2027年中考化学一轮复习 课件练习含答案 大单元思维整合练 大单元5 酸碱盐

这是一份2027年中考化学一轮复习 课件练习含答案 大单元思维整合练 大单元5 酸碱盐，共75页。PPT课件主要包含了有白雾产生，浓硫酸，碳酸氢钠，溶液都变成红色，有气泡产生，金属表面除锈，活泼金属，适量的氯化钡溶液，硝酸酸化的硝酸银溶液，任务四常见酸的用途等内容，欢迎下载使用。
1.【物质主线复习模式】 酸在生产生活中有广泛应用，学习酸的性质是初中化学一项重要的内容。其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展项目式学习。
任务一：初识盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液试剂瓶上标签被腐蚀（如图1），根据残留的信息可以判断出该酸为_____（写出主要成分的化学式）。打开该试剂瓶瓶塞，可观察到的现象是瓶口____________。
（2）如图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______（填“放热”或“吸热”）。
（4）当浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中，溶质质量分数都______（填“增大”“不变”或“减小”），其原因分别是浓盐酸具有______性和浓硫酸具有______性。
任务二：探究酸的化学性质——共性（1）小组同学分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到________________。
（2）小组同学按图4进行实验，分别向试管中加入一定量的稀硫酸。
①试管1中可观察到固体溶解，____________，反应的化学方程式为____________________________。若将锌粒换成铜粉，观察到无明显现象，原因是______________________________。
铜的金属活动性顺序排在氢之后
②试管2中可观察到______________________________，利用这一性质可知稀硫酸的用途是______________。③试管4中可观察到____________，发生反应的化学方程式为_________________________________________。
红棕色固体溶解，溶液变为黄色
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应
【归纳总结】兴趣小组同学结合上述实验总结出如图6所示的酸通性的知识结构网络图，试回答：
（1）①中填写__________，②中填写__________________________。（2）酸有一些相似的化学性质，这是因为在不同的酸溶液中都含有相同的____（填离子符号）。
某些盐（可与上一空互换）
任务三：探究酸的化学性质——个性
（1）小组同学又进行了如图7所示实验，其中能观察到明显现象的是试管___，发生反应的化学方程式为_________________________________。说明不同的酸具有一些不同的化学性质。
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小；相同温度下，同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（3）根据上述实验分析，酸具有不同化学性质的原因是溶液中____________________________，请根据稀盐酸和稀硫酸的“个性”完成下列实验方案设计。
酸根离子（或阴离子）不同
氯化钡（或硝酸钡或氢氧化钡）溶液
（1）汽车用的铅酸蓄电池中含有______，人体胃液中含有盐酸可以__________。浓硫酸在实验室可用作____________，下列盐酸的用途中，能用硫酸代替盐酸的是______（填序号）。①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去试管中残留的氢氧化铜
帮助消化
（2）其他常见的酸还有碳酸、醋酸、硝酸，食醋中含有醋酸，常用作调味料，生活中还可用来________。
A. 镁条B. 氧化铜C. 二氧化硫D. 氢氧化钙
2.【物质主线复习模式】 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，也是初中化学学习的重要物质，某化学兴趣小组对氢氧化钠和氢氧化钙的结构、性质、转化及用途等开展项目式学习。角度一：氢氧化钠和氢氧化钙的构成
（1）氢氧化钠俗称______、______、苛性钠，是由_____和______（填离子符号）构成的。（2）氢氧化钙俗称________、________，是由______和______（填离子符号）构成的。
角度二：氢氧化钠和氢氧化钙的性质小组同学在实验室中探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，进行如下实验：实验一：分别配制氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
白色固体
（2）小组同学还发现盛放氢氧化钙的烧杯中有较多固体未溶解，于是小组同学查阅资料得到氢氧化钙的溶解度曲线如图所示，根据图示可以得出氢氧化钙属于______（填“可溶”“微溶”或“易溶”）物，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而______。
实验三：小组同学分别取少量两种溶液于试管中（左侧试管中均加入氢氧化钠溶液，右侧试管中均加入氢氧化钙溶液），分组进行了如下四组实验（所加溶液均过量）。
（1）实验A中无明显现象，小组同学将试管①、②中溶液蒸干得到对应固体，再加入水溶解，依次加入稀硝酸、硝酸银溶液，证明发生反应的现象是________________。
（2）实验B中两支试管中均产生白色沉淀，其化学式为__________。若将氯化镁溶液换成硫酸铜溶液，可观察到的现象是________________。
（3）实验C中可观察到盛有氢氧化钠溶液的试管中无明显现象；盛有氢氧化钙溶液的试管中______________，反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）实验D中盛有氢氧化钙溶液的试管中______________；盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳无明显现象，于是小组同学将实验A中试管①内反应后溶液加入试管⑦中，若观察到____________，即可证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。
（5）兴趣小组同学基于上述实验总结出碱的四条共性如右图，不同碱具有相似化学性质的原因是______________________________________；不同的碱溶于水时解离出的________不同，其性质也存在差异。
