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2018-2019学年福建省莆田市第二十五中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版
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莆田第二十五中学2018-2019学年下学期月考一试卷高二化学
一、选择题（每题2分，共48分）
1.下列关于仪器“0”刻度位置正确的叙述的是( )
A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端
C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边
【答案】B
【解析】
实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况。量筒从下而上的刻度是从小到大，它没有0刻度，A项错误；滴定管从上而下的刻度是从小到大，它的0刻度在上面，B项正确；托盘天平游码标尺的刻度从左到右的刻度是从小到大，它的0刻度在左边，C、D项错误。
2.下列物质分类组合正确的是
A
B
C
D
强电解质
CaCO3
FeCl3
H3PO4
NaOH
弱电解质
HF
CH3COOH
BaSO4
Na2S
非电解质
CCl4
Cu
H2O
C2H5OH
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。
【详解】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。
A.CaCO3是强电解质，HF属于弱电解质，CCl4是非电解质，A项正确；
B.FeCl3强电解质，CH3COOH是弱电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C.H3PO4属于弱电解质，BaSO4属于强电解质，H2O属于弱电解质，C项错误；
D.NaOH属于强电解质，Na2S属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，D项错误；答案选A。
3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.8×10－5
6.4×10－6
则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
【答案】B
【解析】
【详解】对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，c(H＋)越大
c(H＋)大小关系：HF >CH3COOH>HNO2> HCN；
正确答案选B。
4.下列电离方程式中，书写正确的是
A. Ba(OH)2Ba2+ + 2OH－ B. H3PO43H+ + PO43－
C. HF= H+ + F－ D. NH3·H2ONH4+ + OH－
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故A错误；
B、磷酸为弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H3PO4⇌H++HPO42-，故B错误；
C、氢氟酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和氟离子，电离方程式为：HF⇌H++F-，故C错误；
D、NH3·H2O为弱碱，在溶液中部分电离，电离方程式为：NH3·H2ONH4+ + OH－，故D正确；
正确答案选D。
5.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.0×10-14，Kw(350C)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：
A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在350C时，c(H+)＞c(OH-)
C. 水的电离常数Kw(250C)＞Kw(350C) D. 水的电离是一个吸热过程
【答案】D
【解析】
【分析】
水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH-）。
【详解】A、升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；
B、升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，故B错误；
C、升高温度，水的离子积常数增大，故C错误；
D、升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故D正确。
正确答案选D。
6.下列各溶液中，pH最大的是
A. pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合
B. pH=5的盐酸稀释1000倍
C. pH=9的烧碱溶液稀释1000倍
D. pH=9的氨水稀释1000倍
【答案】D
【解析】
【详解】A、pH=4的醋酸溶液中c（CH3COOH）＞0.0001mol/L，pH=10的烧碱溶液中c（NaOH）=0.0001mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7；
B、pH=5的盐酸稀释1000倍时溶液接近中性，但pH＜7；
C、pH=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍时溶液接近中性，pH＞7；
D、一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以pH=9的氨水溶液稀释1000倍时溶液呈碱性，且碱性大于C选项，
通过以上分析知，碱性最强的溶液是氨水溶液，所以其pH最大。
正确答案选D。
7.下列水解离子方程式表达正确的是
A. NaAc的溶液：Ac－+H2O=HAc+OH－
B. AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C. Na2CO3的溶液：CO32－+H2OH2CO3+2OH－
D. NH4Cl的溶液：NH4++H2ONH3•H2O+H+
【答案】D
【解析】
【详解】A、NaAc的溶液中水解离子反应为Ac-+H2O⇌HAc+OH-，故A错误；
B、AlCl3的溶液中水解离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；
C、Na2CO3的溶液的水解离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故C错误；
D、NH4Cl的溶液中的水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故D正确。
正确答案选D。
【点睛】水解为可逆反应，且水解程度小，不生成沉淀。
8.下列事实可证明氨水是弱碱的是
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解
C. 0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
【答案】D
【解析】
【详解】A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，该反应为复分解反应，无论是强碱还是弱碱均有该反应，不能说明氨水是弱碱，故A错误；
B、铵盐受热易分解，表现铵盐的不稳定性，与氨水是弱碱，没有关系。故B错误；
C、0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红，而酚酞的变色范围为：pH 8.2～10.0，使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性，不能说明氨水是弱碱，故C错误。
