海南省海口某校学年高一上学期期中考试 化学试题（解析版）-A4

这是一份海南省海口某校学年高一上学期期中考试 化学试题（解析版）-A4，共22页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 满分：100分
第I卷(共40分)
一、选择题(共8题，每题2分，共16分。每题只有一项符合题目要求)
1. 下列操作或现象与粒子直径大小无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．熬药后箅渣是过滤操作，利用的是不溶于水的物质被过滤，得到滤液，与分散质粒子直径有关，A不符合题意；
B．防雾霾戴口罩能防止细小颗粒物被吸入，和微粒直径大小有关，B不符合题意；
C．NaCl溶液蒸发结晶是因为NaCl的溶解度随温度变化不大，和微粒直径大小无关，C符合题意；
D．森林中的丁达尔效应是胶体微粒对光的散射作用，属于胶体的特征性质，和胶体微粒直径有关，D不符合题意；
故选C。
2. 下列说法正确的一组是
①、MgO、CaO均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
A ①③⑤B. ②④⑤C. ②⑤D. ①②⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①和酸反应生成盐、水和氧气，发生氧化还原反应，因此过氧化钠不是碱性氧化物，①错误；
②氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离、产生可自由移动的离子，②正确；
③胆矾是CuSO4·5H2O，不是混合物，③错误；
④碱石灰是混合物、不是电解质，④错误；
⑤电解质在水中能电离出自由移动的阴、阳离子，故其溶液能导电，⑤正确；
正确的为②⑤，故答案选C。
3. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 碱性溶液中：、、、
C. 加入过氧化钠的溶液中：、、、
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．含Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+在无色溶液中不能大量存在，A项不符合题意；
B．碱性溶液中含大量OH-，、、、相互间不反应，与OH-也不反应，能大量共存，B项符合题意；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，OH-与反应生成碳酸根和水， 具有较强还原性，与强氧化剂过氧化钠发生氧化还原反应，在溶液中不能大量存在，C项不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性含大量H+，能与Ca2+、H+反应，不能大量共存，D项不符合题意；
答案选B。
4. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. NaOH溶液与溶液反应：
B. 用醋酸除去水垢：
C. 通入石灰乳中制漂白粉：
D. 过氧化钠投入水中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH与反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，故A正确；
B．醋酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式：，故B错误；
C．石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，应写化学式，正确的离子方程式：，故C错误；
D．不满足电子得失守恒和质量守恒，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：A。
5. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误；
D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确；
故选D。
6. 下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．某溶液用足量硝酸酸化后无明显现象，再滴加AgNO3，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，说明溶液中一定含有Cl-，A正确；
B．Na元素的焰色试验为黄色，而K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰焰色，所以根据实验现象可以确定含有Na+，不能确定是否含有K+，B正确；
C．温度下降，说明碳酸氢钠溶于水时吸收周围的热量，碳酸氢钠溶解过程吸热，C正确；
D．若原溶液中只含有碳酸氢根而不含碳酸根，现象相同，即溶液中不一定存在碳酸根，D错误；
综上所述答案D。
7. 电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在置于温热石棉网上的和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟，发生的反应为：反应中每生成1个ZnO转移的电子为
A. 2B. 3C. 5D. 7
【答案】C
【解析】
【详解】在反应NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素分别为-3、+5价，反应后都转化为0价；Zn生成ZnO，由0价升高到+2价，按得失电子守恒，反应中消耗1个Zn转移5e-，所以每生成1个ZnO转移的电子为5个，C满足；
选C。
8. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下，下列说法错误的是
A. ①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化
B. 将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输
C. ④中反应，氯元素的价态未发生改变
D. 制备漂粉精的过程中，转化为时，氯原子利用率为100%
【答案】D
【解析】
【分析】饱和食盐水通电电解得到氯气，氯气与Ca(OH)2浆料反应生成氯化钙和次氯酸钙，干燥后即得漂白粉；氯气与湿润的碳酸钠反应得到Cl2O气体，Cl2O与水反应得到HClO，次氯酸再与Ca(OH)2浆料反应得到次氯酸钙，干燥后即为漂粉精。
【详解】A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，氯元素由化合态变为游离态，一定有化合价的变化，故A正确；
B．氯气是气体，不便于保存和运输，把氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是使它转化为较稳定物质，便于保存和运输，故B正确；
C．Cl2O和HClO中氯元素的化合价均为+1价，④中反应，氯元素的价态未发生改变，故C正确；
D．氯气与湿润的碳酸钠反应时发生的是歧化反应：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，NaCl中的氯元素没有用于制取漂粉精，氯原子的利用率不是100%，故D错误；
综上所述答案为D。
