2027年中考化学一轮复习 课件练习含答案 大单元思维整合练 大单元4 金属

这是一份2027年中考化学一轮复习 课件练习含答案 大单元思维整合练 大单元4 金属，共54页。PPT课件主要包含了含碳量不同，佝偻病，相容性，活动性强弱，热还原法，实验1，实验2，实验3，①②⑤，蒸发结晶等内容，欢迎下载使用。
1.【物质主线复习模式】 金属材料的使用作为时代的标志，见证了人类文明发展的过程。某小组同学以金属为主题开展项目式学习。任务一：认识常见的金属及其用途
（1）下列材料不属于金属材料的是___（填字母序号）。
A. 不锈钢锅B. 铝合金窗户C. 黄金戒指D. 玻璃钢龙舟
（2）人类冶炼金属的年代大致如下，由图可知人类最早使用的金属是___。传统炭火锅一般是铜制的，主要是利用了铜的______性。而现代社会多用铜制作导线，主要是利用了铜的______性。
（3）现代中国科技的迅猛发展也离不开金属材料的使用，特别是合金材料。
①常见的铁合金有生铁和钢，其性能差异较大的原因是____________。
②神舟飞船中大量使用了铝合金，相比纯铝，其优点是_________________________________________（填一条），铝能被制成不同的形状，如加工成铝箔，是因为其具有良好的______性。
硬度大（或熔点低或抗腐蚀性强）
③“蛟龙”号载人潜水器创造了同类潜水器的最大下潜深度。“蛟龙”号供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料，主要利用其_____（填字母序号）的性质。
A. 抗压强度大B. 熔点低C. 抗腐蚀性好
任务二：了解金属的存在形式
（1）金属元素在自然界中分布很广，除金、____（填元素符号，后同）等有单质存在外，其余多以化合物形式存在。地壳中含量最高的金属元素是____；人体中含量最高的金属元素是____。
（2）纯金属由原子构成。下列描述的原子中，一定属于金属原子的是___（填字母序号）。
A. 在化学变化中可以失去电子B. 最外层电子数少于4个C. 其构成的单质具有金属光泽D. 第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子
（3）金属与人体健康息息相关，人体中的钙元素属于______（填“常量”或“微量”）元素，青少年身体中缺乏钙易患________，导致发育不良，人体缺铁会引起______。医学上常用钛合金制造人造骨，是因为它与人体具有很好的________。
任务三： 了解金属的冶炼 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。金属的____________不同，冶炼方法也不同。下表是常见的金属矿石，请补全表格内容。
提供反应所需的热量、提供一氧化碳
碳在高温条件下与赤铁矿石反应，反应的化学方程式为____________________________，整个过程中焦炭的作用是__________________________________。
①《天工开物》中记载了古代炼铁工艺，将铁矿石（如赤铁矿）与煤炭混合加热炼铁，写出反应的化学方程式：_____________________________。现代工业多采用如图所示的高炉炼铁工艺，其主要反应原理是一氧化
（1）热还原法：金属氧化物与一氧化碳（或碳、氢气等还原剂）在高温的条件下反应。
②工业上曾利用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。写出铝与四氧化三铁反应的化学方程式：______________________________。
（2）置换法：金属盐溶液与比盐中金属活泼的金属发生反应。《梦溪笔谈》中记载湿法炼铜“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为__________________________。对比古代火法炼铜和湿法炼铜两种炼铜方法，从环境保护的角度来看，湿法炼铜更好，原因是__________________________________（写一条即可）。
湿法炼铜消耗的能源少（合理即可）
（3）热分解法：金属氧化物在加热的条件下分解。如拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式：_____________________。
（4）电解法：对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用电解法冶炼，如电解氯化钠、氯化镁、氧化铝分别制取金属钠、镁、铝等。用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式为_______________________。
（1）反应前将钛铁矿和焦炭粉碎的目的是________________________________________。
增大反应物的接触面，使反应更快、更充分
（2）写出反应③的化学方程式：____________________________；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是_____________________________________。
作保护气，防止金属镁、金属钛被氧化
（3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的______________________（填试剂名称），充分反应，______（填化学实验操作）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。
稀盐酸（合理即可）
任务四：探究金属的化学性质
实验1：（1）如图所示，可观察到细铁丝在氧气中__________________________________，放出热量，反应的化学方程式为____________________。铁还能与氧气在有水的情况下发生缓慢氧化而锈蚀，铁锈的主要成分是_______（填化学式）。
