四川省南充市2025_2026学年高二化学上学期期中试题含解析

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时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Cl：35.5
一、选择题(共 14 道选择题，只有一个选项是正确答案，每题 3 分，共 42 分)
1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是
A. 镀层破损后，白铁皮(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀
B. 牺牲轮船船体上镶嵌的铜片，可以避免船体遭受腐蚀
C. 工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如 Na、Mg、Al 等)
D. 常温，反应 能自发进行，则该反应的
【答案】D
【解析】
【详解】A．镀层破损时，活泼金属锌作为阳极被腐蚀，保护铁基体，而锡比铁更不活泼会加速铁腐蚀，因
此白铁皮更耐腐蚀，A 错误；
B．牺牲阳极需比被保护金属活泼，铜不如铁活泼，镶嵌铜片会加速船体腐蚀，B 错误；
C．工业上电解熔融 NaCl 制 Na，电解熔融 制 Mg，但 为共价化合物，熔融状态下不导电，因
此 Al 通过电解熔融 而非 制得，C 错误；
D．反应中气体减少导致 ，常温下自发则需满足 ，则需 ，D 正确；
故答案选 D。
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO
B. 钢铁发生吸氧腐蚀时 正极反应：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热：H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml－1
D. 用铁电极电解 MgCl2 溶液：Mg2+ + 2Cl－+ 2H2O Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
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【详解】A．小苏打为 NaHCO3，其电离方程式为 NaHCO3=Na+ + 、 ，A 项错误；
B．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－，B 项正确；
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡难溶盐，故其中和热不等于 57.3 kJ·ml－1，C 项错误；
D．用铁电极电解 MgCl2 溶液，阳极是 Fe 失电子变为 Fe2+，总反应的离子方程式为 Fe+ Mg2+ Fe2++ Mg
，D 项错误；
答案选 B。
3. 某原电池装置如图所示，B 为电解质溶液。工作时 M 极质量增加，N 极质量减少。则 M、N、B 可能分
别为
A. 、 、稀盐酸 B. 、 、 溶液
C. 、 、 溶液 D. 、 、稀硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】M 极质量增加，N 极质量减少，说明 N 是负极、M 是正极，N 的活泼性大于 M，以此分析；
【详解】A．若负极为 Zn，正极为 Cu，电解质为稀盐酸，则负极质量减少，正极上有气泡生成，A 不符合
题意；
B．若负极为 Fe，正极为 Cu，电解质为 CuSO4，则负极质量减少，正极上质量增加，B 符合题意；
C．若负极为 Cu，正极为 Zn，电解质为 CuCl2，则无法构成原电池，C 不符合题意；
D．若负极为 Fe，正极为 Ag，电解质为稀硫酸，则负极质量减少，正极上有气泡生成，D 不符合题意；
故答案为：B。
4. 对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g) △Hz D. 平衡逆向移动
【答案】A
【解析】
【详解】若平衡不移动，恒温下减小压强使容器容积扩大为原来的 2 倍的瞬间，A 的浓度应是 0.10ml/L，
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由再次平衡时 A 的浓度为 0.15 ml/L 可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，该反应是气体体积减小的
反应，反应物和生成物的化学计量数大小关系为 x＋y >z，B 的转化率减小、C 的体积分数降低，故选 A。
11. 对于可逆反应 ，其他条件不变时，产物 D 的质量分数 D%与温度 T
或压强 P 的关系如图所示，下列说法正确的是
A. ，
B. 升温，A 的转化率提高
C. 该式中化学计量数
D. 加压时，平衡向逆反应方向移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据“先拐先平衡，数值大”，推出 T2＞T1、P2＞P1，故 A 错误；
B．根据温度与 D%关系，温度升高，D%降低，即该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，A
的转化率降低，故 B 错误；
C．根据压强与 D%关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，因为 B 为固体，从而推出
m＜p+q，故 C 错误；
D．根据压强与 D%的关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，故 D 正确；
答案为 D。
12. 下列图示与对应叙述相符的是
A. 图 1 可表示反应 的 SO2 的平衡转化率与某条件之间的关系，
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则 X 既可代表压强又可代表温度
B. 图 2 为反应 ，保持其他条件不变，起始时 用
量对 CO 的平衡转化率的影响
C. 图 3 是反应 在绝热条件下反应速率和时间的图像，说明该反应为吸热反应
D. 图 4 可表示 反应的反应热
【答案】D
【解析】
【详解】A． ，升高温度，平衡逆行移动，SO2 的平衡转化率减小，
则 X 不可代表温度，A 错误；
B．图 2 为反应 ，保持其他条件不变，起始时 用
