2022高考化学一轮复习（步步高） 第一章 第3讲　物质的量及相关概念课件

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1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏 加德罗常数的含义。
2.能准确使用“ ＝c(B)·V(aq)”进行一定量某物质与 所含指定微粒的数目换算。
3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的 量、微粒数目相关问题。4.掌握气体(平均)摩尔质量的计算方法。
考点一　物质的量　摩尔质量
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
微专题2　气体体积的测定
考点三　物质的量浓度及简单计算
微专题3　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)
1.物质的量(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。符号为n，单位是 (ml)。(2)物质的量的规范表示方法
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2.阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1 ml粒子集合体所含的粒子数约为 ，1 ml任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，NA≈________ 。(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系(背会公式和字母含义)
N＝_____NA＝____
3.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为 。(2)常用单位： 。(3)数值：当粒子的摩尔质量以 为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　)错因： 。(2)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)错因： 。(3)硫酸的摩尔质量为98 g(　　)错因： 。(4)2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍(　　)错因： 。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
摩尔质量的单位是g·ml－1
物质的摩尔质量与物质的量的多少无关
(5)1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)错因： 。
1 ml物质的质量以g为单位时，在数值上等于其相对分子质量
题组一　准确理解物质的量、摩尔质量的概念
1.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。
双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。
下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是A.1 ml青蒿素的质量为282 g·ml－1B.双氢青蒿素的摩尔质量等于284C.14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD.含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 ml
题组二　物质的量与指定微粒数目的关系
2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C.28 g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
解析　2.3 g钠的物质的量为0.1 ml，变为Na＋时失去的电子数为0.1NA，故A错误；
磷酸的物质的量为 ＝0.2 ml，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；
28 g氮气的物质的量为 ＝1 ml，每个N2含2个氮原子，故C错误；
1 ml O2的质量为32 g,1 ml H2的质量为2 g，二者的质量比为16∶1，故D错误。
3.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为 ，氢原子的物质的量为 ml。
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数。如：第2题A项中NA表示Na原子失去的电子数目，Na Na＋；第3题中，Na0.35CO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为：Na0.35CO2·1.3H2O～3.3O～2.6H
1.气体摩尔体积(1)概念：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，符号为 。(2)常用单位： 。
L/ml(或L·ml－1)
(3)公式(背会)：n＝
V＝______Vm＝___
(4)计算时常用标准状况下的气体摩尔体积标准状况下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈ 。(5)注意事项标准状况是特定条件，不是常温常压，计量对象在该条件下必须为 态。
22.4 L·ml－1
2.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律内容在相同的温度和压强下，相同 的任何气体都含有相同 。
(2)阿伏加德罗定律的推论
(3)注意事项①适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。②推论可利用pV＝nRT 和n＝ 推导(其中p为压强，V为气体的体积，R为常数，T为温度)。
(1)22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　)错因： 。(2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·ml－1(　　)错因： 。(3)标准状况下11.2 L Br2的物质的量为0.5 ml(　　)错因： 。(4)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　)错因： 。
未指明标准状况，无法计算
升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为22.4 L·ml－1
Br2在标准状况下是液体，无法计算
(5)相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同(　　)错因： 。
未指明温度压强是否相同，无法判断
使用气体摩尔体积、阿伏加德罗定律时，为何要指明温度和压强？
答案　分子数目相同，气体的体积主要由分子间距离决定，气体分子间距离受温度和压强影响。
题组一　气体摩尔体积的含义及定义式
1.下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是A.1 ml O2和1 ml N2所占的体积都约为22.4 LB.H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 ml H2和1 ml H2O所占的体积都约为22.4 LD.标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA
解析　没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L·ml－1”或“m3·ml－1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 L·ml－1，B错误；在标准状况下，水为液态，C错误。
2.已知：①6.72 L NH3(标准状况下)　②1.204×1023个H2S分子　③5.6 g CH4　④0.5 ml HCl，下列关系正确的是A.体积大小：④＞③＞②＞①B.原子数目：③＞①＞④＞②C.密度大小：④＞②＞③＞①D.质量大小：④＞③＞②＞①
题组二　气体V与n、m、N之间的换算
3.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 ml水，下列说法正确的是A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04 ml Na与水反应产生H2的量
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是
解析　解法一　公式法：
所以b g气体在标准状况下的体积为
解法二　比例法：同种气体的分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为Na g　　～　　pb g　　～　　N
题组三　阿伏加德罗定律的应用
5.下列说法不正确的是A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B.同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C.温度和容积相同的两容器分别盛有5 ml O2(g)和2 ml N2(g)，则压强 之比为5∶2D.同温同压条件下，5 ml O2和2 ml H2(g)的体积之比等于5∶2
解析　压强未知，无法判断温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分子数是否相同，A错误；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B正确；同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，C正确；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，D正确。
