2026届高三化学一轮复习选择题专项练习 6(含解析）

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1．琉璃被誉为中国五大名器之首、佛家七宝之一，琉璃的发源地在山西，早在春秋战国时期就已出现，世有“晋地琉璃遍天下”一说。下列说法错误的是
A．琉璃若呈淡绿色，其中可能含有Fe
B．琉璃烧制材料中含有色水晶，水晶的主要成分是Si
C．部分琉璃工艺由玻璃艺术演化而来，普通玻璃是硅酸盐制品
D．琉璃中含许多具有还原性的有色物质，制备过程中应避免接触氯气
2．反应可用于检验氧气管道是否泄漏。下列对于相关微粒的化学用语表示正确的是
A．中子数为9的氮原子：B．的电子式：
C．的结构示意图：D．的结构式：
3．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2025·安徽阜阳·模拟预测）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．由S制备BaSO3：SSO2BaSO3
B．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4Cu(OH)2Cu2O
C．工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
D．工业制硝酸：N2NO2HNO3
5．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2025·山西·三模）用有机物X合成Y的反应如下，下列说法正确的是
A．有机物X合成Y的反应类型为加成反应
B．X和Y分子中都有1个手性碳原子
C．分子中原子的杂化方式为、，所有原子可能共平面
D．分子能发生加成、氧化、取代、加聚等反应
7．（2024·广东·高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则
A．沸点：B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．第一电离能：D．和空间结构均为平面三角形
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．增大压强，可使转变为个分子
B．或中含有离子数均为
C．与足量的碘(I2)反应生成HI的分子数为
D．或(正四面体)分子中含有的共价键数均为
9．（2025·湖南·模拟预测）下列方程式书写正确的是
A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液导电能力几乎为0时，离子方程式：
B．向溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：
C．利用铝热反应焊接铁轨，化学方程式：
D．向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液，离子方程式：
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．一种利用金属氟化物的HF溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示：装置工作时，下列说法错误的是
A．化学能转变为电能
B．负极电极反应式为
C．理论上消耗
D．正极电极反应式为
12．金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1个晶胞含4个原子
B．两个原子最近距离为
C．1个原子周围有12个最近且等距离的原子
D．晶体密度
13．（2025·湖南·模拟预测）废锂离子电池正极材料中含有LiCO2、LiNO2以及Fe、Al、C单质，具有较高回收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种从废锂离子电池正极材料中回收钻、镍、锂的工艺流程如图：
已知：①“酸浸”后的滤液中含有Li＋、Fe3＋、Al3＋、C2＋、Ni2＋，且各离子浓度均小于0.1ml·L-1。
②溶液中金属离子完全沉淀时的pH如表所示：
下列说法错误的是
A．“酸浸”时， H2O2在反应中仅作氧化剂
B．“调pH”过程中调节溶液的pH=5.0时，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3
C．基态Li、Fe、Al、C、Ni五种原子中，未成对电子数最多的是Fe
D．LiPF6中所含化学键类型为离子键、极性共价键
14．（2022·辽宁·高考真题）甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表
C．的平衡常数
D．
A．制备并检验
B．实验室制取
为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热
实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
C．分液
D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞
冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
选项
实例
解释
A
键角：
O的电负性大于N
B
加热稀溶液，溶液变色
升温促进与形成
C
的碱性强于
中N的电子云密度比大
D
离子液体常温下呈液态
原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大
操作
现象
结论
A
配制某溶液，俯视定容
液面高于刻度线
配制溶液浓度偏小
B
向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液
试管内溶液颜色无明显变化
不能氧化
C
向溶液滴入溶液
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成
在空气中易与、发生化合反应生成
D
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花变色
干燥氯气有漂白性
金属离子
Fe3＋
Al3＋
C2＋
Ni2＋
完全沉淀时(c=1×10-6ml·L－1)的pH
3.7
5.0
9.2
9.5
《2026届高三化学一轮复习选择题专练6》参考答案
1．B
【详解】A．琉璃若为淡绿色，可能含有亚铁离子，含有Fe，A正确；
B．水晶的主要成分是SiO2，B错误；
C．普通玻璃属于硅酸盐制品，C正确；
D．氯气具有氧化性，玻璃中含有的还原性物质会与其反应，应避免接触，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．中子数为9的氮原子质量数为16，故A错误；
B．的电子式为，故B错误；
C．的结构示意图为，故C错误；
D．的结构式：，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确；
B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；
C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；
D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误；
故选D。
4．C