D、0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5，说明氯化铵水解，因此相应的碱NH3•H2O是弱碱，故D正确。
正确答案选D。
【点睛】弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
9. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )
A. AlCl3 B. Na2SO3 C. KMnO4 D. MgSO4
【答案】D
【解析】
试题分析：A项，AlCl3溶液中Al3+水解，加热水解平衡正向移动且HCl易挥发，故蒸干后，灼烧应得到Al2O3故A项错误；B项，Na2SO3溶液蒸干后，固体灼烧过程会被空气中氧气氧化得Na2SO4，故B项错误；C项，KMnO4溶液蒸干后，得KMnO4，灼烧KMnO4分解得K2MnO4、MnO2，故C项错误；D项，MgSO4溶液蒸干后得MgSO4，灼烧后仍得MgSO4，故D项正确；本题选D。
考点：实验及盐类水解应用。
10.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A. 酸性：HCN>HClO
B. pH：HClO>HCN
C. 酸根离子浓度：c(CN－)
【答案】C
【解析】
【详解】A、等浓度的两盐溶液中NaCN溶液pH较大，说明酸性HClO＞HCN ，故A错误；
B、HClO电离程度大，其水溶液的pH：HClO＜HCN，故B错误；
C、酸根离子的物质的量浓度c(ClO - )＞c(CN - )，故C正确；
D、等物质的量的一元酸（无论酸性强弱）必中和等物质的量的NaOH，故D错误。
正确答案选C。
11.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
【答案】C
【解析】
【详解】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，因pH越大，说明酸根离子水解越强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故答案为C。
12.某pH=1的CuCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是( )
A. NaOH
B. Cu2(OH)2CO3
C. Na2CO3
D. Fe2O3
【答案】B
【解析】
【分析】
溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入Cu2(OH)2CO3，加入其它三种物质NaOH、Na2CO3、Fe2O3都引入了新的杂质。
【详解】A、加入NaOH引入了新的杂质Na+，故A错误；
B、加入Cu2(OH)2CO3没有引入了新的杂质，故B正确；
C、加入Na2CO3引入了新的杂质Na+，故C错误；
D、加入2O3都引入了新的杂质Fe3+，故D错误。
正确答案选B。
【点睛】除杂的原理是根据Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，通过调节溶液的pH达到目的，注意除杂时不能引入新的杂质。
13.在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A. c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B. c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C. c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D. c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
【答案】D
【解析】
pH之和为14的酸碱等体积混合，醋酸过量，所以c (Na+)
14.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小
【答案】C
【解析】
【详解】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。
故答案选C。
【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。
15.25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）
A. ①=②=③=④ B. ①＞③＞②＞④
C. ④=②＞③=① D. ①=③＞②＝④
【答案】C
【解析】
试题分析：酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。对与HCl而言，完全电离，由于pH值为4，则C(H+)=10-4mol/L，由水的离子积得知C(OH-)=10-10mol/L，因此水电离出的C(H+)=C(OH-)=10-10mol/L；同理，可计算出NaOH溶液中水电离出的C(H+)=C(OH-)=10-10mol/L；
考点：考查水的电离。
16.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是
A. 溶解度 MnS＜PbS
B. MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)
C. Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)
D. 沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
【答案】A
【解析】
试题分析：A．根据题意，含有Cu2+、Pb2+等金属离子的溶液中添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，说明溶解度PbS ＜MnS，错误；B．MnS存在沉淀溶解平衡，平衡方程式为MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)，正确；C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)，与Cu2+形成CuS后，平衡正向移动，促进MnS溶解，反应方程式为MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)，正确；D．根据题意，可以利用沉淀转化的原理除去溶液中的某些杂质离子，正确；故选A。
考点：考查了难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化的相关知识。
17.一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A. NaCl固体 B. CH3COOK溶液
C. Na2CO3溶液 D. CuCl2 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A. 加入氯化钠固体，溶液的浓度变化不大，基本不影响化学反应速率，H + 离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故A错误；
B. CH3COOK固体与盐酸反应生成弱电解质醋酸，溶液中H+离子浓度降低，化学反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故B正确；
C. Na2CO3溶液与盐酸反应使H+的浓度和物质的量都减小，影响生成氢气的总量，故C错误；
D. CuCl2溶液与Al反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故D错误；
故选B。
18. 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是( )
A. F－ B. Cu2+ C. S2－ D. Na+
【答案】D
【解析】
试题分析：破坏水的电离平衡，此离子是弱酸根或弱碱根离子，因此Na＋不破坏水的电离平衡，故选项D正确。
考点：考查影响水电离的因素等知识。
19. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
