河南洛阳市偃师高级中学2025-2026学年高一下学期3月月考化学试卷含答案

这是一份河南洛阳市偃师高级中学2025-2026学年高一下学期3月月考化学试卷含答案，共6页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，1 ml NH3和0，9%的硝酸溶液的密度为1等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分 考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章第一节至第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》中记载了“凡火药，硫为纯阳，硝(KNO3)为纯阴”。下列说法错误的是
A．“硫”指的是硫黄B．“硝”的水溶液能导电
C．火药爆炸时涉及氧化还原反应D．“硫”易溶于酒精
2．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质的主要成分不属于合金的是
A．用黄铜制作的乐器 B．钛合金人造关节
C．用不锈钢制作的铁架台 D．用朱砂(HgS)制作的工艺品
3．氮的固定主要途径有三种，其过程如图所示。下列说法正确的是
A．途径Ⅲ中涉及反应
B．途径II中氮元素被氧化
C．途径I中N2发生氧化反应
D．将氨转化为硝酸盐的过程属于氮的固定
4．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为3的锂原子的核素符号：
B．N2的结构式：N=N
C．用单线桥法表示与在加热时反应的电子转移情况：
D．的电子式：
5．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．Mg、Ca、Sr、Ba的原子序数依次增大，且都是第IIA族元素。下列说法错误的是
A．金属性强弱：Mg＜Ca＜Sr＜Ba
B．碱性强弱：
C．Mg、Ca、Sr、Ba的最外层电子数均为2
D．Ca可以与MgCl2溶液反应生成Mg
7．下列有关物质用途和性质的描述均正确且具有对应关系的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴入稀硫酸：
B．向溶液中滴入少量稀盐酸：
C．向中滴入溶液：
D．向溶液中通入过量的Cl2：
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和在加热条件下充分反应，转移的电子数为
B．所含的质子数为
C．标准状况下，0.1 ml NH3和0.1 mlHCl混合后的体积为
D．与足量浓盐酸反应，被氧化的HCl的粒子数为
10．五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如图所示，丙的原子序数是甲的2倍。下列说法错误的是
A．戊、丁、乙的简单离子的半径依次减小
B．丙、甲、乙的最简单氢化物的热稳定性依次增强
C．甲的最高价氧化物对应的水化物是共价化合物
D．戊形成的单质与H2O反应时，涉及极性共价键的断裂和形成
11．下列实验操作以及对应的装置(部分夹持装置省略)不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．一种制取氨气和硫酸的原理如图所示，其中X和Y均表示氧化物。下列说法错误的是
A．反应①和反应④中未涉及电子的转移
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．反应③中，1 mlX与足量O2充分反应，可生成1 mlY
D．X和Y均为酸性氧化物
13．下列实验操作及现象和对应的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．少量铁粉与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物(、N2、N2O、NO、NO2)及含量如图所示。已知不同浓度的硝酸与金属反应时，硝酸的浓度越低，还原产物中低价态的成分所占比例越高。下列说法正确的是
A．a表示的还原产物为NO2
B．点时，反应生成的
C．点时，生成N2O与生成b所转移的电子数之比为8：1
D．点反应的化学方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．含硫化石燃料燃烧过程中产生的含SO2废气，直接排放到空气中会导致严重的环境问题(如酸雨)，治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义。请回答下列问题：
I．硫酸型酸雨的形成过程如图所示。
(1)下列物质中，属于电解质的有___________(填标号)。
