2026年中考化学备考复习课件：第二部分 题型分析 题型五 实验探究题

这是一份2026年中考化学备考复习课件：第二部分 题型分析 题型五 实验探究题，共46页。PPT课件主要包含了H2O和CO2，CaOH2，有气泡产生，氯化钠，硝酸钠，第4组，实验探究，OH－，①④⑦，硫酸+碳酸氢铵等内容，欢迎下载使用。
1.能用语言、文字、图表、模型等方式表达探究的过程和结果;能对探究过程进行初步评价:(1)实验原理是否可行 ;(2)原料的利用率;(3)实验方案是否简单方便;(4)有无环境污染 (有无尾气处理);(5)有无控制变量;(6)有无进行多次实验减小误差或排除偶然性;(7)有无对照实验、所选实验变量是否相同、用于实验的反应物的量是否太少。 2.深耕教材,以教材为基础,挖掘教材中的探究题“原点”。
实验探究题是化学中考必考题型之一。选取的内容往往来源于教材的实验,或者某一化学反应、某一实际情境,考查学生设计实验、分析问题和解决实际问题的能力,综合性强,一般步骤包括提出问题→猜想与假设→查阅资料→设计方案→进行实验收集证据→解释和结论→反思和评价。
1.判断猜想是否合理的依据:一是猜想的物质间本身是否可以反应(共存);二是猜想的物质中是否含反应物中没有的元素 (是否违背质量守恒定律);三是猜想是否违背客观事实。 2.资料分析:探究题中所给的资料非常重要,答案很多时候都可以从查阅资料中获得。 3.实验现象与结论:实验过程中现象与结论互为条件,可根据实验操作和实验现象得出结论,也可根据实验操作和实验结论反推出实验现象。
4.实验方案设计:实验方案要求科学、经济、环保、可行、安全、简约,常涉及控制变量法、现象结论互推法。 5.方案评价:设问方式有方案正误判断及存在的问题分析、结论是否准确及其原因等。方案评价的角度是实验原理是否正确,实验步骤是否合理,操作是否正确,实验结果与实验目的是否一致,反应速率是否适中,实验中是否对环境造成污染等。 6.讨论与拓展:设问角度较广泛,常涉及实验中某一步骤的优化或分析,废水处理、物质保存方法等。
命题点1 物质性质及变化规律的探究
例1 (2025·大庆)探究碱的性质。(1)通过分析实验1和实验2可知,氢氧化钠会吸收空气中的_________。(2)实验3是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液 (分别编号为 A、B),观察到A试管中出现白色浑浊现象,B试管无明显现象,证明A中试剂为 __________溶液,A试管中出现浑浊的原因是______________________。
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小
氢氧化钠也能使酚酞溶液变红
②乙同学重新设计实验如下。
【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除 NaCl外,还有____________。
命题点2 反应条件及影响因素的探究
例2 (2024·黄石)某化学兴趣小组在学习O2制备时,对MnO2作为催化剂加快双氧水分解产生了兴趣,他们提出疑问:其他物质能否对双氧水分解速率产生影响?【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多,如使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。【实验探究】小组的同学们按图组装,在室温下分别进行了四组实验,并用 O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况,得到如图所示曲线。
【实验结论】对比四条曲线,进行分析。(1)FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解______(填“有”或“无”)催化作用。(2)几组实验中催化效果最佳的是_____。(3)第1组实验的目的是____________。
(4)小组的同学们不加催化剂,在不同温度下,用不同浓度的H2O2进行实验,记录实验现象如下表。据此可得出:升高温度或_____(填“增大”或“减小”)反应物浓度可加快H2O2的分解。 (5)实验需要30g10%的双氧水溶液,可用15%的双氧水溶液加______g蒸馏水配制。
命题点3 项目式学习探究
例3 (2024·南宁)纯碱是一种重要的化工原料,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一:了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”、“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体,生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。(1)纯碱属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)。(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______(填字母)。 A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
例3 (2025·南宁)任务二:探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性,是因为溶OH-。②Na2CO3在水中全部解离出 Na+和CO32-。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】猜想一:H2O单独起作用,产生较多的OH-,使溶液呈碱性。猜想二:Na+与H2O作用,产生较多的OH-,使溶液呈碱性。猜想三:________________________________________________。
CO32- 与H2O作用，产生较多的OH- ，使溶液呈碱性
【解释与结论】同学们和老师交流,得知CO32-和H2O作用,产生较多的OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论,运用初中化学所学知识,经过分析推理可得出,Na2CO3溶液中含有的阴离子是_______________。
产生白色沉淀,溶液由红色变为无色
例3 任务三:探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性,可清洗油污,溶液碱性越强,去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液,并测定溶液pH,记录数据如下表。
【解释与结论】(1)实验①②③对比,可得出的结论是____________________________。(2)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系,可选择的3个实验的编号是_______。【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是______(填字母)。 A.NaCl B.NaOH C.K2CO3 D.CaCO3
温度越高,碳酸钠溶液碱性越强
例4 (2025·惠州)同学们到某蔬菜大棚基地研学,对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣,并对气肥袋开展了一系列探究。查阅资料:吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂,分别是盐和酸,将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I.试剂的选择。 (1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵四种试剂。
命题点4 微型、创新实验探究
同学们根据所提供的试剂,设计了如下的组合方案。 D方案的试剂组合是_________________。同学们排除了B方案,因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 (2)同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。
①补全实验a的内容:_______________________。②实验说明,使用碳酸氢铵效果更佳,理由是________________________。
