2026年中考化学备考复习课件：第二部分 题型分析 题型四 工艺流程题

这是一份2026年中考化学备考复习课件：第二部分 题型分析 题型四 工艺流程题，共31页。PPT课件主要包含了Li和H2O，稀硫酸，延展性，提高锌元素的利用率，NaCl，C2H4，澄清石灰水，Na2C2O4，复分解反应，FeCl2等内容，欢迎下载使用。
1.能利用化学反应相关知识分析和解释生产生活中的常见现象并解决生产生活中的简单问题。 2.能运用控制变量思想设计燃烧条件等实验探究方案;能利用化学反应及绿色环保理念设计实验方案,完成常见物质的制备、检验等任务。能基于真实的问题情境,多角度分析和解决生产生活中有关化学变化的简单问题。
工艺流程题取材广泛,构思新颖独特,题干融入了实际工业生产和现代化科技工业中的新知识,内容呈现探究性、应用性与创新性的特点。以现代工业生产为依托,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用。
命题点1 循环机理题
例1 (2024·广西)空气中含有大量的氮气,如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如下图所示,回答下列问题。(1)该过程中的LiOH属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)将液态空气升温,N2先变成气态,这说明N2的沸点比O2的______(填“高”或“低”)。(3)过程Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为_________________。(4)该过程中能循环使用的物质____________________。(5)该过程每生成17kg氨气,至少需要补充_______kg水。
6Li+N2══2Li3N
命题点2 物质的相互转化和制备
例2 (2025·安徽)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌,主要流程示意图如下:已知:金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。请回答下列问题。(1)锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加入的酸是______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
(2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是__________________________,除铜反应的化学方程式为________________________________________。(3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量,铜的去除率不变,镉的去除率上升的原因是________________________________________。(4)水热合成后,“反应器2”中的混合物经__________(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。
锌粉的接触面积更大,反应更充分
Zn十CuSO4══Cu十ZnSO4
硫酸铜已除尽,增加的锌粉仅与硫酸镉反应
命题点3 物质的回收利用和环境保护
例3 (2025·广西)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。请回答下列问题。(1)“酸溶”前,将负极片变成固体粉末的目的是___________________。(2)铜块能制成铜网是利用了铜的________(填“延展性”或“导热性”)。(3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是__________________。
增大反应物接触面积,加快反应速率,使反应更充分
(4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是 Na2CO3+ZnCl2═ZnCO3↓+2NaCl,该反应属于_________(填字母)。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应(5)若过滤后未洗涤沉淀,沉淀表面会附着杂质,杂质的主要成分是____________。(6)铜的金属活动性比锌的__(填“强”或 “弱”),结合流程说明依据:_______________________________________________________。
"酸洗”时铜网表面的粉末中锌能反应而铜不反应 (或流程中锌能溶解在酸中,铜不能等合理依据)
命题点4 综合型工艺流程
例4 (2025·烟台)黑火药是我国古代的四大发明之一,其成分含有KNO3。古代以硝土和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程如下图1所示。 查阅资料:①硝土的主要成分是KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等。 ②Ca(NO3)2与K2CO3能发生复分解反应。 (1)淋硝过程中Ca(NO3)2与K2CO3反应的化学方程式是___________________________。淋硝所得的溶液称为“硝水”,其溶质中一定含有的物质是___________。
Ca(NO3)2十K2CO3══CaCO3 ↓十2KNO3
(2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析,冷却热浓硝水,主要获得KNO3晶体的原因是___________________________________________________。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃,则析出硝酸钾晶体质量是___________g。 (3)滤液A可以循环使用,原因是_________________________________。 (4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是 则X的化学式是________________。
硝酸钾溶解度随温度降低显著减小,氯化钠溶解度随温度变化小
提高原料硝酸钾的利用率,减少资源浪费
1.(2024·青岛)我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如下图所示，回答下列问题。 (1)反应①②使用的催化剂在反应前后的___________和化学性质都没有发生变化。 (2)反应①的能量转化形式中存在光能转化为_____能，产生的H2、O2 的体积比约为_________。
质量
(3)反应②的化学方程式： , 则X的化学式为__________,可用__________(填试剂名称)检验反应后的气体中是否还含有CO2。 (4)反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是________________________________________________________________________________________________。
在反应①中，每6个澄清石灰水水分子参与反应会生成6个氢气分子，而6个氢气分子参与反应②只能生成4个水分子(合理即可)
2.(2024·安徽)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质,一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如下图所示。回答下列问题。(1)步骤①发生反应的化学方程式为________________________。(2)步骤②操作a名称是__________。
CaO+H2O══Ca(OH)2
(3)步骤③中加入草酸钠,其中草酸根(C2O24-)的化合价是-2价,则草酸钠的化学式为______________。(4)滤液2中含有LiCl,步骤④中生成Li2CO3的反应类型是__________。(5)该工艺中用到的氧化物有______________________(写一种)。
生石灰(氧化钙) 或水
3.(2024·广安)铁红(Fe2O3)可用于制备红色颜料,以菱铁矿(主要成分为FeCO3)为原料制备铁红的一种流程如下图所示。 已知:流程中 “沉淀”时主要反应为: 2FeCl2+H2O2+2H2O═2FeO(OH)↓+4HCl。 回答下列问题。 (1)FeO(OH)中Fe的化合价为______。 (2)“酸浸”时,FeCO3与盐酸反应生成的盐为___________(填化学式)。
(3)“过滤”时,会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。(4)“沉淀”过程中,应始终保持溶液的pH为3.0~4.5,需加入物质X 消耗H+。物质X可能是________(填字母)。A.NaCl B.NaOH C.Cu(5)高温下,“煅烧”只生成两种氧化物,该反应的化学方程式为________________________________________________。
2FeO(OH)══Fe2O3+H2O
1.(2025·威海)如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是( )A.该工艺可减少酸雨的形成B.理论上该工艺生产过程不需要补充NaOHC.过程I发生的是复分解反应D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
2.(2024·湖北)某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如右图所示。 已知:两种物质在不同温度时的溶解度如下表。(1)20℃时,NaCl的溶解度为____g。
(2)“反应器”中反应化学方程式为_______________________________。(3)“过滤器1”产生的“滤渣”为_____________________。(4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是______________结晶。(5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质,需用试剂洗去。为避免晶体损失,最适宜的洗涤试剂是______________。
Mg(OH)2+H2SO4══MgSO4+2H2O
3.(2025·河北)高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为CaCO3,含少量Fe2O3和MgCO3)为原料,在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题。(1)氧化钙的化学式为_____________________________________。(2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是_________________________。(3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是_________________________。
增大反应接触面积, 加快反应速率
(4)步骤③中反应的化学方程式为____________________________(写一个即可)。 (5)以相同质量的废渣为原料,仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液,会使产品的产量____________(填“提高”“不变”或“降低”)。
Ca(OH)2十Na2CO3══CaCO3↓十2NaOH (或CaCl2十Na2CO3══CaCO3↓十2NaCl)
4.(2024·山东 )柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4,还有少量SiO2)制备柠檬酸亚铁,该工艺流程如下图所示,回答下列问题。资料1:Fe3O4+4H2SO4═Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2OFe+Fe2(SO4)3═3FeSO4资料2:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。(1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以___________(填阳离子符号)的形式被吸收,达到补血效果。
(2)固体C的成分是_____________。(3)步骤①②③④中涉及置换反应的是____(填序号)。(4)步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。(5)“一系列操作”中,将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作_________。
FeSO4+Na2CO3══FeCO3↓+Na2SO4
5.(2024·连云港)一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是( )A.加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应