A．SO2B．H2SO3C．O2D．H2SO4
(2)酸雨的pH小于___________。写出SO2转化为化合物X的化学方程式___________。
(3)某地收集到的雨水样品的pH随放置时间延长而减小，可能的原因是___________。
Ⅱ．一种处理废气中SO2的流程如图所示。
(4)写出吸收塔中生成CaSO3的化学方程式：___________。
(5)该流程中每生成1360 g CaSO4，理论上需要消耗空气的体积(标准状况)为___________L(空气中O2的体积分数按20%进行计算)。
(6)请设计简单实验方案，检验吸收塔排放的气体中是否含有SO2：___________。
16．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种元素，由这五种元素组成的化合物M的化学式为(YX4)2R(WZ4)2。已知：
ⅰ．X、Y、Z、W为短周期元素；R为第Ⅷ族元素，其单质是目前年产量最高的金属。
ii．X是元素周期表中原子半径最小的元素；X和Y的质子数之和等于Z的质子数。
iii．Z原子的K层电子数与层电子数之比为1：3；W和Z位于同一主族。
请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图为___________。
(2)Y、Z、W的原子半径由小至大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)Y的最高价氧化物对应的水化物和磷酸的酸性强弱关系：___________(填化学式，下同)＞___________。
(4)将W的最简单氢化物通入WZ2的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________。将R单质制成的金属片插入X2WZ4的浓溶液中，未出现明显的现象，原因是___________。
(5)高温条件下，R单质与气态X2Z反应的化学方程式为___________。
(6)化合物M在水中能电离出三种离子，写出化合物M在水中的电离方程式：___________。
17．同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置已省略)探究NO2和NO的性质。
已知：NO2的饱和溶液呈黄色。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硝酸的仪器的名称为___________；实验开始时先打开弹簧夹并持续通入一段时间的N2，其目的是___________。
(2)写出铜片和浓硝酸反应的离子方程式：___________，实验室通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)实验过程中可观察到气体通过装置C依然为无色，通过装置D后变为红棕色。
①通过上述现象可推测，NO___________(填“能”或“不能”)与稀硝酸反应。
②写出装置D中发生反应的化学方程式___________。
(5)实验进行一段时间后，可观察到装置B中液体的颜色逐渐变黄，某同学推测可能是NO2在溶液中达到饱和状态。请设计简单实验验证他的推测是否正确：___________。
18．从覆铜板腐蚀废液(含、和)中回收并制备的流程如图所示。
已知：溶质质量分数为18.9%的硝酸溶液的密度为1.1 g/cm3。
请回答下列问题：
(1)“沉铜”步骤中涉及的基本反应类型有___________。
(2)通过“酸洗”步骤中发生的反应，推测Fe2+、H+、Cu2+的氧化性由弱至强的顺序是___________。
(3)写出“氧化”步骤中发生反应的离子方程式___________。
(4)实验室模拟“煅烧”操作，Fe(OH)3应放在___________(填仪器名称)中加热。
(5)化合物X为___________(写化学式)；每溶解80 kg化合物X，理论上应该消耗稀硝酸(溶质质量分数为18.9%)的体积为___________L(计算结果保留四位有效数字)。
(6)某同学就制备的流程提出如图所示的方案。
①写出此方案中“氧化”步骤发生反应的离子方程式：___________。
②此方案的优点是流程简单，缺点是___________(任写一点)。
1．D
【详解】A．火药的原料包含硫黄、硝酸钾、木炭，其中“硫”指的是硫黄，A正确；
B．“硝”是，属于强电解质，在水溶液中电离出自由移动的和，水溶液能导电，B正确；
C．火药爆炸时S、C、发生反应，反应过程中S、C、N元素化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，C正确；
D．硫单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于，“易溶于酒精”的说法错误，D错误；