二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)
9. 下列说法正确的是
A. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
B. 干燥的氯气能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 向溶液中逐滴加溶液，溶液中的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)
D. 向新制氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
【答案】CD
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，受热时钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气， 氢气、氧气的混合气体遇火可能爆炸，金属钠也能在CO2中继续燃烧，则金属钠着火时，绝不可用泡沫灭火器灭火，应用沙土，A项错误；
B．氯气没有漂白性，干燥的氯气不能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B项错误；
C．向溶液中逐滴加溶液，一开始氢氧化钡少量，发生，随着氢氧化钡过量，碳酸根离子被沉淀得到碳酸钡，则溶液中的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)，C项正确；
D．氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水，向新制氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，D项正确；
答案选CD。
10. 把一小块钠放入下列溶液中，不会出现沉淀的是
A. 稀硫酸B. 溶液C. 硫酸铜溶液D. 饱和氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．与稀硫酸反应生成和，没有沉淀产生，A符合题意；
B．先和水反应生成和H2，再与反应生成沉淀，B不符合题意；
C．先和水反应生成和，再与反应生成沉淀，C不符合题意；
D．与水反应生成消耗水，则的量增多，析出部分晶体，D不符合题意；
故选A。
11. 常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a只能被还原
B. d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e
C. 实验室可通过加热与d的浓溶液制得a
D. 可存在a→c→e的转化关系
【答案】AB
【解析】
【分析】由题干信息可知，物质a、b、c、d、e分别为Cl2、盐酸盐、次氯酸盐、HCl、HClO，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，A不合理；
B．由反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，结合分析可知，d的浓溶液即浓盐酸不可与c的固体即次氯酸盐反应生成HClO，B不合理；
C．实验室可通过加热与d的浓溶液即浓盐酸制得a即Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C合理；
D．氯气与碱反应可得到次氯酸盐，次氯酸盐溶液与稀酸或通入二氧化碳反应生成次氯酸，故可存在的循环转化关系即Cl2ClO-，D合理；
故答案为AB。
12. 已知下列反应
I.
Ⅱ.
下列说法正确的是
A. 氧化性：B. 反应I：氧化剂和还原剂之比为
C. 还原性：D. 反应Ⅱ中发生氧化反应
【答案】A
【解析】
【分析】中Cl元素的化合价从-1价升高到0价，则HCl为还原剂，为氧化产物，元素化合价从+3价降低到+2价，则为氧化剂，为还原产物，中碘元素的化合价从0价升高到+5价，则I2为还原剂，为氧化产物，氯元素化合价从0价降低到-1价，则为氧化剂，HCl为还原产物；
【详解】A．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中可得氧化性为C2O3＞Cl2，Ⅱ中可得氧化性Cl2＞HIO3，则氧化性为C2O3＞Cl2＞HIO3，故A正确；
B．反应Ⅰ中氧化剂是C2O3，还原剂是HCl，6mlHCl参与反应时只有2mlHCl被氧化，故氧化剂和还原剂的个数之比或物质的量之比为1：2，质量之比为(1×166)：(2×36.5)=83:36.5≠1：6，故B错误；
C．由还原剂的还原性大于还原产物，I中可得还原性为，Ⅱ中可得还原性，则还原性为，故C错误；
D．反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误；
故选A。
13. 锶(Sr，化合价为+2)和钠相似，也能形成含的过氧化物，下列叙述中正确的是
A. 过氧化锶的化学式为B. 过氧化锶中阴、阳离子个数比为
C. 过氧化锶属于碱性氧化物D. 过氧化钠和过氧化锶都是强氧化剂
【答案】BD
【解析】
【详解】A．因为锶元素是+2价，即Sr2+，离子是-2价，所以过氧化锶的化学式只能是SrO2，故A错误；
B．过氧化锶中锶元素是+2价，离子是-2价，所以过氧化锶中阴、阳离子个数比为，故B正确；
C． 过氧化钠或过氧化锶跟水反应：、，则过氧化锶与酸反应生成盐、水和氧气，可见过氧化锶不属于碱性氧化物、属于过氧化物，故C错误；
D．过氧化钠和过氧化锶都含有离子，离子具有强氧化性，过氧化钠和过氧化锶都是强氧化剂，故D正确；
故选BD。
14. 是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。依据反应，实验室可制备少量溶液。下列说法错误的是
A. 应先打开K，再通入，后滴加浓硫酸
B. 通的主要目的是稀释和使生成的进入后续装置
C. 装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用
D. 装置③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．实验时应先打开K，再通入，将装置中的空气排净后，加浓硫酸，故A正确；
B．ClO2易爆炸，通的主要目的是稀释并使生成的进入后续装置，故B正确；
C．装置②为安全瓶，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，故C正确；
D．根据反应的化学方程式可知，为还原产物，为氧化产物，故D项错误；
故答案选D。
第II卷(共60分)
15. 现有下列十种物质：①S②Fe③CaO④⑤⑥⑦氢氧化铁胶体⑧硝酸钾溶液⑨稀硝酸⑩。
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：
（2）③与⑨发生反应的离子方程式为_______。
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，氧化剂是_______。
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为，硝酸在该反应中体现的性质：_______，用双线桥法表示该反应中电子转移：_______。
【答案】（1） ①. 单质 ②. 溶液 ③. 胶体 ④. ③④ ⑤. ③⑤⑥⑩
（2）CaO+2H+=Ca2++H2O
（3） ①. C ②.
