2026届高三化学一轮复习选择题专项练习 2(含解析）

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1．（2025·湖南·模拟预测）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池
B．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料不是新型有机高分子材料
C．过氧乙酸可用于油脂、淀粉的漂白是由于能氧化其中的有色成分
D．溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强
2．（2025·湖南·模拟预测）下列化学用语表示错误的是
A．的电子式为
B．基态氧原子核外电子轨道表示式：
C．的VSEPR模型：
D．乙醚的结构简式为
3．（2025·青海西宁·二模）用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是
A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度
B．图乙装置用于灼烧海带
C．图丙装置检验中是否混有
D．图丁检验酸性：
4．（2025·湖南·三模）物质的结构决定其性质。下列理论依据与实例之间没有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2025·湖南·三模）化感物质是由植物产生并释放到环境中的一类化学物质，能对其他植物或微生物产生抑制作用。有机物就是一种天然植物化感物质，分子结构如图所示。下列有关有机物的表述正确的是
A．分子中含有3种含氧官能团
B．分子中含有2个手性碳原子，且存在顺反异构
C．最多能与2mlNaOH发生反应
D．能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应
6．（2025·福建福州·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F-+6H+=SiF4↑+3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+=CaCO3+
7．（2025·贵州·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．气体中所含有的分子数为
B．中含有键数目最多为
C．标准状况下，与均含有个质子
D．常温下，的稀盐酸中总数为
8．（2025·湖北黄冈·模拟预测）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层s轨道与p轨道上的电子数相同，Y原子的价电子数等于X原子的核外电子总数，Z原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A．电负性：W>X
B．基态Y原子的电子空间运动状态有8种
C．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有3种
D．氢化物的熔、沸点：Y>X
9．（2025·湖南·三模）工业生产产生的氨逸到空气中会造成污染，科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色处理尾气中的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是
A．极接直流电源的负极，发生氧化反应
B．极的电极反应式为
C．当电解质溶液中传导时，有穿过质子交换膜
D．若用铅酸蓄电池作电源，当电源负极增重时，极消耗(折合成标准状况)
10．（2025·江苏南京·模拟预测）常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2025·河北·二模）硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞边长为apm，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为(0,0,0)，下列说法错误的是
A．S的配位数为4
B．3号原子的坐标为
C．2号原子与3号原子的核间距为
D．设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
12．（2024·四川达州·一模）氯化亚铜()广泛应用于化工、印染、电镀等行业。难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含、、、及少量金属)为原料制备的流程如图：
下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”第①步升高温度一定能加快化学反应速率
C．“除杂”第②步所加溶液须过量
D．上述流程中可循环使用的物质有和
13．（2025·贵州·模拟预测）甲醇（）在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态（TS1~TS5）和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A．在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤
B．不能由图确定甲醇分解为和是吸热还是放热反应
C．该历程中路径③的能垒（反应活化能）为
D．该过程包含键和键的断裂，以及键的形成
14．（2022·辽宁·高考真题）甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表