量增加，平衡右移，CO 的平衡转化率一直增大，B 错误；
C．图 3 是反应 在绝热条件下反应速率和时间的图像，说明该反应为放热反应，温
度升高，起始速率不断加快，待反应进行到一定程度，反应物浓度减小导致速率降低，C 错误；
D．图 4 可表示 反应的反应热，该反应为吸热反应，反应热为 ，D 正确；
故选 D。
13. 锂­空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 正极区产生的 LiOH 可回收利用
B. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
C. 该电池放电时，正极的反应式为 O2＋4H＋＋4e­=2H2O
D. 该电池充电时，阴极发生氧化反应：Li＋＋e­=Li
【答案】A
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【解析】
【分析】在锂空气电池中，锂失电子作负极，负极周围是有机电解液，锂不与有该电解液直接反应，负极
反应式为：4Li-4e-=4Li＋， 以空气中的氧气作为正极反应物，正极为水性电解液，氧气得电子生成氢氧根
离子，正极反应为：O2+2H2O +4e- =4OH-，总反应为：4Li＋O2+2H2O=4LiOH，据此解答。
【详解】A．Li 在负极失电子生成 Li＋，Li＋ 向正极移动，正极区 Li＋与氢氧根离子结合形成 LiOH 可以回
收利用，A 正确；
B．金属锂能与盐酸反应生成氢气，所以电池中的有机电解液不可以用稀盐酸代替，B 错误；
C．正极上是氧气得电子生成氢氧根离子，则电极方程式为：O2+2H2O +4e- =4OH-，C 错误；
D．阴极上阳离子得电子，则该电池充电时，阴极锂离子得电子发生还原反应: Li＋ +e-=Li，D 错误；
故本题选 A。
14. 下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为 KCl 溶液，不
考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是
A. 乙装置中负极发生的反应是 CH3OH - 6e- + H2O = CO2 + 6H+
B. 若甲装置中 b 为精铜，a 为镀件，则可实现 a 上镀铜
C. 丙装置可以制取 KOH 溶液，制得的 KOH 可以通过 g 口排出
D. 当 d 电极消耗标准状况下 2.24LO2 时，丙装置中阳极室溶液质量减少 29.8g
【答案】D
【解析】
【分析】如图，乙为碱性条件下的甲醇燃料电池，c 为负极，反应式为：CH3OH - 6e- + 8OH- = + 6H2O
，d 为正极，反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故甲电解池中 b 为阴极，a 为阳极，丙电解池中，f 为阴极，
反应式为：2H++2e-=H2↑，e 为阳极，反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，K+由阳极移向阴极；
【详解】A．乙装置中负极发生的反应是 CH3OH - 6e- + 8OH- = + 6H2O +，A 项错误；
B．镀铜时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，a 为阳极不能作为镀件，不可实现 a 上镀铜，B 项错误；
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C．丙装置制得的 KOH 应通过 h 口排出，C 项错误；
D．当 d 电极消耗标准状况下 2.24LO2 时，根据电极反应式，转移电子为 0.4ml，丙装置中参加反应的 Cl-
为 0.4ml，生成 Cl2 为 0.2ml，转移至阴极室的 K+也为 0.4ml，丙装置中阳极室溶液质量减少=m
(Cl2)+m(K+)=0.2ml×71g·ml-1+0.4ml×39g·ml-1=29.8g，D 项正确；
答案选 D。
二、填空题(共 4 道题，共 58 分，除特殊说明外每空 2 分)
15. 回答下列问题
（1）在不同催化剂作用下， 生成 的历程如图。(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)
①催化效果较好的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。
②反应物分子在催化剂表面吸附是___________(填“吸热”或“放热”)过程，该历程中决速步骤的反应为
___________。
③下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键
键能 a b c x
已知 1ml 白磷燃烧反应的 ，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示。表中
___________ (用含 a、b、c、d 的代数式表示)。
（2）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将 的盐酸与
的 NaOH 溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：
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①从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
②实验中实验中所加 NaOH 溶液过量，目的是___________。改用 的盐酸与
的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值___________(填“相等”
或“不相等”)。
③该同学做实验时有些操作不规范，造成测得所求的中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是(填字母)
___________。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测 NaOH 溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯
C．用量筒量取盐酸时仰视读数
D．实验装置保温、隔热效果差
【答案】（1） ①. Cat2 ②. 放热 ③. (或 ) ④.
