河南濮阳市华龙区高中2025-2026学年高一下学期第一次月考化学试卷含答案

这是一份河南濮阳市华龙区高中2025-2026学年高一下学期第一次月考化学试卷含答案，共6页。试卷主要包含了测试范围，难度系数等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：第5章、第六6章第一节及第二节第一课时(人教版必修第二册)。
5.难度系数：0.68
6.考试结束后，将答题卡交给监考老师，考试卷自行带回等待老师讲解。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cu-64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【新科技】
1．我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是
A．“中国天眼”FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料
B．“天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能
C．“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为SiO2
D．“歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素
2．化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是
A．天然气的燃烧B．镁条与稀盐酸反应
C．灼热的炭与反应D．晶体与晶体反应
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50 mL、18.4 ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA
B．12.8 g Cu和0.2 ml S充分反应转移电子数为0.2 NA
C．0.1 ml的N2分子与足量H2充分反应，形成N-H键数为0.2 NA
D．18 g所含电子数为11 NA
4．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是
A．浓硫酸有强氧化性，可用于干燥和CO
B．受热易分解，可用作氮肥
C．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂
D．铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸
5．下列实验原理或装置不能达到相应目的的是
A．图①用于实验室制取氨气
B．图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
C．图③用于验证二氧化硫的氧化性
D．图④用于比较、、的非金属性
6．在反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是
A．B．
C．D．
7．将反应设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电极为负极
B．电池工作时，向正极移动
C．电池工作时，电子由流向
D．理论上每消耗，外电路中通过的电子为
【改编】
8．下列离子方程式正确的是
A．向氨水中加入稀盐酸：
B．向Na2SO3溶液中通入过量氯气：
C．铜溶于浓硝酸：
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：
9．在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是
A．实验所用烧瓶需事先干燥
B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉
C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为
D．用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象
10．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A．N2NO2HNO3
B．FeFeCl2溶液FeCl3溶液
C．NH3NOHNO3
D．FeS2SO2H2SO4
11．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．已知在密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了，则此时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为
A．B．
C．D．
13．利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程中、之间的反应是氧化还原反应
B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的
C．X可能是
D．上述历程的总反应为
14．容积可变的密闭容器中加(通)入足量的C和进行反应：，下列说法不正确的是
A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大
B．保持体积不变，再向容器中加入少量的C，其反应速率不变
C．保持压强不变，充入氖气，的生成速率不变
D．保持体积不变，充入氖气，的生成速率不变
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质；
(1)盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)试剂a为饱和溶液，作用是___________。
(3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。
②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。
(4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有___________(填化学式)。
(5)用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。
步骤 I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。
步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为的溶液50.0mL，向其中加入步骤 I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。
已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________。
16．氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题：
(1)实验室制备氨气的方程式是___________。
(2)若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的___________。
(3)某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。
已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和。
①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。“酸溶”温度不宜过高，原因是___________。
②试剂X可选用下列试剂中的___________(填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为___________(填化学式)。
A．NaOH B．CuO C． D．
③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
17．实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。为了探究温度和催化剂的载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验：
已知：实验Ⅰ~Ⅴ使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。回答下列问题：
(1)表中______，______。
(2)课题组根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。
①由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂截体结构为______(填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快，解释其原因：______。
②第Ⅲ组实验中，内用表示的平均速率为______。
(3)若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，将______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将______。
18．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
(1)分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。