（4） ①. 氧化性和酸性 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据物质种类数，可以将物质分为纯净物和混合物，含两种或两种以上的物质是混合物，例如⑦氢氧化铁胶体、⑧硝酸钾溶液、⑨稀硝酸；纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只由一种元素组成的纯净物是单质，如①S、②Fe，根据化合物的组成和性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，纯净物中只有两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物为氧化物，如③CaO、④属于氧化物，电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，如⑤；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，如⑥；由金属离子或铵离子和酸根离子构成的化合物是盐，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐等，如⑩属于碱式盐。
根据分散系中分散质粒子直径的大小，可以将混合物分为溶液(如⑧硝酸钾溶液、⑨稀硝酸)、浊液和胶体(如⑦氢氧化铁胶体)三种；
据化合物在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，通常，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，如CaO、H2SO4、 Ba (OH)2、Cu2 (OH) 2CO3为电解质。
据分析，填写表格如下：
故答案依次为：单质；溶液；胶体；③④；③⑤⑥⑩；
【小问2详解】
③CaO与⑨稀硝酸发生反应生成硝酸钙和水，氧化物不能拆成离子，反应的离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O。
【小问3详解】
我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：在该反应中，碳元素化合价升高，则还原剂是C，氮元素和硫元素化合价降低，氧化剂是。
【小问4详解】
②与⑨发生反应的化学方程式为，反应中，部分氮元素从+5价降低到+2价生成NO，另一部分氮元素化合价不变构成硝酸亚铁，氢离子生成了水，则硝酸在该反应中体现的性质为：氧化性和酸性，铁元素从0价升高到+2价，按得失电子数守恒，用双线桥法表示该反应中电子转移为：。
16. 结合情景书写化学(离子)方程式。
（1）有研究报道称注射器将很少量液态的钠合金注射到目标组织，与组织中的水分发生化学反应，可在局部产生高温，对早期肿瘤可能达到完全消融的效果。其反应的离子方程式为：_______。
（2）工业上制备盐酸可通过两种气体燃烧后，将生成物通入水中制得。其反应的化学方程式为：_______。
（3）钠与钾在元素周期表中的同一主族，化学性质相似，请写出钾与硫酸铜溶液反应的离子方程式：_______。
（4）漂白粉长期露置在空气中，其漂白作用会减弱甚至失效，其原因的化学方程式：_______。
（5）曾有报道，因“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）、2HClO2HCl＋O2↑
（5）84消毒液含次氯酸钠、洁厕灵含盐酸，二者混用，发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，离子方程式：
【解析】
【小问1详解】
Na与水反应生成NaOH和氢气，其反应的离子方程式为：。
小问2详解】
氢气与氯气点燃生成HCl气体，生成的HCl通入水中制得盐酸，故反应的化学方程式为： 。
【小问3详解】
Na与CuSO4溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式为：，钠和钾化学性质相似，则钾与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜和硫酸钾，离子方程式：。
【小问4详解】
漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水发生反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解为HCl和氧气，故化学方程式：、2HClO2HCl＋O2↑。
【小问5详解】
“洁厕灵”(主要成分盐酸)与“84”消毒液混合使用而发生中毒事件，其原因为：84消毒液含次氯酸钠、洁厕灵含盐酸，二者混用，发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式：。
17. 工业粗盐中含有、、等杂质离子。某厂将工业粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）除杂需要加入过量的除杂试剂。上述流程图中“除杂”步骤中可依次加入过量的NaOH、_______、_______(填化学式)；操作I的名称是_______。
（2）写出由晶体获取纯碱的化学方程式：_______。
（3）往饱和食盐水中通入和时，先通入的气体是：_______。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质有_______。
【答案】（1） ①. ②. ③. 过滤
（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）
（4）CO2、母液
【解析】
【分析】粗盐(含有、、等杂质离子)加入过量的NaOH除去镁离子，过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用过量的碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，经操作Ⅰ即过滤得到溶液a，溶液a中加盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到净化后的饱和食盐水；二氧化碳在饱和食盐水中溶解度较小，氨气溶解度大，先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，制备碳酸氢钠，溶液b中主要是氯化铵和氯化钠的溶液，通过溶解度不同，可以蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可以得到氯化铵晶体；
【小问1详解】
根据分析可知上述流程图中“除杂”步骤中可依次加入过量的NaOH、、；操作I用于分离出沉淀得到溶液a，故名称是过滤。
【小问2详解】
