ml ,根据各物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比,故该反应的化学方程式为 3 B+4C=6 A+2D,A 错误;反应开始后 1 s 内,根据反应速率之比等于化学计量数之比, v A=32vC,B 错误; 反应在前 6 s 内, B 的平均反应速率为 1.0−0.4ml2 L×6 s=0.05 ml⋅L−1⋅s−1,C 正确; 反应经过 6 s 时,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比, D 错误。
5.A 解析 向稀硫酸中加水， H2SO4 的浓度降低，反应速率减慢， A 正确；稀硫酸体积加倍， 浓度不变，反应速率不变，B 错误；用锌粉代替锌粒，反应物接触面积增大，反应速率加快，C 错误；温度升高，反应速率加快，D 错误。
6.A 解析 由控制变量法可知,实验①②③中需要将各组实验的 H2SO4 溶液和 Na2 S2O3 溶液先置于一定温度的水浴中一段时间后,再将 H2SO4 溶液迅速加入 Na2 S2O3 溶液中进行实验, A 错误; 实验①②中 H2SO4 的浓度不同,实验①③中温度不同,则可以探究温度和浓度对化学反应速率的影响, B 正确;由控制变量法可知,溶液的总体积应相同,则实验② 中加入 H2O 的体积应为 5.0 mL,C 正确；温度越高、浓度越大，反应速率越快，实验①中 H2SO4 的浓度比实验②大，实验③中的温度又比①高，则反应速率:③>①>②，则出现浑浊需要的时间 t2>t1>t3 , D 正确。
7.C 解析 往烧杯中加入 10 mL1 ml⋅L−1FeCl3 溶液和 10 mL2 ml⋅L−1KI 溶液，溶液中发生反应: 2Fe3++2I−=2Fe2++I2 ,随着反应的进行有 Fe2+ 和 I2 的生成，则溶液颜色变深， A 错误;反应未开始时, c0=10×2×10−3 ml20×10−3 L=1 ml⋅L−1, B 错误; 3∼8 min 内, vFe3+=vI−=0.085 ml⋅L−1⋅min−1=0.016 ml⋅L−1⋅min−1,C 正确;根据图像可知， 8 min 之后 I 不有剩余，结合反应的方程式可知，此时溶液中还存在 Fe3+ ，则往烧杯中滴加 KSCN 溶液，溶液变红，D 错误。
8.A 解析 根据得失电子守恒可得关系式: 2MnO4−∼5H2C2O4 ,要使 KMnO4 溶液褪色， H2C2O4 应当过量，实验③中 KMnO4 溶液过量，溶液并不会褪色，A 错误；实验①②中温度、 cKMnO4 均相同， cH2C2O4 不同，故实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响，B 正确；起始时向①中加入 MnSO4 固体， Mn2+ 可作此反应的催化剂，反应速率加快， C 正确；根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可得, 该反应的离子方程式为 2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O , D 正确。
9.C 解析 ab 段与 cd 段相比, ab 段经历的时间短,氧气浓度的变化量大,故反应速率:ab 段>cd 段, A 正确; 若向容器内充入一定体积的 O3 ,增大了反应物的浓度,化学反应速率增大，B 正确；二氧化氮与碱反应得到硝酸盐和亚硝酸盐，发生了氧化还原反应，则二氧化氮不是酸性氧化物, C 错误;2~8 min 内,氧气的浓度变化量为 1.2 ml⋅L−1 则 vO2=1.2 ml⋅L−16 min=0.2 ml⋅L−1⋅min−1 ,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得, vNO2=2vO2=0.4 ml⋅L−1⋅min−1,D 正确。
10.D 解析 为避免溶液总体积不同对实验造成干扰，溶液总体积应相同，故实验③中 x=8, A 正确; 实验①②③中其他条件相同，随着 Na2 S2O3 的浓度增大，反应速率增大，实验③ ④⑤其他条件相同，随着 H2SO4 的浓度减小，反应速率减小，说明增大反应物浓度可增大该反应速率, B 正确; 由①②③和③④⑤的浑浊度变化图像可知,降低 Na2 S2O3 溶液的浓度比降低 H2SO4 溶液的浓度对该反应化学反应速率的影响程度更大, C 正确; 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间，温度升高，反应速率增大，浑浊度曲线变化应更快，D 错误。
11.D 解析 实验①②的温度相同，反应物的浓度不同，反应相同时间时，浓度大的消耗得多，故增大反应物浓度，化学反应速率增大，A 正确；实验②③温度相同，反应物浓度相同，实验③反应速率大，则实验③可能使用了催化剂，B 正确；实验②④对比，实验④温度高，反应速率大，则升高温度，化学反应速率增大，C 正确； 0∼10 min 内，实验②的平均反应速率 vHI=0.2 ml⋅L−110 min=0.02 ml⋅L−1⋅min−1 ,反应速率之比等于其化学计量数之比,则 vH2=12vHI=0.01 ml⋅L−1⋅min−1,D 错误。
12.D 解析 反应为乙苯制备苯乙烯的过程,开始反应物浓度最大,生成物浓度为 0,故曲线①表示的是正反应的 v-t 关系，曲线②表示的是逆反应的 v-t 关系，A 错误；拓时刻后，正、 逆反应速率不断变化，且不相等，故 t1 时刻未达到平衡状态，B 错误；由图可知，反应进行到 t1 时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，C 错误；使用催化剂，使反应的 v1 、 v2 都增大，D 正确。