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
（2）金属活动性越强，抗腐蚀性越弱，铝比铁的活动性强，但在空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是___________________________________________________________________________________________。
常温下铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化
实验2：（3）无明显现象的是试管______（填序号）。试管①中发生反应的化学方程式为__________________________，根据该实验可得出三种金属活动性最强的是____（填名称）。
实验3：（4）试管④中若加入少量硫酸铜溶液，可观察到的现象是______________________________________________，根据该实验可得出三种金属的活动性顺序为_____________。
铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（5）同学们认为只需选择实验2、3中试管________（填序号）即可验证三种金属的活动性顺序。请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序：____________________________________________（写出所用试剂即可）。
硫酸亚铁溶液、铜片、硝酸银溶液（合理即可）
任务五：金属化学性质的应用（1）金属的检验、鉴别、除杂：下列实验方案不能达到实验目的的是___（填字母序号）。
请重新设计正确的实验方案以达到实验目的。A.________________________________________ D.__________________________________________
取样，加入稀硫酸，观察现象（合理即可）
加入适量硫酸铜溶液,过滤（合理即可）
加入适量铁粉,过滤（合理即可）
（2）金属相关的质量曲线分析：下列图像所表示的对应关系正确的是___（填字母序号）。
A. 向一定量稀盐酸中加入足量镁粉B. 分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉C. 向一定量生铁中加入足量的稀硫酸D. 向一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中慢慢加入足量锌粉
（3）金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析：兴趣小组同学进行如图所示实验：
①操作1是______，固体A的成分为_____________。②滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是_______（填化学式）。若要从滤液1和滤液2得到其中的溶质，应进行的实验操作是__________。
③若实际操作过程中加入锌粉的量不足，则一定发生的反应的化学方程式为___________________________；加入适量稀硫酸发生反应的化学方程式为____________________________。
任务六：金属资源的保护
（1）如图1是探究铁锈蚀的实验装置。
①图1三个实验中，试管___（填字母序号）中的铁钉生锈。②通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与____接触。③通过上述实验可知，铁锈蚀是铁与空气中的______和________同时接触的结果。
④某同学做了一个有关铁生锈的趣味实验如图2所示，一段时间后，打开弹簧夹能证明铁生锈与氧气有关的现象是_____________________。
（2）铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁制品锈蚀的原理是________________________，日常防止下列铁制品锈蚀的方法：①校园铁栏杆__________________；②自行车链条__________________；③炒菜铁锅______________________。工业上常用稀盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：__________________________________。
隔绝氧气（或空气）或水
（3）铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害” 转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例：_____________________________________。
食品保鲜的双吸剂（合理即可）
（4）如图是探究铜生锈条件的实验，一段时间后只有③中铜丝表面出现绿色物质，由此可推知，铜生锈的条件是铜与_______________（填化学式）接触。
（5）为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可采取的措施之一是________________________________________________________________。
有计划、合理地开采金属矿物（或回收废旧金属或寻找金属的代用品）
2.【情境主线复习模式】 易拉罐常用于盛放碳酸饮料和啤酒等商品。某化学兴趣小组在进行综合实践调查时发现，盛装不同商品的易拉罐，其容积相同但质量不同。于是兴趣小组针对易拉罐的材质、成分、回收再利用等展开项目式学习。任务一：认识易拉罐
