2026届高三化学一轮复习选择题专项练习 8(含解析）

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1．八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错误的是
A．西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金
B．五代孔雀蓝釉陶瓶中基态C2＋的价电子排布式为3d7
C．南宋褐色罗印花褶裥裙的主要成分是合成高分子材料
D．明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低
2．下列化学用语表示错误的是
A．的电子式为
B．基态氧原子核外电子轨道表示式：
C．的VSEPR模型：
D．乙醚的结构简式为
3．下列实验的相应操作中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是
A．分子式为B．能发生取代反应
C．分子中含有4种官能团D．1mlN与足量Na反应产生(标准状况下)
5．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质
B．阿斯巴甜（）因属于糖类而有甜味，故在食品中用作甜味剂
C．硅胶具有巨大的比表面积，可用作食品干燥剂
D．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，且耐溶剂性好，可用于制作实验仪器
6．无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液中，HCl分子的数目为
B．若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为
C．100g质量分数为3.4%的溶液中，氢原子数总和为
D．等物质的量的和所含的钠原子数均为
7．下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．某化合物的晶胞结构如图所示，将该化合物溶于水中，最终可观察到红褐色沉淀生成。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为Fe(NH3)6Cl2
B．产生红褐色沉淀过程中一定发生了氧化还原反应
C．该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键
D．该晶胞沿x、y、z轴方向投影均为
9．，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，由上述四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．、、分别与形成的化合物的晶体类型相同
B．简单氢化物的热稳定性：
C．、、的简单离子的半径：
D．第一电离能：
10．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．一种废水处理装置如图所示。直流电源先连结①④电极时可实现的分离并在Ⅲ室中富集NH3(aq)，再切换电源连结②③电极可实现电还原为NH3(aq)，电极均为惰性电极。下列说法正确的是
A．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
B．电还原时，③接电源负极
C．电还原时，②的电极反应式为：
D．将1L废水中的完全转化为NH3时理论上转移的电子为0.09ml
12．氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D．“还原”后“溶液”呈碱性
13．Deacn发明的将氯化氢转化为氯气的总反应为：，。该总反应可按下列催化过程进行：
Ⅰ．，
Ⅱ．，
Ⅲ．，
实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列说法中不正确的是
A．
B．图中曲线③代表的
C．增加少量，不改变HCl的平衡转化率
D．曲线①表明时，HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的反应温度为，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快
14．常温下，L2－能够与Cu＋形成CuL－、配离子。当溶液中含铜微粒浓度总和为时，一定pH下，含铜微粒分布系数与pL2－关系如图。
已知：，
下列说法正确的是
A．Ⅰ代表CuL－
B．pL2－＝1.69时，
C．
D．当pL2－＝2时，溶液中有
A．制备并检验
B．实验室制取
为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热
实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
C．分液
D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞
冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
A
饱和溶液浸泡锅炉水垢
B
葡萄酒中添加适量的能防止葡萄酒被氧化而变质
C
水解生成和

