河南信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高二下学期04月测试（一）化学试题含答案

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2025-2026学年高二下期04月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 C59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分）
1．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是
A．放电时向b极迁移
B．该电池可用于海水脱盐
C．a极反应：
D．若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力
2．工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的：
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X可以是溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
4．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
5．下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是
A．B．C．D．
6．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是
A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B．③中现象说明配体与的结合能力：
C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml白磷(P4)分子中含有的P-P键数目为4
B．1 ml SiO2晶体中含有的Si-O键数目为2
C．1 ml NaCl晶体中含有的钠离子数目为
D．1ml苯分子中含有的碳碳双键数目为3
8．下列关于分子的结构和性质的描述错误的是
A．和分子均为三角锥形结构，两者的沸点关系：
B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
D．乙醇在水中溶解度很大，原因之一是乙醇分子与水分子之间形成氢键
9．已知某晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g·ml-1。下列说法正确的是
A．离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为6
B．若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，1)
C．相邻两个C微粒最近距离为a nm
D．该晶胞的密度为×1021 g·cm-3
10．X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，且原子序数依次增大。Q元素的最高正价为+7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，和的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。下列说法正确的是
A．原子半径：M>Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Q>Y
C．等物质的量时，的杀菌能力大于(还原到相同产物转移电子数越多，杀菌能力越强)
D．与的热稳定性是
11．青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，实验室提取青蒿素的简易流程如下：
下列说法错误的是
A．该流程中不涉及化学变化B．操作I中可用玻璃棒搅拌，加快过滤速度
C．操作II需要在通风橱中进行D．操作III可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤
12．下列说法错误的是
A．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极
B．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热
C．配制Na2S溶液时，通常向Na2S溶液中通入少量H2S气体，以防止Na2S发生水解
D．C2H5OH和CH3OCH3质谱图不相同
13．下列化学用语表示错误的是
A．甘氨酸的结构简式：
B．羟基(-OH)的电子式：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的名称：2-溴-2-丁烯
14．许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是
A．X射线衍射仪可测定共价键的键长和键角
B．红外光谱可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息
C．液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态
D．壁虎在天花板上爬行自如——壁虎的脚与墙体之间存在范德华力
二、非选择题（共58分）
15．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ/ml
反应b：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/ml
(1)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________(填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
(2)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。
请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为_________________________。
(3)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
16．某钨锰矿渣(主要成分为、MnO、、及铁的氧化物)综合利用的流程如图：
已知：①P204的萃取机理：。
②当溶液中离子浓度小于或等于ml·L-1时，认为该离子沉淀完全。
③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表：
④、。
回答下列问题：
(1)“沉淀1”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为___________(填名称)。
(3)“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为___________。
(4)“氧化”工序中加入活性，其优点是___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。
(5)若“除杂”时溶液中的浓度为0.01ml·L-1.则加入NaOH控制pH的范围是___________~___________(溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)；出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是___________。
17．通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。
(1)将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。
(2)分子中键角小于，从结构角度解释原因：_______。
(3)的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。