13.A 解析 气体的体积受到温度的影响，故无法准确测定反应速率，A 错误；实验①、② 的温度不同，应为探究温度对反应速率的影响，反应物的浓度应该相同，故V1=V2=10.0,V3=0, B 正确；实验①、③的温度相同，应为探究浓度对反应速率的影响，若用实验①和③探究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则 V4=10.0+10.0−10.0−4.0=6.0,C 正确；溶液透光率(越浑浊透光率越小)的大小反映了反应进行的快慢, 故可以探究影响化学反应速率的因素, D 正确。
14.D 解析 通过实验数据对比可知,该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响, A 正确；实验①中草酸的浓度较大，反应速率较大，相同时间内针筒中所得 CO2 的体积较大，B 正确; H2C2O4 是弱酸，则反应的离子方程式为
5H2C2O4+2MnO4−+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O , C 正确;根据反应速率图像可知, t1∼t2 时间内速率增大的主要原因可能是:①反应放热；②反应生成的 Mn2+ 起催化作用， t1∼t2 时间内反应物的浓度一直减小，D 错误。
二、非选择题
15.答案 (1) 氢离子的浓度
(2)其他条件相同时，反应物接触面积越大，反应速率越大
(3)铁置换出铜单质，生成的铜与铁形成了原电池，加快了反应速率
(4) 5
(5)①10 ②10 ③0
解析 (1)实验 I、II 中，铁粉质量相同，温度相同，相同浓度的盐酸和硫酸中氢离子浓度不同,所以探究的是氢离子的浓度对反应速率的影响。
(2)实验 I 是铁粉，产生气体的速率较快, 实验 III 用铁块，产生气体的速率较慢, 其他条件相同，则实验 I、III是探究接触面积对反应速率的影响，由实验现象得到的结论是:其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快。
(3)实验III时又加入了少量硫酸铜固体，发生了置换反应，铁置换出铜单质，生成的铜与铁、 H2SO4 溶液形成了原电池，加快了反应速率。
(4)在溶液中探究反应速率的影响因素时，需要溶液的总体积不变，故 a=5 。
(5)实验VI探究“温度对该反应速率的影响”，则实验中变量为温度，实验IV为对照实验，则根据实验条件应使得实验IV和实验VI的浓度相同，温度不同，探究温度对反应速率的影响， 则①、②、③可以分别为10、10、0。
16. 答案 (1)温度 (2)4.0 (3)0.01 (4) 其他条件相同时，硫酸浓度越大反应速率越大
解析 (1) 实验 1、3 中除温度外, 其他反应条件都相同, 故实验 1、3 研究的是温度对反应速率的影响。
(2)根据控制变量法，为使混合后酸性高锰酸钾溶液的浓度相同，实验 1、2 混合后总体积应相等，故表中 V=4.0mL 。
(3)由方程式 2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑ 可知,该实验中 KMnO4 完全反应,则实验 3 用 KMnO4 表示的反应速率为 0.005 L×0.01 ml⋅L−10.01 L×0.5 min=0.01 ml⋅L−1⋅min−1 。实验编号
温度/℃
V(Na2S2O3溶液)mL
V(H2SO4溶液)mL
V(H2O)mL
出现浑浊
的时间/s
①
10
5.0
10.0
0
t1
②
10
5.0
5.0
a
t2
③
50
5.0
10.0
0
t3
实验
编号
温度
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
①
25 ℃
0.01 ml·L-1、4 mL
0.1 ml·L-1、2 mL
②
25 ℃
0.01 ml·L-1、4 mL
0.2 ml·L-1、2 mL
③
25 ℃
1 ml·L-1、4 mL
0.2 ml·L-1、2 mL
编号
Na2S2O3溶液/mL
H2SO4溶液/mL
蒸馏水/mL
浑浊度随时间变化的曲线
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
9
③
3.5
3.5
x
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10
实
验
序
号
反应
温度℃
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
V/mL
c(ml·L-1)
V/mL
c(ml·L-1)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
10.0
0.10
4.0
0.50
V4
实验
序号
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.2 ml·L-1 H2C2O4溶液
30 mL 0.01 ml·L-1 KMnO4溶液
②
20 mL 0.1 ml·L-1 H2C2O4溶液
30 mL 0.01 ml·L-1 KMnO4溶液
实验编号
金属
c(酸)
溶液的体积/mL
Ⅰ
铁粉
2 ml·L-1硫酸
10
Ⅱ
铁粉
2 ml·L-1盐酸
10
Ⅲ
铁块
2 ml·L-1硫酸
10
实验
编号
0.1 ml·L-1 KClO3溶液的体积/mL
0.3 ml·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL
水的
体积/mL
反应
温度/℃
Ⅳ
10
10
0
25
Ⅴ
10
5
a
25
Ⅵ
①
②
③
60
实验
编号
0.01 ml·L-1酸性KMnO4溶液
0.1 ml·L-1 H2C2O4溶液
水
反应
温度/℃
溶液颜色褪至无色所需时间/s
1
5.0 mL
5.0 mL
0
20
125
2
5.0 mL
V
1.0
mL
20
320
3
5.0 mL
5.0 mL
0
50
30