人教版 (2019)必修 第二册化学反应与能量变化教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册化学反应与能量变化教学ppt课件，共24页。
能源是人类社会赖以生存和发展的物质基础，能源是城市的血液，现代化程度越高对能源的依赖越强。
在自然界现成存在的能源，如化石燃料、水能等。
由一级能源转换而成的能源，如电能、煤气、汽油等。
热能
机械能
电能
燃料燃烧
能源利用率低 30%-40%
我国目前电能主要来自火力发电，其次是水力发电。
其中，化学能间接转化为电能
重点：1. 原电池的工作原理，包括氧化还原反应、电子流动方向、电极反应等。2.不同类型电池的构造和工作原理。3. 设计和制作简单电池的实验操作。难点：1. 深入理解原电池中氧化还原反应与电子流动、电流产生之间的关系。2. 分析不同类型电池的性能特点，比较其优缺点，并探讨电池研发的方向。
哪种化学反应，能实现化学能转化为电能？
原电池原理要素：氧化还原反应
化学电池能实现怎样的能量转化?
【实验6-3】(1) 将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。(2) 用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。(3)如图6-6所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。
②、该实验是否实现了化学能向电能的转化？说明原因
③、为什么发生了氧化还原反应，却无法产生电流？
①、书写离子方程，画出双线桥
氧化还原反应中，如何让电子移动？
①、该装置是否实现了化学能向电能的转化？说明原因
Zn | H2SO4 | Cu
②、为什么电子会在两个金属之间移动？电子移动的动力是什么？
电子移动的动力：电位差
④、双金属-溶液电池中，什么样的金属易做负极？
③、在导线中画出电子移动的方向、与电流的方向
为什么电子会持续流向Cu？为什么铜、锌之间的电位差不会消失？
⑤、内电路中，阴阳离子分别向什么方向移动？
【注意】离子导体必须为电解质溶液，乙醇等非电解质不能连通电路
⑥、Zn片表面发生了什么反应？铜片表面发生了什么反应？
⑦、为什么反应一段时间后，铜片表面产生大量的气泡？
Zn – 2e- = Zn2+
2H+ + 2e- = H2↑
电池总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
把化学能转化成电能的装置，称为原电池
较活泼，失去电子，氧化反应
较不活泼，得到电子，还原反应
负极（锌片） （氧化反应) Zn – 2e- = Zn2+
正极（铜片) （还原反应） 2H+ + 2e- = H2
阳离子 → 正极（阳向正）
阴离子 → 负极（阴向负）
“电子不下水，离子不上岸”
整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。
原电池装置由哪些部分组成？
①自发的氧化还原反应②具有活泼性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)③电解质溶液④形成闭合回路
原电池正负极的判断方法
较不活泼金属或能导电的非金属
①、 分析：该原电池装置能否实现发电？
②、 在图中标出正极、负极、电子流向、电流方向
③、 书写电池的负极反应方程、正极反应方程、电池总反应
④、 预测Zn片与Cu片的质量变化
负：Zn – 2e- = Zn2+
正：Cu2+ + 2e- = Cu
总：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
原电池 · 课堂诊断
判断下列装置是否能形成原电池
1.如图为某兴趣小组制作的苹果电池，下列说法正确的是（ ）A.电子由铜通过导线流向锌B.该装置是将电能转化为化学能的装置C.锌电极发生氧化反应D.电流由锌通过导线流向铜
原理要素：自发进行的氧化还原反应
装置要素：负极、正极、电子导体（导线）、离子导体（电解质溶液）
发电机理：氧化反应在负极发生（失电子）、还原反应在正极发生（得电子）在电位差的影响下，电子从负极流向正极，产生电流