2026届高三化学一轮复习选择题专项练习 7(含解析）

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1．（2025·福建宁德·三模）“福建舰”是我国首艘电磁弹射型航母。下列有关说法正确的是
A．舰用燃料重油是煤干馏产物
B．舰体安装铝等金属块防锈是利用牺牲阳极保护法
C．航母挡焰板上的耐高温防护涂层属于有机高分子材料
D．舰上用于高速数据交换的光纤主要成分是晶体硅
2．（2025·浙江·三模）下列化学用语中表示正确的是
A．乙醇分子中的C-O键： 键B．的VSEPR模型：
C．的电子式：D．硬脂酸的分子式：
3．（2024·浙江·高考真题）下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
4．（2025·安徽阜阳·模拟预测）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．由S制备BaSO3：SSO2BaSO3
B．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4Cu(OH)2Cu2O
C．工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
D．工业制硝酸：N2NO2HNO3
5．（2025·浙江·三模）下列离子方程式中不正确的是
A．与浓盐酸反应：
B．向溶液中加入：
C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
D．溶液中加足量溶液：
6．（2025·福建宁德·三模）高效美白剂Z的一种合成方法如下：
下列说法正确的是
A．化合物Y、Z都可以作抗氧化剂B．化合物X通过缩聚反应可制得聚苯乙烯
C．化合物Y与Z属于同系物D．化合物X、Z的所有碳原子都可能共面
7．（24-25高一下·四川成都·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C．恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔHCu
将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成
D
验证久置的Na2SO3是否变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
《2026届高三化学一轮复习选择题专练7》参考答案
1．B
【详解】A．重油是石油分馏的产物，而煤干馏产物包括出炉煤气、焦炭、煤焦油等，A错误；
B．铝的金属活动性比铁强，作为阳极被腐蚀，保护舰体金属，属于牺牲阳极保护法，B正确；
C．耐高温防护涂层通常为无机非金属材料（如高温结构陶瓷），而非有机高分子材料，C错误；
D．光纤主要成分是二氧化硅（SiO2），而非晶体硅，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．乙醇分子的结构简式为，中间C原子形成4个σ键，价层电子对为4，O原子形成2个σ键，2对孤电子对，价层电子对为4，因此都采取杂化，A正确；
B．中心原子S形成3个σ键，孤电子对为0，价层电子对为3，VSEPR模型为平面三角形，B错误；
C．的电子式为，C错误；
D．硬脂酸的分子式为： ,D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；
B．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；
C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；
D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；
故选A。
4．C
【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，A错误；
B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，在加热条件下，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，B错误；
C．石英砂（主要成分为）与焦炭，高温下发生反应制取粗硅，粗硅与HCl在高温下反应生成SiHCl3，再与发生还原反应，制备高纯硅，C正确；
D．不能在中燃烧，与在高温或放电条件下反应生成在常温下易与结合生成，D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．方程式左边将浓盐酸写作分子形式HCl，但浓盐酸作为强酸，在离子方程式中应拆解为H⁺和Cl⁻。正确写法应为：。原式未拆分HCl，不符合离子方程式书写规则，A错误；
B．过氧化钠（）与水反应生成OH-和O2，OH⁻与Cu²⁺结合生成Cu(OH)₂沉淀。总离子方程式为：，电荷与原子守恒均成立，B正确；
C．铝与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子（）和氢气，反应式正确，C正确；
D．足量使完全转化为，再与生成沉淀。离子方程式为，符合反应过程，D正确；
答案选A。
6．A
【详解】A．化合物Y、Z都含有酚羟基，都具有还原性，都可以作抗氧化剂，故A正确；
B．化合物X含有碳碳双键，通过加聚反应可制得聚苯乙烯，故B错误；
