福建莆田第二十五中学2025-2026学年高二下学期月考一化学试卷

这是一份福建莆田第二十五中学2025-2026学年高二下学期月考一化学试卷，共15页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
相对分子质量P：31 Si：28 O：16 Fe：56 S：32
一、单项选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
1．“科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是
A．“深地一号”油气钻井的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体
B．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛的大
C．076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，燃料燃烧是热能转变为化学能
D．“中国环流三号”可控核聚变能源称为“人造太阳”，核聚变是化学变化
2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是
A．轨道表示式违背了洪特规则
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质
D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为，该物质化学式为
3．工业上以和为原料合成尿素，该反应的化学方程式为下列说法正确的是
A．在水中溶解度：B．键的极性：N—HC—OD．尿素中各原子均达到8电子稳定结构
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NA
B．1ml冰晶体中最多可含氢键4NA
C．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA
D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA
5．下列关于物质的性质差异与结构因素中有错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．高碘酸是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是
A．的价电子轨道表示式：
B．高碘酸的电离方程式：
C．的空间结构：三角锥形
D．的共价键类型：键
7．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．分子VSEPR模型为V形
B．电负性：
C．第一电离能：
D．Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质
8．在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应：
下列说法正确的是
A．苄氯是非极性分子B．电负性：
C．离子半径：D．X中15-冠与间存在离子键
9．乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．中键的数目为B．中π电子的数目为
C．中孤电子对的数目为D．消耗，产物中杂化C原子数目为
10．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶胞中与等距且紧邻的有12个
B．b点离子的分数坐标为
C．晶胞中点离子和点离子的距离为
D．位于构成的四面体空隙中
11．碲(Te)是一种准金属，不溶于冷水和热水。从废弃的声光器件(主要含，还含杂质)中提取粗碲的工艺流程如图：
已知：性质与相似。下列说法错误的是
A．“碱性浸出”过程中发生了非氧化还原反应
B．向“滤液1”中滴加适量稀硫酸，无明显现象
C．“溶解还原”中n(氧化剂)∶n(还原剂)
D．的VSEPR模型与空间结构相同
12．（二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是
A．是该反应的催化剂
B．正极的电极反应式为
C．S、O、三种元素的第一电离能和电负性均为
D．分子的模型名称为V形
13．我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了的溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是
A．可增加电解质溶液的导电性
B．充电时，阳极的电极反应式为
C．放电时，电极N为负极
D．放电时，每转移，参与反应的铁元素的总质量为112g
14．已知及表中有关信息：
下列判断正确的是
A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是
B．常温时，与混合溶液的，则
C．溶液中：
D．的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是
15．利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) =+247.4kJ·ml−1
(1)反应过程中断裂的化学键属于________。
A．离子键B．极性共价键
C．非极性共价键D．氢键
(2)含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题：
①64g中含有的键数目是________。
②中S原子的杂化轨道类型是________，的空间结构是________。
③是________(填“极性”或“非极性”)分子。
16．硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态原子的简化电子排布式为___________。
(2)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。
①乙烷硒啉中电负性最大的元素为___________(填元素符号)。
②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)比较键角大小：气态SeO3分子___________离子(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为___________。
(5)下表中三种有机物的分子结构相似，沸点不同的原因是___________。
