第五章 章末总结与提升-【核心素养新教学】2025-2026学年高一化学同步优质教学课件（人教版必修第二册）

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高中化学人教版（2019）必修第二册章末总结与提升 第五章 化工生产中的重要非金属元素学习目标1.回顾本单元的文本内容，熟悉本单元的知识及逻辑结构。2.能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素、氮元素的典型代表物质并设计含硫物质、含氮物质的转化路径。3.能利用二氧化硫、氨、硫酸根和铵根的性质和反应，设计检验二氧化硫、硫酸根和铵根等离子及实验室制取氨的实验方案。4.知道传统和新型无机非金属材料的性能和用途。只具氧化性只具还原性既有氧化性又有还原性只靠近、不交叉硫元素的价类二维图硫及其化合物SO2的主要化学性质SO2的主要化学性质酸性氧化物①与水反应：②与碱反应：③与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3可逆反应还原性②使酸性高锰酸钾溶液褪色⇌氧化性SO2＋2H2S = 3S＋2H2O漂白性使品红溶液褪色，加热恢复红色可用于鉴别SO2注：硫及其化合物SO2的漂白性SO2的漂白性还原性①新制氯水褪色：②高锰酸钾溶液褪色：③I2与淀粉的混合液褪色：酸性氧化物的通性与有机物结合使品红溶液褪色，加热恢复红色可用于鉴别SO2SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 4H+ + 5SO42-I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-含NaOH的酚酞溶液褪色：SO2少量时，2OH- + SO2 = SO32- + H2OSO2过量时，先2OH- + SO2 = SO32- + H2O， 后SO32- + H2O + SO2= 2HSO3-暂时漂白硫及其化合物SO3的主要化学性质SO3的主要化学性质酸性氧化物①与水反应：②与碱反应：③与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4与盐反应如：BaCl2溶液注：SO2和SO3都是酸性氧化物，把它们分别通入BaCl2溶液中有什么现象？SO3 + H2O == H2SO4SO3 +2NaOH == Na2SO4 + H2OSO3 + H2O == H2SO4H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2HCl通入SO2无沉淀；通入SO3有沉淀硫及其化合物二氧化硫和二氧化碳的重要性质及应用1.性质比较硫及其化合物二氧化硫和二氧化碳的重要性质及应用2. SO2和CO2的鉴别方法(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。(2)用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 化学方程式为：2H2S＋SO2 === 2H2O＋3S↓。(3)用酸性高锰酸钾溶液，使溶液紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 化学方程式为：2KMnO4＋5SO2＋2H2O === K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 化学方程式为：Br2＋2H2O＋SO2 === 2HBr＋H2SO4。(5)用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。硫及其化合物硫酸的主要化学性质硫酸的主要化学性质稀硫酸：酸性氧化物①与指示剂显色②与碱反应：③与盐反应：④与活泼金属单质反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑浓硫酸①脱水性（与蔗糖反应） SO42-的检验稀盐酸酸化后，加入BaCl2溶液。排除Ag+、CO32-、SO32-、等干扰体现酸性、氧化性注：常温下，浓硫酸可以使铁、铝钝化，生成一层氧化膜，属于化学反应。H2SO4 +2NaOH == Na2SO4 + 2H2O2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑②吸水性：作干燥剂（不能干燥碱性气体及还原性气体与蔗糖反应） ③强氧化性Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋2H2O＋SO2↑∆C + 2H2SO4（浓）== CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O∆硫及其化合物硫酸根离子的检验产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀溶解硫及其化合物【例题1】 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题。硫及其化合物(1)X的化学式为　　　　　,Y的化学式为　　　　。 (2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是　　　　。 A.Na2S+S B.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4(4)将X与SO2混合可发生反应,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为　　　　。 硫及其化合物【例】SO2是中学重要的化学物质之一，下面是关于SO2的一系列实验，请回答有关问题：Ⅰ.制取并探究SO2的性质，进行以下系列实验。请回答下列问题：（1）装置A中仪器a的名称是 ；A中发生的化学反应方程式： 。（2）当足量的SO2进入装置C中后，品红溶液将 （填“褪色”或“不褪色”），说明此时SO2具有 （填“氧化性”或“漂白性”）；（3）当SO2进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀和无色气体，该白色沉淀的化学式为 ，说明此时SO2具有 （填“酸性”、“氧化性”或“还原性”）；分液漏斗H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O褪色漂白性BaSO4还原性硫及其化合物物质类别 -3＋2氢化物单质酸盐0化合价＋5＋4＋3氧化物氮元素的价类二维图只具氧化性只具还原性既有氧化性又有还原性氮及其化合物氧化物的主要化学性质氮及其化合物注：NO、NO2与氧气、水按一定比例混合时，反应产物只有一种（硝酸）。4NO+3O2+2H2O====4HNO34NO2+O2+2H2O====4HNO3氮及其化合物思考：NH3的检验方法？①湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色；②遇蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟产生。氮及其化合物⇌氮及其化合物【例题2】 一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y与Z反应又生成X,则X是(　　)。A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3C.NH4Cl D.NH4HCO3答案:B氮及其化合物氮及其化合物 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑氨气极易溶于水中，容易产生倒吸管内有白烟生成加入适量浓NaOH溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，湿润的红色石蕊试纸变蓝氮及其化合物【例】在浓硝酸中放入铜片。(1)反应开始的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　, 现象为　 　　　　　　　　　　　。 (2)若铜有剩余,反应快结束时的化学方程式是 　　　　　　　　　　 　 　。 (3)待反应停止时,再加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是　　　　 。 Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O铜片逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,有红棕色气体生成3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0.65 mol硅其化合物硅其化合物硅其化合物硅其化合物【例题4】 已知A是一种常见非金属单质,B是氧化物,E是A的氢化物,D是A的最高价氧化物对应的水化物,其转化关系如图所示:(1)若C是氧化物且E、D的水溶液均呈酸性,试写出反应③的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)若D是一种难溶于水的物质,试写出反应③的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 硅其化合物酸雨酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。硫酸型酸雨：SO2SO3H2SO4S硝酸型酸雨：NO2HNO3酸雨的防治改变能源结构,开发清洁能源控制酸性物质的排放，对含硫燃料预先进行脱硫等严格规定污染物的排放标准，提高人们的环境保护意识无机非金属材料无机非金属材料