C．化合物Y与Z通式不同，不属于同系物，故C错误；
D．化合物X中碳碳双键、苯环所有碳原子可能共面，但Z中含有sp3杂化的碳原子，与其相连的碳原子处于三角锥的四个顶点，所以Z中所有碳原子不可能共面，故D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．新制的氯水放置一段时间，HClO分解，氯气与水反应的化学平衡正向移动，H+浓度增大，溶液的pH减小，A不符合题意；
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，目的是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) 的ΔHC>B,最高价氧化物对应水化物酸性：Q＞Y＞X，C正确；
D．分子中含有，该基团在强酸性和强碱性条件下均易发生水解反应，因此在强酸性或强碱性条件下均不能稳定存在，D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．加入NaOH溶液共热，CH3CH2X(卤代烃)发生水解，检验卤素离子应在酸性溶液中，没有加硝酸酸化，不能利用硝酸银检验，A错误；
B．K与CuSO4溶液反应时，K先与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾再与CuSO4发生复分解反应生成氢氧化铜，得不到红色固体，B错误；
C．钠与乙醇本身就能反应放出H2，故向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成，不能检验乙醇中是否含有水，C错误；
D．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，D正确；
故答案为：D。
11．B
【详解】A．8个金原子位于顶点，6个金原子位于面心，1个晶胞含金原子数为：，A项正确；
B．处于同一面上顶点和面心的原子距离最近，2个金原子最近距离为面对角线的一半，即，B项错误；
C．以顶点金原子为参照，晶胞内与此原子共面处于面心的原子与之最近且距离相等，顶点原子在8个晶胞，面心原子被两个晶胞共有，1个金原子周围有个最近且等距离的金原子，C项正确；
D．根据密度公式及单位换算anm=a×10-7cm，可知，，D项正确；
答案选B。
12．C
【分析】铬铁矿粉主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质，加入碳酸钠、通入氧气，焙烧后生成偏铝酸钠、铬酸钠，水浸过滤得滤液，通入弱酸性物质如二氧化碳，析出氢氧化铝，滤液中加强酸酸化，用二氧化硫还原得Cr3+的溶液，再加工生成氢氧化铬。
【详解】A．铬铁矿粉主要成分为 Fe(CrO2)2，其中Fe为+2价，Cr为+3价。焙烧时，Cr被氧化为 CrO(+6 价)，Fe被氧化为Fe3+(存在于滤渣中，如Fe2O3)。“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr，故A正确；
B．“焙烧”后的固体进行粉碎可增大接触面积，加快溶解速率，能提高“水浸”时Cr元素的浸出率，故B正确；
C．为防止氢氧化铝溶解，“沉铝”时加入的试剂X不能为NaOH溶液，可加入弱酸性物质，如通入二氧化碳，故C错误；
D．+6价的Cr还原为+3价，二氧化硫中的硫被氧化为+6价，“还原”的离子方程式为，电子守恒：2×3e−=3×2e−，电荷守恒：左边 −2+2=0，右边 2×3+3×(−2)=0，原子守恒均成立。故D正确；
故选C。
13．A
【分析】由题意可知，铁屑为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，碳粉为正极，酸性条件下，通入的氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化氢，过氧化氢与废水中的甲酸反应生成二氧化碳和水。
【详解】A．由分析可知，碳粉为正极，酸性条件下，通入的氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化氢，A错误；
B．若不通入氧气，废水中的甲酸电离出的氢离子能在正极得到电子发生还原反应生成氢气，B正确；
C．由分析可知，正极放电生成的过氧化氢与废水中的甲酸反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，C正确；
D．由正极电极反应式可知转移2 ml电子时生成1 ml过氧化氢，由反应可知此时消耗甲酸1 ml，质量为，D正确；
故选A。
14．B
【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系；
【详解】A．根据分析，曲线④表示与的关系，A错误；
B．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确；
C．，由图可知，时，，，则，因此，C错误；
D．(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误；
故选B。
题号
1
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答案
B
A
A
C
A
A
B
D
B
D
题号
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答案
B
C
A
B