海南省部分学校2024-2025学年高二下学期第一次月考模拟考试化学试题

这是一份海南省部分学校2024-2025学年高二下学期第一次月考模拟考试化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
测试范围 选择性必修2 第一章
命题人海南省农垦中学 陈良兴
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于甲醇中C、H、O元素性质的比较，正确的是
A．原子半径：O > C >H
B．电负性： O > C >H
C．第一电离能：C > O >H
D．气态氢化物的稳定性：CH4>H2O
2.常用于分析试剂和防腐剂的某物质由W、X、Y、Z四种主族元素组成，原子半径依次增大，Z的价电子所在能层有16个原子轨道，W与其他元素均不同周期，该物质结构如图。下列说法错误的是
A．X元素形成的单质均为非极性分子
B．同周期第一电离能大于X的元素有3种
C．电负性：X>Y>W>Z
D．此化合物溶于水显酸性
3.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是
A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变小
B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大
C．电负性越大，金属性越弱
D．电负性越小，非金属性越强
4.已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如表，下列说法错误的是
A．X基态原子的最外层电子，其电子云在空间的伸展方向有4个
B．与Z元素成“对角线规则”的元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为
C．X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区
D．元素R与镍的第二电离能I2(R)”或“”或“”或“ O > H，A错误；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为O > C，甲烷中C为负化合价，则元素的电负性大小顺序：O > C > H，B正确；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，H原子半径小，不易失去电子，其第一电离能大于C，故第一电离能：O > H > C，C错误；
D．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，气态氢化物的稳定性：CH4＜H2O，D错误；
故选B。
2.A
【分析】W、X、Y、Z四种主族元素，原子半径依次增大，X周围最多有两个单键或一个双键，则X最外层有6个电子，为O或S，其中左边的X周围只有一个单键，则此X得了Z失去的1个电子；Y周围有两个双键加两个单键共6个键，则Y最外层有6个电子，原子半径，则Y为S，有X为O；W周围有一个单键，且原子半径最小，与其他元素均不同周期，则W为最外层1个电子的H元素；Z的价电子所在能层有16个轨道，则有4个能级，对应的正一价阳离子说明原子的最外层有1个电 子，得到Z为K，据此分析解答。
【详解】A．O元素形成的单质有和，其中为非极性分子，而由于中心原子存在着大键作用，使得分子中的正负电荷中心不重合，使属于极性分子，A错误；
B．X为O元素，按照第一电离能从左到右逐渐增大的递变趋势和N元素比右侧O元素大的特殊性，则第二周期元素中比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne三种，B正确；
C．按照主族元素电负性同一周期从左到右逐渐增大，同一主族从上往下逐渐减小的规律，H、O、S、K四种元素的电负性大小关系为：，即，C正确；
D． 的化学式为：，溶于水发生电离：，能电离出，溶液显酸性，D正确；
故答案为：A。
3.C
【详解】A． 同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的电负性逐渐增大，并呈现周期性变化，A项错误；
B． 同一主族，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，元素的电负性逐渐减小，B项错误；
C． 根据元素电负性的周期性变化，元素的电负性越小，金属性越强，电负性越大，金属性越弱，C项正确；
D． 根据元素电负性的周期性变化，元素的电负性越大，非金属性越强，D项错误；
故选C。
4.D
【分析】X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，故X为N；Y为地壳中含量最多的元素，故Y为O；Z的第一电离能至第四电离能分别是：，，，，第四电离能远远大于第三电离能，故Z为Al；W为前四周期中电负性最小的元素，W为K；R在周期表的第十一列，故R为Cu；X、Y、Z、W、R分别为N、O、Al、K、Cu，据此分析解题。
【详解】A．X为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有2s和2p两个能级，其电子云在空间共有4个伸展方向，A正确；
B．与Al元素成“对角线规则”的元素Be的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为：，B正确；
C．N、O、Al均位于元素周期表的p区，Cu位于元素周期表的ds区，C正确；
D．R为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，Ni的价电子排布式为3d84s2，铜失去1个电子后3d能级为全满结构，第二电离能较大，因此元素Cu与镍的第二电离能I2(Cu)＞I2(Ni)，D错误；
故选D。
5.A
【详解】A．2px和2py能量相同，没有发生跃迁，不能原子光谱，A选项正确；
B．Na+的价层电子全空，Mg+的价层电子排布式为3s1，容易失去1个电子形成稳定结构，故镁的第二电离能小于钠的第二电离能，B选项错误；
C．同一原子中，s电子的能量不一定低于p电子的能量，如3s的能量比2p高，C选项错误；
D．并不是所有周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到，如第一周期是到，D选项错误；
故选A。
6.C
【详解】A．含钠元素的物质灼烧发出黄光，是因为钠的外层电子从高能轨道跃迁到低能轨道时放出能量所致，属于物理变化，故A正确；
B．利用电解原理实现铁棒上镀金属铜时，镀层金属铜作阳极，待镀铁棒作阴极，故B正确；
C．与硫酸钠反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，无法除去，故C错误；
D．外加电流法是把被保护的钢铁作阴极，因阴极与电源负极相连，电源负极向阴极输入电子，使得钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零，故D正确；
故选：C。
7.B
【详解】A．Ⅷ虽然占三列，但ⅢB含有镧系和锕系，因此元素周期表中第ⅢB包含元素种类最多，故A错误；
B．如果是ⅠA、ⅡA族，第三、四周期元素的原子序数相差8，如果是ⅢA～ⅦA族，第三、四周期元素的原子序数相差18，故B正确；
C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在族的序数，副族元素的最外层电子数不一定等于所在族的序数，故C错误；
D．钙元素原子的核外电子排布为2、8、8、2 ，L 层有 8个电子，M 层有 8个电子，L层与M层电子数均为8，D项错误；
答案选B。
8.D
