人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化教学ppt课件

课题名

《化学反应与能量变化》第二课时

教学目标

1．掌握原电池的工作原理，形成条件和应用。

2．能书写铜锌的原电池的电极反应。

3.知道化学能如何转化为电能，树立节约能源的意识。

教学重点

原电池的工作原理，形成条件和应用。

教学难点

原电池的工作原理，形成条件和应用。

教学准备

教师准备：PPT，演示实验

学生准备：预习课本

教学过程

新课导入

你知道我们日常使用的电能，是如何得来的吗？

火力发电：化学能转化为电能

火力发电的化学深层本质分析

思考：1、发电站将化学能转化为电能？

2、火力发电有哪些缺点?

能否将化学能直接转化为电能？

【设计意图】

从火力发电引入新课，提出问题能否将化学能直接转化为电能？引起学生思考

新课讲授

【实验6-3】

(Ⅰ)将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象

(Ⅱ)用导线连接锌片和铜片,观察、比较导线连接前后的现象

(Ⅲ)用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。

思考：实验Ⅲ中电流表的指针为什么会发生偏转？你能写出两极发生

的电极反应吗？

实验Ⅰ和实验Ⅲ中能量转化形式有什么不同的？

二、化学反应与电能

1、原电池     

①、定义:把化学能转变为电能的装置。

②、原电池化学反应本质：

外电路：电子不下水

内电路：离子不上岸

阳离子→正极     阴离子→负极

电流从正极→负极→正极

这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流

例1： 铜.锌.稀HCl水溶液组成的原电池
例2： 铜.锌. CuSO4溶液组成的原电池
④原电池形成条件----自发的氧化还原反应

电极材料

电解质溶液

闭合回路

总结：能自发发生氧化还原反应，同时满足以下三个条件：

①两极：一般为两种活泼性不同的金属（或一种金属与非金属导体，石墨）

②一液：电解质溶液，或熔融电解质（酒精、蔗糖、CCl4不是电解质）

③一线：用导线相连（或直接接触）

④一反应：自发的氧化还原反应

5、原电池的应用：

a、设计原电池

总结：先确定负极材料，再确定电解质溶液，最后确定正极材料

b、判断金属活泼性

金属活泼性:负极>正极

c、加快反应速率

例：纯锌、粗锌(含杂质铜)与HCl反应哪个快？

比如：在锌与稀硫酸反应时，滴2滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率变快，为什么？

d、防止金属被腐蚀

例：镀锌铁比镀锡铁耐用

课堂小结

布置作业

练习册上相应习题

板书设计

二、化学反应与电能

1、原电池     

①、定义:把化学能转变为电能的装置。

②、原电池化学反应本质：

外电路：电子不下水

内电路：离子不上岸

阳离子→正极     阴离子→负极

电流从正极→负极→正极

这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流

③、工作原理

电极：负极   正极

电极反应：

电池反应：

④原电池形成条件：

自发的氧化还原反应

电极材料

电解质溶液

闭合回路

5、原电池的应用：

a、设计原电池

b、判断金属活泼性

c、加快反应速率

d、防止金属被腐蚀

教学反思

本节课的重点是讲解原电池的原理，可以做演示实验激发学生学习的兴趣，可以多举例帮助学生理解原理。