2026届高三化学一轮复习选择题专项练习 5(含解析）

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1．（25-26高三上·山西大同·期末）科技发展与化学密切相关，下列说法正确的是
A．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料
B．国产AI大模型DeepSeek所用芯片与光导纤维是同种材料
C．中国第六代战机使用的石墨烯是乙烯的同系物
D．可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料
2．（2025·青海西宁·二模）下列化学用语正确的是
A．的电子式：B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．的名称：1，3，5-三硝基甲苯D．中C原子的杂化轨道示意图：
3．（2025·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2025高三·全国·专题练习）下列有关N、P及其化合物的说法错误的是
A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大
B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高
C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大
D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低
5．（2024·陕西·模拟预测）下列说法错误的是
A．20℃、101 kPa，等体积的CO2与SO3的质量之比为11：20
B．实验室需用 Na2CO3溶液480 mL，配制时需称量5.3 g Na2CO3固体
C．质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23%
D．向100 mL水中分别加入0.1 ml的Na2O2和Na2O，恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同
6．（2024·辽宁葫芦岛·一模）金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法错误的是
A．1ml绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4ml
B．1ml绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7mlNaOH
C．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
D．绿原酸水解的一种产物能与发生显色反应
7．（2024·贵州六盘水·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W原子的核外电子数与X的价层电子数相等，X原子的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法错误的是
A．键能：B．电负性：
C．最高价含氧酸的酸性：D．分子极性：
8．（2025·云南玉溪·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：
B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：
C．SO2通入碘水：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
9．（2024·广西柳州·一模）常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其晶胞如下图所示，为等轴晶系。晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．构成正八面体形B．距离最近的数目为6个
C．该晶体的密度为D．的分数坐标为
10．（2024·安徽·三模）近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．催化电极上的电势比锌电极上的高
B．负极区的反应式为
C．“双极膜”中间层中的在电场作用下移向催化电极
D．催化电极表面产生时，锌电极质量会减少
11．（2024·黑龙江吉林·模拟预测）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中做氧化剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降
12．（2024·云南大理·一模）H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及正反应活化能Ea(kJ/ml)如图所示。下列说法错误的是
A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥
B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成NH3
C．由图可知，H2还原NO为N2和NH3的反应均为吸热反应
D．该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
13．（2024·湖北荆州·模拟预测）实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸：
已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点-26℃，肉桂酸的熔点133℃，乙酸酐(CH3CO)2O易水解。
操作：①将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3混合加热回流0.5h
②向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性
③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水
④……。
下列有关说法错误的是
A．回流过程中可能有气泡产生
B．操作③结束时，应先移去热源再打开弹簧夹
C．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品
D．玻璃管的作用是平衡气压
14．（2024·四川攀枝花·一模）常温下，在含(二元弱酸)和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]与关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A．直线L1、L2分别表示、与的关系
B．当时，溶液中
C．L1和L3直线交点坐标为
D．常温下，反应的平衡常数
A．实验室制取氨气
B．实验室制取氯气
C．实验室制备乙酸乙酯
D．实验室制备溴乙烷
《2026届高三化学一轮复习选择题专练5》参考答案
1．D
【详解】A．碳陶瓷属于新型无机非金属材料，而非传统硅酸盐材料，A错误；
B．芯片材料为晶体硅，光导纤维为二氧化硅，二者不同，B错误；
C．石墨烯是碳单质，乙烯是烃类，二者不互为同系物，C错误；
D．聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，D正确；
故选D。
2．D
【详解】
A．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，氯离子最外层电子数为8，其电子式为，A错误；
B．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，B错误；
C．按照系统命名法编号应该为：，其名称为：2，4，6-三硝基甲苯，C错误；
D．中C原子形成3个σ键，1个π键，无孤电子对，为sp2杂化，轨道为平面三角形，，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误；
B．实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误；