①的配体中，配位原子是_______。
②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。()
(4)和反应过程中能量变化示意图如下。
①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：_______。
②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：_______。
18．I．按要求回答下列问题：
①②CH3CH2CH2CH3③
④⑤⑥
(1)其中，属于同分异构体的是________。(填相应的序号)
Ⅱ．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(2)如图1所示，仪器a的名称是________，图中虚线框内应选用右侧的________(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
(3)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为________。
②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为________。
步骤三：确定M的结构简式。
(4)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中官能团的名称为________，M的结构简式为________。
金属化合物
时间
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
物质
1．D
放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电极反应式为，b电极是正极，电极反应式为NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3，据此解答。
A．放电时b电极是正极，阳离子向正极移动，所以向b极迁移，A正确；
B．负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确；
C．a电极是负极，电极反应式为，C正确；
D．若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误；
答案选D。
2．D
富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。
A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；
B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确；
C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确；
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误；
故选D。
3．A
A．异丁烷的结构式为 ，1ml异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01ml/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；
D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 ml/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；
故选A。
4．C
A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；
B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；
C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确；
D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误；
故选C。
5．C
将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。
A．酸碱中和反应为放热反应，难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①，
②，则反应①放出的热量小于反应②，即，故，A正确；
B．已知反应②，
③，
利用盖斯定律将反应③-反应②得到，该反应为放热反应，则该反应的，即，B正确；
C．已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即，，C错误；
D．已知反应③为放热反应，，结合C项解析知：，则，D正确；
故选C。
6．D
该实验过程中，相关物质转化如下：。
A．②中沉淀为，④中沉淀为，二者不是同一物质，故A项说法正确；
B．③中含有的溶质为，Cu2+与NH3中N原子形成配位键，而未与H2O中O形成配位键，说明配体结合能力：NH3>H2O，故B项说法正确；
C．为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得在水溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确；
D．由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误；
综上所述，说法错误的是D项。
7．C
A．白磷（P4）分子呈四面体结构，含有6个P-P键，1 ml P4分子中含有6 ml P-P键，即6 ，A错误；
B．二氧化硅（SiO2）晶体为原子晶体，每个硅原子与4个氧原子形成Si-O键，1mlSiO2中含有1ml硅原子，因此含有4ml Si-O键，即4 ，B错误；
C．氯化钠（NaCl）晶体为离子晶体，由Na+和Cl-离子构成，1 ml NaCl中含有1 ml Na+离子，数目为 ，C正确；
D．苯分子（C6H6）中碳碳键为离域π键，不存在固定的碳碳双键，因此碳碳双键数目为0，D错误；
故选C。
8．A
A．和分子均为三角锥形结构，但是由于氨气分子间存在氢键，故沸点关系是：，A错误；
B．乳酸分子中有一个碳原子同时连有、、和四种不同基团，位置如图：，因而存在一个手性碳原子，B正确；
C．碘、四氯化碳都是非极性分子，因此碘易溶于四氯化碳；甲烷是非极性分子，水是极性分子，因此甲烷难溶于水，C正确；
D．乙醇分子中的羟基与水分子中的氢原子可以形成氢键，从而增加乙醇在水中的溶解度，D正确；
故选A。
9．D
A．离A微粒距离最近且相等的B都在体心处，个数为8个，A错误；
B．p点在右侧面心上，x轴坐标为1，p点的坐标应为(1，)，B错误；
C．相邻两个C微粒的最近距离为面心对角线的一半，即，C错误；
D．根据均摊法，1个晶胞中有1个A微粒、1个B微粒、3个C微粒，根据公式知，该晶胞的密度为×1021 g·cm-3，D正确；
故选D。
10．D
首先推断元素：短周期原子序数依次增大，Q最高正价为+7，则Q为；Y最外层电子数是次外层2倍，则Y为；和最外层电子总数相同，推得为、M为；X原子半径最小，则X为。
A．同周期主族元素原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径，为第三周期元素半径大于第二周期的、，正确顺序为，A错误；
B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，B错误；
C．等物质的量时，1 ml 杀菌得2 ml 电子，1 ml 杀菌得5 ml 电子，杀菌能力更强，C错误；
D．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，即，D正确；
故选D。
11．B
根据乙醚浸取法的流程可以知道，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对黄花蒿进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品通过乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得精品，据此分析；