17．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下：
(1)Cu2S与O2共热制备Cu2O的反应中，化合价升高的元素是________。
(2)为减少SO2对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO4，反应的化学方程式为________。
(3)SO2中心原子的孤电子对数是________。
(4)下图中，表示Cu2O晶胞的是________(填“图1”或“图2”)。
(5)Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃，原因是________。
(6)CuFeS2的晶胞如图3所示。
从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为________。
已知：CuFeS2晶体的密度是，阿伏加德罗常数的值为。CuFeS2晶胞中底边边长a=________pm(用计算式表示：1cm=1010pm；CuFeS2的摩尔质量为
18．一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的：
回答下列问题：
(1)基态C原子价电子排布式为________。
(2)写出Fe单质与硫酸反应的离子方程式________。
(3)“滤渣1”的成分为________。
(4)用平衡移动的原理解释加入ZnO的作用________。
(5)调之后，在过滤之前一般需要适当加热的目的是________。
(6)“氧化沉钴”中KMnO4与COSO4反应的离子方程式为________。 “除钴液”中主要的阳离子有________，残留的浓度为________。
(7)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为________。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则与的个数比为________。
性质差异
结构因素
A
熔点：远高于
晶体类型
B
键能：F2高于Cl2
键长越短，键能越高
C
稳定性：NH3>PH3
范德华力
D
酸性：甲酸(HCOOH)>乙酸()
烃基的推电子效应
弱酸
电离平衡常数(常温)
；
有机物
甲醇(CH3OH)
甲硫醇(CH3SH)
甲硒醇(CH3SeH)
沸点/℃
64.7
5.95
25.05
开始沉淀的
1.5
6.9
-
7.4
6.2
沉淀完全的
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
1．B
A．金刚石是原子晶体，由碳原子通过共价键形成三维网状结构，A错误；
B．钛合金属于合金，合金的硬度通常高于其成分金属，故钛合金硬度大于纯钛，B正确；
C．燃料燃烧时放出热量，化学能转化为热能和光能，C错误；
D．核聚变是原子核层面的变化，属于核反应，非化学变化，D错误；
故答案选B。
2．D
A．2s轨道应排布两个自旋相反的电子，违背了Pauli不相容原理，故A错误；
B．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，可表示为：，故B错误；
C．I和II是两个对映异构体，不是同一物质，故C错误；
D．气态团簇不是周期性结构，模型中有4个E和4个F，化学式为E4F4，故D正确；
故答案为D。
3．B
A．可与水分子形成氢键，和水均为极性分子，是非极性分子，所以比更易溶于水。常温下1体积水可溶解约700体积，仅能溶解约1体积，故溶解度，A错误；
B．键的极性由成键原子的电负性差值决定，O的电负性大于N，O与H的电负性差值大于N与H的电负性差值，故键的极性，B正确；
C．相同成键原子间，双键的键长小于单键，故键长，C错误；
D．尿素分子中的H原子最外层仅达到2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误；
故选B。
4．C
A．白磷(P4)分子为正四面体结构，每个分子含6个P—P键。124g白磷的物质的量为1ml，故P—P键数目为6NA，而非4NA，A错误；
B．冰中每个水分子通过氢键与4个相邻分子连接，但每个氢键被2个分子共享，因此1ml水分子形成的氢键数目为2NA，而非4NA，B错误；
C．晶体硅(类似金刚石结构)中，每个Si原子形成4个Si—Si键，但每个键被2个原子共享。1ml晶体硅(28g)的Si—Si键数目为(4/2)×1ml = 2NA，C正确；
D．SiO2中每个Si原子连接4个O原子，形成4个Si—O键。60g SiO2(1ml)含4NA个Si—O键，而非2NA，D错误；
故选C。
5．BC
A．属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体熔点普遍远高于分子晶体，二者熔点差异由晶体类型决定，A正确；
B．F原子半径小于Cl，中F-F键键长比的Cl-Cl键键长短，但F原子价层电子云密度大，两个F原子的孤对电子排斥作用强，实际F-F键能小于Cl-Cl键，性质描述错误，B错误；
C．稳定性强于，是因为N的非金属性强于P，N-H键键能大于P-H键键能，分子稳定性由分子内共价键键能决定，和范德华力无关，结构因素错误，C错误；
D．甲基属于推电子基团，推电子效应会使乙酸中羧基的O-H键极性弱于甲酸，更难电离出，因此甲酸酸性强于乙酸，结构因素解释正确，D正确；
故选BC。
6．C
A．的价电子轨道表示式：原子序数为25，失去4s上2个电子变为，价电子变为，正确轨道表示式3d轨道上应是5个单电子，A选项错误；
B．高碘酸()是一元弱酸，弱酸部分电离，电离方程式应为，B选项错误；
C．对于，中心I原子价层电子对数，含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间结构为三角锥形，C选项正确；
D．中O原子杂化，H原子1s轨道与O原子杂化轨道形成σ键，是σ键，不是σ键，D选项错误；
故答案为：C。
7．C
W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素：基态X原子3个能级电子数相等，电子排布为，故X为C（碳）；基态Y原子有2个未成对电子，原子序数大于C，电子排布为，故Y为O（氧）；结构中Z只形成1个单键，原子序数大于O，则Z为F（氟）；M为+1价阳离子，原子序数大于Z的短周期主族元素，则M为Na（钠）；W原子序数小于C，成4个共价键，整个阴离子带1个负电荷，故W为B（硼），据此分析。
