江西省南昌中学三经路校区2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（含解析）

这是一份江西省南昌中学三经路校区2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了 下列叙述正确的是，2ml、还原产物物质的量为0等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是
A. 用于飞船外壳的铝合金属于金属材料
B. 用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料
C. 用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料
D. 用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．用于飞船外壳的铝合金，属于金属材料，A正确；
B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，B正确；
C．特种橡胶属于人工合成的有机高分子材料，C错误；
D．耐烧蚀树脂属于有机高分子材料，D正确；
故选C。
2. 下列关于各实验装置的说法错误的是
A. 装置甲可用于洗涤BaSO4
B. 装置乙可用于除去CO2气体中混有的HCl
C. 装置丙可用于制取、收集并吸收HCl
D. 装置丁制备氨气时，试管口放置一团棉花
【答案】B
【解析】
【详解】A．洗涤沉淀的操作是向漏斗中加入清水至浸没沉淀，待水沥干后重复2~3次，故装置甲可用于洗涤BaSO4，A不合题意；
B．由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，装置乙中不可用饱和碳酸钠溶液来除去CO2气体中混有的HCl，而应该使用饱和的NaHCO3溶液，B符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，则向浓盐酸中加入浓硫酸能够制得HCl，且HCl的密度大于空气采用向上排空气法收集，故装置丙可用于制取、收集并吸收HCl，C不合题意；
D．实验室用Ca(OH)2和NH4Cl共热来制备NH3，且NH3的密度比空气小采用向下排空气法收集，故装置丁制备氨气时，试管口放置一团棉花，D不合题意；
故答案为：B。
3. 氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是
A. b与在一定条件下反应可以生成fB. c既有氧化性，又有还原性
C. f的化学式为或D. g与b可化合生成离子化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．b为价氢化物，f为氧化物，氨气催化氧化生成的是，A错误；
B．c为，氮气既可以被氧化又可以被还原，则氮气既有还原性，又有氧化性，B正确；
C．f为价氧化物，则f为或，C正确；
D．g为价的酸，b为，二者反应生成离子化合物硝酸铵，D正确。
故选A。
4. 下列叙述正确的是
A. 既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以属于两性氧化物
B. 因为，以硅酸的酸性比碳酸强
C. 和都能与碳反应，且都作氧化剂
D. 和都是由分子构成的化合物，所以二者物理性质相似
【答案】C
【解析】
【详解】A. 能和氢氧化钠等强碱溶液反应，只能和氢氟酸反应而不能与其他酸反应，故属于酸性氧化物，A项错误；
B. 反应是利用高沸点酸制低沸点酸的原理，不能据此说明硅酸的酸性比碳酸强，事实上碳酸的酸性强于硅酸，B项错误；
C. 和都能与碳反应，反应中碳是还原剂，和都作氧化剂，C项正确；
D. 是由分子构成的化合物，是由硅原子和氧原子构成的立体网状结构的化合物，不存在单个的分子，二者结构不同，物理性质相差较大，D项错误；
答案选C。
5. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 用稀硝酸清洗试管内壁的银：
B. 铜箔制作印刷电路板：
C. 向Ca(HCO3)2溶液中加足量溶液：
D FeBr2溶液中通入少量氯气：
【答案】D
【解析】
【详解】A．用稀硝酸清洗试管内壁的银，生成硝酸银、一氧化氮和水：， A错误；
B．Cu的金属活动性比Fe弱，Cu不能还原Fe2+，则用铜箔制作印刷电路板：，B错误；
C．向溶液中加足量溶液，完全转化为，结合生成碳酸钙：，C错误；
D．还原性：，FeBr2溶液中通入少量氯气，优先氧化，所给离子方程式正确，D正确；
故选D。
6. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B. 滤纸褪色均证明具有还原性
C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
【答案】C
【解析】
【分析】实验时向试管中滴入几滴浓硫酸，Na2SO3固体与浓硫酸反应产生SO2，根据实验现象探究SO2的性质。
【详解】A．SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，A错误；
B．SO2使碘水褪色体现SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B错误；
C．滤纸④上有黄色固体生成，说明SO2和Na2S反应生成S，SO2中S元素化合价下降，体现SO2的氧化性，C正确；
D．滤纸④上析出的固体为S，S的物质的量为，反应中S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价、由Na2S中-2价升至0价，S既是氧化产物、又是还原产物且氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，故氧化产物物质的量为0.2ml、还原产物物质的量为0.1ml，反应中转移电子物质的量为0.4ml，D错误；
答案选C。
7. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是
A. 过程①中，发生的离子反应为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 过程②中Fe3＋为氧化剂，过程③中Fe3＋为氧化产物
C. 过程③中，当有1 ml O2参与反应，转移2 NA个电子
