还剩4页未读，
继续阅读
江西省南昌市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案）
展开
这是一份江西省南昌市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试范围：必修二第五章至第七章第一节
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是（ ）
A．5G手机搭载的手机芯片主要成分是硅
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等
2、在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.7 ml·L－1·s－1B．v(B)=0.3 ml·L－1·s－1
C．v(C)=0.8 ml·L－1·s－1D．v(D)=60 ml·L－1·min－1
3、下列化学用语或描述正确的是（ ）
A．甲烷分子的空间填充模型： B．乙烷的结构简式：
C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．戊烷的同分异构体有3种
4、下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH－+CO2=HCO3－
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH4++OH－△NH3↑+H2O
5、氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是（ ）
A．建设水电站，用电力分解水制取氢气
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气
6、有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是（ ）
A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键
B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环
C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同
D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形
7、对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml He，化学反应速率不变
C．保持容器容积不变，向其中加入1 ml He，化学反应速率增大
D．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
8、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）
A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1
9、某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，设计了如表系列实验。下列说法错误的是（ ）
A．设计该实验的基本原理为控制变量法
B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响
C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10.0，V5=0
D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响
10、氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．燃烧时化学能全部转化为热能
B．断开1 ml氢氧键吸收930 kJ的能量
C．相同条件下，1 ml氢原子的能量为E1，1 ml氢分子的能量为E2，则2E1＜E2
D．该反应生成1 ml水蒸气时放出能量245 kJ
11、某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是（ ）
A．固体1的主要成分为CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4+＋5NO2－＋4H＋=6NO↑＋4H2O
12、在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入1.0 ml HCl和0.3 ml O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1时，容器内气体的总压强比t2时的大
B．t2时，v正=v逆
C．t3时，升高温度平衡状态不会发生改变
D．t3时，容器中c(Cl2)=0.4 ml·L－1
13、一定质量的链状烷烃X完全燃烧后生成17.6 g CO2和9.0 g H2O，下列说法错误的是（ ）
A．X的分子式为C4H10
B．X可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3或(CH3)2CHCH3
C．将X通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
D．X与Cl2在光照条件下发生取代反应，可能生成2种一氯代物
14、纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)。下列有关说法错误的是（ ）
A．薄层纸片的作用为载体和传导体
B．该新型电池工作时，电子由MnO2沿内电路流回Zn
C．MnO2为正极材料，电极反应式为MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH－
D．每转移1 ml电子，负极材料质量增加17 g
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15、（11分）硅及其化合物在现代高科技材料中占有重要位置，广泛应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。
（1）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用离子方程式解释原因 。
（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是 (填化学式，下同)。
（3）“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是 。
（4）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途： (填字母)。
a．制作坩埚 b．用作建筑陶瓷 c．制作耐高温轴承 d．制作切削刀具
（5）如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。
写出反应①的化学方程式 。
16、（15分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3。
①从②到③是 过程(填“吸热”或“放热”)
②已知H—H、N≡N、N—H的键能（断开1 ml化学键所需要的能量）分别为436 kJ/ml、945 kJ/ml、391 kJ/ml，合成2 ml NH3 (填“吸收”或“放出”) kJ的热量。
（3）写出氧化炉中反应的化学方程式 。
（4）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：
当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18 ml电子发生转移时，则生成N2的物质的量为 ml。
（5）某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 ml/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 mL。
17、（12分）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
（1）工业上可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+
H2O(g)
①保持温度不变，向2 L恒容密闭容器中充入2 ml CO2和6 ml H2，能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。
a．c(CH3OH)=c(H2O) b．容器内压强保持不变 c．3v逆(H2)=v正(CH3OH)