答案选D。
2．D
【详解】A．黄铜是铜锌合金，属于合金，A不符合题意；
B．钛合金人造关节的主要成分钛合金，是钛与其他金属/非金属形成的合金，属于合金，B不符合题意；
C．不锈钢是铁中添加碳、铬、镍等元素形成的铁合金，属于合金，C不符合题意；
D．朱砂的主要成分为，是盐，属于化合物，不属于合金，D符合题意；
故选D。
3．A
【详解】A．途径Ⅲ是雷电固氮，第一步反应就是氮气和氧气在放电条件下生成，反应方程式为，A正确；
B．途径Ⅱ最终产物为氨或铵盐，中为价，产物中为价，化合价降低，氮元素被还原，B错误；
C．途径Ⅰ是工业合成氨生产化肥，从价变为中的价，化合价降低，发生还原反应，C错误；
D．氮的固定要求将游离态转化为化合态氮，氨本身已经是化合态氮，因此氨转化为硝酸盐不属于氮的固定，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．锂的质子数为3，其质量数=质子数+中子数=，正确核素符号为，A错误；
B．分子中氮原子之间形成氮氮三键，正确结构式为，B错误；
C．中，作还原剂失电子，作氧化剂得电子，反应转移电子，单线桥从失电子的指向得电子的，图示正确，C正确；
D．是离子化合物，电子式需要标出阴阳离子，正确电子式为，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意；
B．、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B符合题意；
C．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故答案选B。
6．D
【详解】A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，故金属性Mg＜Ca＜Sr＜Ba，A不符合题意；
B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，所以金属性Mg＜Ca＜Sr＜Ba，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱：，B不符合题意；
C．主族元素的族序数等于最外层电子数，四种元素均为第IIA族元素，故最外层电子数均为2，C不符合题意；
D．Ca是活泼金属，与溶液反应时会优先和水反应生成氢氧化钙和氢气，无法置换出Mg，D符合题意；
故选D。
7．A
【详解】A．沸点较高易液化，液氨汽化时会吸收大量的热使周围环境温度降低，因此可作制冷剂，用途和性质描述均正确且存在对应关系，A正确；
B．新制氯水的漂白性来源于与水反应生成的的强氧化性，本身不具有漂白性，性质描述错误，B错误；
C．用作果酒抗氧化剂是利用其还原性，可消耗氧气避免果酒被氧化，并非利用其氧化性，性质描述错误，C错误；
D．可与胃酸的主要成分反应生成有毒的可溶性，不能用作钡餐，医疗上用作钡餐的是，用途描述错误，D错误；
答案选A。
8．C
【详解】A．向溶液中滴入稀硫酸的离子方程式为，A项错误；
B．向溶液中滴入少量稀盐酸，离子方程式为，B项错误；
C．向中滴入溶液, 离子方程式为，C项正确；
D．向溶液中通入过量的，离子方程式为，D项错误；
答案选择C。
9．B
【详解】A．Cu与S加热反应生成，S氧化性较弱只能将Cu氧化为+1价。3.2gCu物质的量为0.05ml，1.6gS物质的量为0.05ml，反应中S过量，Cu完全反应，转移电子数为，A错误；
B．T（氚）的质子数为1，1个分子含质子数为，0.3ml所含质子数为，B正确；
C．和混合会反应生成固体，无气体剩余，体积远小于4.48L，C错误；
D．8.7g物质的量为0.1ml，与浓盐酸反应时，每1ml反应只有2ml被氧化，故0.1ml反应时被氧化的粒子数为，D错误；
答案选B。
10．A
【分析】首先推导元素：短周期中甲位于第二周期，丙位于第三周期，丙原子序数是甲的2倍，结合位置关系：乙与戊同主族，戊=丙+3=乙+8=（甲+2）+8，设甲原子序数为，则，解得，故甲为N、乙为F、丙为Si、丁为S、戊为Cl。
【详解】A．戊、丁、乙的简单离子分别为、、，电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小，故，电子层数最少半径最小，半径顺序为丁>戊>乙，并非依次减小，A错误；
B．非金属性，非金属性越强最简单氢化物热稳定性越强，故、、的热稳定性依次增强，B正确；
C．甲的最高价氧化物对应的水化物为，仅含共价键，属于共价化合物，C正确；
D．与水反应为，反应中断裂极性键，形成、极性键，涉及极性共价键的断裂和形成，D正确；
答案选A。
11．D
