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所属成套资源：高中化学新教材同步教学课件（人教必修第二册）
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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量实验活动6 化学能转化成电能教学课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量实验活动6 化学能转化成电能教学课件ppt，文件包含612化学反应与电能讲好课-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂人教2019必修第二册pptx、原电池原理的动画模拟swf等2份课件配套教学资源，其中PPT共19页， 欢迎下载使用。
本节内容主要包括化学反应中的热能和电能。对于化学反应中的热能，教材除引出化学反应中的吸热、放热反应等热量变化现象和概念外，主要是借助化学反应中的热量变化揭示化学反应中能量变化的本质，并探讨其与社会、生产、生活的联系。对于化学反应中的电能，教材主要介绍原电池原理及应用——化学电池。热能和电能作为化学反应中能量变化的例子，教材的侧重不同，前者侧重揭示能量变化的本质，后者侧重化学能转变为电能的原理。木节重点知识理论性强，微观分析多，较为抽象;知识内涵丰富，信息量大。
1.设计实验认识构成原电池的条件。2.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正负极。
分组讨论：火力发电存在的问题？
1.我国目前电能主要来自 发电2.火力发电的原理首先通过化石燃料 ，使 ，加热水使之 以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。3.能量转换过程
小组总结：火力发电存在的问题？
经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低；环境污染严重。
想一想：1.电流是怎样产生的？
写一写：写出锌和稀硫酸反应的离子方程式
2.哪些化学反应中有电子的转移？
锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象
Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？
2.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子？
用导线将锌表面的电子引出来
大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解
1.H+得到的电子是Cu失去的吗？
2.在这个过程中Cu起什么作用？
3.你怎样才能知道导线中有电子通过？
Cu起传导电子的作用。
可用电流表（灯泡）测电流及方向。
锌表面无气泡，铜表面有气泡，电流表发生偏转。
1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？
2.你认为这个过程能量是如何转化的？
1.原电池的概念原电池是把 能转化为 能的装置；原电池的反应本质是 反应。2.原电池的工作原理(1)分析右图并填空
原电池总反应式： 。(2)能量转化： 能转变为 能。
2H＋===Zn2＋＋H2↑
Zn－2e－===Zn2＋
2H＋＋2e－===H2↑
Zn极 电子:从Zn极流出 电流:经导线流入Zn极 电极:负极（-） 电极反应:Zn - 2e- = Zn2+ 反应类型: 氧化反应
Zn极:Zn变成Zn2+进入溶液中Zn极周围溶液的电荷:有多余的正电荷离子移向:阳离子(Zn2+、H+)移向正极
Cu极电子：经导线流入Cu极电流：从Cu极流出电极：正极（+）电极反应：2H+ + 2e- =H2 反应类型:还原反应
Cu极：表面上有气泡产生Cu极周围的电荷:有多余的负电荷离子移向:阴离子(SO42-、OH-)移向负极
阴阳离子作定向移动 （电解质导电）
实验探究：原电池构成条件
(1) 有自发进行的氧化还原反应（化学能）→关键。(2) 有活性不同的两极。(3) 有电解质溶液（内电路）。(4) 电极、电解质溶液必形成闭合回路。
(1)火力发电是化学能间接转化为电能的过程( )(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池( )(3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转( )(4)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌( )(5)原电池中阳离子向正极移动( )(6)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子( )
2.(原电池的构成条件)下列装置中能够组成原电池的是_____(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：_______________________________________________________________________________________________________________。
①只有一个电极，②中两个电极的活
泼性相同，④中为非电解质溶液，不能导电，⑥电解质溶液(内电路)未形成闭合回路
判断原电池正、负极的方法
＊由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
质量减小或溶解的一极为负极；质量不变有气泡产生或质量增加的为正极。
3.(电极名称的判断)根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_____(填电极名称)，判断依据______________________________________；铜电极的名称是_____，溶液中的Cu2＋移向____(填“Cu”或“X”)电极。
泼性比铜强(或Zn的还原性比Cu强)
(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为_____(填电极名称)，判断依据______________________________________；铜电极的名称是_____，溶液中的Ag＋移向___(填“Cu”或“X”)电极。(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为_____(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是_________________________；X电极的名称是______。