A．为，中心C的价层电子对数为2，无孤对电子，VSEPR模型为直线形，不是V形，A错误；
B．电负性规律：同周期从左到右电负性增大，金属电负性小于非金属，正确顺序为，即，B错误；
C．第一电离能规律：同周期从左到右第一电离能总体增大，碱金属第一电离能远小于第二周期非金属，故第一电离能，即，C正确；
D．与水反应：，生成；与水反应：，生成，产物单质不同，D错误；
故选C。
8．C
A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误；
B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B错误；
C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：，C正确；
D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误；
故选C。
9．D
A．未指明标准状况，无法确定其物质的量，A错误；
B．HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1 ml HCN含0.4 NAπ电子，B错误；
C．H2O中心原子孤电子对数为=2，9 g H2O为=0.5 ml，0.5 ml水含1 NA孤电子对，C错误；
D．该反应中消耗1 ml O2生成2 ml HCN和2 ml CO2。HCN中C为sp杂化（2个σ键），CO2中C为sp杂化（2个σ键），共4 ml sp杂化C原子，数目为4 NA，D正确；
故选D。
10．C
A．由晶胞结构可知，与等距且紧邻的有3×8×=12个，A正确；
B．结合晶胞结构如图1可知z为，图2为晶胞的俯视图可知x为，y为，b点离子的分数坐标为，B正确；
C．晶胞中含的个数为，含的个数为4，晶胞中含有4个ZnSe，晶胞密度为，则晶胞参数为，点和点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为，C错误；
D．由晶胞结构可知位于构成的四面体空隙中，D正确；
故选C。
11．B
向废弃的声光器件粉末中加入氢氧化钠溶液碱性浸出，将二氧化碲、二氧化硅、铝转化为亚碲酸钠、硅酸钠、四羟基合铝酸钠，铜不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；向滤液中加入次氯酸钠，将溶液中的亚碲酸钠转化为碲酸钠沉淀和含有硅酸钠、四羟基合铝酸钠的滤液1；向碲酸钠中加入硫酸溶液，通入二氧化硫溶解还原，将碲酸钠转化为碲，过滤得到滤液2和粗碲。
A．由分析可知，加入氢氧化钠溶液碱性浸出的目的是将二氧化碲、二氧化硅、铝转化为亚碲酸钠、硅酸钠、四羟基合铝酸钠，碱性浸出过程中没有元素发生化合价变化，发生的反应为非氧化还原反应，故A正确；
B．由分析可知，滤液1的主要成分为硅酸钠、四羟基合铝酸钠，向溶液中滴加适量稀硫酸，溶液中硅酸钠、四羟基合铝酸钠能与稀硫酸反应生成硅酸沉淀、氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．由分析可知，加入硫酸溶液，通入二氧化硫溶解还原的目的是将碲酸钠转化为碲，反应的化学方程式为Na2TeO4+3SO2+2H2O=Te+Na2SO4+2H2SO4，则由方程式可知，氧化剂碲酸钠和还原剂二氧化硫的物质的量比为1：3，故C正确；
D．碲酸根离子中碲原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，则离子的VSEPR模型与空间结构相同，都为正四面体形，故D正确；
故选B。
12．D
步骤1中I2与SOCl2反应生成，步骤2中与Li+、e-反应生成LiCl、SOICl、I，步骤3中SOICl、I反应生成S、SO2、I2。
A．由图可知，在反应中被消耗又生成，起催化作用，A正确；
B．放电时，正极上得到电子发生还原反应，故正极电极反应为，B正确；
C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，元素电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，元素电负性随着原子序数的增大而减小，故S、O、的第一电离能和电负性均为，C正确；
D．分子中S原子价层电子对数，有1个孤电子对，故的模型名称为平面三角形，D错误；
故选D。
13．D
放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，N是负极；M电极Fe3+在泡沫碳表面得电子发生还原反应Fe3++e-=Fe2+，M正极；
A．离子浓度越大，导电能力越强，可增加电解质溶液的导电性，故A正确；
B．充电时，M是阳极，阳极的电极反应式为，故B正确；
C．放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，N是负极，故C正确；
D．放电时，每转移，负极消耗1mlFe，正极消耗2ml Fe3+，参与反应的铁元素的总质量为168g，故D错误；
选D。
14．C
A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，发生水解，水解方程式为，A项错误；
B．常温时，与混合溶液的，说明，，的电离平衡常数，因而，B项错误；
C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，二者联立后得，C项正确；
D．将的溶液与溶液等体积混合后，，而，可得，则原溶液中，D项错误；
答案选C。
15．(1)B
(2) 三角锥形 非极性
16．(1)[Ar]3d104s24p4
(2) O N＞O＞Se sp2、sp3
(3)＞
(4)正四面体
(5)三种有机物分子均是分子晶体，由于甲醇分子间存在氢键，因此沸点最高，甲硫醇和甲硒醇分子间不存在氢键，但是相对分子质量：甲硒醇＞甲硫醇，因此范德华力：甲硒醇＞甲硫醇，故而甲硒醇沸点高于甲硫醇。
17．(1)硫(或S)
(2)2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
(3)1
(4)图1
(5)Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但由于O2-半径比S2－半径小，导致Cu2O的晶格能大于Cu2S，则Cu2O的熔点比Cu2S的高约100℃
(6) 4
18．(1)
(2)
(3)
(4)加入ZnO消耗，促使反应向正反应方向移动，促进水解生成​沉淀，便于过滤除去
(5)促进水解，防止转化为胶体，便于过滤分离
(6)
(7)