海南省部分学校2024-2025学年高二下学期第一次月考模拟考试化学试题 (1)

这是一份海南省部分学校2024-2025学年高二下学期第一次月考模拟考试化学试题 (1)，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试范围 选择性必修2 第一章
命题人海南省农垦中学 陈良兴
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.短周期元素、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，的单质在常温下是黄绿色气体。由这4种元素组成的化合物是一种重要的脱氢剂，化合物与氢气反应可以生成化合物，其过程如图所示。下列说法不正确的是
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备的单质
B．第一电离能：
C．、与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体
D．用溶液可鉴别和
2.中国科研团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸(过程如图所示)。下列有关说法正确的是
A．二氧化钛中基态Ti4+的核外电子占据的原子轨道数为9
B．该过程属于氮的固定，氮的固定一定是氮元素被氧化
C．N2与O2在放电或高温的条件下也能直接生成NO2
D．尾气NO或NO2都可用NaOH溶液吸收处理
3.科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列说法正确的是
A．中国天眼FAST用到的SiC属于合成高分子材料
B．华为麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分相同
C．天问一号形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素
D．“嫦娥五号”探月采集的月壤上的3He与地球上的4He互为同位素
4.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，M的低价离子是构成人体红细胞的必要离子。X、Y与Z位于同一周期，且X、Y基态原子核外均有2个未成对电子，W原子位于周期表的第13列。下列说法正确的是
A．第二电离能：YZ
D．M能够形成两种常见离子，其中低价离子更稳定
5.X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表。
下列说法不正确的是
A．Y的第一电离能小于同周期相邻元素
B．基态N原子价电子排布式为：
C．向溶液中加入适量硫酸溶液，混合溶液变为橙色
D．N的某氧化物的水化物可以通过化合反应制得
6.下列各项叙述错误的是
A．若基态原子核外的电子排布式为，则违反了洪特规则
B．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱
C．若基态B原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理
D．基态Cr原子电子排布式为
7.出于国家安全考虑，我国政府决定自2023年8月1日起对镓()、锗()金属实施出口管制。下列判断错误的是
A．元素的最高化合价：B．第一电离能：
C．金属性：D．二者均不能形成氢化物
8.下列说法正确的是
A．s区元素全部是金属元素
B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.已知、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素。其中对应的一种核素没有中子，的基态原子价层电子中有3个未成对电子，最外层电子数是其内层的3倍，的原子序数是的两倍，的基态原子失去三个电子后，价层电子为半充满结构。下列说法正确的是
A．、气态氢化物的稳定性：
B．元素电负性：
C．、、三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
D．与的单质混合加热生成
10.硫酸亚铁铵[]在定量分析中常用来标定重铬酸钾或高锰酸钾溶液，还用于医药和电镀等方面。下列说法正确的是
A．第二电离能大小：B．电负性大小：
C．半径大小：D．简单气态氢化物稳定性：
11.某化合物A除在有机合成中有广泛的应用外，还可用作聚合引发剂、煤油抗氧化剂、杀菌剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如图所示，W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径为Y>Z>N>W，X、Y基态电子排布中未成对电子数相同，下列说法不正确的是
A．最简单氢化物水溶液的pH：Z>Y>W
B．第一电离能W>Y>N
C．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构
D．W元素的最高价态为＋4
12.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是
A．X元素基态原子的价电子排布式为
B．X元素是第四周期第VA族元素
C．Y元素原子的轨道表示式为
D．Z元素的单质在氧气中不能燃烧
13.X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如右图所示。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是
A．第一电离能：XW，由化合物A的结构可知，化合物中W、X、Y、Z、N形成的共价键数目分别为4、4、2、1、4，X、Y基态电子排布中未成对电子数相同，则W为N元素、X为C元素、Y为S元素、Z为Cl元素、N为B元素。
【详解】A．氨气的水溶液氨水呈碱性，溶液pH大于7，而硫化氢和氯化氢的水溶液均呈酸性，溶液pH均小于7，则氨水的pH最大，故A错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，同主族元素，从上到下第一电离能依次增大，则氮元素的第一电离能大于磷元素，硫元素的第一电离能大于硼元素，则三种元素的第一电离能大小顺序为N>S>B，故B正确；
C．由化合物A的结构可知，化合物中N、C、S、Cl、B均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．氮元素原子序数为7，最高正化合价为+5价，故D错误；