【答案】D
【解析】
试题分析：A、滴定管用蒸馏水洗净后，还要用待盛液润洗，减少误差，故错误；B、锥形瓶用水洗净后，不能待盛液润洗，否则造成所测浓度的偏大，故错误；C、滴定时，滴定管的尖嘴不能有气泡，对结果有影响，故错误；D、正确读数，故正确。
考点：考查中和滴定实验等知识。
20.当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是
A. CH3COONa B. NH3·H2O C. HCl D. H2O
【答案】C
【解析】
加CH3COONa平衡左移，PH变大，加NH3·H2O 平衡左移，PH变大。加HCl 平衡左移，PH变小，加 H2O 右移动PH变大。C正确。
21.下列说法中正确的是
A. M层有3s、3p、3d、3f能级
B. 同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量
C. 1s22s12p1表示的不是基态原子的电子排布
D. 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小
【答案】C
【解析】
【分析】
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量，可由基态电子跃迁到激发态。根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…。
【详解】A、在第三能层中有3s，3p，3d，只有3个亚层共9个原子轨道，故A错误；
B、同一原子中，填充电子时能级交错应先充满4s而后才填入3d轨道，4s反而比3d的能量小，故B错误；
C、1s22s12p1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s2，故C正确；
D、根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大，故D错误。
正确答案选C。
22.下列化学用语正确的是（ ）
A. Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B. Fe2+的原子结构示意图：
C. C的价电子轨道表示式： D. HClO的电子式：
【答案】B
【解析】
试题分析：A．Zn是30号元素，其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2，错误；B．Fe是26号元素，Fe2+的核外有24个电子，所以Fe2+原子结构示意图是，正确；C．C的价电子轨道表示式：，错误；D．HClO的电子式：，错误。
考点：考查化学用语正误判断的知识。
23.如图是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 ( )
A. y轴表示的可能是第一电离能
B. y轴表示可能是电负性
C. y轴表示的可能是原子半径
D. y轴表示的可能是最高正价
【答案】B
【解析】
【详解】A、Be的2s电子全满为稳定结构，N的2p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，故A错误；
B、同一周期元素随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，故B正确；
C、同一周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，与图象不符，故C错误；
D、第二周期O没有最高正价，F没有正价，与图象不符，故D错误；
正确答案选B。
24.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 ( )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A. 元素X的常见化合价是＋1价
B. 元素Y是ⅢA族元素
C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
【答案】D
【解析】
【详解】A项，由元素X的电离能可知，X元素极易失去第一个电子，所以常见化合价为+1价，故A项正确；
B项，根据元素Y的电离能可知，Y元素的最外层只有三个电子，且Y是主族元素，则元素Y是第ⅢA族元素，故B项正确；
C项，由元素X的电离能可知，X元素极易失去第一个电子，所以常见化合价为+1价，可能与氯形成化合物XCl，故C项正确；
D项，根据元素Y的电离能可知，Y元素的最外层只有三个电子，若Y处于第三周期，则Y为Al，而铝不能与冷水反应，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为D。
25.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（ ）
A. ③④⑥ B. ①②⑦ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】
A元素阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，且A为金属元素，在反应中易失去电子，具有较强的金属性，B为非金属元素，在反应中易得到电子，据此分析解答。
详解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，A在B的下一周期，则
①A在B的下一周期，原子半径A＞B，①错误；
②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，②错误；
③A在B的下一周期，原子序数A＞B，③正确；
④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，④正确；
⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，⑤错误；
⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，⑥正确；
⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，⑦错误。
答案选A。
二、非选择题（每空2分， 共52分）
26.（1）元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn-1。画出该原子的结构示意图___________
（2）请写出33号元素符号名称________，并写出该原子的外围电子排布式为____________。
（3）Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示)
（4）基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_________其电子排布式为____________N原子的轨道排布式__________ Fe2+的电子排布式为___________
【答案】 (1). (2). 砷 (3). 4s24p3 (4). Mg > Al>Na (5). Cr (6). 1s22s22p63s23p63d54s1 (7). (8). 1s22s22p63s23p63d6
【解析】
【详解】（1）元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn-1，其中n-1＝2，则n＝3，所以该元素是硅元素，原子的结构示意图
（2）33号元素是As元素，名称砷，其原子核外有33个电子，根据构造原理知其外围电子排布式为4s24p3；
（3）Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Mg > Al>Na；
（4）基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素，N层是第四周期，M全满说明至少在Cu之后，N层没有成对电子，只有1个未成对电子说明就是4s1，所以就是Cr，24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，其轨道表示式为；Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子生成Fe2+，其3d轨道上6个电子为其外围电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。