D. 该过程的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，复分解反应，A正确；
B．由转化关系图知，过程②中化合价降低，为氧化剂，过程③中是由被氧化得到，所以是氧化产物，B正确；
C．过程③中，氧气作氧化剂，氧元素化合价由0价降到-2价，即当有1ml参与反应，转移个电子，C错误；
D．根据转化知，H2S 与 O2是反应物，S是产物，根据原子守恒，还有水生成，该过程的总反应为：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O，D正确；
故选C。
8. 查阅资料得知 ，某兴趣小组利用如图所示装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的 NaNO2。已知：酸性KMnO4溶液可以将NO氧化为，同时生成黑色固体。下列实验装置或相关叙述有错误的是
A. 制备NO：将生成的NO2气体通过水后转化为NO
B. 干燥NO：浓硫酸不与NO反应
C. 制备NaNO2：湿棉花防止Na2O2粉末被吹入尾气吸收装置
D. 尾气吸收：发生反应的离子方程式为 + NO=+MnO2↓
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硝酸与铜反应制备NO2，将生成的NO2气体通过水后，发生歧化反应，转化为NO和HNO3，A正确；
B．将带有水蒸气的NO经过浓硫酸，可制得干燥的NO，表明浓硫酸不与NO反应，B正确；
C．若将NO气体通过湿棉花，NO与Na2O2粉末反应生成NaNO2，湿棉花中的水与Na2O2反应生成O2，O2能将NaNO2氧化为NaNO3，得不到NaNO2，C错误；
D．已知酸性KMnO4溶液可以将NO氧化为，同时生成黑色固体(MnO2)，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为+ NO=+MnO2↓，D正确；
故选C
9. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A. 以废铜屑制硝酸铜：
B. 由黄铁矿制硫酸：
C. 工业制硝酸：
D. 由石英砂制高纯硅：
【答案】A
【解析】
【详解】A．以废铜屑制硝酸铜，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜的同时还生成SO2，污染环境，且完全没考虑综合经济效益，则题给生产流程不合理，故A符合题意；
B．由黄铁矿制硫酸的流程为黄铁矿煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程合理，故B不符合题意；
C．工业制硝酸的流程为一定条件下氮气与氢气反应制得氨气，氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，则题给生产流程合理，故C不符合题意；
D．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，故D不符合题意；
故选A。
10. 下列有关浓硫酸的叙述正确的种类选项是
①浓硫酸使蔗糖炭化，在反应中只体现脱水性
②浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，体现了吸水性
③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
④浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2
⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2
⑥向5mL18ml•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045ml
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
【答案】A
【解析】
【详解】①浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，可与碳发生氧化还原反应，因此体现了脱水性和强氧化性，故①错误；
②浓硫酸具有吸水性，因此在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾生成无水硫酸铜，从蓝色变为无色，故②正确；
③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，氨气是碱性气体，和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故③错误；
④浓硫酸与铁加热，先发生反应生成硫酸铁和水和二氧化硫，然后铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，最后铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即反应后，铁片有剩余，则生成的气体除SO2外还有H2，故④错误；
⑤浓硫酸中的硫为+6价，二氧化疏中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥SO2，故⑤错误；
⑥浓硫酸变成稀硫酸后与Cu不再反应，被还原的H2SO4和生成的SO2均小于0.045ml，故⑥正确；
正确的是：②⑥；
故答案选A。
11. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀
C. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
D. 原溶液中一定存在和，一定不存在
【答案】D
【解析】
【分析】加入过量盐酸产生气体且为无色溶液，则原溶液一定有，气体1为二氧化碳，那么原溶液一定没有和；再加氢氧化钡产生白色沉淀，则原溶液一定有，白色沉淀2为硫酸钡；再加入硝酸银产生白色沉淀，由于第一步加入了过量的盐酸，则说明滤液2有，原溶液不一定有，白色沉淀3为氯化银；由于溶液为电中性，则一定还有。据此解答：
【详解】A．据分析，气体1为二氧化碳，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确；
B．据分析，滤液2中包含大量的、、和，加入碳酸钠溶液会产生碳酸钡沉淀，故B正确；