（2） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 确保盐酸完全反应 ③. 相等 ④. ABD
【解析】
【分析】这个实验是通过测定盐酸与 NaOH 溶液反应的放热来计算中和热，核心是利用强酸强碱稀溶液的
中和反应，结合量热装置测量温度变化，进而推导反应放出的热量。实验装置采用保温隔热的简易量热计
（烧杯、泡沫塑料板等），通过控制反应物用量（NaOH 过量以保证盐酸完全反应），减少热量散失以提高准
确性。
【小问 1 详解】
①催化剂的作用是降低反应的活化能，由图可知，Cat2 对应的活化能更低，因此催化效果较好的催化剂是
Cat2，故答案为：Cat2；
②由图可知， 转化为 为吸附过程，物质能量降低，因此该过程为放热过程；决定总反应
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速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知步骤 (或 )
的正反应活化能更大，反应更慢，为该过程的决速步骤，故答案为：放热； (或
)；
③白磷燃烧的方程式为 ，1 ml 白磷完全燃烧需拆开 6 ml P-P、5 ml O=O，形成 12 ml P-O
、4 ml P=O，所以 ， ，故答案为：
；
【小问 2 详解】
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
②实验中实验中所加 NaOH 溶液过量，目的是确保盐酸完全反应；物质的量与热量成正比，物质的量越大，
反应放出的热量越多，但中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成 所放出的热量，则改用
的盐酸与 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
不相等，所求生成 1 ml 水时的中和热相等，故答案为：确保盐酸完全反应；相等；
③A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测 NaOH 溶液的温度，NaOH 溶液的初始温度
偏高，测定反应放热偏小，测得中和热的数值偏低，A 符合题意；
B．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯，反应中热量损耗偏大，测定反应放热偏小，测得中和热的
数值偏低，B 符合题意；
C．量筒量取盐酸时仰视读数，会导致量取的盐酸体积偏大，HCl 物质的量偏多，反应放出的热量会增多，
中和热数值应偏高，C 不符合题意；
D．装置保温、隔热效果差，反应放出的热量向环境散失，测得的热量减少，中和热数值偏低，D 符合题意；
故答案为：ABD。
16. 现有下列物质：①纯 、②NaCN 固体、③稀盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融
、⑦二氧化碳、⑧蔗糖溶液、⑨NaOH 固体、⑩ 。
（1）上述物质中属于弱电解质的是___________(填序号，同下)，能导电的物质有___________。
已知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
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化学式 HClO HCN
电离平常数
（2）体积相同、 相同的① ；②HCl；分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶
液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．反应所需要的时间：②>① b．开始反应时的速率：①>②
c．参加反应的锌物质的量：①=② d．①中有锌剩余
（3）向 NaCN 溶液中通入少量的二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为___________。
