2026年中考化学备考复习课件：第二部分 题型分析 题型六 综合计算题

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1.认识化学反应中的各物质间存在定量关系,化学反应遵守质量守恒定律,学习从元素守恒等视角认识化学反应。 2.学习利用质量关系,比例关系定量认识化学反应,认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 3.关注产品需求和成本核算,初步树立资源循环使用,绿色环保的发展理念。
1.题型特点根据化学方程式计算主要依据是质量守恒定律,按照化学反应中物质之间一定的质量比关系进行计算。根据数据获取的方式不同主要分为以下几种题型:文字叙述类、表格数据类、坐标曲线类、图解实验类和数字化实验类等,归根结底都是根据已知物质质量,结合化学方程式体现的比例关系求未知物质的质量。
2.设问角度(1)反应物的质量;(2)生成物的质量;(3)样品中某物质的质量分数;(4)溶质的质量分数;(5)其他。3.注意事项解答计算题的关键是正确找出参与反应物或生成物的纯物质的质量,然后代入计算。
1.从题干或图表中直接获取纯净物的质量,直接带入化学方程式计算。 2.利用差量法 (守恒思想)计算纯净物的质量：一般涉及在溶液中进行的化学反应,反应后生成气体或沉淀的质量=反应前溶液的总质量—反应后溶液的总质量；参加反应的气体质量=反应后溶液的质量—反应前溶液的质量 (注：如果有未参与反应的物质或者杂质等,计算时还需减去其质量)。 3.根据混合物中主要成分的质量分数计算纯净物的质量：纯净物的质量=混合物总质量×混合物中纯物质的质量分数；溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数。
命题点1 文字叙述类
例1 (2024·安徽)《天工开物》记载了锡的冶炼方法:入砂(指锡砂)数百斤,丛架木炭亦数百斤, 鼓鞲(指鼓入空气)熔化,用铅少许,(锡)沛然流注。反应原理为(1)炼锡时加入少许铅形成合金,产物更易熔化流出,原因是___________________________________________________。(2)现有151kg含SnO220%的锡砂,理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)?
命题点2 表格数据类
例2 (2024·绥化)某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g,向其中加入 115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表。请分析计算。(1)表中m的值是______。 (2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是_______。 (3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(要写出计算过程)。
命题点3 坐标图像类
例3 (2025·达州)实验室取10g由CaCl2和NaCl组成的混合物,配制成不饱和溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,生成沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示,请回答下列问题。(1)CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为________g。(2)A点对应的溶液中溶质为_______。(3)求原混合物中CaCl2的质量分数(写出计算过程)
例4 (2025·江西)实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数,进行了下图实验(杂质不参与反应)。(1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ,加入稀盐酸观察到的现象是___________________________________________________。(2)充分反应后生成气体的质量是_____g。(3)计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)(4)由于二氧化碳能溶于水,该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
命题点5 数字化实验类
例5 (2024·温州)金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点,小明用如图甲所示装置进行实验:在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,塞紧瓶塞,利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验,得到相关曲线如图乙。(1)图乙中,能支持锌比铁活动性强的证据是___________________。(2)实验中,若0.48克镁完全反应,至少需要稀盐酸多少克(写出计算过程)?(3)解释镁与稀盐酸反应,0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因:____________________________。
例6 (2025·达州)现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g,其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应,蒸干所得溶液后得到固体的质量为( )
例7 (2024·荆州)现有一定质量的由两种金属组成的混合物,加入过量稀盐酸,充分反应,测得生成H2 0.2g,将反应后的溶液蒸发,得到11.1g固体,则金属混合物的组成不可能是( ) A.Fe和Zn B.Fe和Mg C.Zn和Mg D.Al和Fe
例8已知2Na2O2+2CO2 ?2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中,将13.2gCO2 与一定质量的Na2O2 固体充分反应后,收集到气体M为xg。下列说法正确的是( ) A.若x=4.8,气体M中含有CO2 B.若x=4.8,生成的Na2CO3 的质量为15.9g C.若x=7.6,Na2O2 反应后可能有剩余 D.若x=7.6,气体M中CO2 与O2 的质量比为11∶8
例9 (2025·河南)某固体混合物可能含有NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3中的两种或多种,取10g该混合物与足量稀盐酸反应,生成4.4gCO2。则该混合物的组成情况最多有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
1.(2025·广西)碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点,在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为:已知:Ti的相对原子质量为48。(1)TiC中 Ti、C原子个数比为________,Ti、C元素的质量比为_____。(2)用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少(写出计算过程)?
