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2024年高考化学一轮总复习 第1单元 第3讲 氧化还原反应 课件
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这是一份2024年高考化学一轮总复习 第1单元 第3讲 氧化还原反应 课件，共60页。PPT课件主要包含了第3讲氧化还原反应，化合价，还原性，相关概念及其关系，氧化性，MnO2，HCl，Cl2，还原性和酸性，复分解等内容，欢迎下载使用。
复习目标1．了解氧化还原反应的本质和特征。2．了解常见的氧化剂和还原剂。3．理解氧化性、还原性的比较方法。
考点一 氧化还原的基概念
电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
1．氧化还原反应的本质和特征
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
请指出下列各说法的错因(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。错因：_____________________________________________________ (2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。错因：______________________________________________________ ___________________(3)Na2O2与水发生氧化还原反应时，Na2O2只作氧化剂。错因：____________________________________________________
化合价的升降可出现在同一种元素中。
反应物也可不发生化合价变化，例：Cl2＋H2OHCl＋HClO中的H2O。
Na2O2与H2O反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低。
(4)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。错因：________________________________________________________(5)置换反应不一定都是氧化还原反应。错因：___________________________________________
置换反应都是氧化还原反应。
(4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。(5)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于氧化剂(或还原剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。
2．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②得失电子总数必须相等。
(2)单线桥法注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。
角度一 氧化还原反应概念辨析1．(2022·吉林市高三第二次调研)水所参与的下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．SO2与水反应B．NO2与水反应C．Na与水反应D．Fe与水蒸气反应
2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是( )A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
6．(1)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________。(2)H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______________________________ ________________。
考点二 物质氧化性、还原性强弱的判断
(3)依据相同条件下氧化还原反应的程度判断不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： (4)依据金属性、非金属性强弱判断
(4)依据金属性、非金属性强弱判断①根据元素周期表判断
②根据金属活动性顺序表判断
③根据非金属性强弱判断
请指出下列各说法的错因(1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。错因：______________________________________(2)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。错因：___________________________________________(3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。错因：____________________________________
还原性强弱与失电子数目无关。
例：氧化性：HClO>HClO4。
(4)元素的非金属性越强，其相应单质越活泼。错因：___________________________________________(5)具有氧化性的物质一定是氧化剂。错因：_____________________________________________
元素的非金属性与其单质的活泼性无必然联系。
S单质具有氧化性，但其与O2反应时作还原剂。
1．依据电化学原理判断物质氧化性、还原性的强弱(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极材料＞正极材料。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
2．根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3，还原性：浓盐酸＞稀盐酸。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。例如：为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀H2SO4。
角度一 氧化性、还原性强弱的判断1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性强弱顺序正确的是( )A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
2．某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是( )
A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HClB．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3
假设法突破氧化还原反应能否进行先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。
微专题 氧化还原反应的基本规律及应用
(2)歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(3)应用①判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
3．守恒规律及应用(1)氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思考，便可迅速获得正确结果。(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。
6．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于( )A．8.64B．9.20C．9.00D．9.44
1．(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
3．(2022·山东高考)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )A．金(Au)：“虽被火亦未熟”B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
4．(2021·浙江高考)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 ml电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
5．(2021·天津高考)关于反应H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是( )A．H2SO4在该反应中为氧化剂B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
6．(2021·山东高考改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4既是氧化剂又是还原剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 ml
7．(2020·山东高考)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成
课时作业建议用时：40分钟
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．(2020·北京高考)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
2．(2022·天津滨海重点学校高三联考)加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O，下列有关该反应的说法正确的是( )A．H2SO4是氧化剂B．KIO3发生氧化反应C．I2的还原性大于I－D．每生成0.6 ml I2，反应转移电子数为NA
4．已知反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法错误的是( )A．氧化性：NaClO3＞Cl2B．当反应中有2 ml e－转移时，被氧化的HCl为4 mlC．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌
解析当反应中有2 ml e－转移时，被氧化的HCl为2 ml，故B错误。
5．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 ( )A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
解析由反应①②③推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－> Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。
6． 水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是( )A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 ml O2转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂
9．(2022·广州市高三阶段训练)K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应方程式为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列关于该反应的说法错误的是( )A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．每生成1 ml K2FeO4，转移6 ml e－C．K2FeO4具有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3>K2FeO4
解析高铁酸钾中铁为＋6价，具有强氧化性，作水处理剂时能起到杀菌消毒的作用，同时其与水反应生成的还原产物Fe(OH)3胶体又能起到净水的作用；而明矾的水溶液只是形成氢氧化铝胶体吸附悬浮物，原理不完全相同，故A错误。
二、非选择题13．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加入NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3
14．(2022·皖南八校高三摸底联考)四氧化三锰(Mn3O4)被广泛应用在磁芯、磁盘、磁带、低温热敏电阻等生产制造中。一种以氧化锰矿为原料(含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等)经还原浸出后用空气氧化法制备四氧化三锰的工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)四氧化三锰(Mn3O4)中锰元素的化合价有＋2价和＋3价，其化学式可改写为________。A．MnO·Mn2O3B．2MnO·MnO2C．Mn2O·Mn2O3D．MnO·MnO2(2)“浸出”中Mn2O3参与反应的离子方程式为__________________________________________。(3)“氧化”时，将固体加入水中，加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为___________________________________。
Mn2O3＋H2O2＋4H＋===2Mn2＋＋O2↑＋3H2O
