江西省南昌市等5地2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（Word版含答案）

南昌市等5地2022-2023学年高一下学期4月期中考试

化学

可能用到的相对原子质量：H﹣1 O﹣16 Cu﹣64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华文明源远流长，古典文献灿若繁星。下列古典文献涉及的化学知识，对其说明正确的是（    ）

A．《天工开物》中记载“水火既济而土合。……泥瓮坚而醴酒欲清，瓦登洁而醯醢以荐”。“泥瓮”和“瓦登”都属于无机非金属材料

B．南朝陶弘景所著《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（）也”。钾元素的焰色试验属于化学变化

C．《本草纲目拾遗》中关于“强水”写道：“性最烈，能蚀五金……惟玻璃可盛”。该记载说明五金（金、银、铜、铁、锡）均易与硝酸发生化学反应

D．东汉王充《论衡》书中有“司南之杓，投之於地，其柢指南”的记载。制作司南的材料其主要成分是

2．下列生产、生活中的做法，能加快反应速率的是（    ）

A．在中成药丸表层覆盖一层薄膜包衣 B．冬天和面发酵时将面盆置于温水中

C．夏天将蔬菜、肉制品冷藏或冷冻保存 D．铁制大门或防护网定期喷涂银粉漆

3．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是（    ）

A．甲、乙、丙三个反应均为非氧化还原反应

B．丙反应的离子方程式为

C．分别在甲、乙、丙反应所得溶液中滴加氨水均有白色沉淀生成

D．常温下将稀硫酸换成浓硫酸仍能发生甲、乙、丙反应

4．浓硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的是（    ）

A．工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸 B．在实验室中用浓硫酸做干燥剂

C．实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液 D．蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包”

5．化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是（    ）

6．关于将化学能转化为电能的装置甲和乙，下列说法错误的是（    ）

A．甲中铁片做负极，乙中铁片做正极 B．乙中铜片上有红棕色气体生成

C．乙中铁电极上发生还原反应 D．甲中铜电极反应式为

7．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是（    ）

A．高纯硅可用作制造计算机和家用电器的芯片

B．二氧化硅透光能力强，可用于制造光导纤维

C．SiC硬度大、熔点高，可作耐高温半导体材料

D．在实验室中可用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体

8．利用右图微型实验装置制取和，并探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是（    ）

A．实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现

B．玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气

C．实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示

D．生成的离子反应为

9．2023年2月23日19时49分，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将中星26号卫星发射升空。长征三号乙运载火箭为三级火箭，前两级以偏二甲肼和为燃料，第三级以液氢和液氧为燃料；已知偏二甲肼燃烧的化学方程式为。下列说法错误的是（    ）

A．火箭在发射过程中将化学能全部转化为热能 B．火箭以液氢和液氧作燃料可减少对空气的污染

C．偏二甲肼在燃烧过程中，做氧化剂 D．氢气和氧气燃烧过程中存在共价键的断裂和形成

10．下列离子方程式不正确的是（    ）

A．向硅酸钠溶液中通入少量：

B．将二氧化硅投入到NaOH溶液中：

C．将铜粉投入到稀硫酸溶液中：

D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：

11．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。下列说法错误的是（    ）

A．实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响

B．实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0

C．实验③中用盐酸浓度变化表示的速率

D．该实验反应的离子方程式为

12．石墨炔是一种新型全碳材料，由中科院院士李玉良课题组首次合成；石墨炔具有捕获水分子、催化水分解的特点，以及其天然带隙能够吸收可见光、具备光能/电能转化等性质。科学家利用石墨炔的优良性能，设计出一种如下图所示新型智能固体镁水电池，图中VB表示电池两极电压，CB表示“普通电池”。下列叙述正确的是（    ）

A．电池的总反应方程式为

B．放电时电流由镁电极流向石墨炔电极

C．电池工作时有三种能量转化形式

D．转移2mol电子生成22.4L

13．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是（    ）

A．a和共同通入水中，可生成两种盐

B．工业上制备的途径为

C．d或均可与水发生反应，生成强酸

D．和的浓溶液反应，产物一定有和

14．将20.8gCu和的混合物加入120mL一定浓度的硝酸溶液中，固体完全溶解，产生4.48L气体（标准状况），向反应后的溶液中加入250mL NaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀，所得沉淀质量为29.4g。下列说法正确的是（    ）