【详解】A．检验的焰色试验中，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中操作正确，可以达到实验目的，A不符合题意；
B．容量瓶定容操作中，加水至距离刻度线1~2 cm后，改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，图中操作正确，可以达到实验目的，B不符合题意；
C．该装置中，先打开止水夹，铁粉和稀硫酸反应生成的氢气可以排出装置内空气，避免后续生成的被氧化，关闭止水夹后，生成的氢气将左侧试管中的溶液压入右侧过量溶液中，上层植物油可隔绝空气，可制得并观察其颜色，能达到实验目的，C不符合题意；
D．是碱性气体，会与浓硫酸发生反应被吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，不能达到实验目的，D符合题意；
故选D。
12．C
【分析】根据制取硫酸的流程，且、均为氧化物，可推得：为，为。据此分析。
【详解】A．反应①是与反应生成和，反应④是与水化合生成，两个反应中所有元素化合价均未发生变化，没有电子转移，A正确；
B．反应②为，中从价降为价，作氧化剂，单质从价升为价，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B正确；
C．反应③是可逆反应，反应物不能完全转化，因此与足量氧气反应，生成的物质的量小于，C错误；
D．、都能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．铜与灼热浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，不表现脱水性，A错误；
B．铵根离子的检验方法为向待测液中加入足量NaOH溶液加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含有，B正确；
C．与新制氯水发生氧化还原反应：，表现还原性而非漂白性，C错误；
D．金属性强弱可通过单质与非氧化性酸反应置换氢气的难易程度判断，与溶液反应是其两性的体现，实际金属性强于，D错误；
答案选B。
14．C
【分析】首先根据题干信息推导曲线对应还原产物： 还原产物中的化合价顺序为：；题干说明硝酸浓度越低，低价态还原产物比例越高，横坐标硝酸浓度从左到右逐渐升高，因此曲线随硝酸浓度升高含量降低，对应最低价态的；曲线随硝酸浓度升高含量升高，对应最高价态的。据此分析。
【详解】A．对应的还原产物是，不是，A错误；
B．点是和的交点，二者物质的量分数相等，因此，B错误；
C．点时和的物质的量分数相等，即，设二者均为，中每个从硝酸中的价变为价，含，故共得电子，中从硝酸中的价变为价，共得电子，因此 转移电子数之比为，C正确；
D．铁粉少量，所以点反应的化学方程式为，D错误；
故选C。
15．(1)BD
(2) 5.6
(3)雨水中的H2SO3被氧化为H2SO4，导致溶液酸性增强
(4)
(5)560
(6)将该气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，则该气体含有SO2，若溶液颜色没有明显变化，则不含SO2
16．(1)
(2)O＜N＜S
(3) HNO3 H3PO4
(4) 常温下，铁片表面被浓硫酸氧化，形成一层致密的氧化物薄膜
(5)
(6)
17．(1) 分液漏斗 排尽实验装置中的空气，防止其干扰实验
(2) 浓硝酸见光会分解
(3)将NO2转化为NO
(4) 不能
(5)取装置B中的黄色液体置于试管中，水浴加热一段时间，若溶液黄色褪去，则推测正确
18．(1)化合反应和置换反应
(2)
(3)
(4)坩埚
(5) 909.1
(6) “氧化”步骤中生成的NO未进行处理，会污染环境
选项
物质用途
对应性质
A
液氨可用作制冷剂
易液化，液氨汽化时吸收大量的热
B
新制氯水可用作漂白剂
新制氯水中的Cl2具有漂白性
C
SO2可用作果酒中的抗氧化剂
SO2具有强氧化性
D
在医疗上可用作“钡餐”
不溶于水，且不易被射线透过
甲
乙
丙
丁
戊
A．检验某溶液中是否含有K+
B．用容量瓶配制溶液时的定容操作
C．制取并观察Fe(OH)2的颜色
D．制取并收集干燥的NH3
选项
实验操作及现象
结论
A
将灼热的铜丝插入盛有浓硫酸的试管中，生成一种无色有刺激性气味的气体，向试管中加入适量蒸馏水，溶液变蓝
浓硫酸在该反应中表现出强氧化性和脱水性
B
向盛有溶液X的试管中滴入足量NaOH溶液，并加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，一段时间后试纸变蓝
溶液X中含有
C
将SO2通入新制氯水中，溶液由黄绿色逐渐变为无色
SO2具有漂白性
D
将表面积相同的镁条和铝条分别插入盛有NaOH溶液的烧杯中，镁条表面无明显现象，铝条表面产生大量气泡
铝的金属性强于镁