②在2 L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：
0～5 min内的平均反应速率v(CH3OH)= ；反应达平衡时，H2的转化率为 ，c(CO2):c(CH3OH)= 。
（2）“甲醇—氧气”燃料电池装置示意图如图所示。
二氧化碳
甲醇
①通入甲醇的电极是燃料电池的 极(填“正”或“负”)。
②该燃料电池的正极反应式为 。
18、（20分）某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：
已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为NaNO2+NH4ClΔN2↑+NaCl+2H2O。请回答下列问题：
（1）C装置应选用 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）装置B的作用是：①使气体混合均匀；② ；③ 。
（3）氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为 。
（4）干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。
A．五氧化二磷 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．无水CaCl2
（5）G装置的作用是① ；② 。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu) （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。
①A中的固体可为 （填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)= （用含有m1、m2、m3的式子表示）。
南昌市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1-5 ABDAC 6-10 BDDCD 11-14 CACB
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15、（11分，除注明外每空2分）
（1）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O
（2）SiO2 （3）Si （4）acd（3分）
（5）SiO2＋2Ceq \(=========,\s\up7(2 073～2 273 K))Si＋2CO↑
16、（15分，除注明外每空2分）
（1）氧化剂
（2）①吸热 ②放出 93
（3）4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
（4）6 （5）100（3分）
17、（12分，每空2分）
（1）①b ②0.1 ml·L－1·min－1 75% 1:3
（2）①负 ②O2 + 4e－+ 4H+=2H2O
18、（20分，每空2分）
（1）Ⅰ
（2）干燥气体 观察和控制气体的流速
（3）2NH3+3CuO△N2+3H2O+3Cu
（4）C
（5）尾气处理 防止空气中水和二氧化碳进入F 偏小
（6）CaO或NaOH 16×m3-m1m2−m3
实验序号
反应温度(℃)
Na2S2O3浓度
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
3
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
反应时间
CO2(ml)
H2(ml)
CH3OH(ml)
0 min
2
6
0
5 min
1
15 min
1.5
20 min
1.5
考试范围：必修二第五章至第七章第一节
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是（ ）
A．5G手机搭载的手机芯片主要成分是硅
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等
2、在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.7 ml·L－1·s－1B．v(B)=0.3 ml·L－1·s－1
C．v(C)=0.8 ml·L－1·s－1D．v(D)=60 ml·L－1·min－1
3、下列化学用语或描述正确的是（ ）
A．甲烷分子的空间填充模型： B．乙烷的结构简式：
C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．戊烷的同分异构体有3种
4、下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH－+CO2=HCO3－
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH4++OH－△NH3↑+H2O
5、氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是（ ）
A．建设水电站，用电力分解水制取氢气
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气
6、有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是（ ）
A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键
B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环
C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同
D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形
7、对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml He，化学反应速率不变
C．保持容器容积不变，向其中加入1 ml He，化学反应速率增大
D．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
8、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）
A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1
9、某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，设计了如表系列实验。下列说法错误的是（ ）
A．设计该实验的基本原理为控制变量法
B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响
C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10.0，V5=0
D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响
10、氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．燃烧时化学能全部转化为热能
B．断开1 ml氢氧键吸收930 kJ的能量
C．相同条件下，1 ml氢原子的能量为E1，1 ml氢分子的能量为E2，则2E1＜E2
D．该反应生成1 ml水蒸气时放出能量245 kJ
11、某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是（ ）
A．固体1的主要成分为CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4+＋5NO2－＋4H＋=6NO↑＋4H2O
12、在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入1.0 ml HCl和0.3 ml O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1时，容器内气体的总压强比t2时的大
B．t2时，v正=v逆
C．t3时，升高温度平衡状态不会发生改变
D．t3时，容器中c(Cl2)=0.4 ml·L－1
13、一定质量的链状烷烃X完全燃烧后生成17.6 g CO2和9.0 g H2O，下列说法错误的是（ ）
A．X的分子式为C4H10
B．X可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3或(CH3)2CHCH3
