第二章　难点突破3　化学计算的常用方法-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版试题）

这是一份第二章　难点突破3　化学计算的常用方法-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版试题），共8页。PPT课件主要包含了06mol，56g，具体分析过程如下，04mol，14mol等内容，欢迎下载使用。
一、化学计算的基本方法——依据化学方程式中的定量关系计算1.应用原理在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。各物质均为气体时，各物质的气体体积之比等于其化学计量数之比。2.解题步骤
1.铍、铝化学性质相似，常温常压下，质量均为m g的铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V1 L和V2 L。回答下列问题：(1)铍、铝分别与稀硫酸发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。消耗的稀硫酸的物质的量分别为　　　　、　　　　，V1∶V2=　　　。
Be+2H+===Be2++H2↑
2Al+6H+===2Al3++3H2↑
(2)若相同条件下，将稀硫酸换成NaOH溶液，则产生的气体的量_______(填“变大”“不变”或“减小”)。
2.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生反应：2CaO2·xH2O　　2CaO +O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为　　　　　。
(2)另取同一样品5.42 g溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。①样品中CaO的质量为　　　　。
②样品中CaO2·xH2O中的x为　　　。
二、化学计算技巧技巧一　差量法及应用1.差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积或压强、反应过程中的热效应等。2.差量法解题的关键是找准“理论差量”， 把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)　+　O2(g)===2CO(g)　Δm(固)/Δn(气)/ΔV(气)2 ml　　1 ml　　2 ml　　24 g　/1 ml　/22.4 L(标准状况)
(一)固体差量法的应用1.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g样品充分加热，其质量变为 w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。
2.CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
[思维过程]　热重曲线基本分析方法和思路(1)一般可设晶体为1 ml，质量为m。该题中m(CaC2O4·H2O)=146 g，含有结晶水18 g。(2)失重一般先失去结晶水，再失去非金属氧化物，金属质量不减少。(3)根据元素守恒，剩余金属氧化物中n(Ca)=1 ml，n(O)=1 ml，为CaO。
(4)因此400~600 ℃的方程式为CaC2O4　　　　　CaCO3+CO↑。
技巧二　关系式法及应用1.关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。2.关系式法解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法有：(1)利用化学方程式中化学计量数间的关系；(2)利用原子守恒关系；(3)利用得失电子守恒关系；(4)利用化学方程式的加和等。
(一)利用关系式法简化解题过程1.[2023·山东，18(3)改编]测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度的操作：m1 g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，再通过高温灼烧、冷却干燥、称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2 g。测得样品纯度为　　　　 　　(用含m1、m2的代数式表示)。
2.(2024·上海，6节选)方案3：向粗盐水中加入石灰乳除Mg2+，再加入碳酸钠溶液除Ca2+。已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g·L-1，CaCl2含量为1.11 g·L-1，现用方案3提纯10 L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量分别为　　　 　、　　 　　。
(二)关系式法在滴定计算中的应用3.[2023·重庆，15(4)②]称取CaCl2水合物样品1.000 g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.100 0 ml·L-1 KMnO4标准溶液滴定，消耗24.00 mL。该样品中CaCl2的质量分数为　　　　。
4.[2024·福建，12(4)]Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品w g，经处理配制成V mL溶液，从中移取V0 mL于锥形瓶中，一定条件下，加入V1 mL c1 ml·L-1 Na2H2Y溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示剂，用c2 ml·L-1 CuSO4标准溶液滴定过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-===[CuY]2-+2H+。终点时消耗CuSO4溶液V2 mL，则Ga2O3纯度为___________________________________________×100%。(列出计算式) 
技巧三　守恒法计算及应用1.守恒法是一种整合的思维方法，就是物质在发生“变化”或物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”，分析时淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析。2.守恒法解题的关键是找准研究对象的始态和终态或相互间的关系，列出对应守恒表达式，常见守恒关系有元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。
(一)电荷守恒1.将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为　　 　　。
(二)原子守恒(质量守恒)3.[2024·浙江1月选考，20(6)]取0.680 g H2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为　　　　。