江西南昌中学三泾路校区2025-2026学年高一第二学期4月份考试化学试题含答案

这是一份江西南昌中学三泾路校区2025-2026学年高一第二学期4月份考试化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高一化学
可能要用到的相对原子质量：Na：23 S：32 O：16 N：14 H：1 Si：28 Cu：64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是
A．ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性
B．红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用
C．SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能
D．钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好
2．利用下列仪器或装置（部分夹持装置省略）进行相应实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列说法中正确的是
A．相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是2：3
B．4.6 g Na与100 mL 1 ml/L的盐酸反应，转移电子的物质的量为0.2 ml
C．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3：4：3
D．2 mlMgCl2固体溶于1 L水中，所得溶液Cl-浓度为
4．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是
A．pH=2的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SO
B．使紫色石蕊变蓝的溶液中：SO、Na+、Cu2+、Cl-
C．碳酸钠溶液中：OH-、Ba2+、NO、Cl-
D．透明溶液中：Na+、SO、NO、Cu2+
5．化合物M是一种重要的化工原料，可作净水剂，化学式为。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列说法错误的是
A．M具有还原性B．简单氢化物的沸点：Z>W
C．简单离子半径：W>Z>YD．M是含有共价键的离子化合物
6．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
B．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S：
D．向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
7．已知：，下列说法正确的是
A．液态H2O在常温下不导电，属于非电解质
B．向反应后的混合液中加入足量稀H2SO4，无明显现象
C．还原剂与氧化剂的质量比为
D．反应每消耗3个NaOH，转移2个电子
8．下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，B是一种常见的非金属单质，D的相对分子质量比C的大16，G是用途最广泛的金属单质。下列说法正确的是
A．C、D均能与NaOH溶液反应
B．常温下，G能与E的浓溶液反应制取D
C．若1 ml G与足量的E反应，则转移电子数为3NA
D．A与B的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:5
9．H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是
A．氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S
B．过程Ⅲ反应的离子方程式为
C．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
D．转化过程中有四种元素的化合价发生了变化
10．根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．实验探究是化学学习中不可或缺的学习方式。某化学兴趣小组利用下列装置探究铜和硝酸的反应。下列说法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．若使用浓硝酸进行实验，因为发生钝化反应，实验现象不明显
C．若使用稀硝酸进行实验，会观察到试管中的气体略有红棕色
D．铜和稀硝酸反应的离子方程式为：
12．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A．用步骤②生成的无水MgCl2，冶炼金属Mg的反应方程式为：
B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2
C．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SO
D．工业上设计步骤④目的是富集溴元素
13．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．30 mLB．60 mLC．90 mLD．120 mL
14．某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是
A．试剂a为浓氨水，固体X只能是生石灰
B．20s时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显
C．20~50s三颈烧瓶内压强减小是NH3和水生成NH3·H2O导致
D．关闭K1，打开K2，用在热水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可观察到喷泉现象
二、非选择题(本题共4小题，每空两分，共58分。)
15．SO2在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)装置B的作用是______。
(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为______。
(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式______。
②如何检验溶液中是否还有Fe3+：______。
③该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。
(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。
A．浓硫酸B．酸性KMnO4溶液C．溴水D．NaCl溶液
16．含氮化合物在工农业生产中有重要用途。
I．制备并探究其性质。
(1)利用装置A制备的化学方程式为_______，装置B中的试剂为_______。
(2)实验过程中当观察到_______(填实验现象)，可说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是_______(填序号)
II．探究和的相互转化。
(4)用_______法收集后，连接注射器，打开止水夹，推动活塞，使进入烧瓶，观察到的现象是_______。
(5)用溶液吸收体积比为1：1的和，生成一种盐和某种温室气体，化学方程式为_______。
17．碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO，其中中Fe元素的化合价为+2价。②温度达到35℃以上，易分解。