在水中解离出来的阴离子都是氢氧根离子
（6）图1是试管①中氢氧化钠与盐酸反应的示意图。未发生变化的离子为__________（填离子符号）。试管⑥反应的微观本质如图2所示，将图2补充完整。
角度三：氢氧化钠和氢氧化钙的转化
（1）久置的氢氧化钠容易变质，变质的原因为_______________________________________________（用化学方程式表示）。为验证某久置的氢氧化钠固体变质的情况，进行如图所示实验：
无色酚酞溶液变红
④为了除去变质氢氧化钠中的碳酸钠，取样，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，加入适量的______________，充分反应后，过滤，蒸发结晶。
（2）氢氧化钙可以由水和_____（填化学式）反应制得，该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。根据碱的通性可知，久置的氢氧化钙也会变质，写出变质的反应的化学方程式：____________________________________。因此实验室保存氢氧化钙和氢氧化钠都应______保存。
角度四：氢氧化钠和氢氧化钙的应用氢氧化钙和氢氧化钠在生产和生活中都有广泛的用途。
（1）能用于改良酸性土壤的是__________（填物质名称，后同），其在农业上的用途还有______________。能用来作某些气体干燥剂的是___________固体。炉具清洁剂中含有__________，可除去油污。
氢氧化钠
（2）我国力争于2030年前实现碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和，根据D组中的实验现象，说明氢氧化钙溶液在制气实验中可用于______________，而氢氧化钠溶液在“碳捕集”过程中起的作用是______________。
检验二氧化碳
3.【物质主线复习模式】 变化观念与平衡思想是化学核心素养之一，这要求我们多角度认识物质，从而全面了解物质世界，以常见的盐为主题，兴趣小组同学展开以下项目式探究。任务一 认识常见的盐
（1）下表是几种常见物质的俗称及其成分。
①补全表中缺失的内容：A________________；B_________（填化学式）。
②将上述物质加入水中，不能溶解的是________（填主要成分的名称），而硫酸铜溶于水溶液呈____色，说明不是所有的盐溶液都是无色的，请再举一例：______________________________________________________。
氯化铁溶液呈黄色（或氯化亚铁溶液为浅绿色，合理即可）
（2）上述六种物质都属于盐，分析这六种物质的物质构成可知：盐是由________________________和__________构成的化合物。
金属离子（或铵根离子）
（1）[2025山西]某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（ ）
A. 食盐可用作调味品B. 纯碱可治理盐碱地C. 碳酸钙可作补钙剂D. 小苏打可治疗胃酸过多
（2）现有：A.氯化钠，B.硫酸铜, C.碳酸氢钠, D.碳酸钙, E.硝酸钾五种物质。选择适当的物质填空（填字母序号）。①可用于焙制糕点的是___；②可用于配制波尔多液的是___；③可用作建筑材料的是___；④可用于配制生理盐水的是___；⑤属于复合肥料的是___。
（2）同学们取（1）中配制的碳酸钠溶液进行如下实验。
①试管A中的现象是__________，试管C中观察到的现象是________________。
有白色沉淀产生
②若将试管B中的碳酸钠溶液换成碳酸氢钠溶液，也可观察到___________，写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：___________________________________。
（3）根据构成,碳酸钙也属于碳酸盐，也能与酸反应，因此常用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为______________________________________，实验室不采用块状大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是__________________________________________________________________________________。而我国古人很早就发现了碳酸钙，如古诗《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”指的是从深山开采出石灰石，用烈火煅烧它，请写出高温煅烧石灰石的化学方程式：_______________________。
碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在块状大理石表面，阻碍反应的进行
（4）同学们利用如图所示的思维导图归纳了盐的四个化学性质。
①若“盐”选取了硝酸银溶液，则性质Ⅰ中的“某些盐”的化学式：_______________________（写一个）；若性质Ⅱ反应后溶液呈蓝色，则反应的化学方程式为________________________________，该反应属于__________（填基本反应类型）。
②若性质Ⅲ中选取了两种物质，反应后生成了两种沉淀，该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
③在归纳性质Ⅳ时发现，若反应现象是有气泡产生，则盐中一定含有的离子是__________________（填离子符号）。④盐与酸、碱、盐的反应均属于复分解反应，因此生成物中一定有_________________。
沉淀或气体或水
任务四 常见盐的化学性质的应用【查阅资料】常见酸、碱、盐的溶解性规律：①初中范围内所学的酸均溶于水；②除氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶，氢氧化钙微溶外，其他的碱均不溶于水；③钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐可溶钾钠铵，其他碳酸盐不溶。
（1）判断反应能否发生：根据复分解反应发生的条件，判断物质间能否发生反应。下列不能发生反应的是___（填字母序号）。
A. 碳酸钾溶液和稀盐酸B. 氧化铁和稀硫酸C. 氢氧化钠溶液和稀硫酸D. 稀盐酸和硝酸钾溶液
（2）物质的检验、鉴别、分离、除杂：下列有关物质检验、鉴别、分离和除杂的实验设计中，错误的是___（填字母序号）。
任务五 海水晒盐、制碱工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
①粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________（填仪器名称）。