相同条件下,碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)
(3)有同学认为,对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 每生成88kgCO2,需要碳酸氢铵的费用为_______元,其费用比碳酸钙的稍贵。 综合(2)(3)考虑,选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 (4)盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此,选择___________更合适。
Ⅱ.气肥袋的使用。(5)在使用过程中,同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷,于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有_______________________________________________(写出一点即可)。(6)使用后,气肥袋中的废液应回收利用,列举出其中一种用途:______________________________。Ⅲ.反思评价。依据以上探究,制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。
可控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点)
用作化肥(合理即可)
1.(2024·广西)爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松 剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗?怎么也可以做膨松剂呢?为此，他们进行了如下的探究。【查阅资料】②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。任务一 初识膨松剂膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是_____________。
任务二 比较膨松剂效果
通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是___________________________________________________________________。 任务三 测定膨松剂中碳酸氢铵的含量膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们分别设计了实验方案。
相等质量的碳酸氢钱和碳酸氢钠完全反应时，碳酸氢生成的气体比碳酸氢钠多
(1)甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解，通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。 (2)乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了右图所示实验装置及主要步骤。
①步骤4的具体操作是_______________________________________________________________________________________________,若没有此操作，会使测量结果_________(填“偏大”或“偏小”)。②装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是_____________________________________________________。 ③装置D的作用是___________________________________________ (3)丙同学提出，将图中装置 B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是___________________________________________________________________________________________________________________。
再次从m端通入氮气 直至冷却至室温
2NH3十 H2SO4══(NH4)2SO4 或NH3+H2SO4══NH4HSO4
防止空气中的水蒸气进入装置 C
对调后，装置C能够吸收氨气和水蒸气，装置B能够吸收二氧化碳，根据称量装置B反应前后质量变化计算碳酸氢的含量
2.(2024·榆林)氢气是一种对环境友好的清洁能源,以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。任务一 探究电解水产生的气体(1)兴趣小组向下图装置中加入蒸馏水,接通电源后,没有观察到明显现象。查阅课本后,兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液,a、b管很快出现了气泡,b管内的气体是_____。任务二 探究物质对电解水产生氢气的速率的影响资料:加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。
(2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液,溶质的质量分数均为12%,在相同条件下进行实验,产生氢气的速率如图所示。由此可知,在相同条件下,加入___________,产生氢气的速率最大。 (3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液,在相同条件下进行实验,其结果如下图所示,产生氢气速率的变化趋势为______________________________________________________________________。
其他条件相同时,产生氢气速率随氢氧化钠溶质质量分数变大而先变大后减小,氢氧化钠溶质质量分数18%时产生氢气的速率最大
(4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体,在相同条件下进行实验,发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能____________________________________(用化学方程式解释)。 (5)为了验证猜想,丙同学设计了如图的实验装置。当他滴加稀硫酸时,观察到饱和澄清石灰水变浑浊,他认为猜想正确。同学们讨论后发现,该设计方案不够严谨,其原因是_________________________________________,请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的,该方法是_____________________________________________________________。
2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O
反应和溶解的放热使饱和氢氧化钙溶液升温结晶
把实验装置放入冰水之中 (或将澄清石灰水换成紫色石蕊溶液)
(6)基于安全考虑,老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液,因为 NaOH具有____________。
1.(2024·山西)氢能作为极具发展潜力的多元化能源,在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣,他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。任务一:调查氢能制取方法【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询,知道了氢气可用多种工艺过程制备,方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。【构建模型】用可再生能源电解水制氢,将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如右图所示。