C．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确；
D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误；
答案选C。
4．A
【详解】A．N的电负性虽比P大，但P与Cl的电负性差值更大，导致PCl3的极性比NCl3大，A错误；
B．N原子半径小，N≡N的π键强度高于P≡P，因此N≡N更稳定，B正确；
C．NH3中N的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，排斥力更大，键角比PH3大，C正确；
D．H3PO4分子量更大且分子间氢键更强，故HNO3的分子间作用力较小，熔点更低，D正确；
故答案选A。
5．A
【详解】A．20℃、101 kPa条件下三氧化硫为液态，等体积的二氧化碳和三氧化硫的物质的量不相等，所以无法计算20℃、101 kPa条件下的二氧化碳和三氧化硫的物质的量之比和两者的质量之比，故A错误；
B．实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.1ml/L的碳酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，配制时需称量碳酸钠固体的质量为0.1ml/L×0.5L×106g/ml=5.3g，故B正确；
C．乙醇溶液的密度小于水的密度，所以质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合后，乙醇的质量比溶液的质量的二分之一小，所以所得溶液的质量分数小于23%，故C正确；
D．氧化钠与过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(进入溶液中的为Na2O)、Na2O+H2O=2NaOH，0.1ml的过氧化钠和氧化钠反应后都生成了0.2ml的氢氧化钠，由于两种物质消耗水的物质的量也相等，则生成的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数相同，故D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．1ml绿原酸与足量溴水反应，酚羟基的邻对位氢会和溴发生取代反应，则苯酚结构发生取代消耗3mlBr2，C=C和溴发生加成消耗1mlBr2，最多消耗4mlBr2，A正确；
B．-OH、-COOH具有酸性，-COOC-能水解，则1ml绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mlNaOH，B错误；
C．含酚-OH、醇-OH，能发生取代、氧化反应，含C=C及苯环能发生加成反应，且与醇-OH相连碳的邻位碳原子上有H，能发生消去反应，C正确；
D．水解产物中含酚-OH，则能与FeCl3发生显色反应，D正确；
故选B。
7．A
【分析】X的简单气态氢化物使红色石蕊试纸变蓝，说明X是N；Z2是氧化性最强的单质(F2)，故Z为F；Y位于N和F之间，Y为O；W原子的核外电子数与X(N)的价层电子数相等，故W为B。综上所述：W为B、X是N、Y为O、Z为F，据此解答。
【详解】A．形成的是三键、形成的是双键、形成的是单键，故键能：键能：，A错误；
B．同周期从左到右电负性递增，电负性：，B正确；
C．非金属性：，则最高价含氧酸的酸性：，C正确；
D．中心原子B的价层电子对数是，无孤对电子，为非极性分子，中心原子N的价层电子对数是，有1对孤对电子，是极性分子，故分子极性：，D正确；
故选A。
8．B
【详解】A．漏写了反应中的一水合氨，其正确的离子方程式为，故A错误；
B．具氧化性，具还原性，发生氧化还原反应：，该反应遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故B正确；
C．HI是强酸，在离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式应为，故C错误；
D．醛基具有强还原性，能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的反应方程式为：，故D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故A正确；
B．根据晶胞结构示意图，位于面心，位于体心，距离最近的数目为6个，距离最近的数目为2个，故B错误；
C．根据晶胞结构示意图，晶胞中个数为1，个数为，个数为，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为，故C正确；
D．根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0,0,0)和(1,1,1)，位于体心位置，分数坐标为，故D正确；
故答案为B。
10．D
【分析】根据图知，锌电极为负极，发生氧化反应，，催化电极为正极，发生还原反应，；
【详解】A．锌电极为负极，催化电极为正极，催化电极的电势比锌电极的高，A正确；
B．负极区反应式为锌失去电子发生氧化反应：，B正确；
C．原电池中在电场作用下移向正极，C正确；
D．结合分析，产生转移，反应0.4mlZn，锌电极质量减少，D错误；
故选D。
11．D
【分析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。
【详解】A．NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A错误；
B．ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H2O2做还原剂，B错误；
C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高，因为纯ClO2易分解爆炸，C错误；
D．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaClO2产率下降，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．活化能最大的基元反应为决速步，则H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥，A正确；
B．由图知，Pd/SVG上H2还原NO，经过①到⑤步即可生成NH3，经过①到⑧步才能生成N2，而决速步反应⑥的活化能最大，发生最困难，则更容易生成NH3，B正确；
C．根据如图数据可计算正反应的活化能，不知道逆反应的活化能，故无法计算出反应热，即无法判断反应的能量变化，C错误；
D．由图可知，反应中有氢氢非极性键和氮氧极性键发生断裂，有氮氮非极性键和氮氢、氢氧极性键的形成，D正确；
故答案为：C。
13．B
【分析】将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3在圆底烧瓶中混合均匀，然后加热回流0.5h，发生反应生成肉桂酸和乙酸，向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性，此时肉桂酸转化为肉桂酸钾，该过程中生成二氧化碳气体，将反应后溶液转移到圆底烧瓶中组装成图中装置，加热盛水的圆底烧瓶，利用水蒸气将苯甲醛蒸出，经冷凝后在Ⅲ中收集未反应完的苯甲醛，
【详解】A．回流过程中生成的乙酸与碳酸钾可能反应生成二氧化碳气体，因此可能产生气泡，故A正确；
B．操作③结束时，如先移去热源再打开弹簧夹，Ⅱ中的液体会倒吸到Ⅰ中，因此应先打开弹簧夹使系统与大气相通后再移去热源，故B错误；
C．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，使肉桂酸钾转化为肉桂酸，肉桂酸难溶于水，再经过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品，故C正确；
D．Ⅰ中玻璃管与空气连通，起到平衡气压的作用，故D正确；
选B。
14．C
【详解】A．在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c(H+)浓度减小，= ，增大，，增大，且>，由可知，=减小，则L1代表-lg与pH的关系，L2代表-lg与pH的关系，L3代表-lg与pH的关系，A选项错误；
B．当时，根据电荷守恒，因为，=0时，pH