湖南长沙市麓山国际2025-2026学年高二4月学情检测高二化学试卷含答案

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高二年级化学试卷
总分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：O～16 S～32 Cl～35.5 Cr～52 Mn～55 Cu～64 Se～79
一、单选题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分)
1．化学与生活、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．可用于水果保鲜B．聚乙烯可用于制作食品包装袋
C．活性炭可用于自来水的杀菌消毒D．可用于葡萄酒中防止氧化变质
2．下列化学用语使用正确的是
A．Fe2+的结构示意图：
B．基态Cu+价层电子的轨道表示式为：
C．CCl4分子空间结构模型为：
D．Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图：-
3．下列有关气体的制备、除杂、收集、尾气处理和性质验证能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。实验室制备过程是：向CuSO4溶液中逐渐滴加稀氨水，先形成难溶物，后溶解得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关说法不正确的是
A．SO的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形
B．将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体
C．可加入少许[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体代替用玻璃棒摩擦试管壁
D．0.5ml [Cu(NH3)4]2+中含有σ键为6ml
5．下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是
A．用铝粉和稀盐酸反应制取少量：
B．用与水反应制备：
C．向NaClO溶液中通入足量的：
D．用溶液检测溶液中的：
6．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用反应3KOH(浓)+P4+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制备PH3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．PH3为极性键形成的非极性分子B．1ml P4中含有的σ键数为4NA
C．22.4L H2O中含有的电子数为10NAD．每生成1ml PH3转移的电子数为3NA
7．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，Q元素的一种核素可用于年代的测定。下列说法正确的是
A．电负性：Z>Y>QB．第一电离能：ZZ>Q)，A错误；
B．基态N原子的价电子排布式为，为半满结构，更稳定，更难失电子，因此第一电离能：N>O，B错误；
C．∠XZQ即∠H-N-C，中心N原子杂化，N含有1个孤电子对，受孤对电子排斥，键角小于109°28′，∠YQY即∠O-C-O，中心C原子为杂化，键角约120°，因此∠H-N-C12.3时，才有。沉锂后滤液中，而，所以。
（5）阴极发生还原反应，由图可知，反应物有，生成物有、，溶液呈酸性，电极反应式为。
（6）由图可知，黑球位于晶胞的顶点和内部，共有个。白球位于晶胞的面上，共有个。而物质的化学式为，则黑球表示。和互为等电子体，空间结构一致，为直线形。
17．(1)球形干燥管
(2)ef→bc→gh→d
(3)
(4)升华的CrCl3遇冷后会凝华，防止其堵塞导管
(5)COCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O
(6) 当最后半滴溶液滴入，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复
装置A中盛有浓硫酸，通入氮气，经过干燥后，通入E中，且装置E置于76.8℃的加热装置中，氮气将CCl4导入装置B中，发生反应：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，装置C凝华CrCl3，装置D中盛有NaOH溶液，吸收COCl2，最终生成碳酸钠和氯化钠，据此分析作答。
（1）由题干实验装置图可知，仪器F的名称是球形干燥管；
（2）三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气，A装置的作用是干燥N2，E装置用N2将CCl4导入装置参与反应，F装置作用是防止水蒸气进入反应装置，C装置作用是收集产物，D装置是处理COCl2尾气，B装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的N2排除装置内空气，然后再通入N2将CCl4气体带入装置，与中的Cr2O3反应，生成的COCl2有毒气体与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装置中水蒸气进入反应装置，还在C和D装置中间加一个干燥装置F；根据上述分析可知，实验装置合理的连接顺序为a→ef→bc→gh→d，故答案为：ef→bc→gh→d；
（3）实验室用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。根据质量守恒即可配平；
（4）已知CrCl3易升华，装置作用是凝华收集CrCl3，CrCl3固体容易堵塞导管，所以左侧导管较粗，故答案为：升华的CrCl3遇冷后会凝华，防止其堵塞导管；
（5）COCl2遇水发生水解产生两种酸性气体，即HCl和CO2，故装置D中反应的离子方程式为：COCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O，故答案为：COCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O；
（6）①根据题意可知，实验达滴定终点的现象是当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复，故答案为：当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；
②根据题意，结合化合价升降守恒，可得关系式：2CrCl3～2 Cr2O3～3I2～6Na2S2O3，则样品中：n（CrCl3）=n（Na2S2O3）×=×0.0240ml•L-1×0.021L×=0.00168ml，样品中无水三氯化铬的质量分数为：×100%=88.76%。
18．(1)
(2) 5：6 bc 温度升高，ⅰ、ⅲ速率均增大，但温度对ⅲ速率的影响大于对ⅰ的影响
(3) 阴极
（1）由盖斯定律，将已知反应ⅰ+ⅱ可得目标反应：则，故热化学方程式为 ；
（2）①设平衡时，列三段式：
总物质的量，由物质的量分数为10%：，解得，容器体积为1 L，平衡常数：。由于是恒温恒容体系，压强之比等于物质的量之比，故为；
②a．决速步由活化能最大的步骤决定，图中最大能垒出现，a正确；
b．中间体中HCOO、HCOOH中C为杂化，中C为sp杂化，中C为杂化，共3种杂化方式，b错误；
c．反应过程中只有反应物中H-H非极性键断裂，以及极性键的断裂和形成，全程没有非极性键生成，c错误；
故选bc；
（3）①a电极上转化为，C元素化合价从+4价降低为+2价，得电子，因此a是电解池的阴极；
②b电极上失电子生成，C从-2价升高为+2价，生成的是甲酸盐，说明是碱性环境，电极反应式为：。