2.(2024·齐齐哈尔)将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如下图所示。(1)生成沉淀的质量为 g。(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
3.(2024·陕西)学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气,并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。请完成下列分析及计算:(1)实验产生氧气的质量是________g。(2)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致(写出计算过程)。
4.(2025·鄂州)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数,取4.0g石灰石样品于烧杯中,将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如下:已知:石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水。请计算:(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是___g。(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
1.(2024·广元)某混合气体中含有H2、CO、CH4,某化学小组同学通 过燃烧法测得混合气体中碳元素的质量分数为24%,则该混合气体中氢气的质量分数可能是( )A.24% B.48%C.72% D.84%
2.现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后,经过滤、洗涤、干燥,测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是( ) (2025·天津)某混合物由CaCO3和Mg(OH)2组成,取13.7g该混合物,向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液。下列说法正确的是( )A.该混合物中Mg(OH)2的质量为5.8gB.该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9C.反应生成的CO2质量为1.1gD.反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%
4.(2025·黑龙江)碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g, 经测定混合物中镁元素的质量分数为36%,向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为( )A.12g D.36g
5.(2025·梧州)我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜,他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中,反应一段时间后,得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为( ) A.28.0% B.68.0% C.92.5% D.96.0%
明确题干中涉及的某个反应不同物质某些元素的质量转换关系,或者多个反应之间某些物质某些元素的质量转换关系,根据质量守恒定律元素种类、元素质量、原子种类、原子数目和原子质量等守恒关系,借助化学反应中物质之间、元素转换的初始与最终状态下内在联系和数据关系,巧妙计算,解决问题。
1.守恒法:深入挖掘找到变化中的不变量,依据反应前后元素的种类、质量不变,原子的种类、数目和质量不变等守恒关系列式计算。2.极值法:遇到混合物有关的计算或者数据不足的计算的题目,先假设极值状态,想方设法找到极大值、中间值、极小值中的两者。3.差值法:分析反应前后相关数据的意义和关系,找出差值,确定差值和相关已知量之间的比例关系进行计算。4.关系式法:当多个反应连续进行时,通过寻找相关物质或元素之间的逻辑关系,根据化学反应方程式建立初始和最终状态相关物质之间的数量关系,根据元素、原子团、化学式等建立关系式进行计算。
1.(2024·益阳)小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中,加入110gCaCl2溶液恰好完全反应,理论上所得溶液的溶质质量分数为( )% % % D.11.7%2.(2024·日照)某技术人员对甲醛(HCHO)、醋酸(CH3COOH)、 乳酸(C3H6O3)的混合水溶液进行测定,发现其中氢元素的质量分数为8%,则该溶液中碳元素质量分数为( )A.20% B.28% C.64% D.70%
3.(2025·黑龙江)碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g,经测定混合物中镁元素的质量分数为36%,向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸,恰好完全反应得到不饱和溶液,将溶液蒸干后得到的固体质量为( )A.12g D.36g
4.(2024·达州)化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上,发现有气泡冒出。查阅资料得知,磨石中含有碳酸钙,同学们用同种磨石进行了如下实验 (假设磨石中的其他成分不参与反应,也不溶于水,生成的气体全部逸出)。请回答下列问题。(1)生成二氧化碳的质量为____g。(2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
5.(2025·聊城)已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品 (杂质既不溶于水,也不参加反应)放入烧杯中,并不断加入稀盐酸,烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如下图所示。 (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为___g。(2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 (写出计算过程)。
6.(2024·甘肃)生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格(含碳量在2%~6.69%为合格)。某校兴趣小组的同学参与这次的检验,设计实验如下:称取生铁样品50g,把500g稀硫酸分5次加入样品中,测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)。(1)表中m的数值是___。(2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。(3)判断这批生铁是否合格(写出计算过程)。
7.(2024·金昌)某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中,称量稀硫酸和烧杯的总质量;然后,向 其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应),实验过程和数据如下图所示。请计算:(1)生成氢气的总质量为__g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
8.(2024·烟台)化学兴趣小组的同学为测定某炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数,做了如下探究:取10.0g炉具清洁剂样品于烧杯中,加水稀释,再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸(密度是1.0g/mL),并用玻璃棒不断搅拌(如图1所示)。同时利用pH传感器测定溶液的pH,反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸体积变化关系如图2所示(已知:该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应)。请回答下列问题。 (1)10.0g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时,加入的稀盐酸质量是___g。(2)该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。
9.(2025·南充)维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸收,常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算:(1)维生素D3中氢、氧元素的质量比为____(填最简整数比)。(2)___g维生素D3含有8g氧元素。(3)某补钙剂标签如下表所示,小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中,加入足量稀盐酸 (该实验条件下,其他成分不参与反应),完全反应后收集到CO2的质量为3.96g。依据实验数据,计算该补钙剂中钙元素的质量分数,并根据计算结果判断此标签标注的含钙量是否真实 (写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。