C．的平衡常数
D．
选项
理论依据
实例
A
为极性分子
在水中的溶解度大于
B
聚乳酸为高分子化合物
用聚乳酸生产手术缝合线
C
金刚石硬度大
金刚石作裁玻璃的刀
D
超分子具有“分子识别”的特征
利用杯酚可分离和
实验操作及现象
结论
A
向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
白葡萄酒中含有SO2
B
将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C
向2mL0.1ml·L−1NaCl溶液中滴加2滴0.1ml·L−1AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1ml·L−1KI溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化
证明氧化性：Fe3+>I2
《2026届高三化学一轮复习选择题专练2》参考答案
1．D
【详解】A．锗是半导体，具有导电性，可以作为光电转换材料，用于特定的太阳能电池，A正确；
B．碳纳米材料的主体是碳元素，碳纳米材料属于无机非金属材料，B正确；
C．过氧乙酸因结构中含有过氧键(-O-O-)而具有较强的氧化性，能将油脂、淀粉中的有色成分氧化而使其颜色褪去，达到漂白效果，C正确；
D．溶液腐蚀铜质线路板过程中涉及的离子方程式为，反应的本质是的氧化性大于，与金属单质的活动性无关，D错误；
故选D。
2．D
【详解】
A．为离子化合物，由构成，电子式为，A正确；
B．O为8号元素，其原子核外有8个电子，基态原子核外电子的价层电子排布式为，轨道表示式为，B正确；
C．的中心原子N的价层电子对数为，分子的VSEPR模型为四面体形，C正确；
D．乙醚中含有四个碳原子，其结构简式应为，为甲醚的结构简式，D错误；
故选D。
3．A
【详解】A．用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液，用酸式滴定管来进行滴定，图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度，A正确；
B．灼烧碎海带应在坩埚中进行，B错误；
C．SO2也能使澄清石灰水变浑浊，图丙不能用于检验SO2中混有少量CO2，C错误；
D．醋酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2通入苯酚钠溶液生成苯酚，但醋酸易挥发，实验中未除去醋酸，有可能醋酸与苯酚钠反应，D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．O3为极性分子，是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2，因果关系成立，A不符合题意；
B．聚乳酸用于手术缝合线是因为其可降解性，而非单纯是高分子化合物，理论与实例无直接因果关系，B符合题意；
C．金刚石属于共价晶体，硬度大，所以其可作裁玻璃的刀，性质与用途存在对应关系，C不符合题意；
D．杯酚分子具有独特的空腔结构，能将C60“识别”并包裹在空腔内，形成超分子组装体，从而实现C60、C70分离，因果关系成立，D不符合题意；
故选B。
5．D
【详解】A．观察的结构知，Y分子中只含有羟基和酮羰基2种含氧官能团，A错误；
B．手性碳原子指的是连有4个不同原子或原子团的碳原子，Y分子中只有1个手性碳原子(左下角的-OH所连的碳原子)，B错误；
C．Y不能与发生反应，Y结构中的醇羟基、酮羰基、碳碳双键均不能与发生反应，C错误；
D．结构中含有碳碳双键、酮羰基，能发生加成反应(如与氢气)；含有醇羟基，能发生取代反应，如能和羧酸类物质发生取代反应生成酯类物质和水；碳碳双键、羟基均为还原性基团，Y能发生氧化反应，如能被酸性高锰酸钾溶液氧化；Y结构中左下角处羟基所连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．氢氟酸刻蚀玻璃的反应物应为而非，正确方程式为，A错误；
B．与反应生成而非单质，正确方程式为，B错误；
C．将氧化为而非，正确方程式为，C错误；
D．与发生沉淀转化生成更难溶，符合溶度积规则，方程式正确，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．NO2的摩尔质量为46g/ml，46g NO2的物质的量为1ml。但NO2存在二聚平衡（2NO2 ⇌ N2O4），实际分子数小于NA，A错误；
B．C2H4O可能为乙醛或环氧乙烷，环氧乙烷分子含7个σ键（2个C-O、1个C-C、4个C-H），0.1ml环氧乙烷含0.7NA个σ键，为最大值，B正确；
C．标准状况下，11.2L NH3为0.5ml，含质子数0.5×10NA=5NA，HF在标准状况下为液体，无法计算其物质的量，C错误；
D．pH=3的盐酸中c(H+)=10-3ml/L，但题目未给出溶液体积，无法确定H+总数，D错误；
故选 B。
8．C
【分析】短周期元素原子的最外层轨道与轨道上的电子数相同，可能为或，但短周期元素、、，的原子序数依次增大，且原子的价电子数等于原子的核外电子总数，说明原子的核外电子数小于8，所以为，为或；短周期元素原子的价电子所在能层有9个轨道，则的价电子位于第3能层，又根据4种元素形成的化合物的结构，形成+1价阳离子，因此的价电子排布为，即为，则为；的原子序数最小且只能形成1个共价键，因此为，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，为，为，则电负性：，A错误；