A．混合物中 B．产生的气体为NO

C．原硝酸的物质的量浓度为 D．混合物溶解后溶液中溶质为

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）某化学兴趣小组同学，拟在实验室中探究原电池的组成条件，以及影响电流的因素。实验材料：相同大小的铜片、铁片、锌片，导线、电流计、烧杯、硫酸、硫酸、无水乙醇。

探究Ⅰ：探究原电池的组成条件：

（1）下列装置中，能使电流计指针发生偏转的有______（填字母）。

A． B．

C． D．

探究Ⅱ：探究影响电流大小的因素：

（2）实验装置和所得数据如下：

①实验乙和丙，可以研究______对电流大小的影响；若，通过对照实验乙和丙，说明在其他条件相同时，______形成的电池工作时，电流强度越大。

②实验甲和乙，研究______对电流大小的影响；其中的值可能为______（填字母）。

A．36.5 B．52.6 C．60.8 D．70.6

③实验丁中测得，由对照实验丙和丁说明，在其他条件相同时，___________；请你再提出以一个影响电池电流大小的因素：___________。

（3）若实验丙中溶液的体积为100mL，在10min内收集到标况下224mL ，则用硫酸浓度表示的化学反应速率为______。

16．（15分）亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用在实验室用如下实验装置制备亚硝酸钠（略去部分夹持仪器）。

已知：①；

②；

③酸性条件下，NO和都能与反应生成和。

（1）盛装饱和NaOH溶液的仪器C的名称是______；D装置的作用是______。

（2）A装置滴入浓硝酸之前，先通入一段时间的目的是______。

（3）装置B中铜片参加反应的离子反应方程式为____________；为了使完全被碱液吸收且产品纯度高，x值为______。

（4）C中用多孔球泡通入混合气的目的是______。

（5）实验充分反应后，根据已知信息检验装置C中产物的方法是____________。

（6）实验完毕后，从C中分离出亚硝酸钠产品。取少量产品配制成溶液并取2mL置于试管中，滴加2mL 酸性淀粉溶液，振荡，溶液变蓝色并有气体单质生成。该实验说明具有______性（填“氧化”或“还原”），反应的离子方程式为____________。

17．（14分）A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色；A与其他物质在一定条件下存在如下转化关系（部分产物略去）：

试回答下列问题：

（1）A、E的化学式依次为______、______。

（2）检验A溶液中阳离子的方法是____________；若的反应中转移2.5mol电子，则生成的C在标准状况下的体积为______。

（3）将G直接通入溶液不会产生白色沉淀，但与气体B一起通入则会产生白色沉淀，则发生反应的化学方程式为____________。

（4）白色沉淀F溶于盐酸，但滴加E的浓溶液沉淀不消失，写出该反应的离子方程式：____________。

（5）将D和G同时通入水中，生成C和一种强酸，则反应的化学方程式为____________。

18．（15分）T℃时，在体积为2L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质（D为固体，其余均为气体）的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。

（1）该反应的化学方程式为____________。

（2）物质D在反应中的作用是____________。

（3）若在上述反应中A是、B是、C是。下列说法能表示反应达到平衡状态的是______（填字母）；在0~2min内用表示的反应速率______。

A．容器内的气体压强保持不变 B．物质的量浓度：

C．混合气的平均相对分子质量保持不变 D．化学反应速率：

（4）某兴趣小组同学拟在实验室中制取，并探究使品红溶液褪色的原因。

①用Cu和浓硫酸反应制取，化学反应方程式是____________。

②兴趣小组同学利用下图装置探究的漂白性，观察到Ⅰ中品红溶液不褪色，Ⅱ中品红溶液褪色。

查阅资料：通入水中存在如下反应：

；。

通过分析上述现象，猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是ⅰ．；ⅱ．______．；ⅲ．______。