C．白色沉淀2为硫酸钡，不溶于加稀硝酸，故C正确；
D．第一步加入了过量的盐酸，引入了，原溶液不一定存在，故D错误。
12. 探究铜和浓硫酸反应，下列装置或操作错误的是
A. 上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B. 装置乙可用于收集SO2气体
C. 将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成
D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，可防止SO2的继续生成，防止造成大气污染，体现绿色化学的思想，A正确；
B．SO2的密度比空气大，装置乙用于收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误；
C．试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确；
D．制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确；
故选B。
13. 已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是
A. NOCl中所有原子均满足8电子稳定结构
B. NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为
C. 实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽
D. 实验过程中，可以将尾气通入NaOH溶液中进行尾气处理
【答案】D
【解析】
【分析】装置①为简易气体发生装置，目的是制取NO，经装置②中碱石灰干燥后进入装置③中，与干燥纯净的氯气在冰盐水浴条件下反应生成亚硝酰氯，据此分析解答。
【详解】A．NOCl的结构为：，所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确；
B．NOCl中N为+3价，Cl为-1价，因此水解产物为HCl、HNO2，两种酸性物质，进而与NaOH反应生成氯化钠和亚硝酸钠，反应为：，故B正确；
C．气体A为NO，气体B为Cl2，均可以用于排尽装置中空气，用气体NO排空气时，NO会与氧气反应生成红棕色的NO2气体，直至NO将红棕色的NO2气体排尽后，整个装置右变为无色，说明空气已排尽，故C正确；
D．尾气为NO和Cl2的混合气体，NaOH溶液无法对NO进行尾气处理，故D错误；
故答案选D。
14. 将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为(反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是
A. 铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性
B. 产生的混合气体和的体积比
C. 原硝酸溶液的浓度为
D. 欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需标准状况下
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜与硝酸的反应中，生成了硝酸铜，硝酸表现酸性，生成氮的氧化物，硝酸表现强氧化性，A正确；
B．根据题中信息和电子守恒，设反应生成的和的物质的量分别为和，则；；得，计算知，B正确；
C．向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，说明表现酸性的硝酸和未反应的硝酸的物质的量为，表现氧化性的硝酸的物质的量为，所以原硝酸溶液的浓度为，C错误；
D．根据电子守恒，欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，则转移0.6ml电子，至少需要0.15mlO2，即至少需要标准状况下氧气的体积为，D正确；
故选C。
二、解答题
15. 海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，精制后得到精制食盐，不仅可食用，还可用作工业生产的原料。
Ⅰ.粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，请根据下图回答下列问题。
（1）粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的Na2CO3溶液 ②过量的BaCl2溶液 ③过量的NaOH溶液，加入沉淀剂的顺序正确的是___________(填序号)。
a．①②③ b．②①③ c．③①②
（2）操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________(填仪器名称)；玻璃棒作用是___________。沉淀a的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、___________(填化学式)。
（3）操作2后可得到精盐，操作名称是___________。
（4）检验滤液b中是否含有SO的实验操作：___________。
Ⅱ. 我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如图所示：
（5）氨化和碳酸化过程在如图所示装置中进行，对应的总化学方程式为___________，a导管应通入的气体是___________(填化学式)，仪器c中盛放的药品___________。
【答案】（1）b （2） ①. 漏斗 ②. 引流 ③. 、
（3）蒸发结晶 （4）取少量滤液b于试管中，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如生成白色沉淀，证明含有SO，如没有明显现象，证明没有SO；
（5） ①. CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②. NH3 ③. 无水氯化钙
【解析】
【分析】Ⅰ.根据Ca2+、Mg2+、SO等易转化为沉淀而被除去，前面加入的过量溶液应用后面加入的溶液除去，据此分析选择除杂试剂和顺序；
Ⅱ.侯氏制碱法流程中，往饱和食盐水通入氨气，溶液呈碱性，再通入CO2，发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，通过过滤的方法将溶解度更小的碳酸氢钠晶体分离出，再加热固体得到碳酸钠。