6.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 ml N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是A.右侧与左侧分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则 应充入0.2 ml CO
解析　左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量为0.25 ml。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 ＝14倍。
(1)解答有关气体摩尔体积、阿伏加德罗定律判断题时要注意三看：一看物质的状态是否是气体，二看温度、压强是否是标准状况，三看气体分子组成。(2)有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
题组四　气体(平均)摩尔质量的计算
7.按要求解答问题(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为 ，可能是 气体。
解析　M＝ρ×22.4 g·ml－1≈64 g·ml－1。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。
(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。
解析　CO燃烧发生反应：2CO＋O2 2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 ml，设CO的物质的量为x ml，CO2的物质的量为y ml，
②混合气体的平均摩尔质量是 g·ml－1。
故平均摩尔质量为36 g·ml－1。
8.在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 。NH4HCO3的摩尔质量为 (用含m、d的代数式表示)。
解析　NH4HCO3(s) NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)
M(混)＝2d⇒n(混)＝ ml，
⇒M(NH4HCO3)＝2d×3 g·ml－1＝6d g·ml－1。
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为 (用含ρ的代数式表示)。
22.4ρ g·ml－1
(3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。
解析　n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，
17a%＋44b%＋18c%
(混)＝17a%＋44b%＋18c%。
求气体摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝ 。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝ 。(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·ml－1。(4)根据气体的相对密度(D＝ )： ＝D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
1.物质的量浓度(1)概念(背会)物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量，也称为 ，符号为cB。(2)常用单位： 或 。
(3)公式(背会)：n＝cBV
cB＝____V＝ ____
(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。②n必须是溶质B的物质的量。
2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较
(1)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl(　　)错因： 。(2)1 ml Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1(　　)错因：________________________________________________________ 。(3)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1(　　)错因： 。
n＝cBV，没有体积无法计算物质的量
1 ml Na2O 2 ml NaOH，溶质NaOH物质的量浓度
100 mL水吸收HCl后体积不再是100 mL
题组一　对物质的量浓度的含义的理解
1.下列方法所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将1 L 10 ml·L－1的浓盐酸与9 L水混合D.向1 ml的硫酸钡固体中加水至1 L
2.(2020·哈尔滨六中检测)4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是A.该溶液的物质的量浓度为10 ml·L－1B.由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C.由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D.所得溶液的体积为22.5 L
题组二　定义式cB＝ 的相关计算
3.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 ml·L－1。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 ml·L－1；溶质的质量为 g。
解析　从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 ml·L－1，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2 ml·L－1×0.05 L×142 g·ml－1＝1.42 g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为 ml·L－1， 的物质的量浓度为 ml·L－1。
解析　50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，
4.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为 ml·L－1。
(1)注意物质溶于水后溶质是否改变，如：
Na2O、Na2O2 NaOH，
SO3 H2SO4，
CuSO4·5H2O CuSO4
(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
②两溶液混合液的体积不是两种溶液的体积和。(3)电解质与所含离子间c的换算注意整体与部分的关系，如第3题中，
0.2 ml·L－1的Na2SO4溶液中―→
1.(2020·全国卷Ⅲ，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1 ml重水比1 ml水多NA个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D.1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
解析　标准状况下22.4 L氮气的物质的量是1 ml，1个 中有14个中子，则1 ml氮气有14NA个中子，A错误；
重水和水中的质子数相同，B错误；石墨烯和金刚石是碳元素的同素异形体，是由碳元素组成的不同单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均含有1 ml碳原子，即NA个碳原子，C正确；1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中含有1 ml NaCl(含有28NA个电子)和大量的水(水分子也含有电子)，D错误。
2.(2019·全国卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.3 g 3He含有的中子数为1NAB.1 L 0.1 ml·L－1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NAC.1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
解析　3 g 3He的物质的量为1 ml，每个3He含1个中子，则1 ml 3He含1 ml中子，A项正确；
K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 ml K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 ml电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 ml 共价键，D项正确。
3.(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
解析　氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 ml，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0 g甘油的物质的量为1 ml，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 ml甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。
4.(2018·全国卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NAB.100 mL 1 ml·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