回答下列问题：
(1)中铜元素的化合价为______价。
(2)“煅烧”步骤中生成的化学方程式为______。
(3)“酸浸”后溶液中的金属阳离子为______(填离子符号)。
(4)“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为______(填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。
(5)“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是______。
(6)检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，______。
18．以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：沸点57.7℃，遇水强烈水解；沸点31.5℃，且能与强烈反应，并在空气中易自燃。
(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为_______。
(2)与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。
①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_______。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种可燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式_______。
③在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。
(3)根据如图所示装置回答以下问题：
若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤碳酸钠。
试剂A为_______，试剂C为_______(填序号)。
(4)现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为_______。
1．C
A．ClO2具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，能用作自来水消毒剂，A正确；
B．SO2具有还原性，可避免红酒中的成分被氧化，同时能抑制微生物繁殖，起到抗氧化、杀菌的作用，B正确；
C．SiO2制作光导纤维是利用其对光的全反射传输的性能，SiO2为绝缘体，不具有半导体性能，常用的半导体材料是晶体硅，C错误；
D．钠钾合金熔点低，常温下为液态，且导热性良好，适合作为核反应堆的传热介质，D正确；
故选C。
2．C
A．新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，所以不能用 pH 试纸测定新制氯水的pH，A 错误
B．无论打开还是关闭止水夹，氢氧化钠溶液、硫酸亚铁溶液都不能混合反应，应该将左右两个具支试管中的物质互换，先打开止水夹，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气排出装置中的空气，然后关闭止水夹，利用反应生成的氢气产生压强差，使硫酸亚铁溶液进入氢氧化钠溶液中混合反应制得氢氧化亚铁，B 错误；
C．高温下铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应生成的氢气能使肥皂液产生肥皂泡，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验反应生成的氢气，C 正确；
D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，D 错误；
故答案选C。
3．B
A．设CO和的质量均为，CO含原子总物质的量为，含原子总物质的量为，原子个数比为，A错误；
B．，Na与盐酸、水反应均转化为，每个Na失去1个电子，故转移电子的物质的量为0.2 ml，B正确；
C．的物质的量浓度只与溶质浓度和每个溶质含有的数目有关，与溶液体积无关，浓度相同的三种溶液浓度比为1:2:3，C错误；
D．2 ml 溶于1 L水，溶液体积大于1 L，所得浓度小于，D错误；
故选B。
4．D
A．pH=2的溶液呈强酸性，含大量，NO在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，含大量，Cu2+会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C．碳酸钠溶液中含有大量，Ba2+会结合反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D．透明溶液可以有颜色，其中Na+、SO、NO、Cu2+之间互不反应，能大量共存，D正确；
故选D。
5．C
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，则Y是N，X是H，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是O，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一，W是S，是。
A．M是，其中Fe元素显+2价，有还原性，故A正确；
B．由于H2O分子间能形成氢键，故沸点H2O>H2S，故B正确；
C．S2-有3个电子层，O2-、N3-只有2个电子层，而O2-、N3-的核外电子层结构相同，N3-的核电荷数小，半径大，故离子半径：S2-> N3-> O2-，故C错误；
D．M是，铵根和硫酸根中都有共价键，硫酸根与铵根、Fe2+形成离子键，是离子化合物，故D正确。
答案选C。
6．B
A．硫化钠与足量发生归中反应生成单质，不会生成，正确离子方程式为，A错误；
B．与发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式电荷守恒、原子守恒，配平正确，B正确；
C．是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误；
D．足量通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀和碳酸氢根，正确离子方程式为，D错误；
7．D
A．液态能微弱电离出自由移动的离子，属于弱电解质，并非非电解质，A错误；
B．反应后混合液中含有和，加入足量稀H2SO4后，酸性条件下和会发生归中反应生成淡黄色硫单质沉淀，有明显现象，B错误；
C．反应中被氧化的S（还原剂）共8ml，被还原的S（氧化剂）共16ml，二者均为S单质，质量比等于物质的量之比为，C错误；
D．3ml 参与反应时总转移32ml电子，消耗48ml，因此每消耗3个，转移电子数为个，D正确；
故选D。
8．C
A是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，则A为NH3，B是一种常见的非金属单质，B为O2，A与B发生反应，D的相对分子质量比C的大16，则C为NO，D为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，则E为HNO3，G是用途最广泛的金属单质，则G为Fe，Fe与HNO3反应生成NO，据此回答。
A．由分析知，C为NO，D为NO2，NO与NaOH不反应，NO2与NaOH发生反应，A错误；