【详解】
A．HBr是共价化合物，电子式为，故A正确；
B．分子是通过共价键结合，球棍模型为，故B正确；
C．Br在元素周期表中第四周期第ⅦA族，原子的结构示意图为，故C正确；
D．核外电子排布达到半充满结构较稳定，基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，故D错误；
答案选D。
9.AB
【详解】A．氟离子和氧离子都有2个电子层，氟原子的核电荷数大于氧原子，则氟离子半径小于氧离子，A错误；
B．F元素没有正价，HOF 分子中F为-1价，B错误；
C．同周期元素的第一电离能呈增大趋势，IIA、VA族的元素比相邻的大，则第一电离能F>O，非金属性越强电负性越大，电负性：F>O，C正确；
D．HOF 分子中F为-1价，O是0价的，次氟酸的强氧化性是由0价的O元素表示出来的，D正确；
故选AB。
10.BC
【详解】A．该元素的第三电离能远大于第二电离能，当它与氯气反应时应该生成MCl2，故A错误；
B．非羟基氧越多，中心原子的正电荷越多，那么对氧原子的极化作用也越强，使得O-H键更加容易断裂，所以酸性越强，所以硫酸酸性强于亚硫酸的原因是硫酸分子中非羟基氧的个数多，故B正确；
C．共价化合物中元素化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8，则该元素原子的最外层电子就能满足8电子稳定结构，所以CCl4分子中C、Cl都满足8电子稳定结构，故C正确；
D．为正四面体结构，P原子位于顶点，则中有6ml共价键，故D错误；
故选：BC。
11.CD
【详解】
A．电子式为，故A错误；
B．第一电离能：，故B错误；
C．氰酸铵化学式为，与尿素化学式相同，化学式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，故C正确；
D．尿素中N原子的孤电子对可与羰基共轭形成大键，氮原子为sp2杂化，所有原子可能共面，故D正确；
故选：CD。
12.CD
【分析】图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，据此解答。
【详解】A．W的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；
B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；
C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C正确；
D．上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确；
故选：CD。
13.AB
【详解】
A．为NH4H的电子式，NH3的电子式为，A错误；
B．As为33号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，用简化排布式表示为：[Ar]3d104s24p3，B错误；
C．C2H4的结构简式为CH2=CH2，空间填充模型为，C正确；
D． 2,2,3,3-四甲基丁烷的结构简式为(CH3)3CC(CH3)3，键线式为，D正确；
故选AB。
14.AD
【详解】A．核外电子排布：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，则①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期，自左而右原子半径减小，同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A不正确；
B．同周期，随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，故B正确；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P的电负性减小，③Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；
D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D不正确；
答案选AD。
15.(1)B
(2)b
(3) d 3d24s2
(4)小于
【详解】（1）钠在火焰上灼烧时，电子吸收能量从低能级跃迁到高能级，再由高能级跃迁到低能级，将能量以光的形式释放出来，从而产生黄光，这是一种发射光谱，故选B。
（2）a．表示基态Mg原子的2个2p电子、1个3s电子分别跃迁到3个3p轨道，能量升高；
b．表示基态Mg原子的3个2p电子分别跃到3个3p轨道上，能量升高；
c．表示基态Mg原子的1个3s电子跃迁到1个3p轨道上，能量升高；
d．表示基态Mg原子的核外电子排布；
由于在基态原子核外，电子所在轨道的能量大小关系为1s＜2s＜2p＜3s＜3px=3py=3pz，则中电子跃迁后所具有的能量最高，故选b。
（3）
Ti为22号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，原子位于元素周期表中的d区，其价电子排布式为3d24s2。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子为Cr，其价电子排布式为3d54s1，外围电子的轨道表示式为。
（4）Fe3+与Fe2+的核电荷数都为26，但Fe3+比Fe2+的核外少1个电子，对于电子层数相同的离子来说，核电荷数相同时，核外电子数越少，原子核对外层电子的吸引力越强，离子半径越小，则离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+。
16.(1) ⅠB
(2) ＞ ＞ ＞
【详解】（1）Cu位于第四周期第IB族，则Ag也位于第IB族；Cu的基态原子的价电子排布式为3d104s1，属于ds区；
（2）①在CH4中C为-4价，H为+1价，C的电负性大于H；
②N和O位于同周期相邻元素，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O；
③C和N都是第二周期元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性N大于C
17. (1)
(2)
(3)
【详解】(1)仅由H、N、O可形成离子化合物可以是NH4NO3或者NH4NO2；
(2)仅由H、C、N、O形成的化肥是尿素，化学式为CO(NH2)2；
(3)仅由H、N可形成一种酸，该酸是叠氮酸，化学式为HN3。
18.(1)失电子能力
(2) 金属性 非金属性
(3) 越大 越近
【解析】略
19. 圆周 原子核 不同 量子化 升高 激发 光谱
【解析】略
元素
相关信息
X
元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y
地壳中含量最多的元素
Z
第一至第四电离能：I1=578 kJ·ml-1，I2=1817 kJ·ml-1，I3=2745 kJ·ml-1，I4=11575 kJ·ml-1
W
前四周期中电负性最小的元素
R
在周期表的第十一列
X
W
Y
R
Z
运动轨迹
原子中的电子在具有确定半径的 轨道上绕 运动，并且不辐射能量
能量分布
在不同轨道上运动的电子具有 的能量(E)，而且能量是 的。轨道能量随量子数n(1，2，3，……)的增大而 。
对氢原子而言，电子处于n=1的轨道时能量最低，这种状态称为基态；能量高于基态的状态，称为 态。
电子跃迁
只有当电子从一个轨道(Ei)跃迁到另一个轨道(Ej)才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来，就形成 。