【交流讨论】 (1)近年来,能用来发电的可再生能源有______________________________________。 (2)化石燃料也可用于氢的制取,但不足之处有________________________________。 任务二:探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么? 【进行实验】 (3)设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验。
氢气燃烧不生成二氧化碳,天然气燃烧生成二氧化碳
【反思评价】(4)通过上述实验对比,氢气作为燃料的优点是_______________________________________________。(5)在理想状态下,小组同学通过图1实验,将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示,分析图像,可得出的结论是______________________________________________________________。任务三:调研氢能储存手段【查阅资料】(6)我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障,为了进行大量储存,通常将氢气转化为液氢,从微观角度分析,发生改变的是_______________________________。
燃烧产物只有水,不会对环境造成污染
相同质量的可燃物,氢气燃烧的热值比天然气高
任务四:展望氢能发展前景 【市场调研】(7)目前,氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟,其工作原理如图3所示,发生反应的化学方程式为_________________________________________,未来,氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 成果分享:通过问题探究,大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源,其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此,降本增效、规模化发展,将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。
2H2+O2══2H2O
2.同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题。 (1)甲试管中发生中和反应的化学方程式为_______________________。 (2)当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。 (3)乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是_______________________________________________________________。
HCI十NaOH══NaCl+H2O
氯化钠与氯化相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成
(4)实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些?【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3。猜想二：NaCl、NaOH。猜想三：____________________。【设计实验】【反思拓展】(5)小烧杯中的白色沉淀成分是________________________(填化学式)。
NaCl、BaCl2、NaOH
Na2CO3或Na2SO4
CaCO3、BaCO3
3.(2024·安徽)茶叶是我省重要的经济作物之一,茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料:茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。【任务一】测定土壤酸碱性(1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置,测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸,_______________________________ ___________________。【任务二】调查土壤呈酸性的原因(2)经调查发现,长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式:_________。
用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡比对
【任务三】改良土壤酸碱性(3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤,可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式_______________________________。(4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响,该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后,测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如下图所示。根据图中信息,你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是_____(填字母序号)。 A.0～10cm B.10～20cm C.20～30cm
H2SO4+Ca(OH)2══CaSO4↓+2H2O
4.胜利中学与某沿海学校建立了“手拉手,结对子”的联盟校。今年,由于受到疫情影响,两所学校的同学无法实地交流,于是借助数字化平台进行了“云端”活动,他们对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。任务一:调查海水利用概况。【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。【分析交流】两所学校的同学们共同获悉,海水里的化学资源有_________________________(填1种)。
任务二:咨询海水处理技术。【咨询专家】同学们通过数字化平台,向海洋专家进行了咨询,专家介绍,海 水淡化使用了反渗透膜淡化技术,其工作原理如右图所示。【小组讨论】同学们对以下两个问题,进行了网上交流并达成共识。(1)海水通过反渗透膜,发生改变的是_________________________________________________。(2)淡化后的海水可用于____________________________(填1种)。
含盐量降低或密度减小(合理即可)
生活用水或工业用水(合理即可)
任务三:探究海水提取车间废水成分。沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水,在 “云端”共同完成了如下探究。【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO4为难溶于水的白色沉淀。【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。【进行实验】设计实验方案,探究废水成分。
【反思评价】(1)废水中不含碳酸根离子的原因是_______________________________________________________。(2)步骤③中发生反应的化学方程式为____________________________。任务四:展望海水发展前景。【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术创新和推广,富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障,他们一致认为,经常食用可预防的疾病是_____________(填1种)。【成果分享】通过“云端”合作,同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库,不仅可以提供丰富的自然资源,还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。
碳酸根离子能与氢离子发生反应
AgNO3+HCl══AgCl↓+HNO3