【小问1详解】
Ca2+、Mg2+、SO等分别与Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液反应生成沉淀，再过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后添加，过滤后，加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠，故加入沉淀剂的顺序正确的是②①③，故选b；
【小问2详解】
操作1为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；玻璃棒作用是引流；根据所加沉淀剂，沉淀a的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、、；
【小问3详解】
滤液b加盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所得溶液经过蒸发结晶得到精盐；
【小问4详解】
检验滤液b中是否含有SO的实验操作：取少量滤液b于试管中，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如生成白色沉淀，证明含有SO，如没有明显现象，证明没有SO；
【小问5详解】
根据分析，总化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；由于氨气极易溶于水，为防倒吸，a导管应通入的气体是NH3；氨气有毒，为防止氨气逸出，仪器c中盛放的药品是无水氯化钙。
16. 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。
I．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。
已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。
（1）写出实验室制取的化学方程式___________。
（2）请将图1方框中收集的装置补充完整___________。
（3）图2中，玻璃管内可观察到现象是___________(用不超过20字表述)。
（4）图2反应的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少许于试管中，___________，则证明溶液A含有。
II．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。
（5）写出“氧化炉”中反应的化学方程式：___________。
（6）写出吸收塔中合成的化学方程式：___________。
（7）“吸收塔”排出的尾气中会含有等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。请写出足量纯碱溶液吸收的化学方程式(已知产物之一为)：___________。
【答案】（1）
（2）短进长出(如下图)
（3）在靠近浓盐酸棉球的一侧(或靠近B端/右侧)生成白烟
（4）加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成)
（5）
（6）(或分步)
（7）
【解析】
【分析】实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气；氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵(白烟)。
【小问1详解】
实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，图1收集的装置为；
【小问3详解】
浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气的运动速度大于氯化氢，氨气和氯化氢在玻璃管内相遇结合为氯化铵，玻璃管内可观察到的现象是在靠近浓盐酸棉球的一侧生成白烟。
【小问4详解】
图2反应的生成物是氯化铵，氯化铵溶于水得到溶液A。铵盐能与碱反应放出氨气，取溶液A少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝，则证明溶液A含有。
【小问5详解】
“氧化炉”中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为；
小问6详解】
吸收塔中一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，吸收塔中总反应的化学方程式为；
【小问7详解】
足量纯碱溶液吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为。
17. 已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
（1）若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则A与H2O反应生成1mlC时，转移电子总数为_______，D的电子式为_______。
（2）若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，写出D→E的离子方程式_______ 。溶液D久置在空气中易被氧化，证明溶液D部分被氧化的实验操作是：_______。
（3）若常温下A是一种红棕色气体，X是生活中一种常见的金属单质，常温下X制造的容器可保存C的浓溶液。
①常温下A与水的反应中A是_______(填氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂)。
②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式_______。
③工业常用NaOH溶液吸收废气中NOx污染环境，其反应原理如下： NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。现有一定条件下NO2和NO的混合气体0.9ml恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为_______。
【答案】（1） ①. 1.2041024(或2NA) ②.
