四川省自贡市2023_2024学年高二化学下学期开学考试试题含解析

这是一份四川省自贡市2023_2024学年高二化学下学期开学考试试题含解析，共18页。试卷主要包含了考试结束后，只将答题卡交回， 下列说法错误是，3°，小于，故C正确；， 下列叙述正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
3.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。只有一个选项符合题目要求。
1. 硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕：，其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为
A. 1:1B. 2:5C. 3:4D. 5:6
【答案】C
【解析】
【详解】的原子核外电子数分别为5和6，电子排布式分别为1s22s22p1、1s22s22p2，其中L能层中运动的电子数目分别为3和4，则电子数目之比为3:4，C正确。
2. 核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是
A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同
B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ar与S2-的原子核电荷数不同，1s能级上电子的能量不相同，A错误；
B．Ar与S2-的原子核电荷数不同，半径不同，3p能级上电子离核的距离不相同，B错误；
C．Ar与S2-的原子核电荷数不同，电子跃迁产生的光谱都不相同，C正确；
D．Ar与S2-的原子核电荷数不同，化学性质不相同，D错误；
故选C。
3. 下列分子或离子的空间结构模型正确的是
A. ：B. ：
C. ：D. ：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中心原子价电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A错误；
B．中心原子价电子对数为，有1对孤电子对，空间结构为V形，B错误；
C．．中心原子价电子对数为，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误；
D．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，D正确；
故选D。
4. 下列说法错误是
A. 价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对
B. 和都是正四面体形微粒，且键角都为
C. 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D. 、、、分子中每个原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【详解】A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对，故A正确；
B．和价层电子对均为4，且无孤电子对，其分子构型均为正四面体形微粒，且键角都为，故B正确；
C．分子中孤电子对数为：，它对成键电子的排斥作用较强，使得NH3的键角为107.3°，小于，故C正确；
D．的B最外层电子数为6，故D错误；
故选D。
5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是
A. 图①是实验室制备氯气B. 图②是测定盐酸物质的量浓度
C. 图③是研究催化剂对化学反应速率的影响D. 图④是模拟保护钢闸门
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室制氯气用的是浓HCl和MnO2，故A错误；
B．待测盐酸用酸式滴定管准确量取体积于锥形瓶中，把标准NaOH溶液装入碱式滴定管中，左手滴定，右手震荡锥形瓶，故B正确；
C．图③是研究催化剂对化学反应速率的影响，应该保持其他条件相同，故C错误；
D．图④中要保护钢闸门，必须要把钢闸门设为正极，负极要放一个比铁更活泼的金属做电极，故D错误；
故本题选B。
6. 下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述错误的是
A. 图(a)中，的作用是催化剂
B. 图(b)所示电池放电过程中，正极板和负极板的质量都会不断增加
C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度将减小
D. 图(d)所示电池放电过程中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
【答案】A
【解析】
【详解】A．图(a)中，MnO2是正极反应物，故A错误；
B．图(b)所示电池放电的总反应式为：，正负极都在不断生成硫酸铅，质量均增加，故B正确；
C．图(c)所示装置工作过程中，由于粗铜中含有的杂质Fe、Zn等也会放电，导致负极产生的Cu2+比正极消耗的Cu2+要少，电解质溶液中浓度减小，故C正确；
D．图(d)所示电池放电过程中，是正极，得到电子，发生还原反应还原为Ag，作氧化剂，故D正确；
故选A。
7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．K2CrO4溶液中存在平衡：2H++2(黄色)(橙色)+H2O，向溶液中缓慢滴加稀硝酸，黄色溶液逐渐变成橙色，说明增大有利于转化为，故A正确；
B．将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，，故B错误；
C．向溶液中加入溶液，FeCl3过量，检验剩余的Fe3+，不能说明与所发生的反应为可逆反应，故C错误；
D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，中和至碱性，加入新制悬浊液，加热，出现砖红色沉淀，说明淀粉发生水解，但不能证明其完全水解，故D错误；
故选A
8. 下列叙述正确的是。
A. 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
B. 反应在室温下能自发进行，该反应的
C. 达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变
D. 密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据能量最低原理，能量越低越稳定，C(石墨，s)= C(金刚石，s) ，为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，所以石墨比金刚石稳定，故A正确；
B．对于反应，分子数减小的反应，，根据自发进行，该反应在低温下自发进行，所以该反应的，故B错误；
C．对于反应，属于分子数增多的反应，达平衡后，缩小容器体积，压强增大，平衡逆向进行，平衡转化率减小，故C错误；
D．对于可逆反应，当正逆反应速率相等且体系中各位物质的物质的量浓度保持不变时达平衡状态，对于反应：，当时，反应不一定达到平衡状态，故D错误；