B．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，不能制取NO2，B错误；
C．硝酸具有强氧化性，若1 ml Fe与足量的HNO3反应，生成1 ml Fe(NO3)3，则转移电子数为3NA，C正确；
D．A与B发生反应中，N的化合价升高，NH3为还原剂，O2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4，D错误；
故选C。
9．A
根据图示可知，反应I为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应II为：Cu2++H2S=CuS+2H+，反应III为：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，据此回答。
A．根据反应I为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧化性强弱顺序为O2>Fe3+，反应III为：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，氧化性强弱顺序为Fe3+>S，故氧化性强弱顺序为O2>Fe3+>S，A正确；
B．由分析知，过程Ⅲ反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，B错误；
C．根据过程I和II的反应可知，转化过程中参加循环反应的离子除了Fe2+、Fe3+外，还有Cu2+和H+，C错误；
D．根据图中信息，在图示转化关系中化合价变化的有铁、氧和硫三种元素，D错误；
故选A。
10．D
A．检验时，加入强碱溶液加热产生的氨气为碱性气体，应使用湿润的红色石蕊试纸检验，氨气会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；
B．滴加稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，溶液中也可能含有，不一定含有，B错误；
C．检验原盐溶液的时，加入稀盐酸会引入，干扰原溶液的检验，无法得出原盐中一定含的结论，C错误；
D．与水反应后滴加酚酞，溶液变红说明溶液呈碱性，能够证明反应生成了，实验操作、现象和结论都正确，D正确；
故选D。
11．B
A．浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，A正确；
B．铜与浓硝酸不会钝化，反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体，B错误；
C．实验中观察到试管中的气体略有红棕色，是因为反应生成的无色NO气体与试管内氧气中反应生成红棕色的，C正确；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，离子方程式符合事实，D正确；
故选B。
12．C
由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，向NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，获得NaHCO3晶体，NaHCO3晶体受热分解得到Na2CO3；向母液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，经结晶得到氯化镁晶体，脱水得到无水氯化镁；母液中含有溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，据此回答。
A．工业上冶炼金属镁是通过电解熔融的，反应方程式为，A正确；
B．侯氏制碱法中，先通入NH3使溶液呈碱性，可大大提高CO2的溶解度，从而有利于NaHCO3晶体的析出,若先通入CO2，则因溶解度低导致反应难以进行，B正确；
C．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SO，正确的试剂加入顺序应为先加过量BaCl2溶液除去SO，再加过量NaOH溶液除去Mg2+，继续加过量Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后向滤液中加稀盐酸，加Na2CO3溶液应放到BaCl2溶液之后，C错误；
D．步骤④发生的反应是，其目的是将低浓度的溴单质转化为易溶于水的，实现溴元素的富集，D正确；
故选C。
13．D
Cu失去的电子全部转移给HNO3，生成了氮氧化物，而这些氮氧化物又全部将所得电子转移给了O2，生成了HNO3，相当于Cu失去的电子全部转移给了O2，故可以通过O2的量来计算参加反应的Cu的量，也可以计算出生成的Cu2+的量，从而计算得NaOH的体积。
根据上述分析可知，n(O2)= =0.15ml，则转移电子0.6 ml，故可以有0.3ml Cu参加反应，即生成0.3ml Cu2+，则需要0.6ml NaOH形成沉淀，故V(NaOH)==0.12L=120 mL，D项符合题意。
故选D。
14．D
氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉，据此回答。
A．左侧的装置为制取氨气的装置，若试剂a为浓氨水，固体X可能是生石灰或NaOH固体，A错误；
B．喷泉产生的原理是三颈烧瓶内压强远小于外界大气压，压强差越大喷泉越明显，20s时压强最大，压强差最小，此时没有引发喷泉，B错误；
C．20~50s时，K2关闭，水与氨气未接触，三颈烧瓶受冷毛巾的降温而压强减小，C错误；
D．关闭K1，打开K2，热毛巾可以加热三颈烧瓶，压强增大，将部分氨气压入水中，增大了气体与水的接触面积从而使氨气迅速溶解，引发喷泉，D正确；
故选D。
15．(1)防倒吸
(2)溶液由棕黄色变为浅绿色
(3) 取少量C中反应后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+ 不合理 HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验
(4)BC
16．(1) 碱石灰
(2) C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色 还原性
(3)②④⑤
(4) 排水 气体由无色变为红棕色
(5)
17．(1)+1
(2)
(3)、
(4) Fe、Cu 引流
(5)防止受热分解
(6)向试管中先加入足量的盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净
18．(1)
(2) 排尽装置中的空气，防止水解和自燃 氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化(合理即可)
(3) ② ④
(4)3：2
A．测定新制氯水的pH
B．制备氢氧化亚铁
C．验证铁与水蒸气反应生成H2
D．除去CO2中的HCl
选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
检验某溶液中含有
向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。
溶液中存在
B
检验溶液中是否含有
向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
该溶液中一定含有
C
检验某盐中是否含有Cl-
向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀。
该盐中一定含有Cl-
D
探究Na2O与水反应的产物
将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红。
反应生成了NaOH