2024-2025学年福建省莆田市莆田第二十五中学高一下学期3月月考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年福建省莆田市莆田第二十五中学高一下学期3月月考化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．《梦溪笔谈》中记载了“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该化学反应的基本类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
2．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水，氯水的描述正确的是
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同
B．“两水”都能导电，因此NH3和Cl2都是电解质
C．新制氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为2OH-+Fe2+=FeOH2↓，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml18O原子所含质子数为10NA
B．28gC2H4分子所含原子数为6NA
C．标准状况下，22.4L溴单质中分子数目为NA
D．0.1ml⋅L-1Na2CO3溶液中，Na+数目为0.2NA
4．下列化学用语使用正确的是
A．N2的结构式：N=N
B．H2O的空间填充模型：
C．HClO的电子式：
D．MgBr2的形成过程用电子式表示为：
5．为了提纯下列选项中的物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列有关26Al和10Be的说法正确的是
A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素
B．10Be的质子数等于中子数
C．5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024
D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同
7．下列物质分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
9．在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是
A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂
D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1
10．下列物质中，属于共价化合物是
A．N2B．MgF2C．NaOHD．H2O2
11．下列说法正确的是
A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物
B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
C．He、CO2和CH4都是由分子构成的，它们中都存在共价键
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是
A．非金属性：Y>WB．原子半径：Z>X
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X与Y可形成化合物X2Y3
13．613C呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，614C可用来测定文物年代，下列有关613C和614C的说法不正确的是
A．613C和614C原子中均含有6个质子B．613C的原子结构示意图：
C．613C和614C互为同位素D．613C和614C原子的核外电子排布相同
14．金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是
A．同种单质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体
15．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
16．铝热反应也是冶炼金属的方法之一。用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属，耗铝量最少的是
A．Cr2O3B．MnO2C．V2O5D．WO3
二、填空题
17．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答．
(1)得电子能力最强的原子是 。
(2)化学性质最不活泼的单质是 。
(3)F与Cl相比，原子半径较大的是 。
(4)CH4与NH3相比，热稳定性较强的是 。
(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是 。
(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是 。
(7)MgOH2与AlOH3中，能与NaOH溶液反应的是 。
(8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是 ，写出该反应的离子方程式： 。
(9)碳的一种氢化物结构式为H-C≡C-H，其分子式是 ，其中碳元素与氢元素的质量比mC∶mH= 。(相对原子质量：C-12,H-1)
(10)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_______(填标号)．
A．还原性：NaS
三、解答题
18．海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问题：
(1)步骤(i)中，为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SO42-，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为NaOH溶液、 (填化学式)溶液、 (填化学式)溶液，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐。操作过程中判断SO42-是否沉淀完全的方法是 。
(2)步骤(ⅱ)中分离Mg(OH)2与母液的操作名称是 ，工业上通常采用向母液中加入 的方法来获得Mg(OH)2。
(3)写出步骤(ⅲ)主要反应的离子方程式 ；步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的 性。
19．某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]
【实验探究】
（1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为 ，仪器a的名称是 。
（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口 (填“b”或“c”)通入集气瓶中。
（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的 (填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式： 。
（5）装置(Ⅴ)中仪器d的作用是 。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显 (填“无色”或“红色”)，其原因是 。
【知识应用】
（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时 (填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。
（7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)，氨气表现出 (填“氧化性”或“还原性”)。
四、填空题
20．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
(1)电解法生产高铁酸钠的原理是：Fe+2NaOH+2H2O电解Na2FeO4+3H2↑，Na2FeO4中铁元素的化合价为 ，若生成11.2LH2(标准状况)，转移的电子数为 。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是 ，生产1ml的高铁酸钠，需要消耗Na2O2的物质的量是 ml。
(3)其净水过程中所发生的化学反应主要为：_____Na2FeO4+________H2O→_____Fe(OH)3(胶体)+_____NaOH+_____X↑，请推测X的化学式为 ，配平该化学方程式，将化学计量数标在上式横线处。 选项
物质
除杂试剂
方法
A
CO2(CO)
O2
点燃
B
H2O(NaCl)
AgNO3溶液
过滤
C
FeSO4溶液(CuSO4)
过量铁粉
萃取
D
NaCl溶液(CaCO3)
不需另加试剂
过滤
选项
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
Al2O3
H2SO4
KOH
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
CuO
CH3COOH
Na2CO3
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
族周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
S
Cl