2026届高三化学一轮复习选择题专项练习 3(含解析）

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1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解
C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
2．下列化学用语或图示正确的是
A．中子数为21的钾核素：B．的电子式：
C．基态价层电子的轨道表示式：D．分子的球棍模型：
3．下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
4．香豆素具有抗肿瘤、抗菌、抗凝血、降血糖等作用，其结构图所示，关于该化合物，下列说法正确的是
A．属于芳香烃
B．该化合物中所有碳原子不可能共平面
C．分子式为
D．该有机物最多可以与发生反应
5．结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是
A．M的单质属于共价晶体B．简单氢化物的稳定性
C．基态原子未成对电子数D．Z、W均可以与X形成18电子分子
7．被称为“绿色氧化剂”。一种用制备的工艺简单、能耗低的方法，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该制备反应的催化剂有两种
B．是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗时转移电子
C．该过程中微粒含电子数为的粒子只有2种
D．图中的配位数为5
8．某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如图(不考虑溶解氧的影响)，其中电极均为Ag/AgCl金属难溶盐电极，下列说法正确的是
A．工作一段时间后，ad两区NaCl溶液的浓度差减小
B．内电路中，由c区向b区迁移
C．d区发生的电极反应式为
D．电路中转移时，理论上d区东海海水的质量减少23g
9．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．磷化氢是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含有的数目为NA
B．含有的孤电子对数为0.1NA
C．白磷中所含键的数目为2NA
D．常温下，1mlH3PO2发生分解反应转移的电子数为4NA
11．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，熔融时能导电，而不能导电；BeO的熔点为，其晶胞结构如图所示，已知BeO晶体的密度为。下列有关说法错误的是
A．为离子化合物，为共价化合物
B．ⅡA族元素从上到下，单质与水反应的剧烈程度呈增大趋势
C．BeO晶胞中O原子的配位数为4
D．BeO晶胞中距离最近的两个Be原子的核间距为
12．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．“焙烧”时，转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为
D．有机层中回收的金属元素是Pt，实验室中萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
13．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．过程中Ⅱ是催化剂
B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C．过程中元素的化合价发生了变化
D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%
14．25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：的酸性比的强。
A．代表和的关系
B．的
C．溶液的约为2.1
D．Q点对应溶液中：
选项
事实
解释
A
的熔点低于
中引入的乙基改变了晶体的类型
B
表面活性剂可以降低水的表面张力
表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键
C
中的键能比HCHO中的键能大
中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低
D
石墨能导电
未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
选项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液
粗盐提纯中，去除、和杂质离子
C
向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液
探究对如下平衡的影响：
D
将有机物M溶于乙醇，加入金属钠
探究M中是否含有羟基
《2026届高三化学一轮复习选择题专练3》参考答案
1．A
【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；
B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；
C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；
D．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误；
故答案选A。
2．B
【详解】A．中子数为21的钾核素：，故A错误；
B．为离子化合物，电子式：，故B正确；
C．基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，故C错误；
D．分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，故D错误；
答案选B。
3．A
【详解】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；
B．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；
C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；
D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．香豆素含苯环和酯基，属于芳香族化合物，但含氧不属于烃，A错误；
B．苯环和双键共轭，所有碳原子可能共平面，B错误；
C．由其结构图可得分子式为，C错误；
D．香豆素含酯基和酚羟基，酯基水解消耗，得到酚羟基消耗，加上苯环上原有的酚羟基最多消耗，D正确；
故选Ｄ。
5．A
【详解】A．的熔点低于NH₄NO₃，是因为乙基的引入增大了离子半径，降低了晶格能，而非改变了晶体类型（两者均为离子晶体），A错误。
B．表面活性剂通过形成单分子膜破坏水分子间的氢键，从而降低表面张力，B正确。
C．中的C=O键能比HCHO中的键能大，因其存在离域的大π键（两组3中心4电子π键），电子云分布更均匀，分子更稳定，C正确。