解析　标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 ml，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；124 g P4的物质的量为1 ml，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 ml·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 ml，即分子总数大于2NA，D项错误。
电解精炼铜时，开始阶段阳极上比Cu活泼的金属杂质也会放电，故电路中通过的电子数为NA时，阳极上被氧化的Cu的质量小于32 g，B错误；题目未指明pH＝9的CH3COONa溶液的体积，无法确定水电离出的H＋数，C错误；
1.(2020·天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是A.BPA的摩尔质量是228 g·ml－1B.1 ml BPA中含有6.02×1023个分子C.BPA属于有机化合物D.1 ml BPA在标准状况下的体积约为22.4 L
2.下列叙述中错误的是A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似为6.02×1023 ml－1B.等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C.在0.5 ml Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D.摩尔是物质的量的单位
3.(2021·天津市静海区第一次月考)下列说法中正确的是A.2 ml CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB.1 ml任何气体中都含有相同的原子数C.0.5 ml NaCl约含有6.02×1023个离子D.1 ml·L－1 KCl溶液中含有溶质1 ml
解析　O2的摩尔质量为32 g·ml－1，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B项不正确；每个NaCl中有两个离子，0.5 ml NaCl中含离子总数为NA，C项正确；未指明溶液的体积，无法确定，D项不正确。
4.在150 ℃时碳酸铵可受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A.96倍 B.48倍 C.12倍 D.32倍
根据质量守恒定律，反应前1 ml即96 g碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量应为96 g。所以，反应后生成混合气体的摩尔质量为
解析　150 ℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为(NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。
5.(2020·山东省临沂市莒南第二中学月考)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
解析　质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积之比为11∶7，但摩尔体积相同。
6.现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：
则两份溶液中各离子浓度A.仅c(K＋)相同 B.仅c(Cl－)相同C.完全相同 D.完全不同
7.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1的是A.将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C.将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液D.将10 mL 1 ml·L－1的盐酸与90 mL水充分混合
解析　将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 ml·L－1的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 ml，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，C正确；将10 mL 1 ml·L－1的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。
8.(2019·烟台期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.400 mL 1 ml·L－1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子 的数目为0.3NAB.1 ml·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数为3NAC.0.2 ml H2O和D2O的混合物中含有中子的数目为2NAD.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA
解析　400 mL 1 ml·L－1稀硝酸中HNO3物质的量为0.4 L×1 ml·L－1＝0.4 ml，铁与稀硝酸反应可以生成硝酸亚铁：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或生成硝酸铁：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，每反应4 ml HNO3转移电子3 ml，0.4 ml HNO3与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA，A项正确；没有给出溶液的体积，不能计算出1 ml·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数，B项错误；
1个H2O中含8个中子，而1个D2O中含10个中子，所以0.2 ml H2O和D2O中含有中子的数目为1.6NA～2NA之间，C项错误；标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 ml，Cl2溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA，D项错误。
9.(2021·北京市人大附中月考)下列说法不正确的是A.常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2× 6.02×1023B.一定条件下，1 ml N2 和3 ml H2充分反应转移电子数小于6NAC.标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023D.0.1 ml环氧乙烷( )中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023
标况下1.12 L HCl的物质的量为0.05 ml，而HCl中含18个电子，故0.05 ml HCl中含电子的数目约为0.9×6.02×1023，故C正确；环氧乙烷中含7个共价键，故0.1 ml环氧乙烷中含共价键的总数约为0.7×6.02×1023，故D错误。
10.(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2所含的分子数之比为 。
解析　M(12C18O)＝30 g·ml－1，30 g 12C18O的n(12C18O)＝1 ml，M(14N2)＝28 g·ml－1，28 g 14N2的n(14N2)＝1 ml，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子数之比为1∶1。
(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为 。
解析　同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14。
(3)同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为 。
解析　同温同压同体积，则n(12C18O)＝n(14N2)，1 ml 12C18O中n(e－)＝14 ml,1 ml 14N2中n(e－)＝14 ml，所以电子数之比为1∶1。
(4)28 g14N2所含的原子数为 NA。
解析　M(14N2)＝28 g·ml－1，n(14N2)＝1 ml，n(原子)＝2 ml，所以N(原子)＝2NA。
(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为 。
解析　乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1∶1∶1。
11.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 ml HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。
(1)甲室中气体的物质的量为 ml。
解析　相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为5∶3，故其物质的量之比为5∶3，所以甲室中气体的物质的量为 ＝1 ml。
(2)甲室中气体的质量为 g。
解析　乙室中HCl气体的质量为0.6 ml×36.5 g·ml－1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。
(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为 。
解析　甲室中气体的物质的量为1 ml，质量为11 g，甲室中NH3、H2的平均摩尔质量为 ＝11 g·ml－1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。
(4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“ ”处(填数字)。