（3）为了证明上述猜测ⅱ和ⅲ，进行下表中实验1和2，记录现象。

该实验说明，两种粒子中，______使品红水溶液褪色程度更大。

（4）取实验1所得溶液直接加热接近沸腾，溶液不恢复红色，在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色；说明____________；取实验2所得溶液直接加热，则慢慢恢复浅红色，说明与品红生成的物质不稳定。

化学参考答案

1．【答案】A

【解析】泥瓮和瓦器都是传统硅酸盐产品，属于无机非金属材料，A项正确；硝酸钾在灼烧时，火焰呈紫色，焰色试验属于物理变化，B项错误；金性质稳定，能与王水反应，但不能与硝酸直接反应，C项错误；制作司南的主要材料是磁石，其成分是，D项错误。

2．【答案】B

【解析】中成药覆盖薄膜包衣可掩盖中药的特殊气味，避免刺激消化道，也可以起到密封防止霉变，延长片剂的保存期的作用，A项不符合题意；用温水对面盆适当加热，加快面发酵的速率，B项符合题意；将蔬菜、肉制品低温保存，是为了减慢其腐烂变质的速度，C项不符合题意；铁制品表层喷涂银粉漆，也是为了减慢金属腐蚀的速率，D项不符合题意。

3．【答案】C

【解析】Al和稀硫酸的反应属于氧化还原反应，A项错误；难溶于水，与稀硫酸的离子反应为，B项错误；Al，和溶于稀硫酸均生成，滴加氨水均能生成氢氧化铝白色沉淀，C项正确；在常温下浓硫酸使铝钝化，不能发生甲反应，D项错误。

4．【答案】C

【解析】用铝槽车运输浓硫酸，利用其强氧化性，浓硫酸在常温下使铝钝化；用浓硫酸做干燥剂，利用其吸水性；用硫酸酸化高锰酸钾溶液，利用其酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，利用其脱水性和强氧化性；C项符合题意。

5．【答案】D

【解析】不能用无水干燥，密度小于空气应该用向下排空气法，A项错误；能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，该装置不能验证的漂白性，B项错误；极易溶于水，在饱和食盐水中通入时，导管不能插入液面以下，通入时应将导管插入液面以下，C项错误；此实验可说明酸性：，故非金属性：S>C>Si，D项正确。

6．【答案】B

【解析】在甲装置中铁的活泼性大于铜，铁失去电子做负极；乙装置中铁被浓硝酸钝化，铜失去电子做负极，铁片做正极，A项正确；乙中铜做负极，电极反应式为，铁电极上反应式为，红棕色气体在铁片上生成，B项错误；乙中铁片做正极发生还原反应，C项正确；甲中铜电极反应式为，D项正确。

7．【答案】D

【解析】硅具有半导体性质，可用高纯硅制造芯片，A项正确；二氧化硅具有透光性好、抗干扰等优点，可用于制造光导纤维，B项正确；SiC硬度大、熔点高，可用作耐高温的半导体材料，C项正确；瓷坩埚中含有，灼烧会发生反应：，D项错误。

8．【答案】C

【解析】硫酸分别与FeS和反应生成和，二者发生反应：，所以能看到黄色硫颗粒附着在试管内壁上，A项正确；由于和均有毒，用浸有NaOH的棉花吸收尾气，B项正确；硫酸与FeS、的反应均为离子反应，而与的反应是气体之间的反应，不属于离子反应，不能用离子方程式表示，C项错误；实验中用和反应制取，对应的离子方程式为，D项正确。

9．【答案】A

【解析】火箭发射过程中，化学能转为热能和光能等，A项错误；液氢和液氧在反应过程中，只生成，不污染环境和大气，B项正确；在中N显+4价，而产物中N为0价，故在反应中是氧化剂，C项正确；、和中均存在共价键，故氢气在氧气中燃烧生成的过程中，存在共价键的断裂和生成，D项正确。

10．【答案】C

【解析】在硅酸钠溶液中通入少量生成和，A项正确；酸性氧化物与NaOH反应生成和水，B项正确；铜与稀硫酸不反应，C项错误；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，反应离子方程式为，D项正确。

