海南省部分学校2024-2025学年高二下学期第一次月考模拟考试 化学试题【含答案】

这是一份海南省部分学校2024-2025学年高二下学期第一次月考模拟考试 化学试题【含答案】，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试范围 选择性必修2 第一章
命题人海南省农垦中学 陈良兴
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是
A．X的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子
B．气态氢化物的稳定性Y>X
C．Z的基态原子价层电子排布式为
D．第一电离能：R>W>Y
2.过二硫酸（）是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：（未配平）。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．过二硫酸中过氧键数目为
B．当生成时，转移电子数为
C．中硫原子的价层电子对数为
D．中层电子数为
3.“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()。下列表述正确的是
A．的电子式：B．分子的正负电荷中心分布：
C．的结构式：D．基态的价层电子排布式：
4.赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是
A．基态K＋核外有18种不同运动状态的电子
B．电负性：C>N>K>Fe
C．Fe2+的价电子排布式为3d54s1
D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区
5.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是
A．和核内中子数之比为1：2
B．基态铬原子的简化电子排布式：
C．基态H原子的轨道表示式：
D．可表示原子、阳离子以及阴离子
6.实验室常用铁氰化钾溶液来检验，反应的离子方程式为(蓝色)。下列化学用语表示正确的是
A．中子数为20的K原子：
B．N原子能级电子云轮廓图：
C．结构示意图：
D．基态C原子的电子排布图：
7.观察2pz轨道电子云示意图(如图所示)判断，下列说法中错误的是
A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称
B．点密集的地方表明电子出现的概率大
C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
D．2pz轨道的形状为两个椭圆球
8.以下核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是
A．N：
B．F：
C．Fe：[Ar]3d54s2
D．Cu：[Ar]3d104s1
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是
A．磷原子基态时3p能级上有3个未成对电子
B．和互为同位素
C．含质子数约为
D．磷原子的1s、2s、3s原子轨道图形都是球形，且球的半径大小相同
10.关于LiBF4及所含元素的说法正确的是
A．最高正价：Li < B < FB．原子半径：Li < B < F
C．第一电离能：Li < B < FD．电负性：Li < B < F
11.元素、、、、的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A．非金属性：
B．简单离子半径：
C．简单气态氢化物的热稳定性：
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
12.、、三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A． B．
C． D．
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性：
B．第一电离能：
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
14.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y基态原子s能级和p能级的电子数相等，下列说法正确的是
A．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．X基态原子核外电子排布图为：
D．Y基态原子价层电子排布式为：2s22p4
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15.镧系元素包括镧、钕、钐、钆等元素，是高科技发展的重要支撑。结合所学知识，回答下列问题。
已知：基态钕(Nd)原子、钆(Gd)原子的电子排布式分别为[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。
(1)钕(Nd)属 区元素，基态钕原子中未成对电子数为 ，基态Nd3+离子的价电子排布图为 (已知f能级共包含7个轨道);
(2)根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆(Gd)的价电子排布式不为4f86s2的原因是 ;
(3)钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段 (填标号)。
A．质谱B．红外线光谱
C．X射线衍射D．原子光谱
(4)稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于Be和N之间的第二周期的元素有 种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为 形。
16.回答下列问题：
(1)基态原子 ，电子跃迁到 ，变为激发态原子;
(2)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将 ;
(3) 是电子跃迁释放能量的重要形式之一;
(4)日光等白光经棱镜折射后产生的是 光谱,原子光谱是 光谱;
(5)吸收光谱是 的电子跃迁为 的电子产生的，此过程中电子 能量,发射光谱是 的电子跃迁为 的电子产生的，此过程中电子 能量。
17.回答下列问题：
(1)n=2的电子层有 个能级， 种形状不同的电子云，有 个原子轨道，最多容纳 个电子;
(2)用相应的符号描述主量子数n=2的所有的原子轨道 ;
(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母);