【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，A错误；
B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，在加热条件下，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，B错误；
C．石英砂（主要成分为）与焦炭，高温下发生反应制取粗硅，粗硅与HCl在高温下反应生成SiHCl3，再与发生还原反应，制备高纯硅，C正确；
D．不能在中燃烧，与在高温或放电条件下反应生成在常温下易与结合生成，D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．和均为sp3杂化，有一个孤电子对，有两个孤电子对。孤电子对越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小，因此键角大于是由孤电子对数目决定，而非电负性，A错误；
B．加热稀溶液，升温促进与形成，导致溶液颜色变化，B正确；
C．甲基为推电子基团，使中N的电子云密度增大，更易给出孤电子对，碱性强于，C正确；
D．离子液体阴阳离子半径大，晶格能小，熔点低，因此常温下呈液态，D正确；
故答案选A。
6．D
【详解】A．根据X和Y的结构式可知，有机物X和苯甲醛反应除合成Y外，还有生成，不符合加成反应的特征，A错误；
B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；X和Y分子中都没有手性碳原子，B错误；
C．X分子中苯环碳、羰基C为杂化，饱和碳为杂化，杂化空间结构为四面体形，所有C原子不可能共平面，C错误；
D．Y分子中含有键，能发生加成、氧化、加聚反应，含有能发生取代反应，D正确。
故选D。
7．D
【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。
【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误；
B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误；
C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误；
D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．物质的量为，转变为是可逆反应，转变为分子小于，A项错误；
B．或中阴阳离子数之比均为，则离子数均为，B项正确；
C．与反应生成为可逆反应，生成HI的分子数小于，C项错误；
D．是正四面体结构，1个分子中含有6个键，则共价键数均为，D项错误；
故选B。
9．B
【详解】A．与稀硫酸反应至导电能力几乎为0时，二者恰好完全反应，离子方程式应为，A错误；
B．苯酚钠溶液中通入少量，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确离子方程式为，B正确；
C．铝热反应是铝置换金属氧化物中的金属，正确化学方程式应为，C错误；
D．由于的溶解度小于，向方铅矿()中加入硫酸铜溶液，可发生沉淀转化生成，还会生成难溶的，D错误；
故答案选B。
10．C
【详解】A．俯视定容时，液面实际低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误；
B．KMnO4具有氧化性，Fe2+具有还原性，KMnO4氧化在酸性条件下较强，实验中KMnO4溶液未酸化，反应速率较慢，导致试管内溶液颜色无明显变化，不能说明KMnO4不能氧化Fe2+，故B错误；
C．向FeSO4溶液滴入NaOH溶液后产生白色絮状沉淀后迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反应属于化合反应，故C正确；
D．干燥Cl2无漂白性，鲜花变色因Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，故D错误；
故答案为C。
11．B
【分析】如图所示氢氧燃料电池装置是将化学能转变为电能的装置，氢气在负极通入，失去电子后与结合生成；电池的正极通入氧气，氧气得电子后与释放出来的H+结合生成水，同时转化成并循环参与反应。
【详解】A．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，A正确；
B．据分析，负极电极反应式为，B错误；
C．据分析，根据体系内得失电子总数相等，理论上消耗，C正确；
D．据分析，正极电极反应式为，D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．8个金原子位于顶点，6个金原子位于面心，1个晶胞含金原子数为：，A项正确；
B．处于同一面上顶点和面心的原子距离最近，2个金原子最近距离为面对角线的一半，即，B项错误；
C．以顶点金原子为参照，晶胞内与此原子共面处于面心的原子与之最近且距离相等，顶点原子在8个晶胞，面心原子被两个晶胞共有，1个金原子周围有个最近且等距离的金原子，C项正确；
D．根据密度公式及单位换算anm=a×10-7cm，可知，，D项正确；
答案选B。
13．A
【分析】电池正极材料中的LiCO2、LiNO2以及Fe、Al在酸浸过程中，转化为相应的金属离子，滤渣为C单质。加入NaOH溶液后，根据已知②和流程图，可知通过调节pH使Fe3＋、Al3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，则滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3。滤液中含有Li＋、C2＋、Ni2＋，通过一系列操作，得到LiPF6。
【详解】A．在LiCO2中C的化合价为＋3，而酸浸后的溶液中含有C2＋，C的化合价从+3降低到+2，则H2O2中O的化合价升高，在此过程中H2O2体现出还原性，错误，A符合题意；
B．根据已知②，pH=5时，Fe3＋、Al3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，因此滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3，正确，B不符合题意；
C．基态Li、Fe、Al、C、Ni五种原子的价层电子轨道表示式为、、、、，可知基态Li、Fe、Al、C、Ni五种原子中未成对电子数分别为1、4、1、3、2，则未成对电子数最多的原子是Fe，正确，C不符合题意；
D．LiPF6由Li＋和构成，阴阳离子间存在离子键，在中P和F之间为极性共价键，正确，D不符合题意；
答案选A。
14．D
【详解】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确；
B．氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示
的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；
C．的平衡常数，时，根据a，b曲线交点坐标可知，时，，则，故C正确；
D．由C项分析可知，，根据b，c曲线交点坐标坐标(9.78,0.50)分析可得电离平衡的电离常数为K1=，，则，即，故D错误；
故答案选D。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
C
A
D
D
B
B
C
题号
11
12
13
14






答案
B
B
A
D