C．将X通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
D．X与Cl2在光照条件下发生取代反应，可能生成2种一氯代物
14、纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)。下列有关说法错误的是（ ）
A．薄层纸片的作用为载体和传导体
B．该新型电池工作时，电子由MnO2沿内电路流回Zn
C．MnO2为正极材料，电极反应式为MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH－
D．每转移1 ml电子，负极材料质量增加17 g
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15、（11分）硅及其化合物在现代高科技材料中占有重要位置，广泛应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。
（1）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用离子方程式解释原因 。
（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是 (填化学式，下同)。
（3）“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是 。
（4）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途： (填字母)。
a．制作坩埚 b．用作建筑陶瓷 c．制作耐高温轴承 d．制作切削刀具
（5）如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。
写出反应①的化学方程式 。
16、（15分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3。
①从②到③是 过程(填“吸热”或“放热”)
②已知H—H、N≡N、N—H的键能（断开1 ml化学键所需要的能量）分别为436 kJ/ml、945 kJ/ml、391 kJ/ml，合成2 ml NH3 (填“吸收”或“放出”) kJ的热量。
（3）写出氧化炉中反应的化学方程式 。
（4）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：
当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18 ml电子发生转移时，则生成N2的物质的量为 ml。
（5）某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 ml/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 mL。
17、（12分）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
（1）工业上可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+
H2O(g)
①保持温度不变，向2 L恒容密闭容器中充入2 ml CO2和6 ml H2，能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。
a．c(CH3OH)=c(H2O) b．容器内压强保持不变 c．3v逆(H2)=v正(CH3OH)
②在2 L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：
0～5 min内的平均反应速率v(CH3OH)= ；反应达平衡时，H2的转化率为 ，c(CO2):c(CH3OH)= 。
（2）“甲醇—氧气”燃料电池装置示意图如图所示。
二氧化碳
甲醇
①通入甲醇的电极是燃料电池的 极(填“正”或“负”)。
②该燃料电池的正极反应式为 。
18、（20分）某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：
已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为NaNO2+NH4ClΔN2↑+NaCl+2H2O。请回答下列问题：
（1）C装置应选用 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）装置B的作用是：①使气体混合均匀；② ；③ 。
（3）氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为 。
（4）干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。
A．五氧化二磷 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．无水CaCl2
（5）G装置的作用是① ；② 。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu) （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。
①A中的固体可为 （填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)= （用含有m1、m2、m3的式子表示）。
南昌市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1-5 ABDAC 6-10 BDDCD 11-14 CACB
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15、（11分，除注明外每空2分）
（1）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O
（2）SiO2 （3）Si （4）acd（3分）
（5）SiO2＋2Ceq \(=========,\s\up7(2 073～2 273 K))Si＋2CO↑
16、（15分，除注明外每空2分）
（1）氧化剂
（2）①吸热 ②放出 93
（3）4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
（4）6 （5）100（3分）
17、（12分，每空2分）
（1）①b ②0.1 ml·L－1·min－1 75% 1:3
（2）①负 ②O2 + 4e－+ 4H+=2H2O
18、（20分，每空2分）
（1）Ⅰ
（2）干燥气体 观察和控制气体的流速
（3）2NH3+3CuO△N2+3H2O+3Cu
（4）C
（5）尾气处理 防止空气中水和二氧化碳进入F 偏小
（6）CaO或NaOH 16×m3-m1m2−m3
实验序号
反应温度(℃)
Na2S2O3浓度
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
3
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
反应时间
CO2(ml)
H2(ml)
CH3OH(ml)
0 min
2
6
0
5 min
1
15 min
1.5
20 min
1.5
相关试卷
江西省南昌市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（含答案）： 这是一份江西省南昌市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
江西省南昌市聚仁高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题： 这是一份江西省南昌市聚仁高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题，文件包含聚仁高级中学2023-2024学年度高一化学第一次月考试卷pdf、聚仁高级中学2023-2024学年度第一学期第一次月考答题卡pdf、答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
江西省南昌市聚仁高级中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题（PDF版含答案）： 这是一份江西省南昌市聚仁高级中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题（PDF版含答案），文件包含聚仁高级中学2023-2024学年度高一化学第一次月考试卷pdf、答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共5页， 欢迎下载使用。
