福建省莆田市第二十五中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

这是一份福建省莆田市第二十五中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题，共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共12小题）
1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是（ ）
A．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
2．是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为。在某密闭容器中，充入1ml和4ml发生上述反应。下列叙述正确的是（ ）
A．反应物的总能量小于生成物时总能量
B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动
C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态
D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．由水电离出的c(H+)水=1×10-12ml·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 SO42-
B．澄清透明的无色溶液：K+、 NH4+ 、 MnO4- 、 HCO3-
C． Kwc(H+)=1×10-13ml·L-1 的溶液： NH4+ 、Ca2+、Cl-、 NO3-
D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、 CO32- 、 SO42-
4．劳动成就梦想。下列劳动项目用化学用语解释不正确的是（ ）
A．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
B．纯碱溶液去除油污：
C．泡沫灭火器工作原理：
D．明矾净水原理：
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有7.8 g的溶液中：的数目为
B．1 L 1 ml⋅L溴化铵水溶液中与离子数之和大于
C．标准状况下，11.2 L 含有键的数目为
D．常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为
6．A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：B．原子半径：
C．C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键D．简单气态氢化物的热稳定性：
7．习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示（该交换膜只允许通过）。下列说法不正确的是（ ）
A．N极为正极
B．通过交换膜从M极移向N极
C．M上的电极反应方程式为
D．当转化时，外电路中转移的电子数为
8．利用下列装置中，所用仪器或相关操作合理的是（ ）
A．图甲加热制取无水
B．图乙在铁制钥匙上镀铜
C．图丙用标准溶液滴定锥形瓶中的醋酸的操作
D．图丁定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化
B．图2表示时刻改变的条件是升高温度
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点
D．图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系
11．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是（ ）
A．图1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线
B．图2表示用水稀释pH相同的硫酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：b>c>a
C．图3可表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH—)的关系，阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH—)
D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B刚好饱和的溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数w(A)>w(B)
12．室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是（ ）
A．b点溶液中：
B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C．d点溶液中，
D．f点溶液中：
二、非选择题（本大题共4小题）
13．周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、J、W、Q各代表一种化学元素。请回答下列问题。
(1)基态W原子有 个未成对电子：Q位于元素周期表的 区；基态J原子核外简化电子排布式为 ；
(2)F最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与J的单质反应的化学方程式为： ；
(3)B、C、D三种元素电负性从大到小的顺序是 (填元素符号)；
(4)基态G原子有 种不同运动状态的电子；HG的电子式为 ；
(5)已知AD的化学性质与相似，写出AD与溶液反应的离子方程式：
(6)有机物甲由B、氢、D三种元素的原子按个数比为组成，可作为燃料电池的原料，写出该燃料电池在碱性条件下的负极反应式： 。
14．研究的综合利用、实现资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。
资料：与重整生成H2和的过程中主要发生下列反应。
I．
II．
(1)已知和的摩尔燃烧焓分别为、和，则反应Ⅰ的为 。
(2)在恒压、起始投料条件下，和平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线 (填“A”或“B”)表示平衡转化率随温度的变化。
②，反应至转化率达到X点时，v(正) v(逆)(填“>”、“b>c，故B错误；
C．由图可知，XY连续线上任何一点都是不同温度的中性溶液，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，阴影部分M在连线的下方，则M内任意一点均满足氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故C正确；
D．由图可知，t1时B的溶解度大于A，溶质的质量分数大于A，升高温度，A、B的溶解度均增大，则A、B的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，所以溶液B的溶质的质量分数依然大于A，故D错误；