（1）铝、铁等金属能被轧制成很薄的易拉罐，说明金属有良好的______性。（2）将易拉罐置于冰箱能迅速降温得到冰爽的饮料，这体现了金属的______性。
任务二：探究易拉罐金属成分易拉罐常以铝或铁为主要材料制作罐体。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，兴趣小组对其进行如下探究：
①分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的主材分别是____________________。
②探究可乐易拉罐为纯铝还是铝合金：取相同形状和厚度的纯铝片和罐体相互刻画，比较硬度。观察到____________________，说明易拉罐材质为铝合金。
【提出问题】为什么铝合金比纯铝硬度大？
【分析解答】 如图是纯金属与合金的结构比较，纯金属制成合金后，硬度变大的原因是_____________________________________________________________________________。
合金内部原子排列方式改变，原子层之间相对滑动困难，导致不易变形 （合理即可）
（2）化学方法：兴趣小组的同学分组对可乐易拉罐、椰汁易拉罐的成分进行探究，将两种易拉罐样品分别洗净，打磨表面，切成碎片，进行实验探究。【查阅资料】①铝制易拉罐主要以铝铁合金和铝镁合金为主。
②铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。第一组：探究可乐罐的成分
步骤②中发生反应的化学方程式为___________________________。
第二组：探究椰汁罐的成分
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
任务三：探究易拉罐防止腐蚀的方法【查阅资料】同学们上网查阅后了解到，制作易拉罐时需在罐体内壁涂一层环氧树脂塑料，而在外层则刷油漆。（1）铁制易拉罐罐体外层刷油漆除了美观，还可以用于防锈，其防锈原理是______________。（2）易拉罐的罐体内壁涂环氧树脂塑料的目的是________________________________。
防止金属与饮品中的物质发生反应
任务四：交流空易拉罐的处理方法（1）同学们根据日常生活经验进行总结，饮用完饮料后的空易拉罐应该投入________垃圾桶，并在此基础上可以进一步将金属重新冶炼利用。
（2）工业上使用废易拉罐回收铝的工艺流程如图1。
①前期处理中“破碎成片”的目的是__________________________________________。
增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
②前期处理中“高温脱漆”是关键步骤。为确定最合适的脱漆温度，将等质量的铝制易拉罐碎片置于不同温度下进行高温脱漆实验，并对脱漆前后的碎片称重，得到质量变化如图2。请提出易拉罐脱漆处理的合理建议：______________________。
3.【跨学科实践活动复习模式】 [垃圾的分类与回收利用]垃圾是放错位置的资源，做好垃圾分类回收处理能够变废为宝。某项目学习小组围绕垃圾的分类及回收利用开展了项目化学习。任务一：垃圾的分类
（1）垃圾的综合化分类可实现资源的再利用，塑料瓶应投入的垃圾箱是___（填字母序号）。
A. B. C. D.
（2）【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下，垃圾筛分时，可根据______区分铜和铝。
任务二：认识日常生活中的废旧金属 常见金属废弃物主要来自工业生产、废旧设备等。如表是几种常见金属废弃物及其所含的主要金属元素。
（1）废旧金属中含有铁元素的材料多为钢或生铁。生铁和钢的性能不同的主要原因是____________。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁____（填“大”或“小”）。
（2）电缆中常用铜作导线，这主要是利用了铜的______性。
任务三：调查废旧金属产生的原因 这些暂时失去使用价值的金属或合金可能是由于腐蚀、损坏、自然淘汰或技术更新等原因而被废弃的。小组同学对钢铁锈蚀的原因进行了探究。取四枚相同的洁净铁钉分别放入试管中，进行如图1所示实验，一段时间后发现A、D试管内铁钉锈蚀，且D试管内的铁钉有较厚铁锈。B、C试管内铁钉无明显变化（注：氯化钙固体用于除去试管内的水蒸气）。#1.3.1
（1）对比A、B试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的______发生化学反应。（2）对比A、D试管中的实验现象，说明___________________________________。
任务四：调查金属废弃物的去向及再生产工业
【进行实验】兴趣小组同学进行了如图3所示实验。
②为回收废旧电器中的铜和镍，设计了如图4所示流程。步骤1中加入过量稀硫酸的目的是____________________________，得到的溶液A中的溶质有_______________________（填化学式）；步骤2中得到镍反应的化学方程式为__________________________。
使锌和镍完全反应，与铜分离
任务五：垃圾资源再利用的一般思路与方法【模型建构】通过废铁回收再利用过程，建立垃圾资源再利用的生产流程模型如下：
（1）【类比应用】厨余垃圾含有较多水分和有机物，其中有机物具有一定的利用价值。根据以上生产流程模型，进行厨余垃圾回收再利用。下列有关说法合理的是______（填字母序号）。
A. 厨余垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋B. 厨余垃圾的目标产物有沼气、肥料等C. 外出就餐提倡“光盘行动”