11．【答案】C

【解析】实验①和②盐酸浓度不同，其他条件相同，研究的是盐酸浓度对反应速率的影响，A项正确；实验①和③研究反应物的固体表面积对速率的影响，必须使盐酸浓度相同，加入100mL盐酸则不需要再加入水，a=0，B项正确；根据反应方程式：，，故，C项错误；碳酸钙难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为，D项正确。

12．【答案】A

【解析】放电时Mg失去电子做负极，石墨极做正极，电池的总反应方程式为，A项正确；电流由正极流向负极，即由石墨极流向镁极，B项错误；放电时化学能转化为电能、热能，太阳能转化为化学能，以及电能转化为光能等4种形式，C项错误；转移2mol电子生成1mol ，在标准状况下体积为22.4L，题干中未给出温度和压强，D项错误。

13．【答案】D

【解析】a为，为，将二者同时通入水中，可以生成或两种盐，A项正确；工业制取硫酸可以S为原料，先生成，再氧化成，最后制得硫酸，B项正确；d为、为，二者与反应可得到和，二者均属于强酸，C项正确；为，的浓溶液为浓硫酸，二者的反应可以为、、，产物不一定同时生成S和，D项错误。

14．【答案】C

【解析】设Cu和的物质的量分别为x、y，根据混合物的质量可得等式Ⅰ：64x+144y=20.8；反应后加入足量NaOH所得沉淀全部为，质量为29.4g，根据氢氧化铜的质量得等式Ⅱ：（x+2y）×98=29.4，联立Ⅰ和Ⅱ，解之得：x=0.1mol、y=0.1mol，A项错误；与硝酸反应时，0.1molCu失去的电子的物质的量为0.2 mol，0.1 mol 失去电子的物质的量为0.2 mol，两者共失去0.4 mol电子；若4.48 L气体全部为NO，则转移电子的物质的量，若全部为，则转移电子的物质的量，金属混合物共失去0.4mol电子，说明生成的气体是NO和的混合物，B项错误；加入NaOH使完全沉淀，则最后得到和，溶液中，被还原的，故硝酸的总量，则，C项正确；混合物中，则中存在的，说明混合物溶解后，溶液中还有剩余，D项错误。

15．【答案】（1）BD（2分）

评分细则：选一个且正确给1分，错选、多选不给分。

（2）①电极材料（1分）  两极金属活泼性差别越大（2分）

②电解质溶液浓度（1分）  BC（2分）

评分细则：选一个且正确给1分，错选、多选不给分。

③电极间的距离越大，产生的电流越小（或电极间距离越小，产生的电流越大，2分）

评分细则：上述两种答案，任意一种均可以。

电极板的表面积大小、溶液温度等（2分）

评分细则：任意一个理由均给2分，其他合理答案亦可。

（3）（2分）

评分细则：数据正确不带单位给1分，数据错误不得分。

【解析】（1）根据形成原电池的条件：①两个活性不同的电极；②形成闭合回路；③电解质溶液，可知BD装置中有电流产生。

（2）①乙和丙装置其他条件相同，只有电极材料不同，故研究两极金属活泼性对电流强度的影响；一般两极金属活泼性差别越大，形成的电流越大。②实验甲和乙的电极材料相同、电极间距离相等，只有电解质溶液的浓度不同，该对比装置研究的是电解质溶液浓度对电流强弱的影响；乙的浓度大于甲，故；并且乙和丙相比，丙中两极金属活泼性差别更大，故，则的值可能为BC。（3）丙和丁的电极间距离不同，且，说明电极间距离越大，电流越小；或者电极间距离越小，产生的电流越大。除上述影响电流强度的因素，还有电极的表面积，以及电解液的温度等。