D．石墨导电源于未杂化的p轨道形成离域大π键，电子可在平面内自由移动，D正确。
故选A。
6．B
【分析】由阴离子的结构可知，Z能形成两个价键，且Z的一种单质可用于杀菌消毒，所以Z为O，X、Y均形成一个价键，且X的原子半径在5种中最小，所以X为H，Y的原子半径小于O，所以Y为F，X和Y的原子序数之和是M的2倍，所以M为B，X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，所以W为C，综上所述，X、Y、Z、W、M分别为H、F、O、C、B。
【详解】A．M为B，其单质硬度大、熔沸点高，属于共价晶体，故A正确；
B．Y、Z分别为F、O，氟元素的非金属性强于氧，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以简单氢化物的稳定性Y＞Z，故B错误；
C．Z为O，基态原子电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；W为C，基态原子电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；Y为F，基态原子电子排布式为1s22s22p5，未成对电子数为1，所以基态原子未成对电子数Z=W＞Y，故C正确；
D．Z、W分别为O、C，与H形成的H2O2、C2H6均为18电子分子，故D正确；
故答案为：B。
7．B
【分析】认真对比反应原理图，不难发现HCl、Cl-、Pd和[PdCl2O2]2-都属于先生成后消耗，只是反应的中间产物，可以判断反应物只有H2和O2，[PdCl4]2-先消耗后生成，作为催化剂，据此分析解题
【详解】A．根据分析，催化剂是，是中间产物，A错误；
B．作消毒剂后生成，对环境无污染，在消毒过程中，元素化合价由-1价变为-2价，，在消毒过程中消耗时转移电子的物质的量，B正确；
C．微粒含电子数为的粒子，1个该粒子含有18个电子，含有18个电子的粒子有、、，有3种，C错误；
D．中为中心离子，氯离子为配离子，配位数是4，D错误；
故选B。
8．A
【分析】由图可知，电子从右侧电极流出，则右侧电极为负极，发生电极反应：；左侧电极为正极，发生电极反应：。钠离子透过阳离子交换膜进入河水中（a、c室），b室的过阴离子交换膜，由b区向c区迁移，据此解答。
【详解】A．由分析可知，右侧电极为负极，Ag放电产生的Ag+结合溶液中的Cl-生成AgC1，同时Na+由d区向c区迁移；左侧电极为正极，AgCl放电生成Cl-，同时Na+由b区向a区迁移，所以工作一段时间后，d区NaCl浓度减小，而a区NaCl浓度增大，ad两区NaCl溶液的浓度差减小，A正确；
B．由分析可知，右侧电极为负极，为阴离子，将向负极迁移，则内电路中，透过阴膜，由b区向c区迁移，B错误；
C．由分析可知，右侧电极为负极，d区发生的电极反应式为：，C错误；
D．d区发生电极反应：，即Ag放电产生的Ag+结合溶液中的Cl-生成AgC1，同时Na+由d区向c区迁移，当电路中转移时，理论上d区东海海水减少1ml、1ml，即质量减少58.5g，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误；
B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量，B错误；
C．通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C正确；
D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．为强碱弱酸盐，易水解，溶液中含有的数目小于，A错误；
B．中心原子孤电子对数为=1，故含有的孤电子对数为，B正确；
C．62白磷(分子式为，分子结构为)含键的数目为，C错误；
D．H3PO2发生分解时，P由+1价升高到+5价和降低到-3价，则1mlH3PO2发生分解反应转移的电子数为2NA，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．熔融时能导电，而不能导电，这说明为离子化合物，为共价化合物，A正确；
B．第ⅡA族元素从上到下，金属性逐渐增强，因此单质与水反应的剧烈程度呈增大趋势，B正确；
C．BeO晶胞中离O原子最近的Be原子的个数是4个，因此配位数为4，C正确；
D．根据晶胞结构可判断该晶胞中含有4个Be原子，个O原子，由立方晶胞密度计算公式可得晶胞体积为cm3，得到晶胞的边长为nm，晶胞中距离最近的两个Be原子的核间距为为面对角线长度的一半即nm，D错误；
故答案选D。
12．B
【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，硒化银与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，铜、氧化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层；水层中加入氢氧化钾和亚硫酸铵混合溶液，将四氯合金离子四氯合金离子转化为二亚硫酸根合金化铵。
【详解】A．同一周期，从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族最外层电子处于全充满和半充满状态，第一电离能会反常，因此第一电离能：，故A正确；
B．由分析可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程式为，反应中氧化剂氧气与还原剂硫化亚铜物质的量之比为2:1，故B错误；
C．由分析可知，滤渣酸溶时，金与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，故D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A错误；
B．过程中存在中O-O非极性键的断裂，以及中非极性键的形成；还存在极性键的断裂，以及极性键的形成，B正确；
C．过程中Ti的化学键()始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故元素的化合价不变，C错误；
D．反应生成了，且存在的分解反应，原子利用率小于100%，D错误；
故选B。
14．D
【分析】根据电离常数表达式可知，，，又因为的电离常数大于PhCOOH，可知代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，代表与pH的关系曲线，据此分析；
【详解】A．根据分析可知，代表与pH的关系曲线，A错误；
B．根据图像中M、N点数据进行计算，，，B错误；
C．设PhCOOH溶液中，根据电离常数可知，，，，C错误；
D．Q点对应溶液中，又由于，故，D正确；
故选D。
题号
1
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答案
A
B
A
D
A
B
B
A
C
B
题号
11
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13
14






答案
D
B
B
D