（2） ①. ②. 取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，往沉淀中再加入盐酸，沉淀部分溶解且产生无色有刺激性气味气体，说明溶液D部分氧化
（3） ①. 氧化剂和还原剂 ②. ③. 3 ml/L
【解析】
【小问1详解】
若A为淡黄色粉末，可以与水反应，A为Na2O2，与水反应的方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。X为非金属单质，通常为黑色粉末，X为C，C和O2发生生成CO2，CO2与C反应生成CO。Na2O2与水反应时，Na2O2中O的化合价为－1，化合价升高1价转化为O2，因此生成1ml O2，转移2ml电子，电子总数为2NA或1.204×1024。O2与C反应生成CO2，CO2的电子式为。
答案为2NA或1.2041024 。
【小问2详解】
若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，A为Na2O2，X为SO2。Na2O2与水反应生成NaOH和O2，SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3溶液通入SO2生成NaHSO3。D→E为Na2SO3转化为NaHSO3，离子方程式：。D为Na2SO3，在空气中容易为被O2氧化成Na2SO4，证明溶液D部分被氧化，需要证明D中有Na2SO3也有Na2SO4。溶液D中加入BaCl2，将Na2SO3、Na2SO4转化为BaSO3和BaSO4，加入稀盐酸后，BaSO3会与HCl反应生成SO2，而BaSO4不与HCl反应，沉淀部分溶解，实验操作：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，往沉淀中再加入盐酸，沉淀部分溶解且产生无色有刺激性气味气体，说明溶液D部分被氧化。
答案为 取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，往沉淀中再加入盐酸，沉淀部分溶解且产生无色有刺激性气味气体，说明溶液D部分被氧化。
【小问3详解】
若常温下A是一种红棕色气体，X是生活中一种常见的金属单质，常温下X制造的容器可保存C的浓溶液。A为NO2，X为Fe。NO2与水反应生成HNO3和NO。硝酸与Fe反应生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2。
①NO2与水的方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2中N的化合价从＋4升高到＋5，也降低到＋2，因此NO2既是氧化剂也是还原剂。
②在加热条件下，Fe和浓硝酸反应生成Fe(NO3)3，化学方程式为。
③结合反应的产物，不管是NaNO3还是NaNO2，N和Na的比例为1:1，因此NO2和NO的混合气体0.9ml需要0.9ml NaOH才能恰好被完全吸收，NaOH溶液的物质的量浓度为0.9ml÷0.3L=3 ml/L。
答案为①氧化剂和还原剂 ② ③3 ml/L。
18. 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如表：
实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为(反应放热)，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：
（1）甲装置中发生反应的化学方程式为：___________。
（2）盛放70%硫酸的仪器名称是___________ ，仪器B中盛放的药品是___________ ，其作用是___________。
（3）实验时，装置戊中发生反应的离子方程式为___________。
（4）反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是___________。
（5）实验开始时，戊中开始加入，假设在过量盐酸作用下完全转化为，实验结束后得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。(产率=实际产量/理论产量)
（6）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2，分离出的产品中往往含有少量的，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)：___________。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 碱石灰 ③. 吸收未反应的二氧化硫和氯气；防止空气中的水蒸气进入
（3）+6H++5Cl-= 3Cl2↑+3H2O
（4）反应放热，防止温度升高SOCl2挥发和分解
（5）80% （6）取一定量产品加热至SOCl2充分挥发或分解，取少许剩余液体加入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明含硫酸(或取剩余的液体少许加入BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有H2SO4)
【解析】
【分析】本题是用二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置用于制备二氧化硫，反应原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，经乙干燥，则乙装置中装有浓硫酸，在丙中发生：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2；硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰，防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，戊装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，反应原理为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，丁装置除去Cl2中水，干燥氯气，丁装置中也是装有浓硫酸，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，甲装置中发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
【小问2详解】
盛放70%硫酸的仪器名称是恒压滴液漏斗，由分析可知，仪器B的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气，防止空气中的水蒸气进入，则仪器B中盛放的药品是碱石灰，故答案为：恒压滴液漏斗；碱石灰；吸收未反应的二氧化硫和氯气，防止空气中的水蒸气进入；
【小问3详解】
由分析可知，实验时，装置戊中发生反应的反应方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故其离子方程式为+6H++5Cl-= 3Cl2↑+3H2O，故答案为：+6H++5Cl-= 3Cl2↑+3H2O；
【小问4详解】
由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发，则需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，则原因为反应放热，防止温度升高SOCl2挥发和分解，故答案为：反应放热，防止温度升高SOCl2挥发和分解发；
【小问5详解】
12.25gKClO3的物质的量为=0.1ml，涉及反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O、SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)，可得关系式为KClO3～3SO2Cl2，理论生成0.3mlSO2Cl2，质量为0.3ml×135g/ml=40.5g，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为×100%=80%，故答案为：80%；
【小问6详解】
检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸的实验为取一定量产品加热至SOCl2充分挥发或分解，取少许剩余液体加入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明含硫酸(或取剩余的液体少许加入BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有H2SO4)，故答案为：取一定量产品加热至SOCl2充分挥发或分解，取少许剩余液体加入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明含硫酸(或取剩余的液体少许加入BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有H2SO4)。
A
B
C
D
物质
熔点/
沸点/
其他性质
-54.1
69.1
①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸
②易分解：
10.4
338
强吸水性、稳定不易分解