A．2sB．2dC．3pD．3f
(4)基态Cl-核外电子的运动状态共 种。
18.回答下列问题：
(1)n=2的能层有 个能级， 种形状不同的电子云，有 个原子轨道最多容纳 个电子;
(2)用相应的符号描述的所有的原子轨道： ;
(3)处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象地描述。在基态原子中核外存在 个不同运动状态的电子;
(4)基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为 ，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为 。
19.按要求回答下列问题：
(1)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ;
(2)H、C、N的电负性由大到小的顺序为 ;
(3)比较离子半径：F- O2-(填“大于”“等于”或“小于”);
(4)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。
答案解析
1.D
【分析】根据元素在周期表的位置可知，X为F元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素。
【详解】A．X为F元素，核外电子排布：，最外层p轨道上有1个未成对电子，A错误；
B．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：，气态氢化物稳定性：，B错误；
C．Z为Br元素，为第VIIA元素，其基态原子价层电子排布式为，C错误；
D．同周期元素其第一电离能从左到右逐渐增大，P核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻族元素，第一电离能：，D正确；
答案选D。
2.D
【分析】K2S2O8中，8个O原子中有6个显-2价，2个显-1价，发生反应后，O元素全部显-2价，则1个“K2S2O8”得到2e-，MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由+2价升高到+7价，失去5e-，依据得失电子守恒，可建立关系式：5K2S2O8——2MnSO4，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为，据此回答。
【详解】
A．1个过二硫酸()中含有1个过氧键，过二硫酸的物质的量为，则含过氧键数目为，A正确；
B．MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由+2价升高到+7价，失去5e-，当生成时，转移电子数为，B正确；
C．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，C正确；
D．中层电子排布为，电子数为2+6+5=13，中层电子数为，D错误；
故选D。
3.D
【详解】
A．为共价化合物，电子式为：，A错误；
B．N的电负性大于H，则分子的正负电荷中心分布为：，B错误；
C．N可以形成3个共价键，则的结构式为：，C错误；
D．Fe为26号元素，则基态的价层电子排布式：，D正确；
故选D。
4.A
【详解】A．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；基态K＋核外有18个电子，则有18种不同运动状态的电子，A正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：N>C>Fe > K，B错误；
C．铁原子失去2个电子形成亚铁离子，Fe2+的价电子排布式为3d6，C错误；
D．K分布在元素周期表的s区，C、N分布在元素周期表的p区，Fe分布在元素周期表的d区，D错误；
故选A。
5.C
【详解】A．原子核内中子数为1，原子核内中子数为2，A正确；
B．基态铬原子电子数是24，价层电子排布为半充满稳定结构，故其简化电子排布式为，B正确；
C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误；
D．当时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，D正确；
故选C。
6.B
【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数之和，中子数为20的K原子质量数是39，表示为，A错误；
B．p能级电子云轮廓图形状是哑铃形，N原子能级的3个轨道上各填有一个电子，故其电子云轮廓图为，B正确；
C．是原子失去最外层的2个电子形成的，其结构示意图为，C错误；
D．填入简并轨道的电子总是单独分占，且自旋平行，这样的排布使原子能量最低、稳定，故基态C原子的电子排布图为，D错误；
故选B。
7.C
【详解】A．观察2pz轨道电子云示意图发现，处于2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于z轴对称，电子主要在xy平面的上、下方出现，故A正确；
B．电子云中的小点疏密程度代表电子出现概率的大小，所以点密集的地方表明电子出现的概率大，故B正确；
C．图示中，电子出现的概率分布关于z轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，故C错误；
D．2pz轨道电子云形状为两个椭圆球，而不是面，故D正确；
故答案为C。
8.D
【详解】
A．不符合洪特规则，2p轨道上的3个电子分占三个轨道时能量最低，基态N的轨道表示式为，故A错误；
B．基态F的能量最低，核外9个电子，此时轨道表示式为，故B错误；
C．Fe原子序数为26，而不是25，基态Fe的电子排布应为[Ar]3d64s2，故C错误；
D．Cu原子序数为29，基态Cu的电子排布应为[Ar]3d104s1，故D正确；
故答案为D。
9.AB
【详解】A． 磷原子的最外层电子排布式为，其3p能级上有3个未成对电子，故A正确；
B． 和的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，二者互为同位素，故B正确；
C．中“15”表示质子数，含质子的物质的量为15ml，数目为，故C错误；
D． 所有原子任一能层的s电子原子轨道图形都是球形，但球的半径大小不同，故D错误；
故选AB。
10.CD
【详解】A．F无最高正价，故A错误；
B．同周期元素原子从左到右原子半径依次减小，所以原子半径：Li＞B＞F，故B错误；
C．同周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Li