27.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）取10.00mL待测液，用__________式滴定管量取。
（2）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____________________________，直到滴定到终点。
（3）根据下列数据，烧碱的浓度为________。
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（4）以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视____________②用待测液润洗锥形瓶_______________
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 _______________
【答案】 (1). 碱 (2). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (3). 0.4020mol/L (4). 偏低 (5). 偏高 (6). 没有影响
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，所以取10.00mL待测液，应该用碱式滴定管来量取，故答案为：碱式滴定管；
（2）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两组数据都有效，根据表中数据可知，则消耗盐酸体积的平均值是（19.90mL＋20.10mL）÷2＝20.00mL，则待测烧碱溶液的浓度是=0.4020mol/L；
（4）
①读数：滴定前平视读数正确，滴定后俯视读数偏小，测定结果偏低；
②用待测液润洗锥形瓶，则消耗标准液的体积增加，测定结果偏高；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对测定结果没有影响。
【点睛】误差分析的总依据为：由C测=C标V标/V测，由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标偏大则C测偏大。
28.某温度下，纯水中的c(H＋)= 2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）=_________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)= 5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=_________，此时温度______（填“高于”、“低于”、“等于”）25℃。
【答案】 (1). 2×10 -7 mol/L (2). 8×10 -11 mol/L (3). 高于
【解析】
【分析】
纯水是中性的，H2O⇌H+ +OH-，所以水电离出来的H+和OH-物质的量是一样的，体积是一样的，所以浓度是一样的。
【详解】纯水是中性的，在纯水中，c（H + ）=c（OH - ）=2×10 -7 mol/L ，则该温度下的K w =c（H + ）·c（OH -）=（2×10 -7 mol/L ） 2 =4×10 -14 mol2/L2 ，温度不变，水的离子积常数不变，滴入稀盐酸使c(H＋)= 5.0×10-4mol/L，则c（OH -）= = mol/L =8×10 -11 mol/L，该温度下的K w = 4×10 -14 ＞1×10 -14 ，所以该温度高于25℃，故答案为：2×10 -7 mol/L ；8×10 -11 mol/L ；高于；
【点睛】千万不可用Kw=1×10-14来算的，因为这个是25℃下的离子积常数，题目中的温度不一定是25℃。
29.一定温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸 （用a、b、c表示）
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________．
（2）当其pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为____________________．
（3）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率____________，反应所需时间____________．
【答案】 (1). b>a>c (2). c>a=b (3). a=b=c (4). ；a=b＞c
【解析】
【详解】（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，硫酸是二元强酸，所以当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b>a>c；
（2）当pH相同、体积相同时，说明氢离子浓度相同。醋酸是弱酸，在氢离子浓度相同的条件下，醋酸的物质的量最多，生成的氢气最多，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b；
（3）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，开始反应时溶液中氢离子的浓度相同，所以开始时反应速率是相同，即a=b=c；当pH相同、体积相同时，则盐酸、硫酸生成氢气的速率相同，而醋酸浓度大，继续电离出氢离子，反应速率最快，反应速率为c＞a=b，反应速率大的时间短，则产生相同体积的H2（相同状况），所需时间的关系为a=b＞c，故答案为：a=b＞c 。
【点睛】当pH相同、体积相同时，说明氢离子浓度相同。醋酸是弱酸，在氢离子浓度相同的条件下，醋酸的物质的量最多。
30.某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是:H2AH++HA-;HA-H++A2-,回答下列问题:
（1）Na2A溶液显____(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)_____________
（2）0.1 mol·L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。
【答案】 (1). 碱性 (2). A2-+H2OHA-+OH- (3). c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
【解析】
【详解】（1）由HA-H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解显碱性，水解离子反应为A2-+H2OHA-+OH-；
（2）NaHA在溶液中只发生电离：HA-H++A2-，溶液显酸性。溶液中还有水的电离：H2OH++OH-，因此NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）。
31.已知：AgCl+Br－＝AgBr↓+Cl－，2AgI+S2－=Ag2S↓+2I－，AgBr+I－=AgI↓+Br－。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小顺序是 _________。
【答案】AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S
【解析】
【详解】根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以4种难溶银盐溶解度减小的顺序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，故答案为：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。