A．流程中干燥破碎、浸取、过滤、蒸馏、重结晶均无新物质生成，不涉及化学变化，A正确；
B．操作I为过滤，过滤时若用玻璃棒搅拌易破坏滤纸，导致过滤失败，不能搅拌加快速度，B错误；
C．操作II是蒸馏回收乙醚，乙醚易挥发且有毒易燃，需在通风橱中进行，C正确；
D．青蒿素可溶于乙醇，可通过热乙醇溶解、浓缩、冷却结晶、过滤、重结晶操作提纯得到精品，D正确；
故答案选B。
【点睛】
12．B
A．电镀铜时，镀层金属Cu作阳极连接电源正极，镀件作阴极连接电源负极，Cu2+在镀件表面得电子析出，符合电镀原理，A正确；
B．干冰升华是固态CO2变为气态CO2的物理变化，只破坏分子间作用力，CO2分子内的C=O极性键并未被破坏，B错误；
C．Na2S溶液中S2-存在水解平衡：、，通入少量H2S后，增大了生成物H2S浓度，水解平衡逆向移动，可抑制S2-水解，C正确；
D．C2H5OH和CH3OCH3是同分异构体，虽然相对分子质量相同，但结构不同，质谱碎裂产生的碎片不同，因此质谱图不相同，D正确；
故选B。
13．B
A．甘氨酸的结构简式：，表示正确，故A不符合题意；
B．羟基(-OH)中O原子上有一个单电子，正确电子式为，表述错误，故B符合题意；
C．为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，表示正确，故C不符合题意；
D．中主链含4个碳原子，2号位置上含溴原子和双键，故名称：2-溴-2-丁烯表示正确，故D不符合题意；
故答案为B。
14．C
A．X射线衍射仪可测定晶体的微观结构，获得共价键的键长、键角等结构参数，A正确；
B．红外光谱可分析分子中含有的化学键或官能团信息，B正确；
C．液晶是介于液态和晶态之间的特殊聚集状态，既具有液体的流动性又具有晶体的各向异性，不属于液态，C错误；
D．壁虎的脚与墙体之间存在范德华力，使其能在天花板爬行，D正确；
故选C。
15． 0.042ml/(L·min) 减小 bc 1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率提高 50% Pa或Pa
(1)①由表格数据可知，0~10min内，c(NO)=(1.0-0.58)ml/L，则NO的平均反应速率v(NO)==0.042ml/(L·min)。反应a是放热反应，升高反应温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数K减小；
②a．30min后加入一定量的活性炭，平衡不移动，NO浓度不变，故a错误；
b．30min后通入一定量的NO，平衡正向移动，NO和氮气浓度均增大，故b正确；
c．反应中气体的体积不变，30min后适当缩小容器的体积，增大压强，平衡不移动，NO和氮气浓度均增大，故c正确；
d．30min后加入合适的催化剂平衡不移动，NO浓度不变，故d错误；
答案选bc；
(2)由题给图示可知1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2消耗量增大，NO2转化率提高；在1100kPa时，NO2的转化率为40%，假设开始加入二氧化氮的物质的量为1ml，则转化的二氧化氮的物质的量为1ml×40%=0.4ml，依据题意建立如下三段式：
由三段式数据可得二氧化氮的体积分数就是物质的量分数为=50%；
(3)在T2℃、1.1×106Pa时，混合气体总的物质的量为0.6ml+0.2ml+0.4ml=1.2ml，各物质的平衡分压分别为：P(NO2)=×1.1×106Pa，P(N2)=×1.1×106Pa，P(CO2)=×1.1×106Pa，则该反应的化学平衡常数Kp==Pa或Pa。
【点睛】对于反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，气体的体积不变，适当缩小容器的体积，增大压强，平衡不移动，NO和氮气浓度均增大，为易错点。
16．(1)、
(2)盐酸
(3)
(4) 提高了的产量且不引入新的金属离子
(5) 2.82 8.60 促进胶体聚沉
首先用盐酸对原料进行酸浸，其中WO3、SiO2和盐酸不反应，成为沉淀1的主要成分，同时滤液1中含有二价锰离子、三价钪离子，同时可能含有二价和三价铁离子，滤液用P2O4萃取分液，有机相加入氢氧化钠沉钪得到沉淀3，加热得到，水相加入二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀得到沉淀4，,过滤滤液加入碳酸氢铵得到碳酸锰沉淀；沉淀1加入氢氧化钠碱浸、过滤，滤液加入盐酸得到钨酸沉淀2，过滤分离出钨酸沉淀加入氨水溶解得到钨酸铵；
（1）由分析，“沉淀1”的主要成分是SiO2、WO3；
（2）P204的萃取机理：，则使“有机相2”中的P204萃取剂再生，可以加入盐酸，氢离子浓度增大，使得平衡逆向移动，使得P204萃取剂再生，故需选择的试剂为盐酸；
（3）“沉钪”工序中反应为有机相中和氢氧化钠反应生成氢氧化钪沉淀、RNa，反应为：；
（4）二氧化锰具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子：，便于后续铁离子去除，且“氧化”工序中加入活性，反应生成锰离子，提高了的产量且不引入新的杂质金属离子；
（5）常温下，由已知表格数据可知，当铁离子完全沉淀时，，pOH=11.18，pH=2.82；该过程中锰离子不能沉淀，且溶液中的浓度为0.01ml·L-1，则，pOH=5.40，pH=8.60，故控制pH的范围是2.82~8.60；加热可以促进胶体聚沉，则出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是促进胶体聚沉。
17．(1)
(2)NH3中N原子的sp3杂化轨道有一个孤电子对，斥力较大
(3) N
(4) E2＜E1，温度低时更容易生成 [Mg(NH3)6]Cl2是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减压有利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3
（1）
Mg是第12号元素，其基态最外层电子的电子排布式为3s2，故其基态原子最外层轨道表示式为：。
（2）NH3中N原子的键电子对数为3、孤电子对数为=1，价层电子对数为4，N原子的sp3杂化轨道有一个孤电子对，斥力较大，故NH3分子中H-N-H的键角小于109°28′。
（3）①的内界为，故其配体为NH3，由于N原子有孤电子对，所以配位原子为N；
②根据均摊法，该晶胞中的个数为，的个数为8，故每个晶胞中含有4个，则晶体的密度为。
（4）①由MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可知，E2＜E1，温度低时更容易生成；
②根据MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可知[Mg(NH3)6]Cl2是吸热反应，该反应也是气体分子数增加的反应，故升温、减压有利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3。
18．(1)③④⑤⑥
(2) 蒸馏烧瓶 仪器y
(3)
(4) 羟基、酮羰基
（1）①②CH3CH2CH2CH3的分子式分别为C5H12、C4H10，③
④⑤⑥的分子式都是C6H14，结构不同，互为同分异构体，即互为同分异构体的是③④⑤⑥。
（2）根据图示，仪器a的名称是蒸馏烧瓶，蒸馏装置中应该选用直形冷凝管，所以应选用右侧的仪器y。
（3）有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则氧的质量分数为1-54.5%-9.1%=36.4%，①n(C)∶n(H)∶n(O)= ，所以M的实验式为C2H4O；②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的相对分子质量为88，则M的分子式为。
（4）
根据M的核磁共振氢谱图可知，在M分子中有4种不同化学环境的氢原子，个数比例为1∶3∶1∶3，再根据M的红外光谱图可知，M中有O-H键和C=O键，结合M的分子式可知，M的结构简式为CH3CHOHCOCH3，或写为，官能团为羟基和酮羰基。