（4）常温下，将 的 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是___________。
A. B.
C. D.
（5）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
①a、b、c 三点对应的溶液中 的电离程度最大的是___________。
②若使 b 点对应的溶液中 增大， 减小，可采用的方法是___________。(填序号)
A．加入水 B．加入少量的 NaOH 溶液(体积变化忽略不计)
C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体
（6）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
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c．醋酸与 溶液反应放出 气体
d． 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积等 pH 的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
【答案】（1） ①. ⑤⑩ ②. ③④⑥⑩
（2）ac （3） （4）AB
（5） ①. c ②. BD
（6）be
【解析】
【小问 1 详解】
①纯 ，强酸，属于强电解质， 为共价化合物，熔融状态下不导电；
②NaCN 固体，盐，强电解质，固态时离子不能自由移动，不导电；
③稀盐酸，混合物，既不是电解质也不是非电解质，离子能自由移动，能导电；
④氢氧化铁胶体，混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑤冰醋酸，弱酸，弱电解质，冰醋酸为共价化合物，熔融状态下不导电；
⑥熔融 ，盐，强电解质，熔融状态下离子能自由移动，能导电；
⑦二氧化碳，非金属氧化物，非电解质，不导电；
⑧蔗糖溶液，混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖为非电解质，不能电离，不能导电；
⑨NaOH 固体，碱，强电解质，固态时离子不能自由移动，不导电；
⑩ ，弱碱，属于弱电解质， 为共价化合物，可以微弱电离出铵根离子和氢氧根离子，
能导电；
因此上述物质中属于弱电解质的是⑤⑩，能导电的物质有③④⑥，故答案为：⑤⑩；③④⑥⑩；
【小问 2 详解】
是弱酸，HCl 是强酸，体积相同、 相同的① 、②HCl， 溶液的
浓度高于 HCl，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则参
加反应的 相等，若最后仅有一份溶液中存在锌，则此溶液是盐酸；
a．随着反应的进行，醋酸中 比盐酸中大，与锌粒反应的速率更大，所以反应所需要的时间：②>①，
a 正确；
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b．开始反应时，两份溶液中 相等，则反应速率：①=②，b 错误；
c．反应生成氢气的质量相等，则参加反应的锌物质的量：①=②，c 正确；
d．因为醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与锌反应的醋酸和盐酸的物质的量相等，则②中有锌剩余，
d 错误；
故答案选 ac；
【小问 3 详解】
由电离常数可知，酸性 ，向 NaCN 溶液中通入少量的二氧化碳气体，反应生成
HCN 和 ，离子方程式为： ；
【小问 4 详解】
A．常温下，将 的 溶液加水稀释， 的电离平衡
正向移动， 变大，A 符合题意；
B．常温下，将 的 溶液加水稀释，c( )减小，电离平衡常数 K=
是定值，则 变大，B 符合题意；
C．常温下，将 的 溶液加水稀释，c( )和 都减小，但水电离也能
产生 ，则 减小的程度小于 c( )， 变小，C 不符合题意；
D．稀释过程中温度不发生变化， 的电离平衡常数 K= 是定值，D 不符合
题意；
故答案选 AB；
【小问 5 详解】
①溶液越稀， 的电离程度越大，根据图知， 的电离程度最大的是 c，故答案为：c；
②A．加入水，溶液的导电能力减小， 、 均减小，A 不符合题意；
B．加入少量的 NaOH 溶液， 减小， 的电离平衡正向移动， 增大，B 符
合题意；
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C．加入浓硫酸， 增大，醋酸的电离平衡逆向移动， 减小，C 不符合题意；
D．加入碳酸钠固体，消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动， 增大， 减小，D 符合
题意；
故答案选 BD；
【小问 6 详解】
a．溶解性与酸性强弱无关，如乙醇与水任意比互溶，但乙醇无酸性，a 不符合题意；
b．醋酸溶液中含未电离的醋酸分子，说明醋酸未完全电离，可证明其为弱酸，b 符合题意；
c．醋酸与 反应放 ，仅能说明醋酸酸性强于碳酸，无法证明其是弱酸，如盐酸也能与
反应，c 不符合题意；
d． 醋酸溶液使石蕊变红，仅能说明醋酸显酸性，但 盐酸也能使石蕊变红，无法证明其
是弱酸，d 不符合题意；
e．等体积等 的醋酸和盐酸，醋酸消耗 更多，说明醋酸溶液中存在未电离的醋酸分子，即 相