【点睛】沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的。
莆田第二十五中学2018-2019学年下学期月考一试卷高二化学
一、选择题（每题2分，共48分）
1.下列关于仪器“0”刻度位置正确的叙述的是( )
A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端
C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边
【答案】B
【解析】
实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况。量筒从下而上的刻度是从小到大，它没有0刻度，A项错误；滴定管从上而下的刻度是从小到大，它的0刻度在上面，B项正确；托盘天平游码标尺的刻度从左到右的刻度是从小到大，它的0刻度在左边，C、D项错误。
2.下列物质分类组合正确的是
A
B
C
D
强电解质
CaCO3
FeCl3
H3PO4
NaOH
弱电解质
HF
CH3COOH
BaSO4
Na2S
非电解质
CCl4
Cu
H2O
C2H5OH
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。
【详解】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。
A.CaCO3是强电解质，HF属于弱电解质，CCl4是非电解质，A项正确；
B.FeCl3强电解质，CH3COOH是弱电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C.H3PO4属于弱电解质，BaSO4属于强电解质，H2O属于弱电解质，C项错误；
D.NaOH属于强电解质，Na2S属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，D项错误；答案选A。
3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.8×10－5
6.4×10－6
则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
【答案】B
【解析】
【详解】对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，c(H＋)越大
c(H＋)大小关系：HF >CH3COOH>HNO2> HCN；
正确答案选B。
4.下列电离方程式中，书写正确的是
A. Ba(OH)2Ba2+ + 2OH－ B. H3PO43H+ + PO43－
C. HF= H+ + F－ D. NH3·H2ONH4+ + OH－
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故A错误；
B、磷酸为弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H3PO4⇌H++HPO42-，故B错误；
C、氢氟酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和氟离子，电离方程式为：HF⇌H++F-，故C错误；
D、NH3·H2O为弱碱，在溶液中部分电离，电离方程式为：NH3·H2ONH4+ + OH－，故D正确；
正确答案选D。
5.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.0×10-14，Kw(350C)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：
A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在350C时，c(H+)＞c(OH-)
C. 水的电离常数Kw(250C)＞Kw(350C) D. 水的电离是一个吸热过程
【答案】D
【解析】
【分析】
水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH-）。
【详解】A、升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；
B、升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，故B错误；
C、升高温度，水的离子积常数增大，故C错误；
D、升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故D正确。
正确答案选D。
6.下列各溶液中，pH最大的是
A. pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合
B. pH=5的盐酸稀释1000倍
C. pH=9的烧碱溶液稀释1000倍
D. pH=9的氨水稀释1000倍
【答案】D
【解析】
【详解】A、pH=4的醋酸溶液中c（CH3COOH）＞0.0001mol/L，pH=10的烧碱溶液中c（NaOH）=0.0001mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7；
B、pH=5的盐酸稀释1000倍时溶液接近中性，但pH＜7；
C、pH=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍时溶液接近中性，pH＞7；
D、一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以pH=9的氨水溶液稀释1000倍时溶液呈碱性，且碱性大于C选项，
通过以上分析知，碱性最强的溶液是氨水溶液，所以其pH最大。
正确答案选D。
7.下列水解离子方程式表达正确的是
A. NaAc的溶液：Ac－+H2O=HAc+OH－
B. AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C. Na2CO3的溶液：CO32－+H2OH2CO3+2OH－
D. NH4Cl的溶液：NH4++H2ONH3•H2O+H+
【答案】D
【解析】
【详解】A、NaAc的溶液中水解离子反应为Ac-+H2O⇌HAc+OH-，故A错误；
B、AlCl3的溶液中水解离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；
C、Na2CO3的溶液的水解离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故C错误；
D、NH4Cl的溶液中的水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故D正确。
正确答案选D。
【点睛】水解为可逆反应，且水解程度小，不生成沉淀。
8.下列事实可证明氨水是弱碱的是
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解
C. 0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
【答案】D
【解析】
【详解】A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，该反应为复分解反应，无论是强碱还是弱碱均有该反应，不能说明氨水是弱碱，故A错误；
B、铵盐受热易分解，表现铵盐的不稳定性，与氨水是弱碱，没有关系。故B错误；
C、0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红，而酚酞的变色范围为：pH 8.2～10.0，使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性，不能说明氨水是弱碱，故C错误。
D、0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5，说明氯化铵水解，因此相应的碱NH3•H2O是弱碱，故D正确。
正确答案选D。
【点睛】弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
9. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )
A. AlCl3 B. Na2SO3 C. KMnO4 D. MgSO4
【答案】D
【解析】
试题分析：A项，AlCl3溶液中Al3+水解，加热水解平衡正向移动且HCl易挥发，故蒸干后，灼烧应得到Al2O3故A项错误；B项，Na2SO3溶液蒸干后，固体灼烧过程会被空气中氧气氧化得Na2SO4，故B项错误；C项，KMnO4溶液蒸干后，得KMnO4，灼烧KMnO4分解得K2MnO4、MnO2，故C项错误；D项，MgSO4溶液蒸干后得MgSO4，灼烧后仍得MgSO4，故D项正确；本题选D。
考点：实验及盐类水解应用。
10.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A. 酸性：HCN>HClO
B. pH：HClO>HCN
C. 酸根离子浓度：c(CN－)
【答案】C
【解析】
【详解】A、等浓度的两盐溶液中NaCN溶液pH较大，说明酸性HClO＞HCN ，故A错误；
B、HClO电离程度大，其水溶液的pH：HClO＜HCN，故B错误；
C、酸根离子的物质的量浓度c(ClO - )＞c(CN - )，故C正确；
D、等物质的量的一元酸（无论酸性强弱）必中和等物质的量的NaOH，故D错误。
正确答案选C。
11.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
【答案】C
【解析】
【详解】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，因pH越大，说明酸根离子水解越强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故答案为C。
12.某pH=1的CuCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是( )
A. NaOH
B. Cu2(OH)2CO3
C. Na2CO3
D. Fe2O3
【答案】B
【解析】
【分析】
溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入Cu2(OH)2CO3，加入其它三种物质NaOH、Na2CO3、Fe2O3都引入了新的杂质。
【详解】A、加入NaOH引入了新的杂质Na+，故A错误；
B、加入Cu2(OH)2CO3没有引入了新的杂质，故B正确；
C、加入Na2CO3引入了新的杂质Na+，故C错误；
D、加入2O3都引入了新的杂质Fe3+，故D错误。
正确答案选B。
【点睛】除杂的原理是根据Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，通过调节溶液的pH达到目的，注意除杂时不能引入新的杂质。
13.在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A. c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B. c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C. c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D. c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
【答案】D
【解析】
pH之和为14的酸碱等体积混合，醋酸过量，所以c (Na+)
14.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小
【答案】C
【解析】
【详解】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。
故答案选C。
【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。
15.25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）
A. ①=②=③=④ B. ①＞③＞②＞④
C. ④=②＞③=① D. ①=③＞②＝④
【答案】C
【解析】
试题分析：酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。对与HCl而言，完全电离，由于pH值为4，则C(H+)=10-4mol/L，由水的离子积得知C(OH-)=10-10mol/L，因此水电离出的C(H+)=C(OH-)=10-10mol/L；同理，可计算出NaOH溶液中水电离出的C(H+)=C(OH-)=10-10mol/L；
考点：考查水的电离。
16.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是
A. 溶解度 MnS＜PbS
B. MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)
C. Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)
D. 沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
【答案】A
【解析】
试题分析：A．根据题意，含有Cu2+、Pb2+等金属离子的溶液中添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，说明溶解度PbS ＜MnS，错误；B．MnS存在沉淀溶解平衡，平衡方程式为MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)，正确；C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)，与Cu2+形成CuS后，平衡正向移动，促进MnS溶解，反应方程式为MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)，正确；D．根据题意，可以利用沉淀转化的原理除去溶液中的某些杂质离子，正确；故选A。
考点：考查了难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化的相关知识。
17.一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A. NaCl固体 B. CH3COOK溶液
C. Na2CO3溶液 D. CuCl2 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A. 加入氯化钠固体，溶液的浓度变化不大，基本不影响化学反应速率，H + 离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故A错误；
B. CH3COOK固体与盐酸反应生成弱电解质醋酸，溶液中H+离子浓度降低，化学反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故B正确；
C. Na2CO3溶液与盐酸反应使H+的浓度和物质的量都减小，影响生成氢气的总量，故C错误；
D. CuCl2溶液与Al反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故D错误；
故选B。
18. 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是( )
A. F－ B. Cu2+ C. S2－ D. Na+
【答案】D
【解析】
试题分析：破坏水的电离平衡，此离子是弱酸根或弱碱根离子，因此Na＋不破坏水的电离平衡，故选项D正确。
考点：考查影响水电离的因素等知识。
19. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
【答案】D
【解析】
试题分析：A、滴定管用蒸馏水洗净后，还要用待盛液润洗，减少误差，故错误；B、锥形瓶用水洗净后，不能待盛液润洗，否则造成所测浓度的偏大，故错误；C、滴定时，滴定管的尖嘴不能有气泡，对结果有影响，故错误；D、正确读数，故正确。