D
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
选项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液
粗盐提纯中，去除、和杂质离子
C
向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液
探究对如下平衡的影响：
D
将有机物M溶于乙醇，加入金属钠
探究M中是否含有羟基
《2026届高三化学一轮复习选择题专练8》参考答案
1．C
【详解】A．青铜是铜与锡的合金，西周云雷纹青铜大铙属于青铜器，A正确；
B．C的原子序数为27，基态的电子排布式为，价电子排布式正确，B正确；
C．南宋时期的“罗”是丝织品，主要成分为天然高分子材料，而非合成高分子材料，C错误；
D．原料中含铁烧制的瓷器会带有颜色，德化白瓷烧制后呈“象牙白”，因原料含铁量低，D正确；
故答案选C。
2．D
【详解】
A．为离子化合物，由构成，电子式为，A正确；
B．O为8号元素，其原子核外有8个电子，基态原子核外电子的价层电子排布式为，轨道表示式为，B正确；
C．的中心原子N的价层电子对数为，分子的VSEPR模型为四面体形，C正确；
D．乙醚中含有四个碳原子，其结构简式应为，为甲醚的结构简式，D错误；
故选D。
3．D
【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确；
B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；
C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；
D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．有机物的分子式为，A错误；
B．分子中含有羟基能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B正确；
C．分子中含有羧基、醇羟基和碳碳双键三种官能团，C错误；
D．中的和均可以与足量钠反应产生氢气(标准状况下)，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．离子液体具有良好的导电性，可用作电化学研究（如电池、电容器、电镀等）的电解质，A正确；
B．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，阿斯巴甜不属于糖类；阿斯巴甜不是因为属于糖类，才在食品中用作甜味剂，B错误；
C．硅胶具有巨大的表面积，使硅胶具有很强的吸附能力，可以吸收湿气， 因硅胶这一性质而作为食品干燥剂的用途，C正确；
D．因实验中常用到强酸强碱，聚四氟乙烯还有耐溶剂性好的优点，综上，聚四氟乙烯是一些仪器的首选，比如反应釜、密封件、滴定管旋钮等仪器部件，D正确；
故答案选B。
6．B
【详解】A．HCl是强酸，在水溶液中完全离解为H+和Cl-，不存在HCl分子，因此HCl分子数目为0，A错误；
B．19.7g Au的物质的量为0.1ml，反应中每个Au3+被还原为Au需获得3ml电子，故0.1ml Au对应0.3ml电子转移，即，B正确；
C．HAuCl4溶液中H原子包括溶质HAuCl4（含0.01ml H）和溶剂H2O（含约10.732ml H），总H原子数远大于，C错误；
D．等物质的量的和中钠原子数均为（n为物质的量），但选项未明确物质的量是否为1ml，因此均为的表述不严谨，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．该反应利用溶度积差异使CaSO4转化为CaCO3，方程式正确，A不符合题意；
B．SO2在葡萄酒中作抗氧化剂，应为SO2与O2在溶液中生成H2SO4，而非直接生成SO3，B符合题意；
C．CH3MgCl水解生成CH4和Mg(OH)2，双分子水解的方程式书写正确，C不符合题意；
D．铁置换硫酸铜中的铜，反应式符合金属活动性顺序，D不符合题意；
故选B。
8．D
【详解】A．由图可知Fe位于顶角和面心，共4个，每个Fe有6个NH3与其配位，共4×6=24个NH3，Cl在晶胞内部，共8个，则该化合物的化学式为Fe(NH3)6Cl2，A正确；
B．该化合物的化学式为Fe(NH3)6Cl2，Fe为+2价，红褐色沉淀为Fe(OH)3，则产生红褐色沉淀过程中一定发生了氧化还原反应，B正确；
C．该晶体中存在的化学键有Cl-和[Fe(NH3)6]2+之间的离子键、N-H共价键、Fe←N配位键，C正确；
D．图没有晶胞中左、右、前、后面心的[Fe(NH3)6]2+的投影，D错误；
故选D。
9．D
【分析】，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，则基态Z的核外电子排布式为(s轨道6个电子，p轨道8个电子)，Z为Si元素；化合物的结构中，Y形成正三价的阳离子，则Y为Al；W可形成两个共价键，则W为O；X形成正一价的阳离子，则X为；综上，、、、依次为、、、。
【详解】A．结合分析知，、、分别与形成的化合物为(或)、、，晶体类型依次为离子晶体、共价晶体(或离子晶体)、共价晶体，A项错误；
B．、依次为、，元素的非金属性越强，对应简单氢化物的热稳定性越强，由于O的非金属性大于Si，则热稳定性：，B项错误；
C．、、依次为、、，三种元素对应的简单离子的核外电子数均为10，核电荷数越大的半径越小，所以简单离子的半径：，C项错误；
D．、、、依次为、、、，O原子半径最小，原子核对外层电子的吸引力最强，则其第一电离能最大；、、均为第三周期元素，第三周期从左到右，第一电离能呈增大趋势(Mg、P例外)，则第一电离能：>>>，D项正确；
故选D。
10．C
【详解】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误；
B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量，B错误；
C．通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C正确；
D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D错误；
故选C。
11．D
【分析】分离阶段：直流电源先连结①④电极时可实现的分离并在Ⅲ室中富集NH3(aq)，则④电极发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，为阴极，向Ⅲ室移动与产生的OH-作用富集NH3(aq)，①电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，向Ⅰ室迁移，从而实现的分离，a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜；
电还原阶段：切换电源连结②③电极可实现电还原为NH3(aq)，则②电极为阴极，电极反应式为，OH-向Ⅱ室迁移，③电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+向Ⅱ室迁移。
【详解】A．由分析可知a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，A错误；
B．电还原时，③为阳极，接电源正极，B错误；
C．电还原时②电极为阴极，电极反应式为，C错误；
D．1L废水中的的物质的量均为0.01ml/L×1L=0.01ml，转化为NH3(aq)时需要0.01mlOH-，根据此阶段阴极电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知转移0.01ml电子，电还原阶段转化为NH3(aq)时由阴极电极反应式可知转移0.08ml电子，故完全转化为NH3时理论上转移的电子为0.09ml，D正确；
答案选D。
12．A
【分析】在空气中灼烧废铜泥可将铜、铁元素转化为相应的氧化物，所得氧化物加入硫酸酸浸，CuO和铁的氧化物溶解，酸浸液中主要为硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液，可将亚铁离子氧化成铁离子，然后铁离子转化成氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到的滤液为硫酸铜溶液，向其中加入亚硫酸钠和氯化钠后可得到CuCl。
【详解】A．“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为气体逸出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物，A正确；
B．若温度过高，过氧化氢会分解，减弱除杂效果，B错误；
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误；
D．“还原”时溶液中的被还原为，再结合生成CuCl沉淀，而被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为，所以“还原”后“溶液”呈酸性，D错误；
故选Ａ。
13．B
【详解】A．根据图像，随温度升高，HCl平衡转化率降低，可知升高温度，平衡逆向移动，，故A正确；
B．其它条件相同，增大HCl的投料，HCl转化率减小，所以图中曲线③代表的=7，故B错误；
C．是催化剂，增加少量，平衡不移动， HCl的平衡转化率不变，故C正确；
D．工业上为提高生产效率，需综合考虑反应速率和限度，曲线①表明时，HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的反应温度为，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快，故D正确；
选B。
14．C
【分析】随着pL2－增大，L2－离子浓度减小，的量减小、的量先增大后减小、的量增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、与pL2－关系；
【详解】A．由分析，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、与pL2－关系，A错误；
B．pL2－＝1.69时，，，，则，B错误；
C．由分析，，，则，C正确；
D．若溶液中加入调节溶液中L2－浓度，由电荷守恒存在，由物料守恒可知，，则溶液中有，D错误；
故选C。
题号
1
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3
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5
6
7
8
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10
答案
C
D
D
B
B
B
B
D
D
C
题号
11
12
13
14






答案
D
A
B
C