同时，醋酸浓度远大于盐酸，体现了醋酸的部分电离，可证明其为弱酸，e 符合题意；
故答案选 be。
17. 在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应： ；
副反应： ；
（1） ___________ 。
（2）研究 之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图
所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 时， 和 随 t 变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到
随 t 变化为曲线Ⅲ。
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回答下列问题：
①比较反应速率的大小： ___________ (填“>”“=”或“”“=”或“ ②. 0.36 ml/L ③. 降低温度 ④. 减小 ⑤. = ⑥. 吸收
【解析】
【小问 1 详解】
由盖斯定律可知，副反应减去主反应可得目标反应，故
；
【小问 2 详解】
① 时先平衡，说明 ，a、b 两点物质的量浓度相同，a 点温度高速率大，故 > ；
②在 温度下， ， ， 平衡常数为
；
③t3 时刻正逆反应速率同时瞬间变小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，正反应吸热，故降低
温度可使逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；
④反应体系达平衡后，在恒温恒容条件下，再加入一定量的氦气，四氧化二氮和二氧化氮浓度不变，平衡
不移动，二氧化氮的物质的量不变，但是加入氦气后气体总物质的量增加，二氧化氮的物质的量分数减小，
体积分数减小；
⑤(a)平衡常数只与温度有关，在恒温条件下，a 点和 c 点的温度相同，故 = ；
(b) e 点到 f 点透光率先变大后变小，说明浓度先变小后变大，是拉伸注射器，平衡向正向移动，反应吸热，
故体系与环境之间热量传递关系是吸收热量。
18. 回答下列问题
（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
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①若开始时开关 K 与 a 连接，则铁发生电化学腐蚀中的___________腐蚀。
②若开始时开关 K 与 b 连接，则总反应的离子方程式为___________。
（2） 可通过电解 溶液的方法直接制得，电解装置如下：
①电极 a 的电极反应式为___________。
② 的移动方向___________(填“由 a 到 b”或“由 b 到 a”)；产物 D 是___________。
（3）硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。某同学设计实验以铅蓄电池为电
源，以 为氮源直接电解制备 ，其原理示意图如图所示。回答下列问题：
①电极 b 应连接铅蓄电池的___________(填“Pb”或“ ”)电极。电极 a 上的电极反应式为
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___________。
②当电解池中理论上生成 时，标准状况下电极 b 生成的气体体积是___________L。
【答案】（1） ①. 吸氧 ②. 2Cl-＋2H2O 2OH-＋Cl2↑＋H2↑；
（2） ①. MnO -e-=MnO ②. 由 a 到 b ③. 浓 KOH 溶液
（3） ①. Pb ②. N2-10e-+6H2O=2 +12H+ ③. 11.2
【解析】
【小问 1 详解】
①若开始时开关 K 与 a 连接，则发生的原电池反应，由于食盐水是中性溶液，故铁发生电化学腐蚀中的吸
氧腐蚀；
②若开始时开关 K 与 b 连接，则发生的电解池反应，铁电极与电源的负极连接，为阴极，阳极为石墨电极，
相当于电解饱和食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解池的总反应的离子方程式为 2Cl-＋2H2O 2OH
-＋Cl2↑＋H2↑；
【小问 2 详解】
①a 极 失去电子转化为 ，为阳极，则 b 为阴极，阳极的电极反应式为 MnO -e-=MnO ；
②在电解池中，阳离子向阴极移动，因此 的移动方向为由 a 到 b；阴极生成 ，结合迁移过来的 ，
KOH 溶液浓度增大，因此产物 D 是浓 KOH 溶液。
【小问 3 详解】
①在电解池中，电极 a 上氮元素化合价升高被氧化，a 为阳极，则电极 b 为阴极，连接负极，在铅蓄电池中，
PbO2 是正极，Pb 是负极，所以电极 b 应连接铅蓄电池的 Pb 电极；电极 a 是阳极，发生氧化反应，N2 在阳
极失去电子生成 ，电极反应式为 N2-10e-+6H2O=2 +12H+；
②以 N2 为氮源直接电解制备 的总反应为 N2+6H2O 2 +5H2↑，每生成 2mlHNO3 则会生
成 5mlH2，故电解池中理论上可生成 0.2ml HNO3，电极 b 生成标准状况下
11.2LH2。
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