故选A。
9. 下列说法正确的是
A. 的某酸溶液中一定存在：
B. 中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更少
C. 某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D. pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2A不一定是弱酸，若为二元强酸溶液中则没有H2A、HA-，故A错误；
B．等体积等浓度的氨水和NaOH溶液中二者溶质的物质的量相等，且都为一元碱，所以中和时消耗的HCl一样多，故B错误；
C．升高温度促进水解的同时也会促进水的电离，即KW增大，所以c(H+)也可能增大，pH减小，故C错误；
D．酸性：CH3COOH>C6H5OH>，所以水解程度>C6H5O->CH3COO-，所以pH相同时c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，NaOH为强碱，浓度最小，故D正确；
故选D。
10. 甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应
B. 反应过程中，甲醛的C-H键断裂
C. 中的氧原子全部来自
D. 化学方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A正确；
B．根据图示，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中，甲醛的键断裂，故B正确；
C．根据图示，中有1个氧原子来自，故C错误；
D．甲醛和氧气在羟基磷灰石()表面反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D正确；
选C。
11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为，下列说法错误的是
A. X的最简单氢化物的稳定性比W的强
B. X与Y形成的是离子化合物
C. W与Y形成的化合物中可能含有共价键
D. 简单离子半径：
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由四种元素组成的一种化合物的结构式可知，化合物中W、X、Z形成的共价键数目分别为2、1、6，W、Z位于同主族，则W为O元素、X为F元素、Z为S元素；Y能形成+1价阳离子，则Y为Na元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最简单氢化物的稳定性依次增强，则氟化氢的稳定性强于水，故A正确；
B．氧元素和钠元素可以形成只含离子键的离子化合物氧化钠，也可以形成含有离子键和共价键的离子化合物过氧化钠，故B正确；
C．氧元素和钠元素可以形成含有离子键和共价键的离子化合物过氧化钠，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子、氟离子、氧离子的离子半径依次增大，故D错误；
故选D。
12. 工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示：
已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是
A. 酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率
B. 反应Ⅰ中每消耗60 gFeS2，转移的电子数为1 ml
C. 滤液中主要存在的阳离子有： Mg2+、 K+、Mn2+、 H+
D. 反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】由工艺流程图可知，酸浸过程中杂质KOH、MgO等溶于硫酸进入溶液，MnO2与硫酸不反应，过滤，得到二氧化锰，反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，过滤除去不溶物，反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，加入碳酸钙调pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，经过滤得较纯净的硫酸锰溶液。最终得到硫酸锰晶体，据此作答。
【详解】A．升高温度，加速搅拌可以使得固体与硫酸充分反应，可加快酸浸反应速率，故A正确；
B．反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，FeS2中S为-1价，被氧化为S单质，60 gFeS2，物质的量为0.5ml，所以每消耗60 gFeS2，转移的电子数为1 ml，故B正确；
C．MnO2与硫酸不反应，所以滤液中不含Mn2+，故C错误；
D．反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，Fe从+2价转化为+3价，Mn从+4价转化为+2价，根据得失电子守恒有：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故D正确；
故答案选C。
13. 某研究团队设计出消除大气中的装置，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. a电极作负极
B. 可通过钠超离子导体
C. 每消耗0.2mlNa，生成标准状况下
D. b电极的电极反应式：
【答案】B
【解析】
【分析】利用原电池原理，在电解质水溶液中将CO2转化为，负极发生失电子的氧化反应，则该转化的负极材料为Na，即a电极为负极，负极反应式为Na-e-=Na+，b电极为正极，正极反应式为。
【详解】A．a电极为负极，负极反应式为Na-e-=Na+，故A正确；
B．钠为活泼金属，能和水发生反应，则不能进入有机电解液中，即不能通过钠超离子导体，故B错误；
C．每消耗0.2mlNa，转移电子数为0.2ml，根据电极反应式：，即生成氢气的物质的量为0.1ml，标况下体积为2.24L，故C正确；
D．b电极为正极，正极反应式为，故D正确；
故选B。
14. 常温下，向10mL 0.1溶液中滴入0.1的溶液，滴加过程中溶液中随滴入溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1的溶液中：
B. b点溶液中：
C. a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大
D. c点溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据质子守恒Na2S溶液中存在：，故A错误；
B．b点纵坐标数值未知，不能确定Ksp(CuS)，故B错误；
C．CuCl2、Na2S均能水解从而促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离平衡没有影响，水的电离程度最小的为b点，故C错误；