B．基态O原子核外电子的轨道排布式为，共占据5个轨道，即电子空间运动状态有5种，B错误；
C．同周期从左到右第一电离能增大，N的2p能级半满，大于同周期相邻元素，Y是O，同周期相邻元素第一电离能比O大的有N、F、Ne三种，C正确；
D．根据分析为，为，由于未确定碳的氢化物，因碳的氢化物有多种物质，例如辛烷的沸点就高于水的沸点，而甲烷的沸点又低于水的沸点，所以无法比较，D错误；
故选C。
9．B
【分析】图中的电化学过程涉及电解池原理，在N极被氧化为N2，则N极为阳极，阳极式为；M极为阴极，在阴极得到电子被还原为，阴极式为，M极产生的可再被氧气氧化为，反应的离子方程式为。
【详解】A．结合分析知，在M极得到电子被还原为，则极为电解池的阴极，接直流电源的负极，发生还原反应，A项错误；
B．极为阳极，电极反应式为，B项正确；
C．电子可从导线过，电解质溶液不能传导电子，C项错误；
D．若用铅酸蓄电池作电源，电源负极的反应式为，负极增重时，参与反应的为0.05ml，电路中转移电子0.1ml，结合M极式知，极产生的为0.1ml，再根据知，反应消耗的为0.025ml，其标况下的体积为，D项错误；
故选B。
10．C
【详解】A．SO2具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，但乙醇同样能被酸性高锰酸钾氧化，也会导致其褪色，因此结论不合理，故A错误；
B．将等浓度等体积的溶液与溶液混合发生反应 ，不是水解反应，故B错误；
C．向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，根据数据可知溶液过量，溶液全部反应生成沉淀，此时再滴加4滴溶液，沉淀变为黄色，说明白色的沉淀转化为黄色AgI沉淀，，得到Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正确；
D．Fe(NO3)3与HI反应时，在酸性条件下也具有强氧化性，故可能是与I-反应生成I2，也可能是与I-反应生成I2，因此不能证明氧化性：，故D错误；
故答案选C。
11．C
【分析】从图中可以看出，S2-位于晶胞的顶点和面心，Cd2+位于晶胞的体内。若把晶胞分为8个小立方体，则2号Cd2+位于右后下小立方体的体心，3号Cd2+位于左后上小立方体的体心。晶胞中，含S2-的数目为=4，含Cd2+的数目为4。
【详解】A．在晶胞中，我们选择2号Cd2+为研究对象，Cd2+位于4个S2-构成的小立方体的体心，则Cd2+的配位数为4，晶胞中Cd2+、S2-的个数比为1:1，则S的配位数也为4，A正确；
B．3号Cd2+位于左后上小立方体的体心，1号原子的坐标为(0,0,0)，则3号原子的坐标为，B正确；
C．2号Cd2+位于右后下小立方体的体心，3号Cd2+位于左后上小立方体的体心，二者位于与前后面平行的平面内，2号原子与3号原子的核间距为=，C错误；
D．设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为=，D正确；
故选C。
12．A
【分析】工业废铜泥含、、、及少量金属)，在空气中灼烧将、、转化为CuO，将Fe转化为铁的氧化物，加入硫酸酸浸后CuO和铁的氧化物溶解成硫酸铜和硫酸铁、硫酸亚铁等，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液后，将亚铁离子氧化成铁离子，然后变成氢氧化铁沉淀除去，滤液为硫酸铜溶液，加入亚硫酸钠和氯化钠后得到CuCl。
【详解】A．灼烧过程中，空气中氧气可将、等转化为CuO，受热分解得到CuO，将Fe转化为铁的氧化物，A正确；
B．除杂第①步加入过氧化氢溶液，若温度过高，则过氧化氢会分解，化学反应速率可能变慢，B错误；
C．“除杂” 第②步，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本， 并且可能生成氢氧化铜沉淀， 降低CuCl 的产率， C错误；
D．“还原”时溶液中的铜离子与亚硫酸钠、氯化钠和水反应的离子方程式为，氯化钠提供的氯离子转移到目标产物CuCl中，还原过程生成硫酸，酸浸过程消耗硫酸，所以硫酸可以循环使用， D错误；
故答案选A。
13．C
【详解】A．决速步骤为能垒最高的路径⑤，A正确；
B．由图只能得出 ，为吸热反应，B正确；
C．路径③的能垒为，C错误；
D．由反应历程可知，反应涉及、键断裂和键形成，D正确；
故选C。
14．D
【详解】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确；
B．氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示
的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；
C．的平衡常数，时，根据a，b曲线交点坐标可知，时，，则，故C正确；
D．由C项分析可知，，根据b，c曲线交点坐标坐标(9.78,0.50)分析可得电离平衡的电离常数为K1=，，则，即，故D错误；
故答案选D。
题号
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答案
D
D
A
B
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B
C
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题号
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答案
C
A
C
D