某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：__________________________________。
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
复习目标1．了解氧化还原反应的本质和特征。2．了解常见的氧化剂和还原剂。3．理解氧化性、还原性的比较方法。
考点一 氧化还原的基概念
电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
1．氧化还原反应的本质和特征
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
请指出下列各说法的错因(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。错因：_____________________________________________________ (2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。错因：______________________________________________________ ___________________(3)Na2O2与水发生氧化还原反应时，Na2O2只作氧化剂。错因：____________________________________________________
化合价的升降可出现在同一种元素中。
反应物也可不发生化合价变化，例：Cl2＋H2OHCl＋HClO中的H2O。
Na2O2与H2O反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低。
(4)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。错因：________________________________________________________(5)置换反应不一定都是氧化还原反应。错因：___________________________________________
置换反应都是氧化还原反应。
(4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。(5)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于氧化剂(或还原剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。
2．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②得失电子总数必须相等。
(2)单线桥法注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。
角度一 氧化还原反应概念辨析1．(2022·吉林市高三第二次调研)水所参与的下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．SO2与水反应B．NO2与水反应C．Na与水反应D．Fe与水蒸气反应
2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是( )A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
6．(1)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________。(2)H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______________________________ ________________。
考点二 物质氧化性、还原性强弱的判断
(3)依据相同条件下氧化还原反应的程度判断不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： (4)依据金属性、非金属性强弱判断
(4)依据金属性、非金属性强弱判断①根据元素周期表判断
②根据金属活动性顺序表判断
③根据非金属性强弱判断
请指出下列各说法的错因(1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。错因：______________________________________(2)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。错因：___________________________________________(3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。错因：____________________________________
还原性强弱与失电子数目无关。
例：氧化性：HClO>HClO4。
(4)元素的非金属性越强，其相应单质越活泼。错因：___________________________________________(5)具有氧化性的物质一定是氧化剂。错因：_____________________________________________
元素的非金属性与其单质的活泼性无必然联系。
S单质具有氧化性，但其与O2反应时作还原剂。
1．依据电化学原理判断物质氧化性、还原性的强弱(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极材料＞正极材料。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
2．根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3，还原性：浓盐酸＞稀盐酸。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。例如：为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀H2SO4。
角度一 氧化性、还原性强弱的判断1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性强弱顺序正确的是( )A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
2．某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是( )
A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HClB．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3
假设法突破氧化还原反应能否进行先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。
微专题 氧化还原反应的基本规律及应用
(2)歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(3)应用①判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
3．守恒规律及应用(1)氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思考，便可迅速获得正确结果。(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。
6．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于( )A．8.64B．9.20C．9.00D．9.44
1．(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
3．(2022·山东高考)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )A．金(Au)：“虽被火亦未熟”B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
4．(2021·浙江高考)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 ml电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
5．(2021·天津高考)关于反应H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是( )A．H2SO4在该反应中为氧化剂B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
6．(2021·山东高考改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4既是氧化剂又是还原剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 ml
7．(2020·山东高考)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成
课时作业建议用时：40分钟
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．(2020·北京高考)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
2．(2022·天津滨海重点学校高三联考)加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O，下列有关该反应的说法正确的是( )A．H2SO4是氧化剂B．KIO3发生氧化反应C．I2的还原性大于I－D．每生成0.6 ml I2，反应转移电子数为NA
4．已知反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法错误的是( )A．氧化性：NaClO3＞Cl2B．当反应中有2 ml e－转移时，被氧化的HCl为4 mlC．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌
解析当反应中有2 ml e－转移时，被氧化的HCl为2 ml，故B错误。
5．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 ( )A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
解析由反应①②③推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－> Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。
6． 水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是( )A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 ml O2转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂
9．(2022·广州市高三阶段训练)K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应方程式为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列关于该反应的说法错误的是( )A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．每生成1 ml K2FeO4，转移6 ml e－C．K2FeO4具有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3>K2FeO4
解析高铁酸钾中铁为＋6价，具有强氧化性，作水处理剂时能起到杀菌消毒的作用，同时其与水反应生成的还原产物Fe(OH)3胶体又能起到净水的作用；而明矾的水溶液只是形成氢氧化铝胶体吸附悬浮物，原理不完全相同，故A错误。
二、非选择题13．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加入NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3
14．(2022·皖南八校高三摸底联考)四氧化三锰(Mn3O4)被广泛应用在磁芯、磁盘、磁带、低温热敏电阻等生产制造中。一种以氧化锰矿为原料(含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等)经还原浸出后用空气氧化法制备四氧化三锰的工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)四氧化三锰(Mn3O4)中锰元素的化合价有＋2价和＋3价，其化学式可改写为________。A．MnO·Mn2O3B．2MnO·MnO2C．Mn2O·Mn2O3D．MnO·MnO2(2)“浸出”中Mn2O3参与反应的离子方程式为__________________________________________。(3)“氧化”时，将固体加入水中，加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为___________________________________。
Mn2O3＋H2O2＋4H＋===2Mn2＋＋O2↑＋3H2O
某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：__________________________________。
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
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