故选AD。
12.AB
【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的原子序数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。
【详解】A．由分析可知，X为As，As元素基态原子的价电子排布式为，A项正确；
B．由分析可知，X为As，As元素是第四周期第ⅤA族元素，B项正确；
C．由分析可知，Y为O元素，基态原子的电子排布式为，电子排布图为，C项错误；
D．由分析可知，Z为H元素，能在中燃烧，D项错误；
故选AB。
13.BC
【分析】X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X最外层电子数为5且半径小于Z，则为N元素；Y最外层电子数为6且半径小于X，则为O元素； Z最外层电子数为7，且原子半径大于X，Z为Cl， W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满且W原子序数大于Z，则W电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1 为Cu，据此分析解题。
【详解】A．第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，N：1s22s22p3，O：1s22s22p4，N处于半充满状态，第一电离能：N>O，A错误；
B．非金属性：O>N，非金属性越强，简单氢化物越温度，则稳定性：H2O>NH3，B正确；
C．Z为Cl，最高正化合价为+7价，故C正确；
D．W为Cu，基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，故D错误；
故选BC。
14.BD
【详解】A．中子数=质量数-质子数，钛的质子数是22，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别是26、27、28，故A正确；
B．Ti是22号元素，处于第四周期ⅣB族，故B错误；
C．钛是22号元素，基态钛原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，外围电子排布式为3d24s2，故C正确；
D．钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，位于元素周期表的d区，属于过渡元素，故D错误；
选BD。
15.(1) 波长 强度
(2) 不能分辨 特定波长
【解析】略
16.(1) 价电子数 价电子排布
(2)相同
(3) 价电子数(最外层电子数) ns2np6 ns 8、9、10
【解析】略
17.(1) F 其最外层电子数为7，且原子半径在六种元素中最小，容易得到电子，不容易失去电子
(2) > Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构
(3)Mg、Al、P、S、O、F
(4) 离子 离子 共价 共价
【分析】电子排布式为1s22s22p6的常见阴离子有，常见阳离子有。A原子核外有2个未成对电子，其原子2p能级有2个电子或4个电子，可知A是O，B是F；C的单质可与热水反应但不能与冷水反应，C是Mg，故D是Al；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，说明有3p轨道且均填有电子，E原子核外有3个未成对电子，则E是P；F能与A形成相同价态的阴离子，故F是S。
【详解】（1）原子半径越小，核电荷数越多，原子核对最外层电子的吸引能力越强，电离能越大，所以六种元素中第一电离能最大的是F，故答案为：F；其最外层电子数为7，且原子半径在六种元素中最小，容易得到电子，不容易失去电子；
（2）Mg的第一电离能大于Al，是因为Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构，故答案为：>；Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构
（3）同周期元素电负性从左至右逐渐增大，同主族元素电负性从上至下逐渐减小，所以上述六种元素按电负性从小到大的排列顺序是Mg、Al、P、S、O、F，故答案为：Mg、Al、P、S、O、F；
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别为MgO、Al2O3、P2O5、SO3，分别是离子化合物、离子化合物、共价化合物、共价化合物，故答案为：离子；离子；共价；共价。
18.】(1)容易
(2)难
(3) 金属 失去
【解析】略
19.(1) 7
(2) 第四周期第Ⅷ族 9 N
(3) 哑铃型
(4)
(5)D
(6) 2 A
【详解】（1）V是23号元素，基态钒原子的电子排布式为 ，钒原子核外电子占用7个能级，有7种能量不同的电子。
（2）是27号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。基态原子的核外电子排布式为，其M层上，电子占用9个原子轨道，有9种不同的空间运动状态的电子；原子有3个未成对电子，第二周期中基态原子与基态原子具有相同未成对电子数的元素是N。
（3）P是15号元素，基态P原子价电子排布式为，电子占据的最高能级是3p，电子云形状是哑铃型。
（4）
Fe失去最外层2个电子得到，离子结构示意图
（5）A．各电子层含有的原子轨道数为，故A错误；
B．各电子层的能级都是从s能级开始，第一层只有s能级、第二层只有s、p能级，故B错误；
C．焰色反应是金属原子的电子从激发态回到到较低能级时产生的光谱，故C错误；
D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5，故D正确；
选D。
（6）
基态S原子的价电子排布图为，两种自选状态的电子数之差为2。Ca在空气中燃烧发出砖红色火焰，这种焰色的光谱，是电子从激发态回到到较低能级时产生的光谱，为发射光谱，选A。
元素
元素性质或原子结构
X
位于p区，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y
Y电离能
……
578
1817
2745
11575
14830
……
Z
前四周期元素中第一电离能最小
M
前四周期元素中原子核外未成对电子数最多
N
次外层电子数为最外层电子数的7倍