化学必修 第二册第一节 化学反应与能量变化完整版作业课件ppt

这是一份化学必修 第二册第一节 化学反应与能量变化完整版作业课件ppt，文件包含612化学反应与电能课件pptx、612化学反应与电能分层作业含解析docx、612化学反应与电能分层作业无答案docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共34页， 欢迎下载使用。

我们日常使用的电能主要来自火力发电。火力发电是通过化石燃料燃烧时发生的氧化还原反应，使化学能转化为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能。其中，燃烧（氧化还原反应）是关键。
1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机
2.煤炭燃烧会产生污染性气体
3.经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低
锌片：逐渐溶解， 表面有气泡产生
锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应。
锌与稀硫酸发生反应，但铜片上有氢气生成，发生反应的同时产生电流。
把化学能转化成电能的装置，称为原电池
电子流入（或电流流出）的一极
电子流出（或电流流入）的一极
Zn－2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
原电池总反应式： ；
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
阴离子 → 负极
“电子不下水，离子不上岸”
①具有两个能导电的电极
一般为两种活动性不同的金属
或金属与能导电的非金属（石墨等）
②具有电解质溶液或熔融电解质
用导线连接两极与电解质溶液共同形成闭合回路
也可以让两个电极直接接触
④能自发进行氧化还原反应
一般负极与电解质溶液发生氧化还原反应
一般为两种活动性不同的金属或金属与能导电的非金属（石墨等）
用导线连接两极与电解质溶液共同形成闭合回路，也可以让两个电极直接接触
这种电池放电之后不能充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行），属于一次电池。
电池电压逐渐降低，最后失效
负极：Zn—2e— === Zn2+正极：2MnO2 +2NH4+ + 2e— = 2 MnOOH + 2NH3↑
总反应：Zn+2NH4+ +2MnO2 =Zn2++2NH3↑ +2 MnOOH
容易漏液（锌外壳变薄；糊状NH4Cl显酸性）
dry battery
总反应： Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+ 2MnO(OH)
负极反应： Zn + 2OH— — 2e— =Zn(OH)2
正极反应： 2MnO2+2H2O+2e— =2MnO(OH)+2OH—
充电电池又称二次电池，放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。
正极： PbO2 负极：Pb 电解质溶液：稀硫酸
负极：Pb + SO42- －2e- == PbSO4
正极：PbO2 +4H+ + SO42- +2e- == PbSO4 +2H2O
strage battery
无污染，能量密度高，可快速充放电，循环寿命长。有记忆效应。
lithium in battery
能量密度大，没有记忆效应。循环性能优越、可快速充放电。 使用寿命长。不含有毒有害物质，被称为绿色电池。
将燃料（如氢气、甲烷、乙醇）和氧化剂(如氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，
具有清洁、安全、高效等特点。
燃料电池的能量转化率可以达到80%以上。
反应物不储存在电池内部，由外设设备提供燃料和氧化剂。
1.下列反应理论上不能设计成原电池的是（ ）A．3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NOB．FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓C．2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O
2.某同学用铝片、铜片和西红柿组成水果电池，下列说法不正确的是A．该水果电池中，水果的作用是提供电解质溶液B．该电池放电时，电子由铝片经电解质溶液流向铜片C．该水果电池中，铝片做负极发生氧化反应D．可以通过调节电极材料、水果的种类来调节电池效果
3.下列电池不属于二次电池的是