泼性比银强(或Cu的还原性比Ag强)
铜电极逐渐溶解，溶液变蓝
失e，沿导线传递，有电流产生
2H++2e- =H2↑
Zn-2e- =Zn2+
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
本节内容主要包括化学反应中的热能和电能。对于化学反应中的热能，教材除引出化学反应中的吸热、放热反应等热量变化现象和概念外，主要是借助化学反应中的热量变化揭示化学反应中能量变化的本质，并探讨其与社会、生产、生活的联系。对于化学反应中的电能，教材主要介绍原电池原理及应用——化学电池。热能和电能作为化学反应中能量变化的例子，教材的侧重不同，前者侧重揭示能量变化的本质，后者侧重化学能转变为电能的原理。木节重点知识理论性强，微观分析多，较为抽象;知识内涵丰富，信息量大。
1.设计实验认识构成原电池的条件。2.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正负极。
分组讨论：火力发电存在的问题？
1.我国目前电能主要来自 发电2.火力发电的原理首先通过化石燃料 ，使 ，加热水使之 以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。3.能量转换过程
小组总结：火力发电存在的问题？
经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低；环境污染严重。
想一想：1.电流是怎样产生的？
写一写：写出锌和稀硫酸反应的离子方程式
2.哪些化学反应中有电子的转移？
锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象
Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？
2.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子？
用导线将锌表面的电子引出来
大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解
1.H+得到的电子是Cu失去的吗？
2.在这个过程中Cu起什么作用？
3.你怎样才能知道导线中有电子通过？
Cu起传导电子的作用。
可用电流表（灯泡）测电流及方向。
锌表面无气泡，铜表面有气泡，电流表发生偏转。
1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？
2.你认为这个过程能量是如何转化的？
1.原电池的概念原电池是把 能转化为 能的装置；原电池的反应本质是 反应。2.原电池的工作原理(1)分析右图并填空
原电池总反应式： 。(2)能量转化： 能转变为 能。
2H＋===Zn2＋＋H2↑
Zn－2e－===Zn2＋
2H＋＋2e－===H2↑
Zn极 电子:从Zn极流出 电流:经导线流入Zn极 电极:负极（-） 电极反应:Zn - 2e- = Zn2+ 反应类型: 氧化反应
Zn极:Zn变成Zn2+进入溶液中Zn极周围溶液的电荷:有多余的正电荷离子移向:阳离子(Zn2+、H+)移向正极
Cu极电子：经导线流入Cu极电流：从Cu极流出电极：正极（+）电极反应：2H+ + 2e- =H2 反应类型:还原反应
Cu极：表面上有气泡产生Cu极周围的电荷:有多余的负电荷离子移向:阴离子(SO42-、OH-)移向负极
阴阳离子作定向移动 （电解质导电）
实验探究：原电池构成条件
(1) 有自发进行的氧化还原反应（化学能）→关键。(2) 有活性不同的两极。(3) 有电解质溶液（内电路）。(4) 电极、电解质溶液必形成闭合回路。
(1)火力发电是化学能间接转化为电能的过程( )(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池( )(3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转( )(4)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌( )(5)原电池中阳离子向正极移动( )(6)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子( )
2.(原电池的构成条件)下列装置中能够组成原电池的是_____(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：_______________________________________________________________________________________________________________。
①只有一个电极，②中两个电极的活
泼性相同，④中为非电解质溶液，不能导电，⑥电解质溶液(内电路)未形成闭合回路
判断原电池正、负极的方法
＊由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
质量减小或溶解的一极为负极；质量不变有气泡产生或质量增加的为正极。
3.(电极名称的判断)根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_____(填电极名称)，判断依据______________________________________；铜电极的名称是_____，溶液中的Cu2＋移向____(填“Cu”或“X”)电极。
泼性比铜强(或Zn的还原性比Cu强)
(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为_____(填电极名称)，判断依据______________________________________；铜电极的名称是_____，溶液中的Ag＋移向___(填“Cu”或“X”)电极。(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为_____(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是_________________________；X电极的名称是______。
泼性比银强(或Cu的还原性比Ag强)
铜电极逐渐溶解，溶液变蓝
失e，沿导线传递，有电流产生
2H++2e- =H2↑
Zn-2e- =Zn2+
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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