四川省南充市2025_2026学年高二化学上学期期中试题含解析

这是一份四川省南充市2025_2026学年高二化学上学期期中试题含解析，共29页。试卷主要包含了 在密闭容器中进行的可逆反应等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75 分钟 满分：100 分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
第 I 卷(选择题 45 分)
一、选择题(共 15 题，每题 3 分，共 45 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求
的一项)
1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A 错误；
B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B 错误；
C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C 错误；
D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D 正确；
故选 D。
2. 下列关于催化剂的说法中正确的是
A. 催化剂能使不反应的物质发生反应
B. 温度越高，催化剂的催化效果越好
C. 催化剂能使反应体系的活化能降低，增大反应平衡转化率
D. 催化剂能使反应体系的活化分子百分数增大，增大反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂不能改变反应发生的可能性，也就是不能使不发生的反应发生，也不能使能发生的反应
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不发生，A 不正确；
B．催化剂的最佳催化活性通常有一定的温度范围，温度过高，催化剂可能减弱甚至丧失催化活性，B 不正
确；
C．催化剂能降低反应体系的活化能，但不能改变反应物的平衡转化率，C 不正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，从而增大反应体系的活化分子百分数，加快反应速率，D 正确；
故选 D。
3. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是
A. 一定条件下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 放热 ，其热化学方程式
为：
B. 在 时， 完全燃烧生成液态水，放出 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：
C.
D. 和 反应的中和热 ，则 和足量 反应的
【答案】B
【解析】
【详解】A． 一定条件下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 放热 ，则 I2
和 H2 反应生成 1mlHI(g)时放热大于 akJ，放热焓变为负，则其热化学方程式 I2(g )+H2(g)⇌ 2HI(g)△H
＜-2akJ•ml-1，故 A 错误；
B．燃烧热是指在一定压强下，1 ml 的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量；在
时， 完全燃烧生成液态水，放出 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：
，B 正确；
C．硫蒸气的能量比等质量的固态硫能量高、则等量的硫蒸汽燃烧生成二氧化硫气体比固态硫燃烧放出的热
量多，焓变为负值时，放出热量越多，焓变越小，则
，故 C 错误；
D． 和 反应的中和热 ，硫酸和足量 反应生成硫酸钡沉淀和水，由
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于生成沉淀，也要放热，则 和足量 反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应 1ml
液态 H2O 时放出的热量、即大于 57.3kJ，则 和足量 反应的 ，故
D 错误；
答案选 B。
4. 电化学腐蚀是海水对船体外壳腐蚀的主要类型，通常船体钢铁外壳镶嵌锌块来延缓腐蚀。不正确的是
A. 该法称为牺牲阳极法 B. 该法称为外加电流保护法
C. 镶嵌的锌块需定期更换 D. 钢铁外壳成为原电池的正极
【答案】B
【解析】
【详解】A．船体镶嵌锌块属于牺牲阳极的阴极保护法，A 正确；
B．船体镶嵌锌块属于牺牲阳极的阴极保护法，并没有连接外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，B 错
误；
C．此法中锌作负极，被腐蚀，故镶嵌的锌块需定期更换，C 正确；
D．利用锌（活泼金属）作为负极被腐蚀，保护钢铁作正极，D 正确；
故答案为：B。
5. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A. 合成氨工业中采用高压条件
B. 用排饱和食盐水的方法收集
C. 由 、 蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，A 错误；
B．氯气在水中发生 ，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，
可用化学平衡移动原理解释，B 错误；
C．由 、 蒸气、HI 组成的平衡体系, 增大压强，体积变小，各物质浓度增大，颜色变深，平衡不移动，
不能用化学平衡移动原理解释，C 正确；
D．及时分离从合成塔中出来的混合气，可以降低氨气的浓度，有利于平衡正向移动，可用化学平衡移动原
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理解释，D 错误；
故选 C。
6. 已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ·ml-1，其它相关数据如下表：
物质 H2 Cl2 HCl
1ml 分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431
下列说法正确的是
A. H2(g)和 Cl2(g)的总能量小于 HCl(g) B. a=243
C. 22.4L H2 完全反应放出 183kJ 热量 D. 生成 2ml HCl(l)的能量变化小于 183kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ·ml-1，反应物的总能量高于生成物的总能量，即 H2(g)和
Cl2(g)的总能量大于 HCl(g)的能量，A 不正确；
B．△H=反应物的总键能-生成物的总键能=-183kJ·ml-1，即 436+a-431×2=-183，a=243，B 正确；
C．未指明温度和压强，22.4L H2 的物质的量不一定为 1ml，所以其完全反应不一定放出 183kJ 热量，C 不
正确；
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ·ml-1，HCl(g)→HCl(l)时放出热量，则 H2(g)与 Cl2(g)完全反应生成
2ml HCl(l)时，放出能量大于 183kJ，D 不正确；
故选 B。
7. H2O2 分解过程的能量变化如下图，下列说法错误的是
A. 该反应的∆H = E1-E2
B. Fe3+是该反应的催化剂
C. 该反应是放热反应
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D. H2O(l)比 H2O2(l)稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的能量变化，反应热等于正反应的活化能与逆反
应的活化能的差，由图可知，该反应的能量变化不等于 E1-E2，A 错误；
B．由图可知，铁离子能降低反应的活化能，是该反应的催化剂，B 正确；
C．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，C 正确；
D．过氧化氢能自发分解生成水，说明水的稳定性强于过氧化氢，D 正确；
故答案为：A。
8. 在密闭容器中进行的可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)。试根据下图判断正确的是
A. 甲图纵轴可以表示混合气体的平均相对分子质量
B. 甲图纵轴可以表示 A 的转化率
C. 温度 T1℃比 T2℃高
D. 图乙中 A%表示 A 的百分含量，可推知正反应为放热反应
【答案】B
【解析】
【分析】根据先拐先平数值大，甲图中 p1