NaHCO3受热分解得到 Na2CO3、CO2和H2O，由晶体获取纯碱的化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
【小问3详解】
据分析，往饱和食盐水中通入和时，先通入的气体是：。
【小问4详解】
碳酸氢钠晶体发生2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，即得产品碳酸钠，二氧化碳可循环利用，过滤所得溶液b经系列操作分离得到氯化铵晶体，母液可循环利用。则上述工艺流程中可循环利用的物质有CO2、母液。
18. 某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)
图中各装置连接顺序是C→B→D→A→E，请回答：
（1）装置A作用是_______，反应的离子方程式为：_______。
（2）装置B的作用是_______，反应的离子方程式为：_______。
（3）装置D中反应的化学方程式为_______。
（4）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积_______(填偏大、偏小、无影响)。
【答案】（1） ①. 除去O2中的未反应的CO2 ②.
（2） ①. 吸收CO2中混有的HCl ②.
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
（4）偏小
【解析】
【分析】利用装置C制取二氧化碳，经B装置中饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢后，使其在D中和过氧化钠反应，反应后先通过A装置用NaOH溶液吸收未反应的二氧化碳，生成的氧气进入E即量气管中测体积。
【小问1详解】
装置 A用于除去O2中未反应的CO2，过量的NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，则反应的离子方程式为：。
【小问2详解】
碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，则装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，反应的离子方程式为。
【小问3详解】
装置 D 中Na2O2分别与CO2、H2O反应释放出氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
【小问4详解】
实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，则装置内气体的压强大于大气压，会使测得的氧气体积偏小。
19. 实验室用浓盐酸和制，并以为原料制备(易吸水潮解)，装置如下图所示
（1）装置A的化学方程式为_______。
（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_______、_______。
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中的化学方程式：_______。
（4）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_______。
（5）F装置所起的作用是_______。
（6）将一定量的通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为_______。
【答案】（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸
（3）3Cl2 +2Fe2FeCl3
（4）HCl和水蒸气随氯气进入装置D与铁反应生成氯化亚铁和H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸
（5）吸收多余的Cl2，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入D、E中
（6）5:2
【解析】
【分析】A装置中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，Cl2中混有HCl和水蒸气，B装置中饱和食盐水用于吸收HCl，C装置中浓硫酸用于干燥Cl2；D装置中Fe与Cl2反应生成FeCl3，E用于收集氯化铁，F装置一方面用于吸收Cl2尾气，一方面吸收空气中的水蒸气。
【小问1详解】
装置A中MnO2与浓HCl反应生成MnCl2、Cl2和H2O，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
【小问2详解】
由分析可知，装置B、C分别用于除去Cl2中混有的HCl气体和水蒸气，所以应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸。
【小问3详解】
D中Fe与Cl2在加热时发生反应生成FeCl3，反应的化学方程式：3Cl2 +2Fe2FeCl3。
【小问4详解】
从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，则HCl也能与Fe反应生成FeCl2杂质和H2，H2与Cl2接触又会带来安全隐患，所以将对实验产生的不良后果是：HCl和水蒸气随氯气进入装置D与铁反应生成氯化亚铁和H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸。
【小问5详解】
Cl2有毒，会污染环境，且易吸水潮解，则D、E中应该是干燥环境，F装置中的碱石灰可吸收Cl2，则所起的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入D、E中。
【小问6详解】
A．熬药后箅渣
B．戴口罩防雾霾
C．NaCl溶液蒸发结晶
D．森林中的丁达尔效应
实验操作
现象
结论
A
某溶液用足量硝酸酸化后无明显现象，再滴加
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧
火焰呈黄色
该试液一定含有，不能确定是否含有
C
取少量固体物质，加入几滴水，插入温度计
温度下降
碳酸氢钠溶解过程吸热
D
某溶液中加入盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中一定存在
分类标准
_______
氧化物
_______
_______
电解质
属于该类的物质
①②
_______
⑧⑨
⑦
_______
分类标准
单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
①②
③④
⑧⑨
⑦
③⑤⑥⑩