考点：考查中和滴定实验等知识。
20.当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是
A. CH3COONa B. NH3·H2O C. HCl D. H2O
【答案】C
【解析】
加CH3COONa平衡左移，PH变大，加NH3·H2O 平衡左移，PH变大。加HCl 平衡左移，PH变小，加 H2O 右移动PH变大。C正确。
21.下列说法中正确的是
A. M层有3s、3p、3d、3f能级
B. 同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量
C. 1s22s12p1表示的不是基态原子的电子排布
D. 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小
【答案】C
【解析】
【分析】
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量，可由基态电子跃迁到激发态。根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…。
【详解】A、在第三能层中有3s，3p，3d，只有3个亚层共9个原子轨道，故A错误；
B、同一原子中，填充电子时能级交错应先充满4s而后才填入3d轨道，4s反而比3d的能量小，故B错误；
C、1s22s12p1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s2，故C正确；
D、根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大，故D错误。
正确答案选C。
22.下列化学用语正确的是（ ）
A. Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B. Fe2+的原子结构示意图：
C. C的价电子轨道表示式： D. HClO的电子式：
【答案】B
【解析】
试题分析：A．Zn是30号元素，其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2，错误；B．Fe是26号元素，Fe2+的核外有24个电子，所以Fe2+原子结构示意图是，正确；C．C的价电子轨道表示式：，错误；D．HClO的电子式：，错误。
考点：考查化学用语正误判断的知识。
23.如图是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 ( )
A. y轴表示的可能是第一电离能
B. y轴表示可能是电负性
C. y轴表示的可能是原子半径
D. y轴表示的可能是最高正价
【答案】B
【解析】
【详解】A、Be的2s电子全满为稳定结构，N的2p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，故A错误；
B、同一周期元素随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，故B正确；
C、同一周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，与图象不符，故C错误；
D、第二周期O没有最高正价，F没有正价，与图象不符，故D错误；
正确答案选B。
24.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 ( )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A. 元素X的常见化合价是＋1价
B. 元素Y是ⅢA族元素
C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
【答案】D
【解析】
【详解】A项，由元素X的电离能可知，X元素极易失去第一个电子，所以常见化合价为+1价，故A项正确；
B项，根据元素Y的电离能可知，Y元素的最外层只有三个电子，且Y是主族元素，则元素Y是第ⅢA族元素，故B项正确；
C项，由元素X的电离能可知，X元素极易失去第一个电子，所以常见化合价为+1价，可能与氯形成化合物XCl，故C项正确；
D项，根据元素Y的电离能可知，Y元素的最外层只有三个电子，若Y处于第三周期，则Y为Al，而铝不能与冷水反应，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为D。
25.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（ ）
A. ③④⑥ B. ①②⑦ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】
A元素阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，且A为金属元素，在反应中易失去电子，具有较强的金属性，B为非金属元素，在反应中易得到电子，据此分析解答。
详解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，A在B的下一周期，则
①A在B的下一周期，原子半径A＞B，①错误；
②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，②错误；
③A在B的下一周期，原子序数A＞B，③正确；
④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，④正确；
⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，⑤错误；
⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，⑥正确；
⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，⑦错误。
答案选A。
二、非选择题（每空2分， 共52分）
26.（1）元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn-1。画出该原子的结构示意图___________
（2）请写出33号元素符号名称________，并写出该原子的外围电子排布式为____________。
（3）Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示)
（4）基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_________其电子排布式为____________N原子的轨道排布式__________ Fe2+的电子排布式为___________
【答案】 (1). (2). 砷 (3). 4s24p3 (4). Mg > Al>Na (5). Cr (6). 1s22s22p63s23p63d54s1 (7). (8). 1s22s22p63s23p63d6
【解析】
【详解】（1）元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn-1，其中n-1＝2，则n＝3，所以该元素是硅元素，原子的结构示意图
（2）33号元素是As元素，名称砷，其原子核外有33个电子，根据构造原理知其外围电子排布式为4s24p3；
（3）Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Mg > Al>Na；
（4）基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素，N层是第四周期，M全满说明至少在Cu之后，N层没有成对电子，只有1个未成对电子说明就是4s1，所以就是Cr，24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，其轨道表示式为；Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子生成Fe2+，其3d轨道上6个电子为其外围电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。