故选C。
12．【答案】B
【详解】A．b点时，的溶液与10mL的溶液反应，剩余CH3COOH和生成CH3COONa的物质的量相等，CH3COOH电离显酸性，CH3COONa水解显碱性，但溶液的pH水解所得c(CH3COOH)，A错误；
B．c点时， 加入溶液体积＜20mL，溶质为CH3COOH 和CH3COONa，且CH3COOH电离溶液显酸性， CH3COONa水解显碱性，溶液呈中性，水的电离不受影响；e点时，加入溶液体积＞20mL，溶质为CH3COONa和NaOH，二者都呈碱性，所以溶液呈碱性，B正确；
C．d点溶液中，，，所以，C错误；
D．f点，的溶液与40mL的溶液反应，刚反应时，生成的CH3COONa和剩余的NaOH，溶质组成为等物质的量的 CH3COONa和NaOH，然后CH3COO-发生水解，导致c(CH3COO-)减小、c()增大，所以溶液中：，D错误；
故选B。
13．【答案】(1) 6
(2)
(3)
(4) 17
(5)或
(6)
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知A是Be元素；B是C元素；C是N元素；D是O元素；E是Al元素；F是S元素； G是Cl元素；H是Na元素；W是Cr元素； J是Cu元素；Q是Br元素；
【详解】（1）W是Cr元素，价电子排布式为3d54s1，基态Cr原子有6个未成对电子：Q是Br元素，价电子排布式为4s24p5，位于元素周期表的区；J是Cu元素，基态J原子核外简化电子排布式为；
（2）F是S元素，最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为；
（3）同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是；
（4）
G是Cl元素，氯原子核外有17个电子，基态Cl原子有17种不同运动状态的电子；NaCl是离子化合物，电子式为；
（5）BeO的化学性质与Al2O3相似，Al2O3与NaOH反应生成, 则BeO与溶液反应生成，反应的离子方程式为。
（6）有机物甲由C、H、O三种元素的原子按个数比为组成，该有机物为甲醇，可作为燃料电池的原料，该燃料电池在碱性条件下，甲醇在负极失电子生成碳酸根离子和水，负极反应式为。
14．【答案】(1)(1)
(2) A > 增大二氧化碳的量或分离出产物等
(3)
【详解】（1）根据盖斯定律反应的。
（2）①参与两个反应，且第一个反应中甲烷和二氧化碳的化学计量数相等，因此当起始时甲烷和二氧化碳的物质的量之比为时，同温度下的转化率大于甲烷的转化率，即曲线A表示的平衡转化率随温度的变化；
②，反应至转化率达到X点时，反应尚未平衡，反应仍在向正向进行直至平衡，故v(正)>v(逆)；恒压、恒温，增大二氧化碳的量或分离出产物平衡可向右移动，甲烷的转化率增大，可能达到Y点的值。
（3）①由图可知，温度一定时，加压，反应平衡左移，的平衡转化率减小，所以；
②据图可知X点的转化率为80%，设初始投料为和，列三段式有
。
15．【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)
(3)
(4) 0.048 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加酸化的溶液，若没有白色沉淀，说明沉淀洗涤干净
(5)
【分析】菱镁矿研磨后加入氯化铵焙烧，发生反应，、，加水“浸出”后的浸渣的主要成分有Fe2O3、CaMg(SiO3)2、SiO2，浸液中含有Mn2+，加入碳酸氢铵沉淀锰离子，得到碳酸锰，氧化焙烧后得到MnO2。
【详解】（1）“研磨”的目的是增大接触面积，加快反应速率；
（2）根据菱锰矿的成分和浸渣的成分，可知“氯化焙烧”中发生的反应为、，SiO2没有参与反应，“浸出”所得浸渣中含有SiO2；制取NH4HCO3时应先通入溶解度大的NH3，再通入CO2，故A为NH3；
（3）根据上述分析，浸液中溶质为MnCl2，加入NH4HCO3发生非氧化还原反应生成，“沉锰”时的离子方程式为：；
（4）当时，，由得；“沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到MnCO3，检验沉淀已洗涤干净，主要是检验洗涤液中不含氯离子，其方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若没有白色沉淀，说明沉淀洗涤干净；
（5）根据分析，碳酸锰“氧化焙烧”反应的化学方程式：。
16．【答案】(1)b
(2) 当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，锥形瓶内的溶液颜色变成浅红色，且30s不再有颜色的改变
(3)16.8%
(4)cd
(5) 强氧化性 消毒杀菌、净化水
(6) Fe
【详解】（1）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，所以应把高锰酸钾滴入试样中，所以应用b图装置，故选b；故答案为：b；
（2）滴定过程中亚铁离子被氧化，发生的离子反应方程式是，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，锥形瓶内的溶液颜色变成浅红色，且30s不再有颜色的改变；
（3）该实验小组称取0.30g补血剂配成溶液，用0.0100ml⋅L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液18.00mL，结合反应的定量关系计算，，亚铁离子物质的量n（Fe2+）=0.018L×0.01ml/L×5=9×10-4ml，则所测补血剂中铁元素的质量分数=，故答案为：16.8%；
（4）a.锥形瓶洗净后留有蒸馏水对滴定实验无影响，故a错误；
b.未用标准溶液润洗滴定管，滴定过程中消耗标准溶液体积偏大，结果偏高，故b错误；
c.振荡时不慎将试样溅出，测定结果偏低，故c正确；
d.滴定前读数正确，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积偏小，结果偏低，故d正确；
故答案为：cd；
（5）K2FeO4中铁元素的化合价+6价，推测其具有的化学性质是强氧化性，可以消毒杀菌，被还原后的产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用，故答案为：强氧化性；消毒杀菌、净化水；
（6）电解时X电极是Fe，阳极Fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为。
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下，测得溶液和溶液的分别为1.3和1.0
氮元素的非金属性强于碳元素
B
向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去
证明有还原性
C
用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的
的酸性弱于
D
向2mL溶液中加1mL溶液，产生白色沉淀；再加入1mL溶液，产生红褐色沉淀。
沉淀转化为沉淀