D．由图可知，c点溶液为NaCl和Na2S溶液，根据原子守恒可知，n(Cl-)=10×0.1×2×10-3ml=2×10-3ml，n(Na+)=0.1×20×10-3×2ml=4×10-3ml，溶液中总的硫元素物质的量为n(S)= n(S2-)+ n(HS-) +n(H2S)= 0.1×(20-10)×10-3ml=1×10-3ml，，则c(Cl-)+ 2c (S2-)+ 2c (HS-) +2c (H2S)= c (Na+)，故，故D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
15. 的防治与利用对环境保护意义重大。
（1）实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取的化学方程式为___________。
（2）实验室制取干燥的时，收集所需装置的接口连接顺序为___________(按气流方向，填仪器接口的字母编号)。
（3）用下图装置探究的还原性或氧化性。
限选试剂：NaOH溶液、稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制溶液。
（4）某小组利用下列装置测定空气中的含量。
已知该反应的化学方程式为：
若空气流速为，当观察到___________时，结束计时，测定耗时。假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4（浓）＝SO2↑+Na2SO4+H2O
（2）b→a→f→e→g
（3） ①. H2S ②. 酸性高锰酸钾溶液 ③. 溶液由紫色变成无色 ④. 2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+
（4） ①. 溶液由蓝色变成无色 ②. 640mgabL=640ab
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2、Na2SO4和H2O，化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝SO2↑+Na2SO4+H2O；
【小问2详解】
制取的SO2气体中含有水蒸气，可用浓硫酸干燥，SO2密度大于空气，可用向上排空气法收集，并且SO2是污染性气体，能与碱石灰反应，可用碱石灰进行尾气处理，装置连接顺序为b→a→f→e→g；
【小问3详解】
H2S和SO2反应生成S单质，溶液变浑浊，其中H2S作还原剂，SO2作氧化剂，表现出氧化性；高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可选择水解溶液和SO2反应以验证SO2具有还原性，反应的离子方程式为2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，实验现象为溶液由紫色变成无色；
【小问4详解】
测定空气中SO2含量的反应为，当反应恰好完全时，溶液由蓝色变成无色，n（SO2）=n（I2）=0.1L×0.1000ml/L=0.01ml，m（SO2）=0.01ml×64g/ml=0.64g=640mg，bmin内通入空气的体积为abL，则空气样品中SO2的含量是mg/L。
16. 乙烯主要用于有机合成，可以以乙烷为原料制备。
（1）乙烷裂解法：。
①部分物质的能量大小如图所示。
则的_______。
②已知键能，，则_______。
③，维持温度和压强不变，向反应体系中充入大量水蒸气(不参与反应)，目的是_______。
（2）乙烷氧化法：。一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和，反应相同时间，测得乙烯的产率与温度的关系如图所示。
①图中A点反应一定未达平衡，原因是_______。
②若C点反应也未达平衡，可能的原因是_______。
（3）我国科研工作者研制出一种电极材料，将该材料与电源负极相连，向电极处通入，在酸性溶液中电极表面生成。写出电解时阴极的电极反应式：_______。
【答案】（1） ①. ②. ③. 使平衡向正反应方向移动，增大乙烯的产量
（2） ①. 该反应为放热反应，若A点反应到达平衡，则温度更高条件下，乙烯的产率应更低 ②. 催化剂活性降低，导致反应速率减慢
（3）
【解析】
【小问1详解】
①；
故答案：+113kJ/ml；
②由题可知，反应I中每断裂2ml C-H键，会形成1ml碳碳双键和1ml H-H键，故2×414kJ/ml-E(碳碳双键)-436kJ/ml=+113kJ·mll，解得E(碳碳元键)=279kJ/ml；
故答案为：279kJ/ml；
③增加水蒸气用量，压强不变，相当于增大体积，物质使体系内的物质浓度减小，平衡 C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) 向正反应方向移动，增大乙烯的产量；
故答案为：平衡 C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) 向正反应方向移动，增大乙烯的产量；
【小问2详解】
①该反应为放热反应，若A点反应到达平衡，则温度更高条件下，乙烯的产率应更低，故A点未达到平衡；
故答案为：该反应为放热反应，若A点反应到达平衡，则温度更高条件下，乙烯的产率应更低；
②催化剂活性降低，导致反应速率减慢故C点未达到平衡；
故答案为：催化剂活性降低，导致反应速率减慢；
小问3详解】
阴极发生还原反应，得到电子，元素化合价降低，故CO得到电子生成乙烯；
故答案为：2CO+8e−+8H+=C2H4+2H2O。
17. 回答下列问题：
（1）下列溶液中，由大到小的顺序是___________。
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
（2）室温时，向溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
Ⅰ．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________；
Ⅱ．在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；
Ⅲ．在cd段发生反应的离子方程式为___________。
（3）在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定。
Ⅰ．用标准溶液滴定这种盐酸时，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化为___________。
Ⅱ．现配制三种浓度的标准溶液，你认为最合适的是下列第___________(填序号)种。
①②③
Ⅲ．若采用上述合适浓度的标准溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
则这种待测稀盐酸的物质的量浓度___________(用包含符号的算式表示)。
Ⅳ．下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是___________。
A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视读数
【答案】（1）CDAB
（2） ①. a ②. ③.