27.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）取10.00mL待测液，用__________式滴定管量取。
（2）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____________________________，直到滴定到终点。
（3）根据下列数据，烧碱的浓度为________。
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（4）以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视____________②用待测液润洗锥形瓶_______________
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 _______________
【答案】 (1). 碱 (2). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (3). 0.4020mol/L (4). 偏低 (5). 偏高 (6). 没有影响
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，所以取10.00mL待测液，应该用碱式滴定管来量取，故答案为：碱式滴定管；
（2）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两组数据都有效，根据表中数据可知，则消耗盐酸体积的平均值是（19.90mL＋20.10mL）÷2＝20.00mL，则待测烧碱溶液的浓度是=0.4020mol/L；
（4）
①读数：滴定前平视读数正确，滴定后俯视读数偏小，测定结果偏低；
②用待测液润洗锥形瓶，则消耗标准液的体积增加，测定结果偏高；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对测定结果没有影响。
【点睛】误差分析的总依据为：由C测=C标V标/V测，由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标偏大则C测偏大。
28.某温度下，纯水中的c(H＋)= 2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）=_________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)= 5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=_________，此时温度______（填“高于”、“低于”、“等于”）25℃。
【答案】 (1). 2×10 -7 mol/L (2). 8×10 -11 mol/L (3). 高于
【解析】
【分析】
纯水是中性的，H2O⇌H+ +OH-，所以水电离出来的H+和OH-物质的量是一样的，体积是一样的，所以浓度是一样的。
【详解】纯水是中性的，在纯水中，c（H + ）=c（OH - ）=2×10 -7 mol/L ，则该温度下的K w =c（H + ）·c（OH -）=（2×10 -7 mol/L ） 2 =4×10 -14 mol2/L2 ，温度不变，水的离子积常数不变，滴入稀盐酸使c(H＋)= 5.0×10-4mol/L，则c（OH -）= = mol/L =8×10 -11 mol/L，该温度下的K w = 4×10 -14 ＞1×10 -14 ，所以该温度高于25℃，故答案为：2×10 -7 mol/L ；8×10 -11 mol/L ；高于；
【点睛】千万不可用Kw=1×10-14来算的，因为这个是25℃下的离子积常数，题目中的温度不一定是25℃。
29.一定温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸 （用a、b、c表示）
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________．
（2）当其pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为____________________．
（3）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率____________，反应所需时间____________．
【答案】 (1). b>a>c (2). c>a=b (3). a=b=c (4). ；a=b＞c
【解析】
【详解】（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，硫酸是二元强酸，所以当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b>a>c；
（2）当pH相同、体积相同时，说明氢离子浓度相同。醋酸是弱酸，在氢离子浓度相同的条件下，醋酸的物质的量最多，生成的氢气最多，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b；
（3）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，开始反应时溶液中氢离子的浓度相同，所以开始时反应速率是相同，即a=b=c；当pH相同、体积相同时，则盐酸、硫酸生成氢气的速率相同，而醋酸浓度大，继续电离出氢离子，反应速率最快，反应速率为c＞a=b，反应速率大的时间短，则产生相同体积的H2（相同状况），所需时间的关系为a=b＞c，故答案为：a=b＞c 。
【点睛】当pH相同、体积相同时，说明氢离子浓度相同。醋酸是弱酸，在氢离子浓度相同的条件下，醋酸的物质的量最多。
30.某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是:H2AH++HA-;HA-H++A2-,回答下列问题:
（1）Na2A溶液显____(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)_____________
（2）0.1 mol·L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。
【答案】 (1). 碱性 (2). A2-+H2OHA-+OH- (3). c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
【解析】
【详解】（1）由HA-H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解显碱性，水解离子反应为A2-+H2OHA-+OH-；
（2）NaHA在溶液中只发生电离：HA-H++A2-，溶液显酸性。溶液中还有水的电离：H2OH++OH-，因此NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）。
31.已知：AgCl+Br－＝AgBr↓+Cl－，2AgI+S2－=Ag2S↓+2I－，AgBr+I－=AgI↓+Br－。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小顺序是 _________。
【答案】AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S
【解析】
【详解】根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以4种难溶银盐溶解度减小的顺序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，故答案为：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。
【点睛】沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的。
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