②生成纯碱的反应的化学方程式是________________________________________。
4.【情境主线复习模式】 化学在生产、生活的方方面面都起着重要的作用。兴趣小组同学以“厨房中的化学”为主题进行以下项目式学习。
任务一： 厨房用品巧鉴别实验1 厨房中的食盐和纯碱都是白色固体，小组同学设计如下实验鉴别二者。
【反思与总结】（1）方案三中澄清石灰水还可以用一种其他类别的试剂代替，该试剂为________________________。（2）根据上述鉴别过程，可知碳酸钠的化学性质有________________________________________。
氯化钙溶液（合理即可）
能与酸反应、能与指示剂作用、能与碱反应
实验2 家居洁净是健康的重要保障，下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。
【设计实验】 鉴别洁厕灵和炉具清洁剂（其他非有效成分不参与反应）。
分别取少量两种待测样品于试管中，加入铁粉（合理即可）
有气泡生成的是洁厕灵，无明显现象的是炉具清洁剂（与上一空对应）
任务二：配制多彩的梦幻饮料 夏季饮品店会销售各种多彩的饮品，兴趣小组同学尝试在家中配制多彩的梦幻饮料。【查阅资料】配制该饮料会用到一种叫蝶豆花的植物。蝶豆花中含有大量的花青素，它是一种水溶性色素，在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为蓝色，在碱性溶液中为绿色。
【进行实验】 同学们先将蝶豆花加水在纯净水中煮一段时间，发现溶液变红，过滤后依次向滤液中加入蔗糖溶液、小苏打溶液、柠檬酸配制酸甜味的饮料，可观察到溶液变色情况是_________________________________________________________________。
溶液先由红色变为蓝色，再由蓝色变为绿色，最终由绿色逐渐变为红色
任务三： 食品添钙行动 市售高钙饼干、高钙牛奶中的“钙”是指______（填“原子”“分子”或“元素”），青少年缺钙易患________，导致生长发育不良，老年人缺钙会导致__________和骨折。如图甲为某补钙剂说明书的一部分，为了研究该钙片中的碳酸钙含量，小组同学进行了实验探究。
【实验设计】小科设计了如图乙所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验分析】（1）步骤④通入氮气的目的是__________________________________________。
将B装置中产生的二氧化碳全部排入D装置中
（2）关于该实验，同组的同学有以下观点，其中正确的是_____（填字母序号）。
5.【跨学科实践活动复习模式】 [海洋资源的综合利用与制盐]化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、查阅资料、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开项目式学习。活动一：认识海洋资源【参观场馆】同学们走进本地海洋馆，了解到我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
（1）海洋生物资源：海里的鱼虾中富含的主要营养物质是________，海带是一种常见食物，经常食用可以预防甲状腺肿大，是因为海带中含有丰富的____（填元素名称）元素。
（2）海洋矿产资源：海洋不仅蕴含着大量的煤、______、天然气等常规化石能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）海洋动力资源：潮汐能是一种清洁、不影响生态平衡的________（填“可再生”或“不可再生”）资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化。
活动二：了解海水淡化【查阅资料】同学们了解到目前海水淡化的主流方法有多级闪急蒸馏法和反渗透技术（膜法）。
【交流心得】（1）将海水蒸发淡化的过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化，淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）反渗透技术可实现海水淡化，如图所示。图中能透过反渗透膜的微观粒子是________，淡化过程中，左侧海水中氯化钠的溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
活动三：海水晒盐【查阅资料】海水中主要溶解物质的溶解度随温度变化如下图：
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
海水晒盐所得粗盐中还含有泥沙等不溶性杂质和氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，因此粗盐需要精制。
（2）下列实验操作是粗盐中难溶性杂质的去除。
①其主要操作的正确步骤顺序是_____（填字母序号）。
②图D中玻璃棒的作用是______________________________________。若进行该操作时，未用玻璃棒，可能会导致精盐的产率______（填“偏高”或“偏低”）。
搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
②沉淀B的成分为_______________________（填化学式）。步骤⑦加入稀盐酸的作用是____________________________。
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
③除图中步骤②④⑤中所添加试剂顺序外，请写出一种其他正确的试剂组合方式：___________________________________________________（写化学式，后同）。还可以将步骤②④中加入的试剂改成一种：_________溶液。
④通过以上操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中氯化钠的质量______（填“增多”“减少”或“不变”）。根据你的生活经验，说出氯化钠的用途：______________________________________________________________（写出一点即可）。
厨房中作调味品（或医疗上配制生理盐水或农业上选种，合理即可）
富集、提纯氯化镁
氢氧化钠价格高，成本高（合理即可）
①吸氨碳化塔中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是__________________________________________，步骤④反应的化学方程式是___________________________________。
氨气溶于水显碱性，能够吸收更多的二氧化碳
②制碱过程会生成一种副产物氯化铵，其在农业上的用途是________。③该流程中能循环利用的物质是_____（填化学式）。