①以下叙述中正确的是___________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。
(2)某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入。
②正极上的电极反应式为___________
(3)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是________。
A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
1．A
A．碳化硅属于性能优异的新型无机非金属材料，不属于传统硅酸盐类材料，A正确；
B．太阳能电池是将太阳能（光能）直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，B错误；
C．光电智能计算芯片的主要材料是晶体硅，是光导纤维的主要成分，不具备半导体特性，C错误；
D．同位素的研究对象是核素，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不属于同位素，D错误；
故答案选A。
2．C
由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。
A．所有的燃烧均是氧化还原反应、放热反应，A不符题意；
B．镁与盐酸反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，且为放热反应，B不符题意；
C．灼热的炭与CO2的反应是吸热反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，C符合题意；
D．晶体与晶体反应是吸热反应，非氧化还原反应，D不符题意；
答案选C。
3．B
A．浓硫酸与足量铜加热反应时，随反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的物质的量小于，分子数目小于，A错误；
B．12.8 gCu的物质的量为，与S反应生成，元素化合价升高为价，0.2 m完全反应转移电子，反应中S过量，因此转移电子数为，B正确；
C．与合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此0.1 ml的N2无法完全反应，形成键的数目小于，无法确定为，C错误；
D．1个所含电子数为，18 g的物质的量为1 ml，所含电子数为，不是，D错误；
故答案选B。
4．C
A．浓硫酸干燥H2和CO是利用其吸水性，而非强氧化性，性质与用途对应错误，A错误；
B．NH4HCO3用作氮肥是因为含氮元素，与其受热分解无关，性质与用途不匹配，B错误；
C．液氨气化吸热使环境降温，符合制冷剂原理，性质与用途对应正确，C正确；
D．铁在浓硝酸中钝化（化学变化），并非“不反应”，描述错误，D错误；
故选C。
5．A
A．图①为NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，反应方程式为，试管口向上倾斜可能导致冷凝水回流，装置不合理，A错误；
B．图②中铜与浓硫酸加热反应生成，能使品红溶液褪色，试管口浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余，能检验气态产物，B正确；
C．图③中与H2S溶液发生反应SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O，SO2中S元素化合价降低，体现氧化性，生成黄色沉淀可验证，C正确；
D．图④中稀硫酸与Na2CO3反应生成，与Na2SiO3直接反应生成H2SiO3沉淀，可比较S、C和Si的非金属性，D正确；
故选A。
6．B
根据反应速率与化学计量数的关系，将各物质的速率统一转换为v(C)进行比较；
A．；
B．；
C．；
D．；
故选B。
7．D
由总反应可知，铜元素价态升高，银元素价态降低，故铜为负极，Ag2O/Ag电极为正极。
A．根据分析，Ag2O/Ag电极为正极，A错误；
B．电池工作时，阴离子向负极移动，即OH-向负极移动，B错误；
C．电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由Cu流向Ag2O，C错误；
D．总反应中铜元素价态由0价变为+1价，理论上每消耗6.4gCu，消耗铜的物质的量为0.1ml，外电路中通过的电子为0.1ml，D正确；
故选D。
8．B
A．向氨水中加入稀盐酸时，氨水的溶质一水合氨为弱碱，不能拆分，正确离子方程式为，A错误；
B．向溶液中通入过量氯气，氯气具有强氧化性，将氧化为，氯气自身被还原为，离子方程式为，该离子方程式电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，氧化还原反应规律正确，B正确；
C．铜和浓硝酸反应生成，题目所给的离子方程式不符合原子守恒，正确离子方程式为，C错误；
D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应，不存在对应离子方程式，D错误；
故选B。
9．B
A．氨气极易溶于水，故实验所用烧瓶需事先干燥，A正确；
B．氨气水溶液显碱性，故挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉，B错误；
C．假设烧瓶体积为VL，当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为，C正确；
D．二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠，导致装置中压强减小，也会观察到喷泉现象，D正确；
故选B。
10．B
A．氮气在放电条件下与氧气反应生成NO，而非NO2，因此第一步转化错误，A错误；
B．铁与盐酸反应生成FeCl2溶液，Cl2可将氧化为生成溶液，两步均可一步实现，B正确；
C．NH3催化氧化生成NO和H2O，但NO不能直接与水反应生成HNO3，需与O2共同反应，C错误；
D．FeS2高温燃烧生成SO2，但SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，D错误；
故选B。
11．D
A．硫酸酸化的溶液中存在和（来自，酸性条件下可能被还原并氧化为，导致溶液变黄，无法证明的氧化性强于，A错误；
B．加入产生白色沉淀可能是或，后续加入盐酸无法排除的干扰（不溶于盐酸），B错误；
C．浓硫酸与红热木炭反应生成和，两者均能使石灰水变浑浊，现象无法直接证明气体仅为，结论不准确，C错误；
D．湿润红色石蕊试纸变蓝说明生成，而只能来自与强碱的加热反应，结论正确，D正确；
综上，答案是D。
12．B
，根据反应速率之比等于化学计量数之比， v(NH3)：v(H2O)=4：6，则v(NH3)=0.002ml⋅L-1⋅s-1，故选：B。
13．D
A．反应过程中、之间的反应生成[(NH4)2(NO2)]2+，元素化合价没有发生变化，因此反应不是氧化还原反应，A错误；
B．汽油是多种烃的混合物，其中不含有N元素，因此燃料燃烧不产生氮氧化合物。汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽车燃料燃烧产生高温，在高温条件下N2、O2反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，B错误；
C．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，根据原子守恒判断X为N2和H2O，C错误；
D．由反应历程图可知：氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：，D正确；
故选D。
14．C
A．将容器的体积缩小一半,实际上是增大了气体的浓度，所以反应速率增大，故A正确；
B．保持体积不变，再向容器中加入少量的C，由于单质碳是固体，增加固体的量，其浓度未发生改变，所以反应速率不变，故B正确；
C．充入氖气（不参与反应），同时保持压强不变，相当于是增大容器体积，各气体浓度减小，各物质的反应速率减小，故C错误；
D．充入氖气（不参与反应），同时保持体积不变，各气体浓度均未发生改变，所以各物质的反应速率不变，故D正确；
答案选C。
15．(1) 分液漏斗
(2)观察气体流速
(3) 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解
(4)
(5)
16．(1)
(2)
(3) 温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率 BD 冷却结晶
17．(1) 5.8×10-3 1.2×10-3
(2) 蜂窝状 蜂窝状催化剂载体的比表面积最大，催化效率最好，反应速率最快
(3) 增大 增大
18．(1) CD 锌片不纯，锌与杂质构成原电池 有红色物质析出 Cu2+ + 2e- = Cu
(2) B O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
(3)B
选项
操作
现象
结论
A
向硫酸酸化的溶液中滴入
溶液变黄
氧化性：
B
先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸
先产生白色沉淀，后沉淀不溶解
原溶液中一定含有
C
将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中
石灰水变浑浊
碳被氧化成
D
向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝
该样品中一定含
实验编号
初始浓度
初始浓度
催化剂载体结构
Ⅰ
280
x
棒状
Ⅱ
280
层状
Ⅲ
280
蜂窝状
Ⅳ
300
y
层状
Ⅴ
350
层状