（3）实验丙中的反应为，根据方程式，

可知，

故。

16．【答案】（1）三颈（烧）瓶（或三口烧瓶，1分） 吸收多余的NO或（1分）

评分细则：答案为“吸收尾气”也给分。

（2）排尽装置内空气，避免氧化NO或（2分）

（3）（2分）  1.5（2分）

评分细则：不配平不得分，缺少“个”得1分。

（4）增大气体与溶液的接触面积，加快混合气的吸收效率（2分）

评分细则：只写加快吸收速率，也得1分。

（5）取C中产物少许置于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是（注明试剂、现象，2分）

评分细则：（1）取C中产物少许于试管中（1分）；（2）加稀盐酸有气泡产生且在试管口上方有红棕色气体（1分）。

（6）氧化（1分）（2分）

评分细则：不配平不得分，缺少“个”得1分。

【解析】（1）图中C装置是三颈烧瓶（三口烧瓶），D中装有酸性溶液，吸收多余的NO或。

（2）在A装置中制取之前，先通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止氧化NO或。

（3）通入B装置中先与发生反应：；在酸性条件下铜与稀硝酸发生反应：，生成NO。要使全部被NaOH溶液吸收，则需要，故x=1．5。

（4）C装置中用多孔球泡吸收NO和，是为了增大气体与溶液的接触面积，加快吸收效率。

（5）要检验C装置中产物，可以根据题干信息②，取C中产物少许置于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是。

（6）在溶液中滴入淀粉﹣KI溶液变蓝，说明生成，证明具有氧化性，且还原产物为气体单质，故反应的离子方程式为。

17．【答案】（1）（2分）  （2分）

（2）取少量A溶液于试管中，滴加NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有，否则不含（2分）

评分细则：①滴加NaOH溶液并加热（1分）；②湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分）。

11.2L或11200mL（2分）

评分细则：数值错误不得分，缺少单位给1分。

（3）（2分）

评分细则：不配平不给分，缺少“”得1分。

（4）（2分）

评分细则：不配平不给分，缺少“”得1分。

（5）（2分）

评分细则：不配平不给分。

【解析】D是红棕色气体能与反应且是C的氧化产物，说明D是，C是NO，B是，E是。G能使品红溶液褪色，G是，说明F是，A溶液中加入产生白色沉淀F，说明A中含有，A加入NaOH溶液产生，说明含有，且A是正盐，故A是。

（1）A是，E是。

（2）检验亚硫酸铵中的，需取少量A溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝证明是，从而说明溶液中含有，否则不含。的反应为，在反应中转移20mol电子生成4mol NO，故转移2.5mol电子，生成0.5mol NO，在标准状况下体积为11.2L。

（3）将和同时通入溶液中能产生沉淀，反应的化学方程式为。

（4）能溶于盐酸，但与浓硝酸发生反应：，转化为，沉淀不消失。

（5）D、G分别为和，二者同时通入水中，生成NO和一种酸，在反应中发生还原反应，则发生氧化反应生成，对应的化学反应为。

18.【答案】（1）（2分）

评分细则：未配平不得分，缺少条件、气体状态得1分。

（2）作催化剂（2分）

评分细则：加快反应速率也给1分。

（3）AC（2分）

评分细则：选1个且正确得1分，多选、错选不给分。

（2分）

评分细则：数值错误不得分，缺少单位得1分。

（4）①（2分）

评分细则：缺少加热条件不得分、未配平不得分、缺少“”得1分。

②（1分） （1分）

评分细则：两种离子位置互换也得分。

③（1分）

④与品红生成了稳定的物质（2分）

【解析】（1）图中A和B的物质的量减少，C的物质的量增多，D的物质的量在反应前后不变，根据四者变化的物质的量，可以写出化学方程式：。

（2）物质D的物质的量在反应前后不变，只在反应过程中有所变化，说明D参与了化学反应，故D是催化剂。

（3）在2L密闭容器中存在反应：，在反应过程中气体的总物质的量变化，故容器内压强变化，若压强不变说明反应达到平衡状态，A项符合题意；反应达到平衡时和的浓度不一定相等，B项不符合题意；混合气的平均相对分子质量，在反应过程中气体总质量不变，但气体总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，则说明反应达到平衡，C项符合题意；反应达到平衡时正逆反应速率相等，而和始终相等，D项不符合题意。在0~2min内。

（4）①Cu和浓硫酸在加热条件下生成和，对应方程式为。②能使品红的水溶液褪色，不能使品红的酒精溶液褪色，说明出现差别的原因是没有；结合信息可知，与反应生成，其电离出的和也可能导致品红褪色。③同体积、同浓度的和相比，溶液使品红褪色迅速，说明使品红水溶液褪色程度更大。④褪色后的溶液直接加热不褪色，说明与品红生成了稳定的物质。