海南省部分学校2024-2025学年高二下学期第二次月考模拟考试化学试题(1)

这是一份海南省部分学校2024-2025学年高二下学期第二次月考模拟考试化学试题(1)，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试范围 选择性必修2
与2024年海南省普通高中学业水平选择性考试真题模式同
命题人海南省农垦中学 陈良兴
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是
A．中子数为32
B．属于区元素
C．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族
D．与该元素同族的第三周期元素是金属元素
2．下列叙述正确的是
A．的键能小于2倍的N—N的键能
B．所有原子轨道都具有一定的伸展方向，故所有共价键都具有方向性
C．原子各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
D．红外光谱法可测定分子的化学键、官能团及相对分子质量等
3．利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．M为极性分子，N为非极性分子
B．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂
C．使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变
D．该反应的原子利用率可达
4．部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a一定能与反应生成相应的b和d
B．若存在的转化，则e的水溶液一定呈中性
C．若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物
D．若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a
5．我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶。下列对晶体硅的叙述正确的是
A．晶体硅没有固定的熔沸点
B．形成晶体硅的速率越快越好
C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅的各向异性和对称性是矛盾的
6．短周期同主族元素和可形成常见化合物。固态中主要存在环状和链状，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是
A．中和的原子个数比为
B．简单氢化物的沸点：
C．固态环状为分子晶体、链状为共价晶体
D．链状中杂化的原子个数为
7．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．过渡金属钉(Ru)的配合物对酮的不对称氢化有较高的催化活性，其反应催化机理如图所示。
下列说法错误的是
A．配合物C中含有4种配体
B．E到B的过程中，Ru的化合价不变
C．反应过程中有的断裂和生成
D．循环过程中的总反应为+H2
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．液氨气化时破坏的作用力有
A．离子键B．共价键C．氢键 D．范德华力
10．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的正方形结构，是一种高能量分子。下列有关O4的说法正确的是
A．O4分子内存在正、负离子
B．合成O4的反应可看作是核聚变反应，不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂
11．下列叙述不正确的是
A．HCl分子中各原子最外层都满足8个电子稳定结构
B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
C．若和的电子层结构相同，则
D．冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键
12．某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质中为+4价
B．基态原子的第一电离能：
C．该物质中和均采取杂化
D．基态原子价电子排布式为
13．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为)。
下列有关说法错误的是
A．脱氢维生素C中，键角①>键角②
B．维生素C分子中含有2个手性碳原子
C．维生素C与脱氢维生素C所含σ键数目相同
D．维生素C与发生氧化还原反应时，1ml维生素C被氧化转移的电子数为
14．硼氢化钠()在催化剂作用下与水反应可获取，其可能的反应机理如下图所示。
已知：常温下，在水中的溶解度不大，易以形式结晶析出。下列说法正确的是
A．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B．用来代替，反应后生成的气体中只含有、
C．当浓度大于0.5时，放氢速率减小，可能原因是生成晶体覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小
D．图示最后一个步骤的反应是：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．已知X、Y、Z、W、R五种元素的质子数依次增大，X形成的单质是密度最小的气体，Y元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，R元素原子K层电子数与M层电子数相同。请回答下列问题：
(1)Z的原子序数为 ，其简单阴离子的结构示意图为 ；
(2)Y与W可形成两种常见的化合物，其中属于酸性氧化物的是 (填化学式)；
(3)R的单质在空气中燃烧时，生成Y的单质的化学方程式为 ，该反应属于四大基本反应类型中的 ；
(4)Y、Z、W分别与X形成10电子分子A、B、C，其中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 (填化学式)，三者物质的量相等时，A、B、C的原子个数之比为 ，、120℃时，A、B、C的密度之比为 。
16．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)元素③基态原子的核外电子轨道表示式是 ；
(2)元素⑩的一价离子的核外电子排布式： ，该元素属于 区元素；
(3)在标号的主族元素中，电负性最大的是 (填元素符号)；
(4)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)；
(5)N、P、As、Sb均是ⅤA族元素，As的逐级电离能(单位：kJ·ml-1)如表所示。第五电离能与第六电离能相差较大的原因为 ；
(6)某元素X的气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·ml-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是 。
17．铜镉渣主要含锌、铜、铁、铝、镉(Cd)、钻(C)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1ml·L-1)
(1)基态铜原子的价电子排布式为 ，酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有 (写一条)；
(2)完成操作Ⅰ所得溶液中阳离子有C2+、Cd2+、Zn2+、H+及 ，滤渣Ⅱ成分为 (填化学式)；
(3)操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式 ，再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为 ，选择 试剂，能证明添加的H2O2已过量。
(4)常用沉淀转化法处理含Cd2+废水，写出碳酸钙处理Cd2+的沉淀转化离子方程式 ，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1ml•L-1，溶液中c(Cd2+)= ml•L-1，[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
(5)已知25℃时Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=1×10-13，取适量的CuCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液至Cu2+恰好沉淀完全，则此时该溶液的pH为 。
18．贵金属在电子工业领域有着重要应用。一种从废旧电路板富集回收的金属粉末含金、银、锑、铅等中回收金、银及制备锑钾合金的工艺流程如图所示。
已知：①金属元素“酸溶”主要转化为、、、等；
②⇌⇌；
③常温下，；
④金属离子完全沉淀时，其离子浓度为。
(1)“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的为 ，溶解后得到含价金属元素的配离子为 填化学式；
(2)“水解”过程中，水解生成SbOCl的离子方程式为 ；
(3)“溶银”过程中，常温下当溶液 时，溶液中 填“>”“PH3
(5)As4+：[Ar]3d104s1，能失去4s上的电子，而As5+：[Ar]3d10，全充满，稳定，难失电子
(6)X2+
【分析】根据元素周期表得到①～⑩元素分别为H、Be、N、O、Al、P、S、Ar、Na、Cu。
【详解】（1）
元素③为7号氮元素，基态原子的核外电子轨道表示式是；
（2）元素⑩为29号铜元素，失去一个电子形成Cu+，Cu+的核外电子排布式：[Ar]3d10，该元素属于ds区元素。
（3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；在标号的主族元素中，电负性最大的是O；
（4）非金属性O>S>P，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：H2O>H2S>PH3；
（5）As4+的电子排布为[Ar]3d104s1，容易失去4s上的1个电子，而As5+的电子排布为[Ar]3d10，3d轨道全充满，较为稳定，难失电子，故第五电离能与第六电离能相差较大；
（6）根据X的逐级电离能看出，说明X易失去前面两个电子，不易失去第三个电子，因此X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+。
17．(1) 3d104s1 适当增大H2SO4浓度、适当升高温度、粉碎、搅拌等
(2) Fe2+、Al3+ Fe(OH)3、Al(OH)3
(3) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 4.7≤pH