（3） ①. 由红色变为橙色且半分钟内不变色 ②. ③ ③. ④. BD
【解析】
【小问1详解】
A．溶液中铵根离子水解；
B．溶液，铵根离子和碳酸根离子是互相促进的双水解；
C．溶液，氢离子抑制了铵根离子的水解；
D．，铵根离子和亚铁离子是相互抑制的双水解；
A、B、C、D中不考虑水解时，铵根浓度均为0.2ml/L，且C中氢离子对铵根水解的抑制程度大于D，综上：铵根离子浓度大小为：C>D>A>B；
【小问2详解】
Ⅰ．a点的溶质为硫酸钠和硫酸铵，铵根水解，促进水的电离， b、c、d四个点均有，会抑制水的电离程度，因此水电离程度最大的为a；
Ⅱ．b点，pH=7，即，此时溶质为硫酸钠、硫酸铵和，，铵根离子水解，即溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；
Ⅲ．cd段发生铵根离子与碱的反应，离子方程式为；
【小问3详解】
Ⅰ．甲基橙遇盐酸显红色，滴加溶液至滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色；
Ⅱ．充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度，为减小实验误差，应使滴定终点时消耗溶液的体积与待测盐酸体积相近，与HCl反应的关系式为2HCl~，故选③；
Ⅲ．实验1中消耗溶液的体积与实验2、3中数据相比明显偏大，应弃去，因此实验2和实验3所用溶液体积的平均值为17.00mL，根据反应，可知；
Ⅳ．A．滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断终点，若错误操作，可能导致测得的盐酸浓度偏高或偏低，A不符合题意；
B．滴定管未用待测盐酸润洗，导致消耗溶液的体积偏小，c(HCl)偏低，B符合题意；
C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液中溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对滴定结果无影响，C不符合题意；
D．滴定结束时俯视读数，读数偏小，即测得消耗溶液的体积偏小，所以c(HCl)偏低，D符合题意；
故选BD。
18. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
（1）C2A4的电子式为___________(用元素符号表示，下同)。
（2）B元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，其基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
（3）E元素基态原子的电离能I3远远大于I2，其原因是___________。
（4）B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
（5）用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为___________。
（6）H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态三价离子的价层轨道表示式为___________。
【答案】（1）（2） ①. 6 ②. 纺锤
（3）Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难
（4）N＞O＞C＞Mg
（5）Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
（6） ①. d ②.
【解析】
【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素，则A为H元素；B元素是形成化合物种类最多的元素，则B为C元素；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1，则其核外电子排布式为1s22s22p3，其为N元素；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，则其电子排布式为1s22s22p4，其为O元素；从E元素的气态基态原子的第一至第四电离能数值看，其第2电离能与第3电离能相差很大，则其最外层有2个电子，其为Mg元素；F元素的主族序数与周期数的差为4，则其为第三周期第ⅦA族元素，其为Cl元素；G元素是前四周期中电负性最小的元素，则其为K元素；H元素位于元素周期表中的第八纵列，则其为第四周期第ⅥB族元素，其为Fe元素。从而得出A、B、C、D、E、F、G、H分别为H、C、N、O、Mg、Cl、K、Fe。
【小问1详解】
由分析可知，C2A4为N2H4，电子式为。
【小问2详解】
B为碳元素，核电荷数为6，原子核外共有6种不同运动状态的电子，其基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道为2p，呈纺锤形。
【小问3详解】
E为Mg元素，基态原子的电离能I3远远大于I2，表明其最外层电子数为2，其原因是：Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难。
【小问4详解】
B、C、D、E四种元素分别为C、N、O、Mg，一般来说，非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p轨道半充满，其第一电离能大于O，则第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C＞Mg。
【小问5详解】
EF2为MgCl2，用惰性电极电解MgCl2的水溶液，阳极生成Cl2，阴极H2O得电子生成OH-和H2，OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑。
【小问6详解】
H为26号元素Fe，价电子排布式为3d64s2，位于元素周期表中d区，其基态三价离子的价层轨道表示式为。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中缓慢滴加稀硝酸
溶液由黄色转变为橙色
增大有利于转化为
B
将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中
气体红棕色加深
C
向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液
溶液变成血红色
与所发生的反应为可逆反应
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，中和至碱性，加入新制悬浊液，加热
出现砖红色沉淀
淀粉已经水解完全
步骤
现象
结论
用注射器将①___________注入充满的烧瓶中
产生乳白色浑浊
具有氧化性
用注射器将②___________注入充满的烧瓶中
③___________
具有还原性。反应的离子方程式为④___________
试验编号
待测盐酸体积(mL)
滴入碳酸钠溶液体积(mL)
1
20.00
18.50
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下：
，，，
F元素的主族序数与周期数的差为4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第八纵列